高中牛頓第二定律教案

第二冊(cè)化合價(jià)（1）。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見(jiàn)元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。

能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問(wèn)題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力，通過(guò)化合價(jià)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問(wèn)題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及克服困難的持久力。

科學(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的能力。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[引入]請(qǐng)寫(xiě)出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。

請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。

承上啟下，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。

[提問(wèn)]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎？

學(xué)生思考討論后回答

實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

[投影]MgClHO的核外電子排布情況

[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動(dòng)腦思考，動(dòng)口參與，加以猜想，探索，然后請(qǐng)一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。

用提問(wèn)的方法激疑，用討論解決問(wèn)題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。

[投影]討論提綱

①M(fèi)gClHO這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少？

①四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對(duì)電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對(duì)偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。

[投影]對(duì)NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。

[板書(shū)]一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。

結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。

把討論的結(jié)果上升到理論。

學(xué)習(xí)新概念。

[指導(dǎo)閱讀]課本80頁(yè)第二小節(jié)：

[投影]閱讀提綱

化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價(jià)化合物中如何判定？

閱讀，思考，理解

分組討論總結(jié)，請(qǐng)代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。

激疑，探索，提高解決問(wèn)題的能力。

[板書(shū)]二、元素化合價(jià)的判定

[投影]填寫(xiě)小表：

價(jià)數(shù)

正價(jià)

負(fù)價(jià)

離子化合物

得失電子數(shù)目

失電子原子顯正價(jià)

得電子原子顯負(fù)價(jià)

共價(jià)化合物

共用電子對(duì)數(shù)目

電子對(duì)偏離顯正價(jià)

電子對(duì)偏向顯負(fù)價(jià)

根據(jù)閱讀結(jié)果填寫(xiě)表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和記憶能力及科學(xué)方法。

[投影]課堂練習(xí)

1．確定水中，H的化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)，原因是___個(gè)H與___個(gè)O共用___對(duì)電子，電子對(duì)偏___H。O的化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)，原因是___個(gè)O與___個(gè)H共用了___對(duì)電子，電子對(duì)偏___于O。

2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)，原因是__個(gè)Mg___電子，Cl元素化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)，原因是___個(gè)Cl原子___電子。

同理練習(xí):CO2中碳與氧元素化合價(jià)的確定。

MgO中，鎂與氧元素化合價(jià)的確定。

請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出答案。

鞏固知識(shí)。

再現(xiàn)知識(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

[指導(dǎo)閱讀]課本第80頁(yè)至第81頁(yè)內(nèi)容。

[投影]閱讀提綱

1．在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價(jià)規(guī)律是什么？

2．有些元素在不同的條件下，會(huì)有不同的化合價(jià)嗎？

3．找出有關(guān)化合價(jià)中“兩個(gè)零”的敘述是什么？

根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請(qǐng)學(xué)生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括能力入科學(xué)方法。

[板書(shū)]三、化合價(jià)的規(guī)律

1．在化合物中，情況如下：

氧為—2價(jià)；

氫為+1價(jià)；

金屬元素為正價(jià)；

非金屬元素為負(fù)價(jià)；jaB88.Com

在非金屬氧化物中，氧為—2價(jià)；

另一種非金屬元素為正價(jià)。

2．兩個(gè)零：

在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零

在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

3．元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價(jià)態(tài)。

練習(xí)判斷各元素的化合價(jià)：

1．H2OCuFeS

2．H2OCOSO2

3．Fe2O3FeOFeCl2FeCl3

復(fù)習(xí)，固新知識(shí)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。

小結(jié)：1．元素化合價(jià)的確定方法；

2．化合價(jià)的一般規(guī)律。

[課后記](méi)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生在此課中表現(xiàn)良好，對(duì)一些抽象難于理解的概念學(xué)生都認(rèn)真聽(tīng)講，從課后的小結(jié)來(lái)看學(xué)生掌握情況也很好。這樣好的學(xué)習(xí)勢(shì)頭應(yīng)加以適當(dāng)鼓勵(lì)，突破全書(shū)中的最難的知識(shí)點(diǎn)。

