歐姆定律教案高中

質(zhì)量守恒定律。

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，新的工作才會如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“質(zhì)量守恒定律”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

制作人：路紅英學(xué)校：寶雞市列電中學(xué)審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：

課題：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感態(tài)度和價值觀：通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查__________________，稱量時，稱量物放在_________，砝碼放___________。砝碼要用_____________夾取。
2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫兩個）__________________、_________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)________________________________
3、提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？
你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。
實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號表達式結(jié)論
白磷燃燒
鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)
鎂條燃燒

三：合作探究
交流討論：
1.歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
.
2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

3.你認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置?

四：學(xué)習(xí)評價
課堂評價：
1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（）
A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變
C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（）
A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目
4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化學(xué)反應(yīng)M+N═P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP，則生成Q的質(zhì)量為（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．無法確定
6．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加B．煤燃燒后質(zhì)量減輕
C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水
7．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）
A．B．C．D．
課后提升：
1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）。
A．分子的間隔發(fā)生改變B．分子的運動速度改變
C．原子的種類發(fā)生改變D．原子重新組合
2.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉
C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109
7、下列說法中不正確的是（）
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實說明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物
C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成
9．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A．食鹽逐漸溶解在水中
B．潮濕的衣服在陽光下曬干
C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣
D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失
10．某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：總結(jié)與反思

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。
學(xué)習(xí)重點:
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點？
①細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識歸納與點撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問題：一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么?br> （三）書寫方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書寫方程式的步驟（看書歸納）
①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件[點燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評價
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價:
教師評價：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時間：班級：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識與技能：1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
過程與方法：通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好
情感與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點:
根據(jù)化學(xué)方程式計算及書寫格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過程：
一：知識鏈接
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識歸納與點撥：
提出問題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計算類型：
例1——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評價
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？

5、碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對分子質(zhì)量是28
C、B的相對分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進行計算。

五：總結(jié)與反思
六：評測
自我評測:
小組評價:
教師評價：

延伸閱讀

《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計劃，我們的工作會變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎？
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎？
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點是。
請按照指導(dǎo)完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。（）
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。（）
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。
③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
（1）是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？

（2）說說你得到了什么啟示？
五、【探微求知】
（1）你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧?。ㄕ堃詢蓚€水分子為例）

（2）說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧？

六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣（N2）與氫氣（H2）兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣（NH3）。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變；不變；不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”、“=”、“”填空。
（1）木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
（2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你，你會買嗎？請你用化學(xué)知識揭開騙子的可惡面紗。

八、【走進生活】
減肥是當(dāng)今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么？

《質(zhì)量守恒定律》說課稿

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，準(zhǔn)備教案課件的時刻到來了。只有寫好教案課件計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“《質(zhì)量守恒定律》說課稿”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

《質(zhì)量守恒定律》說課稿

一、教材分析

1、教材地位分析

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進了從量變研究化學(xué)變化的的大門。

第一章《開啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對化學(xué)基本實驗的認(rèn)識與操作③對化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識身邊具體常見物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號和化學(xué)式兩個化學(xué)用語，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運動“的化學(xué)基本觀念。

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。

在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。

2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述

課標(biāo)內(nèi)容摘錄：

標(biāo)準(zhǔn)

活動與探究建議

1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行簡單的計算。3.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

①實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

考綱摘錄：層次要求：B級。內(nèi)容要求：能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。

課標(biāo)中的3個標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識和進行具體運用，是本節(jié)教學(xué)的重點和難點。

二、教學(xué)過程分析

1、教學(xué)過程說明：

（1）課改前后對本節(jié)課教學(xué)過程的認(rèn)識

課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個實驗：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實驗前后質(zhì)量的測定

②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

這兩個實驗是驗證性實驗，通過兩個具體的實驗讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗通過教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動接受狀態(tài)。這兩個實驗也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒有動手機會，學(xué)生沒有參與到課堂教學(xué)活動中。

