高中牛頓第二定律教案

第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)。

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計劃，才能對工作更加有幫助！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

備課組

初三化學(xué)

備課時間

10月27日

備課地點

接待室

參加教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師www.lvshijia.net

無

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

學(xué)生基本知識情況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點、難點、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、一、基本內(nèi)容

鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

二、教學(xué)要求

1、重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實解決問題的科學(xué)態(tài)度.

重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：[提問一]寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問四]鹽的含義。

[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

[提問]根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？

演示[實驗1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。

③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

[板書]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反應(yīng))

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？

[小結(jié)]由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

注意：反復(fù)強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

[提問]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[補充實驗]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。

[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示]實驗1、AgNO3+NaCl—

實驗2、BaCl2+Na2SO4—

[觀察]實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽

[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

二、復(fù)分解反應(yīng)：

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書設(shè)計：

1、學(xué)性質(zhì)

（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17

附：[課外練習(xí)]：

[1][2]下一頁

相關(guān)閱讀

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

一、教學(xué)目的：

⒈了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時化學(xué)活動性；

⒉了解碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

⒊初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；

⒋通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。

二、教學(xué)重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性。

教學(xué)難點：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

三、教學(xué)用具：小黑板、投影機。

四、教學(xué)過程：

㈠復(fù)習(xí)導(dǎo)入

在上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，碳的單質(zhì)有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍(lán)色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的關(guān)于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

㈡揭示課題、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

附學(xué)習(xí)目標(biāo)：

⒈了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時化學(xué)活動性；

⒉了解碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

⒊初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；

⒋通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。

㈢學(xué)生自學(xué)、教師巡堂指導(dǎo)

附自學(xué)提綱：

⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？

⒉回憶碳在氧氣中燃燒現(xiàn)象，是不是碳與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳？

⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

⒋觀察實驗5-4，說出實驗現(xiàn)象，歸納實驗結(jié)論。

⒌碳能與二氧化碳反應(yīng)嗎？如果能，會生成什么？

⒍沒有化學(xué)反應(yīng)熱，這個世界會變成什么樣子？

具體做法：

⑴學(xué)生根據(jù)自學(xué)提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內(nèi)容，并對看不

懂的內(nèi)容作好標(biāo)記；

⑵老師巡堂分類指導(dǎo)，同時觀察、了解學(xué)情；

⑶師生共同研討自學(xué)提綱，對自學(xué)知識進(jìn)行強化。

㈣鞏固練習(xí)，強化知識

練習(xí)：

A.單項選擇：

⒈北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為

（）。

A墨不易褪色B.碳不溶于水

C.碳有還原性D.碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

⒉某黑色固體加熱后變成紅色物質(zhì)，同時生成能使石灰水變渾濁的氣

體，這種黑色固體是（）。

A.氧化硐B.木炭C.銅、木炭混合物D.氧化銅木炭混和物

⒊碳與氧氣化學(xué)性質(zhì)相似之處是（）

①可燃性②還原性③氧化性④都是單質(zhì)⑤都難溶于水

A.①②③B.①②C.③D.①②③④

B填空：

⒈寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學(xué)方程式，前者說明碳有

性，后者說明碳具有性。

⒉黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆

炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式。

C.選做題：

⒈下列變化中單質(zhì)碳作還原劑的是（）。

A.CCOB.CCO2C.CH4CD.CO2CO

⒉用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦，目的是（）。

A.烘干木材B.使木材變更結(jié)實C.燒死蟲子D.形成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的炭層

⒊相同質(zhì)量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質(zhì)量的比

為（）。

A.2:1B.1:2C.14:11D.11:14

⒋有A、B、C、D四種單質(zhì)，通常情況下A、D是無色氣體，B為

紅色固體，C是灰黑色固體，進(jìn)行實驗：

⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質(zhì)E。

⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。

⑶氣體A與E加熱反應(yīng)得到B和一種常溫下是元色液體物質(zhì)。

推斷A、B、C、D并寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。

㈤小結(jié)：

①單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時化學(xué)活動性；

②碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

③碳單質(zhì)的可燃性和還原性。

㈥布置作業(yè)。

附板書設(shè)計：

[1]

第一冊碳的化學(xué)性質(zhì)

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“第一冊碳的化學(xué)性質(zhì)”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

二、碳的化學(xué)性質(zhì)

1．碳的可燃性。

點燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒)

點燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃燒)

2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

高溫

CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

高溫

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0

三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

轉(zhuǎn)化

熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等

四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。

碳

氫氣

常溫下

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

可燃性

點燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02

(O2充足)

點燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

(O2不充足)

點燃

2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O

還原性

高溫

C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

高溫

C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

點燃

H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

九、教學(xué)參考

1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)

2．《化學(xué)教學(xué)參考》

第一冊第二節(jié) 碳的化學(xué)性質(zhì)

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。我們制定教案課件工作計劃，才能在以后有序的工作！哪些范文是適合教案課件？下面是小編為大家整理的“第一冊第二節(jié) 碳的化學(xué)性質(zhì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

二、碳的化學(xué)性質(zhì)

1．碳的可燃性。

點燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒)

點燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃燒)

2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

高溫

CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

高溫

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0

三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

轉(zhuǎn)化

熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等

四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。

碳

氫氣

常溫下

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

可燃性

點燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02

(O2充足)

點燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

(O2不充足)

點燃

2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O

還原性

高溫

C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

高溫

C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

點燃

H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

九、教學(xué)參考

1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)

2．《化學(xué)教學(xué)參考》

[1]