高中牛頓第二定律教案

第二冊鹽　化肥　復(fù)習(xí)2。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第二冊鹽　化肥　復(fù)習(xí)2》，希望能為您提供更多的參考。

第十一單元復(fù)習(xí)課（2）

目的：

1、知識與技能：主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用，部分化肥的性質(zhì)與作用。

2、過程與方法：化肥的鑒別方法，知識整理、歸納方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：辯證認(rèn)識化肥和農(nóng)藥，增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識。

重難點：化肥的區(qū)別。方法：歸納法

藥品器材：KClK2SO4NH4HCO3NH4NO3AgNO3BaCl2(NH4)2SO4Ca(OH)2……蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……

教學(xué)過程：

一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項。

元素

作用

種類

性質(zhì)

注意事項

氮

肥

是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，缺氮則葉色發(fā)紅、發(fā)黃，生長發(fā)育遲緩或停止，過量則瘋長、遲熟、產(chǎn)量低

NH4HCO3

白色晶體，易溶于水，受潮分解，高溫分解。

防分解，密封貯運，不受潮或曝曬，施后蓋土和灌水，不與堿性肥混合。

CO(NH2)2

白色晶體，易溶于水，肥效高，持久、慢。

NH4NO3

白色晶體，易溶于水，受熱易分解，高溫或撞擊會爆炸，肥效高。

不與堿性肥混合，結(jié)塊時不能砸、撞

(NH4)2SO4

白色晶體，易溶于水，吸濕性小，長期使用，會破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化，增加土壤酸性。

不與堿性肥混合，不宜大量施用。

NH3·H2O

無色液體，有堿性，有腐蝕性，有刺激性氣體放出。

防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。

磷

肥

是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素，參與代謝、細(xì)胞分裂等，促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿，缺磷則生長遲緩、產(chǎn)量低，過量則貪青晚熟，結(jié)實率低。

磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2

棕褐色粉末，難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中，肥效慢。

鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

Mg3(PO4)2

灰青色或灰棕色粉末，難溶于水，較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中

過磷酸鈣（普鈣）Ca(H2PO4)2

CaSO4

灰白色或灰蘭色固體，能部分溶于水，肥效較前兩種高

最好與農(nóng)家肥混用

重過磷酸鈣

Ca(H2PO4)2

溶于水，肥效高

最好與農(nóng)家肥混用

鉀肥

保證各種代謝過程順利進(jìn)行，促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力，缺鉀則穗短籽稀，易倒伏。

KCl

白色晶體，溶于水

K2SO4

白色晶體，溶于水，長期使用，會使土壤板結(jié)

不宜長期大量使用

KNO3

白色晶體，易溶于水，肥效高，屬復(fù)合肥

棕褐色粉末不溶于水－磷礦粉

—NH4Cl

—KCl

—NH4NO3

—K2SO4

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精選閱讀

第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計劃，才能對工作更加有幫助！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

備課組

初三化學(xué)

備課時間

10月27日

備課地點

接待室

參加教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師

無

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

學(xué)生基本知識情況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點、難點、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、一、基本內(nèi)容

鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

二、教學(xué)要求

1、重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實解決問題的科學(xué)態(tài)度.

重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：[提問一]寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問四]鹽的含義。

[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

[提問]根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？

演示[實驗1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。

③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

[板書]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反應(yīng))

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？

[小結(jié)]由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

[提問]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[補(bǔ)充實驗]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。

[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示]實驗1、AgNO3+NaCl—

實驗2、BaCl2+Na2SO4—

[觀察]實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽

[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

二、復(fù)分解反應(yīng)：

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書設(shè)計：

1、學(xué)性質(zhì)

（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17

附：[課外練習(xí)]：

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第二冊4-1常見的鹽

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第二冊4-1常見的鹽”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：

探究實驗一：

展示家庭廚房中的兩種調(diào)味品：食鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）。

學(xué)生討論，分析，產(chǎn)生探究興趣。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引起探究的欲望。

