小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（一）。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（一），大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（一）

一、常見物質(zhì)的俗名及成分

1．硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．礦石類

(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O3

3．氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4

4．有機(jī)類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5．其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH

二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1．固體物質(zhì)

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2．液體物質(zhì)

藍(lán)色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3＋、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

紫紅色：MnO4－、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3．氣體物質(zhì)

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性質(zhì)

1．易液化的物質(zhì)

常壓下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

2．SO3

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。

3．H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1)，屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4．單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

5．易潮解的物質(zhì)

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．氣體溶解性歸納

難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物質(zhì)的氣味

有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

四、常見物質(zhì)的重要用途

1．O3：①漂白劑②消毒劑

2．Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3．N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4．Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

6．Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8．CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9．NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白劑②殺菌消毒

12．H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

15．NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

16．乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

18．甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

五、常用的除雜方法

1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4．加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7．分餾、蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、常見的環(huán)境污染

1．臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2．溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3．光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧．空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4．赤潮——海水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

5．水華——淡水富營(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6．酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。

7．汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。

8．室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)；家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。

9．食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

七、常見化學(xué)反應(yīng)

（一）金屬元素的反應(yīng)

1．堿金屬的反應(yīng)

(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

①與水反應(yīng)

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應(yīng)

4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na＋O2點(diǎn)燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2點(diǎn)燃=====2Li2O

【題源信息】①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【題源信息】1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【題源信息】a．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少。

c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2O

CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

2．Mg的反應(yīng)

(1)在CO2中燃燒

2Mg＋CO2點(diǎn)燃=====2MgO＋C

(2)在空氣中燃燒

2Mg＋O2點(diǎn)燃=====2MgO3Mg＋N2點(diǎn)燃=====Mg3N2

2Mg＋CO2點(diǎn)燃=====2MgO＋C

【題源信息】a．此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

b．鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3．Al及其化合物的反應(yīng)

(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

(2)鋁熱反應(yīng)

2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3

4Al＋3MnO2高溫=====3Mn＋2Al2O3

【題源信息】a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。

b．注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

c．該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

(5)鋁鹽的反應(yīng)

①鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【題源信息】a．不管氨水是否過量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應(yīng)

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

【題源信息】a．Al3＋與AlO2－不能大量共存。

b．此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

4．鐵及其化合物的反應(yīng)

(1)鐵單質(zhì)

3Fe＋2O2點(diǎn)燃=====Fe3O4

Fe＋S△=====FeS

2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高溫=====Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量)

3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

(2)鐵的化合物

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

Fe2O3·nH2O＋3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹

【題源信息】①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。

②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。

③Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

5．銅及其化合物的反應(yīng)

(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Cu＋O2△=====2CuO

2Cu＋S△=====Cu2S

Cu＋Cl2點(diǎn)燃=====CuCl2

在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

②與酸反應(yīng)

Cu＋2H2SO4(濃)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)銅的重要化合物

①黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅

4CuO高溫=====2Cu2O＋O2↑

②藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末

CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O

【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋?/p>

a．銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

(2)①4H2＋Fe3O4高溫=====3Fe＋4H2O(與其他鐵的氧化物反應(yīng)也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色

【題型解讀】本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識(shí)于一體，具有考查知識(shí)面廣、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點(diǎn)，考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行重組、轉(zhuǎn)換、遷移以解決實(shí)際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“突破口”，可從物質(zhì)的特殊顏色、特征性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)氧化關(guān)系、三角關(guān)系、置換反應(yīng)等)、特征數(shù)據(jù)、工業(yè)生產(chǎn)信息等方面進(jìn)行分析，準(zhǔn)確找出“突破口”，繼而完成其他物質(zhì)的推斷。

延伸閱讀

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（二）

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高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)（二）

（二）非金屬元素的反應(yīng)

1．鹵素單質(zhì)的反應(yīng)

(1)氯氣的制備

實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法這兩個(gè)反應(yīng)考查較為頻繁，考生需引起重視。

(2)氯氣與亞鐵鹽的反應(yīng)

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

【題源信息】a．該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。b．此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2＋。

由于Fe2＋不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2＋與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋，然后再檢驗(yàn)。

(3)氯氣溶于水a(chǎn)．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。

b．氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點(diǎn)在綜合實(shí)驗(yàn)中常會(huì)涉及，需注意。

(4)次氯酸見光分解

【題源信息】a．次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。b．新制氯水要避光保存。

(5)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)

2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO光照=====2HCl＋O2↑(這些反應(yīng)是漂白粉失效的原理)

(6)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O

此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液，這個(gè)會(huì)在實(shí)驗(yàn)綜合題中出現(xiàn)，需注意。

