幼兒園守恒教案

4.1質(zhì)量守恒定律。

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“4.1質(zhì)量守恒定律”但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

第四章化學(xué)方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

（1課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.質(zhì)量守恒定律的含義。

2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3.疑點(diǎn)：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)通過(guò)精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)奠定基礎(chǔ)。

(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書(shū)）。這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)并沒(méi)有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來(lái)研究、分析化學(xué)變化。

[板書(shū)]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

[板書(shū)]：實(shí)驗(yàn)一：CuSO4與NaOH的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)]：演示課本第70頁(yè)：實(shí)驗(yàn)4-2

[學(xué)生活動(dòng)]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書(shū)]：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成

反應(yīng)后天平仍然保持平衡

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量

c.表達(dá)式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2

[講解]：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說(shuō)明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。jAb88.CoM

[板書(shū)]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[提問(wèn)]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時(shí)機(jī)，再次提問(wèn))引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀－微觀分析說(shuō)明)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)

[總結(jié)板書(shū)]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化。

二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問(wèn)]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完

全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：?jiǎn)l(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。

[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識(shí)。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變

微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類(lèi)不變

原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減

原子的質(zhì)量沒(méi)有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過(guò)研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第70頁(yè)3－5段。

2.完成課后題。

3.預(yù)習(xí)第二節(jié)。

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教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“《質(zhì)量守恒定律》教案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

《質(zhì)量守恒定律》教案
一、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
七、教學(xué)策略
1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸堿鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

九、教學(xué)流程：
組
總結(jié)
演示

十、教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

教

【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問(wèn)：這是什么？
解釋?zhuān)旱@瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？
【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？
【提出問(wèn)題】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。
傾聽(tīng)
思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣
從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣

停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維
過(guò)
教師活動(dòng)
過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。學(xué)生活動(dòng)
[

聆聽(tīng)教學(xué)意圖
程【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。
【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（）克。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索
【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。
反應(yīng)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后
質(zhì)量和結(jié)論

BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計(jì)方案
2：實(shí)驗(yàn)探究
3：匯報(bào)結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。
教學(xué)過(guò)程【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。
【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流：實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量加深對(duì)定律的理解
教【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)浚?）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：
（1）參加化學(xué)反應(yīng)
（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
學(xué)
【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
過(guò)【多媒體課件】
電解水微觀過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個(gè)不變）學(xué)生歸納并記錄培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影思考并回答知識(shí)的運(yùn)用
程【反思評(píng)價(jià)】通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。學(xué)生自由發(fā)言學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。
布置作業(yè)：
（易）在反應(yīng)A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為克
（中）在反應(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為。
（難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿
開(kāi)拓學(xué)生視野

板書(shū)設(shè)計(jì)：
第三節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案

老師工作中的一部分是寫(xiě)教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫(xiě)好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎？
2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類(lèi)的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎？
二、【合作探究】
請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問(wèn)題作出選擇，
我的觀點(diǎn)是。
請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說(shuō)出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。（）
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。（）
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)。
③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。
（1）是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？

（2）說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示？
五、【探微求知】
（1）你能用圖片展示出電解水的微觀變化過(guò)程嗎，那就試試吧?。ㄕ?qǐng)以兩個(gè)水分子為例）

（2）說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)吧？

六、【知識(shí)運(yùn)用】
1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮?dú)猓∟2）與氫氣（H2）兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣（NH3）。某生產(chǎn)車(chē)間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變；不變；不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”、“=”、“”填空。
（1）木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
（2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說(shuō)他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì)買(mǎi)嗎？請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)騙子的可惡面紗。

八、【走進(jìn)生活】
減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專(zhuān)家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么？

《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，準(zhǔn)備教案課件的時(shí)刻到來(lái)了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫(xiě)適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿

一、教材分析

1、教材地位分析

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開(kāi)了一扇大門(mén)，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來(lái)發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級(jí)上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開(kāi)始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門(mén)。