提問：分別在家庭和實驗室兩種環(huán)境中，自行設(shè)計區(qū)分方案，動手操作并簡述實驗步驟、實驗現(xiàn)象及得出結(jié)論。

分組演示實驗探究，多人合作，交流完善實驗結(jié)論。

引導(dǎo)學(xué)生從實際出發(fā)，將理論緊密聯(lián)系實際自行創(chuàng)設(shè)環(huán)境，自行解決問題。

引言：引入本節(jié)課的內(nèi)容

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，引起學(xué)生的期待和注意。

【板書】§4━1常見的鹽

一、氯化鈉（NaCl）

俗名：食鹽

展示“鹽田”圖片，指導(dǎo)

閱讀，完成氯化鈉提純圖表，板書物理性質(zhì)。

學(xué)生閱讀，記憶，思考并自行回答有關(guān)問題，交流觀點補(bǔ)充和完善填寫板書圖示。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，總結(jié)歸納能力，增強(qiáng)閱讀反饋。

創(chuàng)設(shè)環(huán)境，導(dǎo)出氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

探究實驗二：

展示兩瓶無色液體，分別是蒸餾水和食鹽水。

觀察、思考。

提問：請你利用已有知識加以鑒別。

鼓勵學(xué)生自己動手操作

自己動手實驗探究，交流完善實驗結(jié)論。

讓學(xué)生逐步學(xué)會探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力和創(chuàng)新能力，動手能力。

板書：氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)

展示圖片，

板書：氯化鈉的用途。

簡單介紹工業(yè)用鹽（NaNO2）及其毒性。

學(xué)生思考，根據(jù)教師提供的資料、頭腦中已有的經(jīng)驗及閱讀資料等回答問題，交流結(jié)果，補(bǔ)充完善用途。

培養(yǎng)學(xué)生處理信息能力，進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的總結(jié)概括能力。

二、碳酸鈉（Na2CO3）

俗稱：純堿、蘇打

展示樣品純堿，水堿（Na2CO3·10H2O），引導(dǎo)觀察樣品，

提問：兩者在物理性質(zhì)上有何區(qū)別。

學(xué)生觀察，思考，交流觀點。

培養(yǎng)學(xué)生觀察的敏銳性，使學(xué)生掌握總結(jié)物理性質(zhì)的方法。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

展示久置于空氣中的水堿樣品，

提問：該樣品與前兩者相比有何不同。

導(dǎo)出風(fēng)化概念。

學(xué)生思考，進(jìn)行猜測，提出假設(shè)，在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行探討，觀察，再分析，從而理解新概念。

調(diào)動學(xué)生探討問題的積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生從直觀認(rèn)識問題，從本質(zhì)解決問題的科學(xué)思考方法。

板書：碳酸鈉的物理性質(zhì)

設(shè)疑：根據(jù)你學(xué)到的知識，碳酸鈉可以跟那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？體現(xiàn)了碳酸鈉的那些化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生思考，進(jìn)行猜測，個別學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究實驗，其他學(xué)生觀察，總結(jié)答疑。

進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生知識利用能力，橫向聯(lián)合，縱向拓展。

板書：化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)實驗的結(jié)果思考與討論：

1、根據(jù)所學(xué)知識結(jié)合學(xué)生自己動手實驗結(jié)果及現(xiàn)象寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

根據(jù)頭腦中存儲的知識及經(jīng)驗確定反應(yīng)方案，在教師指導(dǎo)下進(jìn)行實驗，觀察實驗結(jié)果。

逐步發(fā)展學(xué)生處理信息的能力，進(jìn)一步訓(xùn)練書寫化學(xué)方程式的技能，初步理解碳酸鹽特性。

2、這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？

嘗試探討體現(xiàn)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)實驗，并進(jìn)行交流，反饋。

3、利用這些碳酸鈉的這些性質(zhì)可以幫助我們作些什么？

板書：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

在學(xué)生歸納總結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行交流，探討碳酸鈉的用途。

調(diào)動學(xué)生的積極性，通過學(xué)生的自主活動，建構(gòu)知識體系。培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)、概括知識的能力。加深理解記憶，提供反饋。

