王戎不取道旁李教案

7.2飽和溶液不飽和溶液。

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，是時候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《7.2飽和溶液不飽和溶液》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二節(jié)飽和溶液不飽和溶液

（1課時）

一.知識教學(xué)點

1.飽和溶液和不飽和溶液的概念

2.溶液的稀濃和溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別

二.重、難、疑點和解決辦法

1.重點：（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”和“稀”跟溶液飽和與不飽和溶液這兩組概念之間的關(guān)系與區(qū)別。

2.難點：利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

3.難點：用什么辦法判斷一瓶蔗糖溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？

4.解決辦法：（1）邊實驗、邊分析、邊討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

三.教學(xué)過程

[講解]：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更進一步的研究，就需要將溶液作出分類。

[板書]：一.飽和溶液與不飽和溶液

[教師活動]：演示實驗7-2，在各盛10毫升水的試管中分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[提問]：在實驗過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

[目的]：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。

[教師活動]：演示實驗7-2，在各盛10毫升水的試管中，分別緩慢加入食鹽和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直至試管中有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動]：觀察實驗并回答以上提出的問題。

[總結(jié)板書]：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[提問]：在提到飽和溶液與不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

[教師活動]：演示實驗7-3、7-4。

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。

[學(xué)生活動]：邊觀察實驗邊思考問題，分析討論并總結(jié)實驗。

[教師活動]：參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[總結(jié)板書]：1.只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

改變溫度加水

2.飽和溶液==============================不飽和溶液

改變溫度蒸發(fā)水分加入溶劑

3.當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的]：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。

[講解]：如果給定條件，溶液可分為飽和溶液和不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為稀溶液和濃溶液。

[板書]：二.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[副板書]：20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸鉀：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷正誤：1.在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

2.飽和溶液就是濃溶液。

[教師活動]：演示實驗7-5，在各盛有10毫升的水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩并觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生活動]：觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

[教師活動]：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[總結(jié)板書]：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶劑的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P134，并提問：如何確定某溶液是飽和溶液？

四.總結(jié)擴展

1.溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液，不給定條件可分為濃溶液和稀溶液。

2.擴展練習(xí)：試判斷正誤

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤在一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

五.布置作業(yè)

1.教材P134第2題

2.選擇題

（1）某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度（）

A.變小B.變大C.不變D.無法確定

（2）A克溶質(zhì)溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=（）

溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=（）

A.A/BB.A/BC.A/（A+B）D.（A+B）/A

（3）將40℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶液濃度

擴展閱讀

化學(xué)教案飽和溶液 不飽和溶液

教學(xué)目標

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

--方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點：

利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。］

［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

3．把制得的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，留作以后實驗用。

第二節(jié) 飽和溶液 不飽和溶液

為了促進學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家應(yīng)該在準備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第二節(jié) 飽和溶液 不飽和溶液”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第二節(jié)飽和溶液不飽和溶液