(7)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

將新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2NaI===I2＋2NaCl反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

2．氧族元素的反應(yīng)

(1)H2O2的不穩(wěn)定性

a．過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為－1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。

b．此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。

(2)硫酸型酸雨的形成過程

(3)銅與濃硫酸反應(yīng)

Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑

【題源信息】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要注意兩點(diǎn)：a.實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變化，由無色到藍(lán)色；b.SO2的檢驗(yàn)：使品紅溶液褪色，加熱時(shí)品紅溶液恢復(fù)顏色。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)無法再進(jìn)行。但加入酸液，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。注意該考點(diǎn)在阿伏加德羅常數(shù)中會(huì)考查轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，會(huì)在計(jì)算題中計(jì)算溶液中離子的濃度等。

(4)碳與濃硫酸的反應(yīng)

C＋2H2SO4(濃)=====2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

【題源信息】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。

3．氮族元素

(1)氮?dú)饧把趸?/p>

2NO＋O2===2NO22NO2==N2O43NO2＋H2O===2HNO3＋NO

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

【題源信息】氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計(jì)算可根據(jù)反應(yīng)物相對(duì)量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。

(2)氨與銨鹽

NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－NH3＋HCl===NH4Cl

4NH3＋5O2==4NO＋6H2O

NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

【題源信息】銨鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會(huì)與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)等。銨鹽與堿反應(yīng)主要用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3或檢驗(yàn)溶液中的NH4＋。

(3)硝酸

4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

【題源信息】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個(gè)反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。

4．硅及其化合物

(1)碳在高溫下還原二氧化硅

SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

【題源信息】a．此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。

b．此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。

(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

【題源信息】由此反應(yīng)可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。

(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

【題源信息】a．雕刻玻璃原理；b.實(shí)驗(yàn)室中氫氟酸的保存。

【樣題2】

從固體混合物A出發(fā)，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

G為不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)混合物A的成分為________(填化學(xué)式，下同)，氣體C為________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________________________________________________________。

(4)操作②的名稱是________，在操作②中所使用的玻璃儀器是________。在得到固體D時(shí)，必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在實(shí)驗(yàn)中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖Ⅰ中的裝置，其中試劑瓶①中盛放的是________(填物質(zhì)名稱，下同)，試劑瓶②中盛放的是________。

(6)實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是________(填序號(hào))。

解析根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖中的特殊反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷。向溶液E中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則G為AgCl，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)，證明H為KNO3，F(xiàn)為黃綠色氣體，即可推出F為Cl2，然后采用逆向推理得出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，B為KCl和MnO2的混合物，溶于水后，通過過濾得到固體D(MnO2)和溶液E(KCl)。

分離MnO2固體和KCl溶液，操作②應(yīng)為過濾操作，所使用的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。洗滌固體D是為了除去MnO2表面上吸附的K＋、Cl－。

制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥。

用NaOH溶液吸收Cl2時(shí)，容易發(fā)生倒吸，不能將導(dǎo)管直接插入NaOH溶液中，可選用裝置②③防止倒吸。

答案(1)KClO3、MnO2O2

(2)KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓

3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)過濾漏斗、燒杯和玻璃棒除去MnO2表面上吸附的K＋、Cl－

(5)飽和食鹽水濃硫酸

(6)②③

【題型解讀】本題綜合考查了氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、氯氣的凈化、尾氣吸收、離子方程式的書寫等知識(shí)，體現(xiàn)了《考試大綱》中綜合應(yīng)用層次能力的要求。近幾年高考中對(duì)氯及其化合物的考查主要有兩種形式：一是以氯及其化合物的轉(zhuǎn)化為主線設(shè)置綜合推斷題，將基本概念、基本理論融于其中；二是以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)為載體，綜合考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法、氯氣的性質(zhì)、Cl－的檢驗(yàn)方法、氯水的成分及性質(zhì)等。解題時(shí)，要注意以下問題：①HClO具有漂白性；②將Cl2通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，不是因?yàn)镠ClO的漂白性，而是發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO，使溶液的堿性減弱；③Cl2具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，只能生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，如FeCl3、CuCl2等；④ClO－、Cl－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故兩者不能大量共存于酸性溶液中。

八常錯(cuò)易混

常錯(cuò)點(diǎn)1.錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯(cuò)點(diǎn)2.錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯(cuò)點(diǎn)3.錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

常錯(cuò)點(diǎn)4.錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

常錯(cuò)點(diǎn)5.錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol－1。

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

常錯(cuò)點(diǎn)6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L·mol－1。

常錯(cuò)點(diǎn)7.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯(cuò)點(diǎn)8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L－1，溶液密度的單位是g·cm－3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