設(shè)疑：何謂“洋火”，何謂“洋堿”？

指導(dǎo)閱讀聯(lián)合制堿法及我國著名化學(xué)家：侯德榜

簡介其人其事，評價貢獻(xiàn)。

學(xué)生閱讀，思考。

培養(yǎng)學(xué)生強(qiáng)烈的愛國主義熱情，樹立正確的人生觀，價值觀。形成共享資源，科學(xué)無國界的思想觀念。

展示美麗的“藍(lán)寶石”：硫酸銅晶體，指導(dǎo)自學(xué)計劃。

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，發(fā)展個性思維。

形成本課小結(jié)：氯化鈉和碳酸鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其用途等。

由學(xué)生總結(jié)。

形成知識的有效反饋。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

探究活動三：

展示圖片建議調(diào)查研究，自家使用食鹽的情況是否合理？

具體問題略。

可登錄人教網(wǎng)中學(xué)化學(xué)論壇進(jìn)行交流（網(wǎng)址：//.cn）

學(xué)生活動課后完成，提交一份報告。

以調(diào)查研究的方式使學(xué)生對所學(xué)知識加深理解，更深刻的了解到理論知識運用到實際生活中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生廣泛搜集資料，綜合解決問題能力及科學(xué)探究能力和創(chuàng)新能力。

鹽和化肥

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。在寫好了教案課件計劃后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“鹽和化肥”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第十一單元鹽化肥
課題1生活中常見的鹽
【三維目標(biāo)】
1.知識與技能
○1了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生產(chǎn)中的主要用途；
○2能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；
○3掌握碳酸根離子的檢驗方法；
○4學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體化合物。
2.過程與方法
○1學(xué)會分析實驗中出現(xiàn)的問題；
○2學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，并能分析整理實驗現(xiàn)象。
3.情感態(tài)度與價值觀
○1認(rèn)識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；
○2了解前人的經(jīng)驗，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
【教學(xué)重點】
○1分析粗鹽提純實驗的誤差；○2歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。
【課時分配】二課時
【教學(xué)過程】
第一課時氯化鈉
食鹽是每個家庭必不可少的調(diào)味品，沒有它食之無味。
能不能說，“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”？這句話是錯誤的，化學(xué)中的鹽除了食鹽外還有好多種，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的鹽除食鹽外，常見的還有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔細(xì)觀察這些鹽的組成發(fā)些：它們都是由金屬離子和酸根組成的化合物。

一、鹽：。

1.氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽
食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。食鹽是鹽中的一種。

2.氯化鈉的生理作用
食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。
上世紀(jì)40年代關(guān)于食鹽攝入過量是高血壓發(fā)病率高的說法，最近出現(xiàn)了質(zhì)疑。有研究指出：易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過低，而不是鈉攝入量過多。并認(rèn)為，為預(yù)防高血壓而采取的低鹽飲食，可能會影響其它營養(yǎng)元素的攝入，因此低鹽飲食不是無區(qū)別地對所有人都適合。

3.氯化鈉的用途：
生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；
交通上用于清除公路積雪。
4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。
5.食鹽的提取
提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達(dá)到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。

二、粗鹽的提純
粗鹽提純的實驗步驟：1.溶解；2.過濾；3.蒸發(fā)；4.計算產(chǎn)率。
【實驗探究】粗鹽的初步提純
【探究步驟】

1.溶解。①稱取5g粗鹽；②量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。

稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g
51.7g3.3g

2.過濾。注意：①一貼、二低、三靠；②如果渾濁再過濾一次。
3.蒸發(fā)。注意：①要不斷攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時候，停止加熱。
4.計算產(chǎn)率。計算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。

溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/g
3.3g
2.2g67%

三、過濾的操作步驟：
一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時用水潤濕并擠出氣泡，因為有氣泡會影響過濾速度。
二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。
三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
綜上所述，上述實驗中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：
1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；
2.過濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過濾器；
3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。
解題警示：
1.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）
2.過濾后的水是純水嗎？
3.過濾操作主要去除水中的什么雜質(zhì)？