課改后，課標(biāo)中明確提出“在化學(xué)課程中，應(yīng)創(chuàng)設(shè)生動、多樣的科學(xué)探究和實踐活動情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”。

2、教學(xué)過程設(shè)計

（1）課時安排：2課時

（2）教學(xué)流程圖

實驗探究

獲得結(jié)論

分析解釋

交流討論

知識應(yīng)用

創(chuàng)設(shè)問題情景

激發(fā)認(rèn)知沖突

猜想與假設(shè)

（3）教學(xué)模式：小組合作探究

基于以上的認(rèn)識，本節(jié)教學(xué)應(yīng)提倡學(xué)生“在做中學(xué)”、“在嘗試中學(xué)”、“在體驗中學(xué)”。本節(jié)課學(xué)生分12小組通過小組合作在探究活動中進行本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

（4）具體教學(xué)過程

①創(chuàng)設(shè)問題情景、激發(fā)認(rèn)知沖突：

1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？

2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？

3、一個蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了

4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時間重新稱量后質(zhì)量增加了。

②提出問題讓學(xué)生進行猜想與假設(shè)：根據(jù)問題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗和化學(xué)知識，你認(rèn)為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請你參與小組討論，確定小組猜想）

③實驗探究：提供4個實驗讓學(xué)生進行小組探究，教師進行指導(dǎo)和督促。

實驗1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測定實驗

實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究

實驗3：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（敞口容器內(nèi)進行）

實驗4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進行）

④交流與討論：教師引導(dǎo)并進行分析

⑤獲得結(jié)論：根據(jù)活動的結(jié)果和分析得到結(jié)論

⑥分析解釋：通過化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結(jié)合課本微觀示意圖進行分析，從而對質(zhì)量守恒定律進行解釋。

⑦知識應(yīng)用：通過學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平，從如下5個方面進行知識的理解應(yīng)用：用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學(xué)；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應(yīng)類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算；

三、課后反思

本節(jié)課結(jié)束后，對5-8班的教學(xué)過程進行總結(jié)和反思：

1、在小組合作探究活動中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實驗操作中所用的時間太多，對問題的思考與分析的時間相對較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對問題的思考與分析時間較多，課堂總量時間不變，勢必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對學(xué)生的發(fā)展是不利的。

2、本節(jié)課教務(wù)處主任來聽課后，提出一個要求：讓學(xué)生自己設(shè)計實驗，不要老師設(shè)計實驗給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會設(shè)計嗎？如果一個小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個小組的學(xué)生提出點燃鎂帶等，一個老師教4個班，一個學(xué)校只有一個實驗室，這可行嗎？本節(jié)課探究開放的程度應(yīng)在什么程度呢？

3、教學(xué)過程中總感覺不順，生澀，源于學(xué)生對實驗細節(jié)上的模糊認(rèn)識。如：實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實驗4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。

4、個別小組會發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？

5、實驗設(shè)計不合理：實驗1、實驗3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。

教學(xué)實踐與教學(xué)設(shè)計出現(xiàn)了反差，實踐過程中并沒有設(shè)計的那樣理想化，在實踐過程中出暴露出了一些問題，一些問題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問題所壓倒，應(yīng)對問題進行探討。課改的過程就是解決問題的過程，我們要迎難而上。，

4.1質(zhì)量守恒定律

每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，大家在細心籌備教案課件中。只有寫好教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“4.1質(zhì)量守恒定律”但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第四章化學(xué)方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

（1課時）

一.知識教學(xué)點

1.質(zhì)量守恒定律的含義。

2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實驗，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實驗探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。

[板書]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。

[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應(yīng)

[實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2

[學(xué)生活動]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書]：a.現(xiàn)象：有藍色沉淀生成

反應(yīng)后天平仍然保持平衡

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量

c.表達式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實驗事實中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)

[總結(jié)板書]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。

二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完

全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。

[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識。

(四)總結(jié)、擴展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變

原子的個數(shù)沒有增減

原子的質(zhì)量沒有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第70頁3－5段。

2.完成課后題。

3.預(yù)習(xí)第二節(jié)。