第一章《開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識(shí)（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)與操作③對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊具體常見(jiàn)物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號(hào)和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語(yǔ)，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識(shí)內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。

在情感態(tài)度上，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和所運(yùn)用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。

2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述

課標(biāo)內(nèi)容摘錄：

標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

①實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

考綱摘錄：層次要求：B級(jí)。內(nèi)容要求：能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。

課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識(shí)和進(jìn)行具體運(yùn)用，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、教學(xué)過(guò)程分析

1、教學(xué)過(guò)程說(shuō)明：

（1）課改前后對(duì)本節(jié)課教學(xué)過(guò)程的認(rèn)識(shí)

課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測(cè)定

②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過(guò)教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒(méi)有動(dòng)手機(jī)會(huì)，學(xué)生沒(méi)有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。

課改后，課標(biāo)中明確提出“在化學(xué)課程中，應(yīng)創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。

2、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

（1）課時(shí)安排：2課時(shí)

（2）教學(xué)流程圖

實(shí)驗(yàn)探究

獲得結(jié)論

分析解釋

交流討論

知識(shí)應(yīng)用

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景

激發(fā)認(rèn)知沖突

猜想與假設(shè)

（3）教學(xué)模式：小組合作探究

基于以上的認(rèn)識(shí)，本節(jié)教學(xué)應(yīng)提倡學(xué)生“在做中學(xué)”、“在嘗試中學(xué)”、“在體驗(yàn)中學(xué)”。本節(jié)課學(xué)生分12小組通過(guò)小組合作在探究活動(dòng)中進(jìn)行本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

（4）具體教學(xué)過(guò)程

①創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景、激發(fā)認(rèn)知沖突：

1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？

2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒(méi)有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？

3、一個(gè)蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了

4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時(shí)間重新稱量后質(zhì)量增加了。

②提出問(wèn)題讓學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：根據(jù)問(wèn)題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請(qǐng)你參與小組討論，確定小組猜想）

③實(shí)驗(yàn)探究：提供4個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行小組探究，教師進(jìn)行指導(dǎo)和督促。

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測(cè)定實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究

實(shí)驗(yàn)3：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（敞口容器內(nèi)進(jìn)行）

實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行）

④交流與討論：教師引導(dǎo)并進(jìn)行分析

⑤獲得結(jié)論：根據(jù)活動(dòng)的結(jié)果和分析得到結(jié)論

⑥分析解釋?zhuān)和ㄟ^(guò)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結(jié)合課本微觀示意圖進(jìn)行分析，從而對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。

⑦知識(shí)應(yīng)用：通過(guò)學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平，從如下5個(gè)方面進(jìn)行知識(shí)的理解應(yīng)用：用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學(xué)；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；

三、課后反思

本節(jié)課結(jié)束后，對(duì)5-8班的教學(xué)過(guò)程進(jìn)行總結(jié)和反思：

1、在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對(duì)問(wèn)題的思考與分析的時(shí)間相對(duì)較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對(duì)問(wèn)題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢(shì)必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對(duì)學(xué)生的發(fā)展是不利的。

2、本節(jié)課教務(wù)處主任來(lái)聽(tīng)課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不要老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等，一個(gè)老師教4個(gè)班，一個(gè)學(xué)校只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)室，這可行嗎？本節(jié)課探究開(kāi)放的程度應(yīng)在什么程度呢？

3、教學(xué)過(guò)程中總感覺(jué)不順，生澀，源于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)上的模糊認(rèn)識(shí)。如：實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。

4、個(gè)別小組會(huì)發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？

5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。

教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)了反差，實(shí)踐過(guò)程中并沒(méi)有設(shè)計(jì)的那樣理想化，在實(shí)踐過(guò)程中出暴露出了一些問(wèn)題，一些問(wèn)題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問(wèn)題所壓倒，應(yīng)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討。課改的過(guò)程就是解決問(wèn)題的過(guò)程，我們要迎難而上。，