小結(jié)：除去不溶性雜質(zhì)的方法：沉淀、過濾。

分析與思考：過濾后的液體仍然渾濁有以下幾種可能：
1.操作過程中液面可能高出濾紙的邊緣。
2.濾紙被玻璃棒被捅破。
3.承接液體的燒杯不干凈。

思考與問題：1.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）

2.過濾后的水是純水嗎？
3.過濾操作主要去除水中的什么雜質(zhì)？

小結(jié)：除去溶液中不溶性雜質(zhì)的方法：。

【課堂練習(xí)】1.茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：

（1）請寫出上述實驗過程中的操作名稱，操作○1過濾，操作○2蒸發(fā)。
（2）保存茶葉時注意干燥、密封。
2下列說法正確的是（）
A鹽都能食用，故稱食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水
C鹽都有咸味，都是白色晶體D鹽是一類物質(zhì)的總稱
3.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度，并通過人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是（）
A氯化鈣B氯化鈉C硝酸鉀D碳酸鈉
4.我國某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤當(dāng)食鹽用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含（）
AKMnO4BNaCO3CNaNO2DMgSO4
5.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（）
A為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體
B如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因
C蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止
D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3

第二課時碳酸鈉碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3。俗名：純堿、蘇打。
用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)

2.碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3。俗名：小蘇打。
用途：蒸饅頭時刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。
3.碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。
用途：裝飾材料。

回憶與思考：實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

分析與思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？

【實驗探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？
實驗步驟：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實驗，并分析。

實驗現(xiàn)象：。

實驗結(jié)論：。
上述反應(yīng)用化學(xué)方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3

綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體。
2.CO32—或HCO3—的檢驗：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

如把雞蛋殼投入稀鹽酸的中，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；進(jìn)一步探究可知是碳酸鈣。

課堂練習(xí)：完成下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式。
碳酸鈣與稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
【實驗探究2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。
實驗結(jié)論：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

這個原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。下面是碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：
三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
AB+CDAD+CB
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
詮釋：（1）生成物中有水，一眼就看出來了；
（2）氣體的生成在初中階段只有三種：
生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑
NH4OH=H2O+NH3↑
H2SO3=H2O+SO2↑
（3）沉淀的判斷只有背會酸、堿、鹽的溶解性表。
四、鹽的的一些性質(zhì)
在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個統(tǒng)稱如：
NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4銨鹽
NaClNaNO3Na2SO4鈉鹽
氯化物硝酸鹽硫酸鹽

（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈藍(lán)色；鐵鹽溶液一般呈黃色；亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色；高錳酸鉀溶液呈紫紅色；其它鹽溶液一般為無色。
（2）酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
學(xué)生練習(xí)判斷下列化合物是否溶于水：
Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2
(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4
（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)
①金屬+鹽→新鹽+新金屬
反應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②鹽+酸→新鹽+新酸
反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③新鹽+新堿→新鹽+新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【課堂練習(xí)】
1下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（A）
A.碳酸氫鈉——蘇打B.大理石——碳酸鈣
C.食鹽——氯化鈉D.碳酸鈉——純堿
2.下列說法正確的是（A）
A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽C.火堿不是堿D.鹽酸不是酸
3.現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質(zhì)），寫出化學(xué)方程式。
CaCO3高溫CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.實驗室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學(xué)設(shè)計了下列實驗進(jìn)行鑒別，如右上圖所示。
步驟一：往大小相同的兩個錐形瓶中倒入30mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。
步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。
步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該學(xué)生的操作能否達(dá)到目的，并通過計算說明理由。
答：能達(dá)到目的。NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體是Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體的2倍，所以，NaHCO3的氣球體積大。
【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.解釋下列現(xiàn)象
（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，講一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。
答：當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，福利也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋便慢慢上升。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)上述過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
（2）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機(jī)酸）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實，說明碳酸鈉、碳酸氫鈉在其中的作用。
答：Na2CO3、NaHCO3和有機(jī)酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，CO2在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包松軟可口。
2.通過一個階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識了許多物質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請用化學(xué)式各舉幾個例子。
3.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（C）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

