高中牛頓第二定律教案

第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律。

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來臨了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，新的工作才會如魚得水！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

（總第二十八課時(shí)）

一、課標(biāo)要求

4知識與技能：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。

5過程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識，科學(xué)探究意識。

6情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過自己動手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。

三、課堂程序

1、回憶與引入：

⑴寫出鋁在氧氣中燃燒，高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。

⑵問題提出：

反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒有關(guān)系？如果有會是怎樣的關(guān)系？

我的猜想：

2、活動與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象jab88.com

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

3、分析討論得出結(jié)論：

（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。

概念：

理解：

（2）情景與討論：

情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？

情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

4、討論與交流：

⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑵對于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

四、反思與小結(jié)

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會是

五、課外活動：試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生活中化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量變化情況。

相關(guān)知識

人教版九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式》學(xué)案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！哪些范文是適合教案課件？下面是小編幫大家編輯的《人教版九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式》學(xué)案》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

人教版九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.會用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。

2.會用質(zhì)量守恒定律推算物質(zhì)的質(zhì)量或化學(xué)式。

3.能熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。

候課

請同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰(zhàn)。

教學(xué)過程：

一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）

二、先學(xué)。

1、復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請同學(xué)們認(rèn)真看課本P92-98的相關(guān)知識點(diǎn)，完成以下任務(wù)。

（1）熟記質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)。

（2）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和有關(guān)計(jì)算。

（3）歸納書寫化學(xué)方程式的一般步驟，尤其注意如何配平。

15分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測題。

2、學(xué)生復(fù)習(xí)

3、檢測復(fù)習(xí)效果【投影03-04】

1.對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是

A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變

B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變

C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化

Ｄ、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

2.在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為

A、4克B、3克C、5克D、6克

3.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變

A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子

4.根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學(xué)式為

A、A3B2B、A2B3C、AB2D、AB3

5.某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是

A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N

6.在化學(xué)反應(yīng)A+B→C，3克A跟足量的B充分反應(yīng)，生成11克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

A、3克B、5克C、8克D、11克

7.將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時(shí)增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為

A、1：5B、1：4C、4：1D、5：1

8.某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學(xué)式是

A、R2O3B、R2OC、ROD、RO2

9.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應(yīng)中，C物質(zhì)的化學(xué)式是

A、A2BB、AB2C、AB3D、AB

10.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為

A、（a-b）克B、（a-b-c）克Ｃ、（a+b-c）克Ｄ、（a-b+c）克

11.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_____；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）

12._______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于________生成的各物質(zhì)的_________。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

13.在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3:5，則D為_______克

14.一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_______鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），這與質(zhì)量守恒定律__________（填符合或不符合）

15.A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1:3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗2.4克。則生成物中C的質(zhì)量為____克，D的質(zhì)量為_____克。

三、后教

1.先交換課本后更正。

請同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）

2.討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補(bǔ)充）

四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P41-44

必做題一、——二選做題能力提升

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：

初三化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案（人教版）

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《初三化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案（人教版）》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
（參考課時(shí)：2課時(shí)）
1教學(xué)目標(biāo)
1.1知識與技能：
①理解質(zhì)量守恒定律的含義
②能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
③通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。
1.2過程與方法：
①通過學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
②通過實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
③通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：
①通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度
③培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn)
2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)
2.1教學(xué)重點(diǎn)
理解質(zhì)量守恒定律的含義
2.2教學(xué)難點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用
3專家建議
讓學(xué)生著重理解方程式的兩邊必須完全配平，才能進(jìn)行下一步計(jì)算。