教學(xué)知識目標：

⑴了解飽和溶液與不飽和溶液的概念

⑵了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”關(guān)系的不同

科學(xué)素養(yǎng)目標：

⑴進一步學(xué)習(xí)實驗探究法，能初步體會實驗條件，對實驗結(jié)果的影響，學(xué)會從實驗對比中得出結(jié)論

重點：

1、建立飽和溶液的概念

2、分析溶液的“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念的關(guān)系和區(qū)別

難點：

對于濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液的理解

課時安排：1課時

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)提問

1、什么是溶液？

2、澄清石灰水、稀鹽酸這兩種溶液中溶質(zhì)分別是什么？

二、新課引入

日常生活的經(jīng)驗可以告訴我們，糖、食鹽易溶解在水中，但是一杯水是否能夠無限制地溶解糖或食鹽呢？

三、講授新課

分組實驗7—3

⑴觀察現(xiàn)象：兩支試管中，氯化鈉和硝酸鉀都有剩余

⑵小結(jié)：在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉和硝酸鉀并不能無限制地溶解

⑶總結(jié)歸納得出：飽和溶液與不飽和溶液的定義

⑷提問：判斷某溫度下、某溶液是否飽的方法是

⑸在講溶液“飽和”與“不飽和”時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

實驗7—4

⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：溫度升高后，原來沒溶解的硝酸鉀又溶解了

⑵學(xué)生小結(jié)：升高溫度時，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

實驗7—5

⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：加水后，原來沒溶解的氯化鈉又溶解了

⑵學(xué)生小結(jié)：加水后，原來的飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

師總結(jié)：

在升高溫度或增加溶劑量的情況下，原來飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因此在講溶液飽和與不飽和時，一定要說明在“一定溫度”和“一定量溶劑”中才有意義

二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

討論：你有幾種辦法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

小結(jié)：一般情況下，大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間存在如下關(guān)系

飽和溶液不飽和溶液

三、“飽和”、“不飽和”和“濃”“稀”的關(guān)系

飽和溶液一定很濃嗎？不飽和溶液一定很稀嗎？

分組實驗7—6

觀察：各10ml水，分別放入2克氯化鈉和0.1克熟石灰，則溶液較濃的是：

根據(jù)現(xiàn)象判斷：已經(jīng)飽和的是

總結(jié)：溶液“濃”“稀”與“飽和”“不飽和”的關(guān)系

對不同溶質(zhì)來說，一定溫度下，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和

思考：在相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液，飽和比不飽和溶液濃（稀）

小結(jié)：1、飽和溶液與不飽和溶液的概念

2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

3、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

鞏固與練習(xí)

1、某氯化鉀溶液在20℃時，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉溶液。

2、20℃時，100克水中溶解20克氯化鈉恰好飽和，則20℃時，100克水中（填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或20℃時，完全溶解20克NaCl（填“最多”或“至少”）需要100克水。

3、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液（填“濃”或“稀”）

溶液

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認真寫教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“溶液”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

八溶液學(xué)案
1．認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶劑、溶質(zhì)的含義。★★
2．知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化?！?br> 3．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑?！?br> 4．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義?！铩?br> 1．了解飽和溶液的含義?！铩?br> 2．認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?！铩?br> 1．了解溶解度的含義?！铩?br> 2．利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。★★
3．了解結(jié)晶現(xiàn)象。★★
4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。★
１、常見物質(zhì)中能溶解于水的物質(zhì)有哪些，形成溶液的顏色：
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液顏色＿＿＿＿；
２、常見物質(zhì)中不能溶解于水的物質(zhì)有哪些
如：＿＿＿＿、_______、__________、______、________、________
3、________氣體不易溶于水，
__________氣體能溶于水，
_____、______、_______、________難溶于水。
4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因__________，外因_________。
影響氣體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因__________，外因_________。
5、哪些物質(zhì)溶解于水有明顯的吸熱現(xiàn)象，使環(huán)境溫度明顯降低？
如：_________、__________
6、哪些物質(zhì)溶解于水有明顯的放熱現(xiàn)象，使環(huán)境溫度明顯升高？
如：_________、__________
7、哪些物質(zhì)與水反應(yīng)放出大量的熱？
如：＿＿＿＿＿
８、利用哪些物質(zhì)可以制冷？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
９、利用哪些物質(zhì)可以制熱？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
１０、①將２０℃硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將８０℃硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②將２０℃氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將４０℃氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將２０℃氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
將４０℃氯化鈉的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.２０℃氯化鈉的溶解度為36克，其含義為_____________________
0.9%的生理是鹽水的含義_____________________________
12.汽油清洗油脂是__________現(xiàn)象，合成洗滌劑（洗滌靈、肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗發(fā)液等）清洗油脂屬于___________現(xiàn)象。以上現(xiàn)象都屬于_________變化。廁所潔廁靈清洗水垢（碳酸鈣、鐵銹等物質(zhì)）會產(chǎn)生氣泡，此現(xiàn)象屬于__________變化。
溶液2008.12檢測拓展
1．生活中常用的下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是
A.碘酒B.糖水C.雪碧欽料D.酸奶
2．生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是
A．食鹽B.白醋C.白糖D.面粉
3．向右圖試管中加入某種物質(zhì)，飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的是
A．生石灰B.硝酸鉀
C.稀硫酸D.硝酸銨
溫度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
4.（4分）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。
（2）20℃時，向100克水中加入30克硝酸鉀，充分溶解后得到__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）20℃時，向100克水中加入40克硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A.冰B.濃硫酸C.硝酸銨
D.干冰E.氫氧化鈉F.氧化鈣