精選閱讀

化合價(jià)

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件了。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！你們會(huì)寫(xiě)一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化合價(jià)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

--方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

板書(shū)：

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：

（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價(jià)的原則是什么？

板書(shū)：二、元素化合價(jià)的確定

小結(jié)上述問(wèn)題的討論并填寫(xiě)下表

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)值

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

原則

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

注意：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得個(gè)電子，硫元素為價(jià)。一個(gè)鈉原子失電子，鈉元素為價(jià)。

2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，共用電子對(duì)偏離，偏向，氫元素為價(jià)，硫元素為價(jià)。

3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板書(shū)：三、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

氫氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:銨根：磷酸根：

順口溜記憶：

一價(jià)氫氯氧鈉鉀

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

鐵二三來(lái)銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練習(xí)二

1．標(biāo)出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。（）

③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（）

3．在FeO鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

在Fe2O3，鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

四、化合價(jià)的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫(xiě)法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫(xiě)）。

例：試寫(xiě)出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)

②約簡(jiǎn)化合價(jià)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，交叉寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫(xiě)出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：

例：確定KClO3中氯元素的化合價(jià)。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。

設(shè)：氯元素的化合價(jià)為，

在KClO3中，1+5+（-2）3=0

=+5

則：KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為價(jià),

②H2SO4中S為價(jià),

③Na2CO3中C為價(jià)。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第六節(jié)化合價(jià)

一．化合價(jià)：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

注意：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③單質(zhì)的化合價(jià)為零。

二．元素化合價(jià)的確定：

三．常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，

鐵二三來(lái)銅二一，

二四六硫要記真。

合價(jià)的應(yīng)用：

1．化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫(xiě)法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)

探究活動(dòng)

氯化鎂和水的形成過(guò)程

討論提綱：

（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比是多少？

（4）化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？

化學(xué)式與化合價(jià)說(shuō)課稿

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家應(yīng)該要寫(xiě)教案課件了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！你們會(huì)寫(xiě)適合教案課件的范文嗎？小編特地為您收集整理“化學(xué)式與化合價(jià)說(shuō)課稿”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

今天我將要為大家講的課題是化學(xué)式與化合價(jià)（第三課時(shí)）

一、指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實(shí)際情況，授課以基礎(chǔ)知識(shí)為主，不增加難度，腳踏實(shí)地，一步一個(gè)腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時(shí)，不要對(duì)本學(xué)科帶有任何遺憾。

二、教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡(jiǎn)析

化學(xué)式與化合價(jià)這個(gè)課題按正規(guī)課時(shí)分為二個(gè)課時(shí)，根據(jù)本班的實(shí)際情況我把這個(gè)課題分為四個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達(dá)的含義。第二課時(shí)主要介紹化合價(jià)，記化合價(jià)。第三個(gè)課時(shí)就是我今天講的三個(gè)內(nèi)容1、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的步驟，這是學(xué)生必須掌握的技能，是本課教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。通過(guò)推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來(lái)講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學(xué)式求出某元素的化合價(jià)。就是已知化合物中一種元素的化合價(jià)以推求另一種元素的化合價(jià)，書(shū)上沒(méi)正面介紹，主要是通過(guò)課堂討論、自學(xué)來(lái)解決。3、化學(xué)式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無(wú)多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。第四課時(shí)就下一節(jié)課要講相對(duì)分子質(zhì)量的涵義、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，書(shū)本上對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學(xué)中不準(zhǔn)備任意擴(kuò)大與加深。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式

2、過(guò)程與方法：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)背誦化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識(shí)，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫(xiě)出化學(xué)式來(lái)。

五、教學(xué)程序及設(shè)想

復(fù)習(xí)部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)猜迷語(yǔ)的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以此來(lái)溫故舊知識(shí)，

