小學(xué)教案比的應(yīng)用

溶解度曲線的意義及其應(yīng)用。

溶解度曲線的意義與應(yīng)用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來分析。

1.點(diǎn)

溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用:(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度;(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。

2.線

溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用:(1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。(2)根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。(3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3.面

對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液;曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。（優(yōu)美句子網(wǎng) 111642.com）

4.交點(diǎn)

兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

例題(98年廣西區(qū)）X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線見右圖。

下列說法中，不正確的是()。

(A)分別將X、Y、Z的飽和溶液的溫度從t2℃降低到t1℃，只有Z無晶體析出

(B)t1℃時(shí)，用l00克水配制相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的X、Y、Z的溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量最多不超過Sy

(C)當(dāng)X中含有少量Y時(shí)，可用結(jié)晶法提純X

(D)t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)XYZ

解析這是一道難度較大的綜合選擇題，它綜合了飽和溶液、不飽和溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、物質(zhì)的提純及質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算等知識(shí)。解題的關(guān)鍵是看懂溶解度曲線圖并明確溶解度曲線的意義。

(A)從曲線圖可知，只有Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，故降低溫度時(shí)，X、Y的飽和溶液均有晶體析出，而Z沒有。

(B)在t1℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度分別為Sx、Sy、Sz，如需配制相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量最多不超過Sx，不是Sy。

(C)當(dāng)X中混有少量Y時(shí)，由于X的溶解度隨溫度的變化有顯著的改變，而Y的溶解度隨溫度變化基本上不變，故可用結(jié)晶法提純X。

(D)在t2℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序是SxSySz，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是XYZ.

綜合上述，不正確的說法是(B)。

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溶解度

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第九單元課題2溶解度（第二課時(shí)）

一：教學(xué)分析
學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，理解它們的實(shí)際含義，為本課的學(xué)習(xí)做好必要的知識(shí)準(zhǔn)備。本課以建立溶解度的概念為核心內(nèi)容，首先分析了物質(zhì)的溶解性，為了定量比較固體物質(zhì)的溶解性，繼而提出了固體溶解度的概念。然后敘述了物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間的關(guān)系。這類理論知識(shí)課有利于改善學(xué)生的思維品質(zhì)，因而本節(jié)教材的重點(diǎn)注重在培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，培養(yǎng)學(xué)生全面分析問題的能力。而不僅僅是了解有關(guān)概念的知識(shí)。
二：教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、智能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰投嘞蛩季S的能力和辨證思維能力。
三：教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：建立溶解度的概念
2、難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
四：教學(xué)類型：概念課
五：教學(xué)方法
聯(lián)系生活實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納、聯(lián)系鞏固、電腦投影。
六：教學(xué)策略：
以興趣為中心來設(shè)計(jì)組織教學(xué)，提倡在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，采用實(shí)驗(yàn)探究模式進(jìn)行教學(xué)。
七：教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種方法使它成為飽和溶液？-------（請(qǐng)學(xué)生回答）
（教師進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)在一定溫度下，一定量的溶劑中，飽和溶液才有確定的意義。）
[引入新課]聯(lián)系實(shí)際：吃完飯如何把碗里的油污清洗干凈？-----（請(qǐng)學(xué)生回答）
[演示實(shí)驗(yàn)]1、2g氯化鈉和2g熟石灰分別放入10ml水中。
2、等量的碘分別放入10ml水和10ml酒精中。
[提問]不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同？同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解能力是否相同？（學(xué)生觀察后小結(jié)）
[投影]不同物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力不同，同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。
不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同。
[講解]食鹽易溶于水，難溶于汽油；碘難溶于水，易溶于酒精。物質(zhì)的溶解性是它們本身所固有的一種屬性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，可用易溶、可溶、微溶、難溶來描述，跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。
[提問]物質(zhì)的溶解性大小和物質(zhì)的內(nèi)部因素有關(guān)，此外還受什么外界因素的影響呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②攪拌③升高溫度④增大壓強(qiáng)
[演示實(shí)驗(yàn)]（創(chuàng)設(shè)疑難情境）
在兩支試管分別放入2g硝酸鈉和食鹽晶體，再分別加入10ml水，振蕩，觀察它們?nèi)慷既苡谒?br> [提問]（提出疑難問題）
如何比較硝酸鈉和食鹽這兩種易溶物質(zhì)的溶解性的大??？
[教師點(diǎn)撥]用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷它們的溶解性的大小嗎？如果都用同樣的一杯水，能判斷嗎？怎么判斷？水溫不同時(shí)又怎么樣呢？
一個(gè)人跑步的快與慢是定性描述跑步速度的大小，如何準(zhǔn)確知道兩個(gè)跑得快的人的跑步速度呢？
（學(xué)生討論）“在氣溫、海拔高度、跑步距離一定（如一百米跑時(shí)，用盡全力去跑的情況下，跑完全程所需時(shí)間多少”就可以準(zhǔn)確比較快慢程度。
[結(jié)論]要對(duì)一些外界因素作出規(guī)定，定量比較兩種物質(zhì)溶解性的大小。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]（設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)）如何定量比較硝酸鈉和食鹽在水中的溶解性大小？
（實(shí)驗(yàn)觀察求證）教師可以通過暗示、鼓勵(lì)等對(duì)學(xué)生進(jìn)行從旁指導(dǎo)。
[討論]（集體討論分析）
通過分析比較這兩種物質(zhì)溶解性大小的各種方法，有駁斥的觀點(diǎn)，有贊同的觀點(diǎn)，集思廣益，異中求同。
[結(jié)論]定量比較物質(zhì)溶解性大小需要對(duì)溫度、溶劑的量或溶質(zhì)的量、溶液的狀態(tài)作出規(guī)定。
[討論]（引導(dǎo)歸納總結(jié)）
在教師引導(dǎo)下分析各種實(shí)驗(yàn)探究過程和認(rèn)識(shí)的可行性、科學(xué)性、簡(jiǎn)便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本質(zhì)特點(diǎn)，由學(xué)生總結(jié)出定量描述物質(zhì)溶解性大小的概念—固體的溶解度的定義。
[板書]一、固體的溶解度
1、定義
[投影]溶解度的定義
（閱讀課本，劃出四要素）
[講解]溶解度是衡量物質(zhì)在某溶劑中溶解性大小的尺度，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而做的一種人為規(guī)定后形成的概念。
[舉例]例如，在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，就說氯化鈉在20℃時(shí)在水里的溶解度是36g。
[練習(xí)]
1、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？
2、下列關(guān)于溶解度的概念的敘述是否正確？為什么？
①通過振蕩和攪拌，可使固體物質(zhì)的溶解度增大。
②20℃時(shí)，在100g水里溶解了5g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉在水里的溶解度是5g。
③60℃時(shí)，110g硝酸鉀完全溶解在水中形成飽和溶液，則60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃時(shí)，每100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.4g,所以30℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是31.4g。
[講解]在一定溫度下，物質(zhì)溶解度的數(shù)值越大，越易溶解，其溶解性越強(qiáng)，溶解性的強(qiáng)弱可用溶解度劃分。
[板書]2、溶解度與溶解性的關(guān)系（學(xué)生閱讀課本、電腦投影）（略）