4.請談一談“氯化鈉在生活、生產(chǎn)中的妙用”。
答：①沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)鍵；
②鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝；
③新買來的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂；
④洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗則不掉色；
⑤銅器生銹或者出現(xiàn)黑點，用食鹽可以擦掉。
⑥誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用；
⑦清晨起來喝一杯鹽水可以通大便；
⑧用鹽水洗頭可以減少頭發(fā)脫落；
5.NaNO2是一種工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味。外形與食鹽相似。人若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡。NaNO2的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。如果讓你來鑒別NaNO2和食鹽，你選用什么試劑，如何操作？
答：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取兩種溶液于試管中，分別滴入無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象。

有一試管中溶液變紅，另一試管中溶液無色能使無色酚酞試液變紅的是亞硝酸鈉，無色的是食鹽。

課題2化學(xué)肥料
【三維目標(biāo)】
1.知識與技能
○1了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用；
○2了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。
2.過程與方法
○1學(xué)習(xí)用分析、歸納地方法對信息進(jìn)行加工；
○2學(xué)會自學(xué)、提高自已組織語言的能力；
○3學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題。
3.情感態(tài)度與價值觀
樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
【教學(xué)重點】
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
【課時分配】一課時
【導(dǎo)入】
隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最用力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化肥。在酸、堿、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素，因而可作為肥料使用。我們把以礦物、空氣、水等為原料，經(jīng)過化學(xué)或機(jī)械加工制成的營養(yǎng)元素叫化學(xué)肥料，簡稱化肥。肥料按來源可分成：化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料。但從作物需

求來看還是分成氮肥、磷肥、鉀肥。
一、化肥簡介
1.氮肥：常見的氮肥有CO(NH2)2、NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、
NH4NO3、NaNO3等含氮化合物。
名稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素
俗名——————
化學(xué)式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2
含氮量15%~17%17%35%21%26%46%
氮肥的作用：促使植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。
缺氮時，植株矮小瘦弱,葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色。
2.磷肥：常見磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥——鈣和鎂的磷酸鹽、
過磷酸鈣——磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物等含磷物質(zhì)。
磷肥的作用：促進(jìn)植物生長,子粒飽滿，增強(qiáng)抗旱能力。
缺磷時，植株特別矮小，根系不發(fā)達(dá)，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色.
3.鉀肥：常見的鉀肥有K2SO4、KCl等含鉀化合物。
鉀肥的作用：保證各種代謝過程的順利進(jìn)行促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒
伏能力。
缺鉀時，莖稈軟弱,容易倒伏,葉片邊緣和尖端呈褐色,并逐漸焦枯.
4.復(fù)合肥料：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO3等。
5.使用化肥、農(nóng)藥的利與弊
利：促進(jìn)農(nóng)作物的增產(chǎn)。
弊：(1)造成土壤、水、大氣等環(huán)境污染；(2)農(nóng)產(chǎn)品受污染；(3)危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
區(qū)分常見化肥的方法——一看、二聞、三溶、四燒、五加堿
氮肥磷肥鉀肥
NH4HCO3NH4Cl磷礦粉過磷酸鈣K2SO4KCl
外觀白、固白、故
白、固白、固
氣味
無味無味無味無味無味
溶解性溶溶溶溶

