高中牛頓第二定律教案

第二冊4-1常見的鹽。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第二冊4-1常見的鹽”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：

探究實(shí)驗(yàn)一：

展示家庭廚房中的兩種調(diào)味品：食鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）。

學(xué)生討論，分析，產(chǎn)生探究興趣。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引起探究的欲望。

提問：分別在家庭和實(shí)驗(yàn)室兩種環(huán)境中，自行設(shè)計(jì)區(qū)分方案，動手操作并簡述實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出結(jié)論。

分組演示實(shí)驗(yàn)探究，多人合作，交流完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)際出發(fā)，將理論緊密聯(lián)系實(shí)際自行創(chuàng)設(shè)環(huán)境，自行解決問題。

引言：引入本節(jié)課的內(nèi)容

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，引起學(xué)生的期待和注意。

【板書】§4━1常見的鹽

一、氯化鈉（NaCl）

俗名：食鹽

展示“鹽田”圖片，指導(dǎo)

閱讀，完成氯化鈉提純圖表，板書物理性質(zhì)。

學(xué)生閱讀，記憶，思考并自行回答有關(guān)問題，交流觀點(diǎn)補(bǔ)充和完善填寫板書圖示。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，總結(jié)歸納能力，增強(qiáng)閱讀反饋。

創(chuàng)設(shè)環(huán)境，導(dǎo)出氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

探究實(shí)驗(yàn)二：

展示兩瓶無色液體，分別是蒸餾水和食鹽水。

觀察、思考。

提問：請你利用已有知識加以鑒別。

鼓勵學(xué)生自己動手操作

自己動手實(shí)驗(yàn)探究，交流完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

讓學(xué)生逐步學(xué)會探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力和創(chuàng)新能力，動手能力。

板書：氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)

展示圖片，

板書：氯化鈉的用途。

簡單介紹工業(yè)用鹽（NaNO2）及其毒性。

學(xué)生思考，根據(jù)教師提供的資料、頭腦中已有的經(jīng)驗(yàn)及閱讀資料等回答問題，交流結(jié)果，補(bǔ)充完善用途。

培養(yǎng)學(xué)生處理信息能力，進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的總結(jié)概括能力。

二、碳酸鈉（Na2CO3）

俗稱：純堿、蘇打

展示樣品純堿，水堿（Na2CO3·10H2O），引導(dǎo)觀察樣品，

提問：兩者在物理性質(zhì)上有何區(qū)別。

學(xué)生觀察，思考，交流觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生觀察的敏銳性，使學(xué)生掌握總結(jié)物理性質(zhì)的方法。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

展示久置于空氣中的水堿樣品，

提問：該樣品與前兩者相比有何不同。

導(dǎo)出風(fēng)化概念。

學(xué)生思考，進(jìn)行猜測，提出假設(shè)，在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行探討，觀察，再分析，從而理解新概念。

調(diào)動學(xué)生探討問題的積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生從直觀認(rèn)識問題，從本質(zhì)解決問題的科學(xué)思考方法。

板書：碳酸鈉的物理性質(zhì)

設(shè)疑：根據(jù)你學(xué)到的知識，碳酸鈉可以跟那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？體現(xiàn)了碳酸鈉的那些化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生思考，進(jìn)行猜測，個別學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，其他學(xué)生觀察，總結(jié)答疑。

進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生知識利用能力，橫向聯(lián)合，縱向拓展。

板書：化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果思考與討論：

1、根據(jù)所學(xué)知識結(jié)合學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)結(jié)果及現(xiàn)象寫出化學(xué)反應(yīng)方程式【wwW.277433.coM 正能量句子】

根據(jù)頭腦中存儲的知識及經(jīng)驗(yàn)確定反應(yīng)方案，在教師指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

逐步發(fā)展學(xué)生處理信息的能力，進(jìn)一步訓(xùn)練書寫化學(xué)方程式的技能，初步理解碳酸鹽特性。

2、這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？

嘗試探討體現(xiàn)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行交流，反饋。

3、利用這些碳酸鈉的這些性質(zhì)可以幫助我們作些什么？

板書：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

在學(xué)生歸納總結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行交流，探討碳酸鈉的用途。

調(diào)動學(xué)生的積極性，通過學(xué)生的自主活動，建構(gòu)知識體系。培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)、概括知識的能力。加深理解記憶，提供反饋。