其次是通過(guò)默寫(xiě)元素符號(hào)、化合價(jià)為本課講述的內(nèi)容作準(zhǔn)備新課部分

新課部分

1、應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過(guò)反饋得以落實(shí)

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式與化合價(jià)

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！你們了解多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“化學(xué)式與化合價(jià)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

課題

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

（第2課時(shí)）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

課型

新授

教學(xué)媒體

多媒體

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程

方法

通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力。

情感

態(tài)度

通過(guò)活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。

教學(xué)重點(diǎn)

會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價(jià)是多少？

2.下列粒子各表示什么意義？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量？

[過(guò)渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？

引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

指導(dǎo)學(xué)生閱教材84-85頁(yè)知道什么是相對(duì)分子質(zhì)量？如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？

[模仿練習(xí)]

投影：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)A、B、C三同學(xué)演板。

⑴氫氧化鈣[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【總結(jié)】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和即相對(duì)分子質(zhì)量。

[設(shè)問(wèn)]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？

[設(shè)問(wèn)]MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境思考，并回答問(wèn)題。傾聽(tīng)，思考。閱讀教材

[自學(xué)交流]1、說(shuō)出什么是相對(duì)分子質(zhì)量。2、怎樣計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量完成練習(xí)。討論交流:計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。[討論得出]1、組成的元素2、原子間的個(gè)數(shù)比；3、原子的總個(gè)數(shù)；

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)習(xí)題回顧學(xué)過(guò)的重要知識(shí)，加深理解。通過(guò)舊知引出新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲讓學(xué)生自主參與，獲得親身體驗(yàn)，形成善于質(zhì)疑，樂(lè)于探究，勤于動(dòng)手，努力求知的積極態(tài)度。在學(xué)習(xí)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)獲得結(jié)論。

？

設(shè)計(jì)意圖

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書(shū)P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[模仿練習(xí)]投影：計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)D、E、F三同學(xué)演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸銨（NH4NO3）

[設(shè)問(wèn)]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書(shū)P85例3：并強(qiáng)調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示出來(lái)？注意解題格式。

[模仿練習(xí)]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請(qǐng)G、H兩位同學(xué)演板。

[分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。

[指導(dǎo)觀察]：展示幾種藥品的標(biāo)簽，請(qǐng)I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽儲(chǔ)存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：GB5461碘元素（符號(hào)為I）具有預(yù)防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時(shí)易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡(jiǎn)稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補(bǔ)充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營(yíng)的“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學(xué)式為

相對(duì)分子質(zhì)量為，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

自主學(xué)習(xí)鞏固練習(xí)自主學(xué)習(xí)，明白什么是某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何去求。

按照解題格式完成練習(xí)

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

通過(guò)模仿練習(xí)加深對(duì)知識(shí)的理解。

創(chuàng)設(shè)新題培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合運(yùn)用能力。

及時(shí)點(diǎn)撥、糾正學(xué)生的思維偏差。

⑵假設(shè)某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標(biāo)明的碘的含量是指（）

A、碘單質(zhì)B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。

[整理歸納]：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道哪些？【布置作業(yè)】

1、教科書(shū)P87頁(yè)7、8、9、10

2、各實(shí)驗(yàn)小組從P87頁(yè)11題中任選一種產(chǎn)品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)按題目中的要求完成任務(wù)，下次課進(jìn)行交流。完成練習(xí)。自己完成歸納總結(jié)。課下完成練習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)。

改編習(xí)題，抓住學(xué)生在日常生活中熟悉的物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，使研究性學(xué)習(xí)不斷提高。歸納有助于知識(shí)系統(tǒng)化。通過(guò)研究性學(xué)習(xí)，要求學(xué)生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注和關(guān)心產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)的意識(shí)。板

書(shū)

設(shè)

計(jì)

課題4相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行以下計(jì)算：

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之和

2、計(jì)算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比：

元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之比

3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)／相對(duì)分子質(zhì)量

教

學(xué)

反

思