氮肥鉀肥
(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl
加熟石灰研磨

注：鉀肥在灼燒時，發(fā)出爆炸聲，其他化肥沒有這種現(xiàn)象。
例.現(xiàn)有下列化肥：NH4HCO3、NH4Cl、磷礦粉、過磷酸鈣、K2SO4，請用簡單的方法，區(qū)別開。
NH4+的鑒別方法：取化合物于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液微熱，若產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則這化合物是銨鹽?；蜃尰衔锱c熟石灰在研缽中共同研磨，產(chǎn)生刺激性的氨味，則這化合物是銨鹽。
CO32-的鑒別方法：取化合物于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這化合物是碳酸鹽。
Cl-的鑒別方法：取化合物溶液于試管中，加入硝酸銀試劑，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，則這化合物是氯化物。
SO42-的鑒別方法：取化合物溶液于試管中，加入硝酸鋇試劑，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，則這化合物是硫酸鹽。
【課堂練習(xí)】1.下列化肥屬于復(fù)合肥料的是（）
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO3
2.下列化肥與熟石灰混合研磨,能聞到氨氣的是（）
A.氯化鉀B.硫酸鉀C.過磷酸鈣D.硫酸銨
3.某果農(nóng)發(fā)現(xiàn)他種植的橘樹出現(xiàn)生長遲緩、葉色淡黃的現(xiàn)象，經(jīng)農(nóng)技人員診斷必須追加相應(yīng)的復(fù)合肥料，你認(rèn)為應(yīng)選用（）
ANH4H2PO4BNH4ClCK2SO4DCO(NH2)2
4.下列關(guān)于化肥的說法中不正確的是（）
A銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放或混用
B化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)盡量多施用
C復(fù)合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高
D長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結(jié)
5.下列說法不正確的是（）
A銨態(tài)氮肥一定不能與堿同時施用B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
CpH7的溶液一定是堿性物質(zhì)D酸溶液中一定含有氫離子
6.給農(nóng)作物施用下列化肥就能增加兩種營養(yǎng)素，這種化肥是（）
ANH4HCO3BK2SO4CCa3(PO4)2DKNO3
7.右圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種
化肥的過程，其中試劑甲和試劑乙分別可能是（A）
A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸
B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液
C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水
D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

【能力提高】為鑒別NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四種化肥，某同學(xué)設(shè)計如下圖所示的實驗方案，請你根據(jù)每步實驗現(xiàn)象將有關(guān)化肥的化學(xué)式填寫在下圖相應(yīng)的空格中。

【歷史回顧】1.物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.如右圖所示，瓶中X為固體，當(dāng)把滴管內(nèi)的液體Y滴入瓶中，導(dǎo)管口一定沒有氣泡產(chǎn)生的是（）
ABCD
XMnO2NH4NO3CaONaHCO3
YH2O2H2OH2OHCl

3.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACu粉Fe粉用磁鐵吸出
BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)
CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
4..將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：
甲乙丙丁
甲
沉淀—氣體
乙沉淀—沉淀
丙———
丁氣體沉淀—
下列選項中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

九年級化學(xué)1-11單元試題

相對原子質(zhì)量：H—1Cu—64O－16S－32
Zn－65C--12
一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
⒈下列敘述的事件中沒有涉及化學(xué)變化的是（A）
A.3月30日京滬高速液氯泄漏后汽化成氯氣
B.山西某地小煤窯發(fā)生瓦斯爆炸事故
C.湖南衡陽發(fā)生特大火災(zāi)
D.某食堂誤用工業(yè)鹽造成數(shù)人中毒
⒉對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（C）
（A）可能是分解反應(yīng)（B）可能是置換反應(yīng)
（C）可能是復(fù)分解反應(yīng)（D）肯定不是化合反應(yīng)
⒊森林初發(fā)火災(zāi)時，可以使用爆炸滅火的方法，將滅火彈拋到火場爆炸將火撲滅。關(guān)于爆炸滅火原因分析不合理的是（C）
A、爆炸使燃燒處暫時缺氧B、爆炸氣浪降低了可燃物的溫度
C、爆炸氣浪降低了可燃物著火點D、炸起的沙土覆蓋可燃物，隔絕空氣
⒋魚膽被刺破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是(C)
A．水B．食鹽C．純堿D．食醋
⒌在水的凈化處理中，高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑。下列關(guān)于高鐵酸鈉的說法正確的是（B）
A．高鐵酸鈉是氧化物
B．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價
C．高鐵酸鈉中鈉、鐵、氧三種元素的質(zhì)量比為2：1：4
D．高鐵酸鈉是由2個鈉元素、1個鐵元素、4個氧元素組成的物質(zhì)
⒍利用“降溫到著火點以下”的原理熄滅蠟燭的是（A）