典型習(xí)題
1．下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、無色的。
B.當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來。
C.一種溶液上面和下面所含的溶質(zhì)是不同的。
D.溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)最初是混合物，等溶質(zhì)全部溶解后就變成純凈、透明的純凈物了。
2．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：
（1）碘酒（2）稀鹽酸（3）乙醇溶液
3．有關(guān)飽和溶液的下列敘述中，正確的是（）
A．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
B．在飽和溶液里，再加入任何物質(zhì)都不能溶解。
C．某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量也不變。
D．在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加。
4．現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（）
A、加入硝酸鉀固體。B、降低溶液的溫度。
C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原溫度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列說法的錯(cuò)誤之處：
A.通過振蕩和攪拌，可使固體物質(zhì)的溶解度增大。
B.將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6g。
C.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。
D.２０℃時(shí)，１００ｇ硝酸鉀飽和溶液里溶解了２４ｇ硝酸鉀，其溶解度為24g。
６．下圖中，Ａ、Ｂ曲線是Ａ、Ｂ兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。兩燒杯中分別盛有Ａ、Ｂ兩種溶質(zhì)的溶液（兩溶液均為６０℃），且杯底都有少量該溶質(zhì)的固體，若讓其冷卻至２０℃時(shí)，則
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ減少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都減少。
Ｃ．溶液中Ａ減少，杯底固體Ｂ減少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固體Ｂ增多。
7、t℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液VmL，其密度為ag/cm3,含溶質(zhì)mg，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
8、用30g氯化鈉能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液______g，需加水_______亳升。配制步驟是①______,②______,③_______。
9．把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）跟一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，求所用鹽酸的質(zhì)量及石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

物質(zhì)的溶解度教案

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“物質(zhì)的溶解度教案”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

啟發(fā)—研究教學(xué)模式在《溶解度》教學(xué)中的應(yīng)用

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，才能使接下來的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編為大家整理的“啟發(fā)—研究教學(xué)模式在《溶解度》教學(xué)中的應(yīng)用”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