常錯(cuò)點(diǎn)9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯(cuò)點(diǎn)10.錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)11.錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)12.錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

常錯(cuò)點(diǎn)13.錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如11H原子中就不含有中子。

常錯(cuò)點(diǎn)14.錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯(cuò)點(diǎn)15.錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

常錯(cuò)點(diǎn)16.錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯(cuò)點(diǎn)17.錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

常錯(cuò)點(diǎn)18.錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

辨析(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

常錯(cuò)點(diǎn)19.錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。

常錯(cuò)點(diǎn)20.錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG＝ΔH－TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

常錯(cuò)點(diǎn)21.錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H＋)和c(OH－)都可以通過KW＝1×10－14進(jìn)行換算。

辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW＝1×10－14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H＋)和c(OH－)不能再通過KW＝1×10－14進(jìn)行換算。

常錯(cuò)點(diǎn)22.錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O??OH－＋H＋可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH－)和c(H＋)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH－)或c(H＋)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液；

堿溶液中，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液；

若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液。

常錯(cuò)點(diǎn)24.錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大??；若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

常錯(cuò)點(diǎn)25.錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)26.在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時(shí)，陰極H＋放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH－濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯(cuò)點(diǎn)27.錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。

辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。

常錯(cuò)點(diǎn)28.錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)29.錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)30.錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯(cuò)點(diǎn)31.錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯(cuò)點(diǎn)32.錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯(cuò)點(diǎn)33.錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯(cuò)點(diǎn)34.錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

常錯(cuò)點(diǎn)35.錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯(cuò)點(diǎn)36.錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯(cuò)點(diǎn)37.使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的31。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過燒瓶容積的21。

常錯(cuò)點(diǎn)38.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶?jī)?nèi)。

常錯(cuò)點(diǎn)39.混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

常錯(cuò)點(diǎn)40.混淆試紙的使用要求，測(cè)pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤(rùn)濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤(rùn)濕，否則等于將溶液稀釋。

高考物理必背知識(shí)點(diǎn)匯總

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高考物理必背知識(shí)點(diǎn)匯總》，相信能對(duì)大家有所幫助。

20xx年高考物理必背知識(shí)點(diǎn)匯總

常見易錯(cuò)易混問題

考試中正確的態(tài)度是：遇到難題要沉著，遇到容易題不大意，往往沉著能降低“難”的程度，輕視會(huì)忙中出錯(cuò)。解答時(shí)要反復(fù)審題，回歸教材。一般的思路是：是什么，為什么，怎么辦;再就是換個(gè)角度對(duì)題中提供的材料進(jìn)行理解、分析。

(1)判斷兩個(gè)矢量是否相等時(shí)或回答所求的矢量時(shí)不注意方向;

(2)求作用力和反作用力時(shí)不注意運(yùn)用牛頓第三定律進(jìn)行說明;

(3)不管題目要求g值習(xí)慣取10m/s2;

(4)受力分析時(shí)不完整，尤其是電學(xué)中重力的分析;

(5)字母不用習(xí)慣寫法或結(jié)果用未知量表示，大小寫不分(如L和l);

(6)不按題目要求答題，畫圖不規(guī)范;

(7)求功時(shí)不注意回答正負(fù)功;

(8)不注意區(qū)分整體動(dòng)量守恒和某方向動(dòng)量守恒;

(9)碰撞時(shí)不注意是否有能量損失，兩物體發(fā)生完全非彈性碰撞時(shí)，動(dòng)能(機(jī)械能)損失最多，損失的動(dòng)能在碰撞瞬間轉(zhuǎn)變成內(nèi)能;

(10)運(yùn)用能量守恒解題時(shí)能量找不齊;

(11)求電路中電流時(shí)找不齊電阻，區(qū)分不清誰(shuí)是電源誰(shuí)是外電阻，求通過誰(shuí)的電流;

(12)求熱量時(shí)區(qū)分不清是某一電阻的還是整個(gè)回路的;

(13)實(shí)驗(yàn)器材讀數(shù)時(shí)不注意有效數(shù)字的位數(shù);

(14)過程分析不全面，只注意到開始階段，而忽視對(duì)全過程的討論;

(15)分析題意時(shí)，不注意是水平平面還是豎直平面，是記重力還是不計(jì)重力，計(jì)算數(shù)值錯(cuò)誤等引起分析題意出現(xiàn)差錯(cuò)，無法求解。

2019高考地理必背知識(shí)點(diǎn)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，有效的提高課堂的教學(xué)效率。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“2019高考地理必背知識(shí)點(diǎn)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高考地理必背知識(shí)點(diǎn)（2）