設(shè)疑：何謂“洋火”，何謂“洋堿”？

指導(dǎo)閱讀聯(lián)合制堿法及我國著名化學(xué)家：侯德榜

簡介其人其事，評價貢獻(xiàn)。

學(xué)生閱讀，思考。

培養(yǎng)學(xué)生強(qiáng)烈的愛國主義熱情，樹立正確的人生觀，價值觀。形成共享資源，科學(xué)無國界的思想觀念。

展示美麗的“藍(lán)寶石”：硫酸銅晶體，指導(dǎo)自學(xué)計(jì)劃。

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，發(fā)展個性思維。

形成本課小結(jié)：氯化鈉和碳酸鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其用途等。

由學(xué)生總結(jié)。

形成知識的有效反饋。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

探究活動三：

展示圖片建議調(diào)查研究，自家使用食鹽的情況是否合理？

具體問題略。

可登錄人教網(wǎng)中學(xué)化學(xué)論壇進(jìn)行交流（網(wǎng)址：//.cn）

學(xué)生活動課后完成，提交一份報告。

以調(diào)查研究的方式使學(xué)生對所學(xué)知識加深理解，更深刻的了解到理論知識運(yùn)用到實(shí)際生活中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生廣泛搜集資料，綜合解決問題能力及科學(xué)探究能力和創(chuàng)新能力。

相關(guān)閱讀

第二冊鹽　化肥　復(fù)習(xí)2

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第二冊鹽　化肥　復(fù)習(xí)2》，希望能為您提供更多的參考。

第十一單元復(fù)習(xí)課（2）

目的：

1、知識與技能：主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用，部分化肥的性質(zhì)與作用。

2、過程與方法：化肥的鑒別方法，知識整理、歸納方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：辯證認(rèn)識化肥和農(nóng)藥，增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識。

重難點(diǎn)：化肥的區(qū)別。方法：歸納法

藥品器材：KClK2SO4NH4HCO3NH4NO3AgNO3BaCl2(NH4)2SO4Ca(OH)2……蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……

教學(xué)過程：

一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。

元素

作用

種類

性質(zhì)

注意事項(xiàng)

氮

肥

是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，缺氮則葉色發(fā)紅、發(fā)黃，生長發(fā)育遲緩或停止，過量則瘋長、遲熟、產(chǎn)量低

NH4HCO3

白色晶體，易溶于水，受潮分解，高溫分解。

防分解，密封貯運(yùn)，不受潮或曝曬，施后蓋土和灌水，不與堿性肥混合。

CO(NH2)2

白色晶體，易溶于水，肥效高，持久、慢。

NH4NO3

白色晶體，易溶于水，受熱易分解，高溫或撞擊會爆炸，肥效高。

不與堿性肥混合，結(jié)塊時不能砸、撞

(NH4)2SO4

白色晶體，易溶于水，吸濕性小，長期使用，會破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化，增加土壤酸性。

不與堿性肥混合，不宜大量施用。

NH3·H2O

無色液體，有堿性，有腐蝕性，有刺激性氣體放出。

防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。

磷

肥

是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素，參與代謝、細(xì)胞分裂等，促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿，缺磷則生長遲緩、產(chǎn)量低，過量則貪青晚熟，結(jié)實(shí)率低。

磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2

棕褐色粉末，難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中，肥效慢。

鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

Mg3(PO4)2

灰青色或灰棕色粉末，難溶于水，較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中

過磷酸鈣（普鈣）Ca(H2PO4)2

CaSO4

灰白色或灰蘭色固體，能部分溶于水，肥效較前兩種高

最好與農(nóng)家肥混用

重過磷酸鈣

Ca(H2PO4)2

溶于水，肥效高

最好與農(nóng)家肥混用

鉀肥

保證各種代謝過程順利進(jìn)行，促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力，缺鉀則穗短籽稀，易倒伏。

KCl

白色晶體，溶于水

K2SO4

白色晶體，溶于水，長期使用，會使土壤板結(jié)