5.在一定溫度下，向一定量的NaCl的不飽和溶液中不斷加入NaCl固體并攪拌，在此過程中加入NaCl的質(zhì)量（m）與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(c%)的關(guān)系如下圖，其中正確的是
6.水及水溶液對生命活動必不可少，下列有關(guān)說法正確的是
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B.熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度
D．物質(zhì)溶于水時不會放出熱量
7．(5分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。據(jù)圖回答：
(1)50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是g；
(2)30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為；
(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是
；
(4)50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。
8、右圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線。
(1)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____________，在Tl℃時甲物質(zhì)的溶解度________10g／100g水(選填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)當溫度由T3—T2時，甲溶液由A—B的變化是_________(選填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”)
(3)當溫度由T2—T1時，甲溶液由B—C的濃度變化是__________(選填變大、變小或不變)
9.（3分）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：
（1）10℃時，B物質(zhì)的溶解度A物質(zhì)的溶解度(填“＞”、“＝”、“＜”)。
（2）60℃時，A、B兩物質(zhì)(填“能”、“不能”)
形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。
（3）要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1％的C物質(zhì)溶液，配制時的溫度必須控制在。

10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：
下列說法正確的是
A．20oC時硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30OC時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40OC的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
11．（3分）化學(xué)中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的。
圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及
稀溶液的關(guān)系。
（1）從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根據(jù)圖2的溶解度曲線回答,0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是

12．下列溶液暴露在空氣中，溶液質(zhì)量因變質(zhì)而增大是
A．濃NaOH溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液
13．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
C．當a中含有少量b時，可以用結(jié)晶法提純a
D．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì)

14.（4分）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）曲線上的點Q表示
（2）在10oC時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分數(shù)AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）30oC時，將10gA物質(zhì)加入到盛有100g
水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液為溶液
（填“飽和”或“不飽和”）。
（4）20oC時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

15．生活中的下列物質(zhì)放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是[m]
A．蔗糖B.純堿C.食鹽D.奶粉[
16．（3分）圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：
（1）℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最大的是
（2）在℃時，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是
（3）t2℃時，C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）
17．下列常見醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是
A．葡萄糖注射液B.生理鹽水C.消毒酒精D.碘酒
18．要使如圖3所示的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體不能是
A．硝酸銨和水B.氫氧化鈉和水
C.氧化鈣和水D.碳酸鈣和稀鹽酸

19．下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）曲線上點A表示
（2）有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中（如圖8所示），向燒杯中加入適量濃硫酸，觀察到，此時B試管中溶液的狀態(tài)（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20oC時，將40g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為做的理由是

20．（7分）海洋是人類潛在的巨大資源寶庫，人們把21世紀預(yù)測為“海洋開發(fā)的新世紀”。
海水淡化是解決淡水危機的重要方法。右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的減小。
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量
21、海水曬鹽得粗鹽后剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。
①右圖是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_____________：將苦鹵加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是__________。

22、小軍為驗證一包白色粉沫可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，查找資料，得到下表。
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是_______________________________________
_________________________________________________________________。
23．如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是（）
A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液

24．有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是………()
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
B．在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
C．將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，a有晶體析出,b無晶體析出
D．t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

18．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是
A．t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g
B．t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：A﹥B﹥C
C．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法
D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法