⒎下列物質(zhì)在空氣中長期敞口放置，質(zhì)量不會增加的是(D)
(A)石灰水(B)燒堿(C)濃硫酸(D)濃鹽酸
⒏有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是(A)
(A)石灰水、水、稀鹽酸(B)水、稀鹽酸、石灰水
(C)稀鹽酸、水、石灰水(D)稀鹽酸、石灰水、水
⒐月球上的“氦﹣3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂虾ぉ?，以解決地球能源危機(jī)。氦﹣3原子核里有2個質(zhì)子，1個中子，相對原子質(zhì)量為3，下列表示氦﹣3的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

+32+33+23+22

ABCD
10.下列物質(zhì)的酸性最強(qiáng)的是（B）
選項ABCD
物質(zhì)牙膏潔廁靈油污凈橙汁
pH82123.5

二.填空題(化學(xué)方程式每個2分，其余每空1分，共29分)
1.二氧化碳?xì)怏w是我們在生活中常見的氣體，請按題目的要求寫出有二氧化碳參加或生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)由SO2等氣體形成的酸雨(H2SO4)腐蝕天安門前的華表:CaCO3+H2SO4====CaSO4+CO2↑+H2O
(2)用石灰水刷過的墻壁過一段時間變白變硬:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)甲烷燃燒產(chǎn)生熱量:CH4+2O2CO2+2H2O
2.圖是北京奧運會火炬“祥云”的不同側(cè)面示意圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：
（1）火炬的外殼主要采用輕薄高質(zhì)的鋁合金材料。鋁是一種重要的輕金屬，常以氧化鋁、硫化鋁（Al2S3）等形式存在，其中Al2S3中硫元素的化合價為-2。工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時還生成氧氣，化學(xué)方程式為2Al2O3通電4Al+3O2。
其反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)。
（2）“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝燃料是丙烷（C3H8），該系統(tǒng)采用特別的技術(shù)，能抗每小時65㎞的強(qiáng)風(fēng)，從燃燒的條件考慮，在強(qiáng)風(fēng)下火炬不會熄滅的原因是溫度沒有降到丙烷的著火點以下；
（3）作為燃料，丙烷與化石燃料相比，其優(yōu)點是）丙烷燃燒后生成二氧化碳和水，污染較小。
3.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示，相互之間連線表示能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，
A是人體呼出的主要氣體；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應(yīng)能生成D。
(1)A的化學(xué)式是CO2，D的化學(xué)式是Ca(OH)2；
(2)B除了制取A之外的另一種用途是用于金屬表面除銹（制造藥物、可幫助消化等）；
(3)C和E發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。

4.某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀硫酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O；一段時間后，又觀察到鐵螺絲表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑。
5．有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它由四種元素組成，它的一個分子中共有10個原子,Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222。
6.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。
（1）請用化學(xué)式來填寫空格：
人體胃液中含有的酸是HCl；醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是O2。
（2）填寫有關(guān)空格：生活中可以通過簡單的煮沸方法來降低水的硬度；家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用熱固性（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料做的。
三.實驗與探究(1小題5分，2小題9分，共14分)
1.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。
（1）填表
實驗步驟觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用。無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用。溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中。
2．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

ABCDEF
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶。
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤并填在下列橫線上：
①A圖中，給試管中的固體物質(zhì)加熱時，試管口向上傾斜了；
②E圖中，用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入過短。
上述裝置改進(jìn)后，請繼續(xù)回答下列問題。
（3）小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和E或F或G（填字母）進(jìn)行組裝。小紅在實驗室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置。在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品是MnO2（填化學(xué)式），在兩個反應(yīng)中它起催化作用。
（4）實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是CO2（填化學(xué)式），寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
四．計算題（共7分）
22．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結(jié)晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時生成2.2克氣體。計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
22．設(shè)質(zhì)量為，生成質(zhì)量為y
（2）
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)