不宜長期大量使用

KNO3

白色晶體，易溶于水，肥效高，屬復(fù)合肥

棕褐色粉末不溶于水－磷礦粉

—NH4Cl

—KCl

—NH4NO3

—K2SO4

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第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計(jì)劃，才能對工作更加有幫助！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

備課組

初三化學(xué)

備課時間

10月27日

備課地點(diǎn)

接待室

參加教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師

無

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

學(xué)生基本知識情況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、一、基本內(nèi)容

鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

二、教學(xué)要求

1、重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對比的實(shí)驗(yàn)方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

重點(diǎn)課時的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計(jì)算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問題的科學(xué)態(tài)度.

重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：[提問一]寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問四]鹽的含義。

[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

[提問]根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？

演示[實(shí)驗(yàn)1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。

③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

[板書]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反應(yīng))

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？

[小結(jié)]由上述三個實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

[提問]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。

[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示]實(shí)驗(yàn)1、AgNO3+NaCl—

實(shí)驗(yàn)2、BaCl2+Na2SO4—

[觀察]實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽

[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

二、復(fù)分解反應(yīng)：

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書設(shè)計(jì)：

1、學(xué)性質(zhì)

（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17

附：[課外練習(xí)]：

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第二冊化合價（1）

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團(tuán)化合價；初步學(xué)會應(yīng)用。

能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力，通過化合價基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價的知識更新中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。

科學(xué)方法：在對元素化合價的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識問題的能力。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。

請一個學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。

承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。

[提問]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結(jié)合在一起嗎？

學(xué)生思考討論后回答

實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

[投影]MgClHO的核外電子排布情況

[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。

用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。

[投影]討論提綱

①M(fèi)gClHO這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是多少？

①四個原子最外層電子數(shù)為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負(fù)價，但整個分子仍為電中性。

[投影]對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個數(shù)比。

[板書]一、化合價的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時，個數(shù)是一定的。

結(jié)合這四個化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。

把討論的結(jié)果上升到理論。

學(xué)習(xí)新概念。

[指導(dǎo)閱讀]課本80頁第二小節(jié)：

[投影]閱讀提綱

化合價的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？

閱讀，思考，理解

分組討論總結(jié)，請代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。

激疑，探索，提高解決問題的能力。

[板書]二、元素化合價的判定

[投影]填寫小表：

價數(shù)

正價

負(fù)價

離子化合物

得失電子數(shù)目

失電子原子顯正價

得電子原子顯負(fù)價

共價化合物

共用電子對數(shù)目

電子對偏離顯正價

電子對偏向顯負(fù)價

根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和記憶能力及科學(xué)方法。

[投影]課堂練習(xí)

1．確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。

2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。

同理練習(xí):CO2中碳與氧元素化合價的確定。

MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。

請學(xué)生說出答案。

鞏固知識。

再現(xiàn)知識。

培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識新事物的能力。

[指導(dǎo)閱讀]課本第80頁至第81頁內(nèi)容。

[投影]閱讀提綱

1．在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規(guī)律是什么？

2．有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？

3．找出有關(guān)化合價中“兩個零”的敘述是什么？

根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請學(xué)生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括能力入科學(xué)方法。

[板書]三、化合價的規(guī)律

1．在化合物中，情況如下：

氧為—2價；

氫為+1價；

金屬元素為正價；

非金屬元素為負(fù)價；

在非金屬氧化物中，氧為—2價；

另一種非金屬元素為正價。

2．兩個零：

在單質(zhì)中，元素化合價為零

在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為零

3．元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態(tài)。

練習(xí)判斷各元素的化合價：

1．H2OCuFeS

2．H2OCOSO2

3．Fe2O3FeOFeCl2FeCl3

復(fù)習(xí)，固新知識

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。

小結(jié)：1．元素化合價的確定方法；

2．化合價的一般規(guī)律。

[課后記]學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生在此課中表現(xiàn)良好，對一些抽象難于理解的概念學(xué)生都認(rèn)真聽講，從課后的小結(jié)來看學(xué)生掌握情況也很好。這樣好的學(xué)習(xí)勢頭應(yīng)加以適當(dāng)鼓勵，突破全書中的最難的知識點(diǎn)。