4教學(xué)方法
提出問題→進(jìn)行假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→理解應(yīng)用
5教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等；
實(shí)驗(yàn)樣品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等。
6教學(xué)過程
6.1引入新課
同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作出自己的假設(shè)。
學(xué)生作出假設(shè)……
師：總結(jié)以上大家的假設(shè)，分為三種情況：
假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和
假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和
假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和
師：那么，如何驗(yàn)證這些假設(shè)呢？
[通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。]
師：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？[用天平稱量]
師：現(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
【實(shí)驗(yàn)2】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
提示實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。
2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。
3、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開酒精燈，此時(shí)不要用手拿錐形瓶。
4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，總結(jié)：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，
溶液由藍(lán)色變成淺綠色
反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等
分析P+O2P2
質(zhì)量總和=質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4
質(zhì)量總和=質(zhì)量總和
剛才同學(xué)們通過不同的實(shí)驗(yàn)得出了共同的結(jié)論，這非常不錯(cuò)。其實(shí)，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個(gè)規(guī)律的科學(xué)家之一，下面我們來看一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。
播放影片：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
師：我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣，以嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索，不斷進(jìn)取。那如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？
板書：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

師：大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？
學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞
強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意“參加”二字的真正含義。
師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程。
投影：電解水的微觀過程。
師：大家看，這是一個(gè)水分子,紅色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子,一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在通電的條件下,水分子發(fā)生了什么變化？
[水分子分解成了氫原子和氧原子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫氣分子]
師：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？
[既然是化學(xué)變化，分子的種類肯定發(fā)生了變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變，比如電解水的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化，但在H2+Cl2==2HCl中，反應(yīng)前后分子數(shù)不變。]
師：在電解水的過程中，構(gòu)成水分子氫原子和氧原子變了嗎？
[沒有，它們只是經(jīng)過了重新組合]
總結(jié)：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。
板書：
2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。
[實(shí)驗(yàn)5—1]鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述
[碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量]
師：為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？
[因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。]
追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會怎樣？
師：分析得不錯(cuò)，質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)，反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果呢？
[實(shí)驗(yàn)5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定
鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。
師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？
[鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細(xì)的粉末，在燃燒的過程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。]師：那如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么結(jié)果？
[反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。]
強(qiáng)調(diào)：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
①質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；
②質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；
③守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
④守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。
師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決實(shí)際問題呢？
1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化
（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？
2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。
（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___克
3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?]
7板書設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

質(zhì)量守恒定律

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“質(zhì)量守恒定律”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

制作人：路紅英學(xué)校：寶雞市列電中學(xué)審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級：姓名：組名：

課題：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法。
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、托盤天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查__________________，稱量時(shí)，稱量物放在_________，砝碼放___________。砝碼要用_____________夾取。
2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫兩個(gè)）__________________、_________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)________________________________
3、提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？
你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)名稱變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號表達(dá)式結(jié)論
白磷燃燒
鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)
鎂條燃燒

三：合作探究
交流討論：
1.歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
.
2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

3.你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進(jìn)第三，四實(shí)驗(yàn)裝置?

四：學(xué)習(xí)評價(jià)
課堂評價(jià)：
1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）
A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（）
A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目
4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP，則生成Q的質(zhì)量為（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．無法確定
6．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加B．煤燃燒后質(zhì)量減輕
C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水
7．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）
A．B．C．D．
課后提升：
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。
A．分子的間隔發(fā)生改變B．分子的運(yùn)動速度改變
C．原子的種類發(fā)生改變D．原子重新組合
2.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉
C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109
7、下列說法中不正確的是（）
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實(shí)說明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物
C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成
9．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．食鹽逐漸溶解在水中
B．潮濕的衣服在陽光下曬干
C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣
D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失
10．某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：總結(jié)與反思

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價(jià)值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識歸納與點(diǎn)撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問題：一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么?br> （三）書寫方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書寫方程式的步驟（看書歸納）
①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件[點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評價(jià)
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運(yùn)動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價(jià):
教師評價(jià)：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
過程與方法：通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好
情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書寫格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識歸納與點(diǎn)撥：
提出問題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計(jì)算類型：
例1——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評價(jià)
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計(jì)算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水？

5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對分子質(zhì)量是28
C、B的相對分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項(xiàng)]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價(jià):
教師評價(jià)：