啟發(fā)—研究教學(xué)模式是一種以辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論作為指導(dǎo)思想的教學(xué)形式，它的理論為教學(xué)提供了“創(chuàng)設(shè)問題情境—引發(fā)學(xué)生對(duì)問題發(fā)生興趣—產(chǎn)生認(rèn)知需要—激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)”這樣一種有序發(fā)展的進(jìn)程，不僅使化學(xué)學(xué)科知識(shí)得到系統(tǒng)完整的傳授，也使學(xué)生的思維素質(zhì)在學(xué)習(xí)過程中得到發(fā)展。筆者在啟發(fā)—研究教學(xué)模式理論的指導(dǎo)下，在長(zhǎng)期的教學(xué)實(shí)踐中，就初三化學(xué)《溶解度》這一章節(jié)教學(xué)中應(yīng)用該模式談?wù)勅缦抡J(rèn)識(shí)。

一、教學(xué)結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)

啟發(fā)—研究教學(xué)結(jié)構(gòu)的設(shè)計(jì)是以激發(fā)思維作為主線去作用于學(xué)的，是根據(jù)提出問題—分析問題—解決問題的體系安排的，--尊重學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，設(shè)問引疑使學(xué)生明確了有目的、有方向的思維導(dǎo)向?！皢l(fā)”意在教師的精心引導(dǎo)，學(xué)生由過去的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)為主動(dòng)探索，學(xué)生的學(xué)習(xí)過程成為發(fā)現(xiàn)認(rèn)識(shí)過程，這對(duì)提高教學(xué)質(zhì)量，培養(yǎng)創(chuàng)造型人才具有深遠(yuǎn)的意義。

二、教學(xué)程序

1.引入──激發(fā)探索動(dòng)機(jī)

新課的導(dǎo)入如果平鋪直敘往往沒有新意，一個(gè)成功的引入應(yīng)該是立疑激趣，學(xué)生因?yàn)橛辛藢W(xué)習(xí)的興趣，才會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲，才會(huì)有對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。因而“引入”是戲劇的序幕，我在新課的引入中，就是根據(jù)新舊知識(shí)的聯(lián)系線索，以舊拓新，激其情引其疑，在引入中提出探索的課題。

“溶解度”新課導(dǎo)入前，我設(shè)計(jì)了一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)以下幾點(diǎn):(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清?”創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對(duì)兩個(gè)聯(lián)系生活實(shí)際似簡(jiǎn)單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對(duì)知識(shí)要求了解的心理需求，這時(shí)引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。

2.研究──設(shè)疑與釋疑

這一教學(xué)過程是以探索性實(shí)驗(yàn)為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點(diǎn)拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動(dòng)為主要教學(xué)手段。因?yàn)橥ㄟ^直觀的實(shí)驗(yàn)增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。在本課前述中引出飽和溶液與不飽和溶液概念以后，我推出了四個(gè)思考題。(略)怎樣引導(dǎo)同學(xué)去思考呢?我配套設(shè)計(jì)了四組演示實(shí)驗(yàn)?對(duì)思考題(1)“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液”我設(shè)計(jì)的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的KMn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時(shí)受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解墓獨(dú)溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指甚它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任且溶質(zhì))，對(duì)書本上的定義有了完整、精確的理解。對(duì)思考題(3)“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”我設(shè)計(jì)了在兩個(gè)培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個(gè)里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個(gè)里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時(shí)溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們展開了討論，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的啟迪中逐步對(duì)“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個(gè)容易混淆的概念有了嚴(yán)格的區(qū)分，并且進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿足前提與條件。用實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)后，使這個(gè)過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

3.發(fā)現(xiàn)──歸納與總結(jié)

歸納與總結(jié)是將探求到的個(gè)別的具體的結(jié)論經(jīng)過分析綜合納入知識(shí)體系的框架之中，使獲得的知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化。這種歸納總結(jié)如果是在學(xué)生自身理解的基礎(chǔ)上形成概念網(wǎng)絡(luò)，知識(shí)點(diǎn)就不再成為零落、枯燥的定義。

在分析溶解度概念時(shí)，我展示了一些數(shù)據(jù)表

在20℃時(shí)，100克水中達(dá)到飽}和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量（克)

NaClKNO3KClO3CaCO3

3620.97.40.013

請(qǐng)同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。我引導(dǎo)設(shè)間:得出這個(gè)結(jié)論的前提是什么?由于同學(xué)們通過對(duì)“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實(shí)驗(yàn)的觀察與討論，具備了對(duì)這個(gè)問題的初步認(rèn)識(shí)，立即感悟到是“20℃、100克水、達(dá)到飽和”，并且清楚地認(rèn)識(shí)到這些條件缺一項(xiàng)都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識(shí)鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)，在老師的點(diǎn)拔下，他們將零散的、孤立的知識(shí)點(diǎn)加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點(diǎn):其一是條件:一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài):飽和溶液。這時(shí)所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個(gè)不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

4.遷移──鞏固與應(yīng)用

按照教育心理學(xué)規(guī)律，新知識(shí)概念建立以后，需要鞏固與強(qiáng)化。如何將已經(jīng)獲得的知識(shí)在具體間題中加以運(yùn)用，不僅能培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合能力，也是對(duì)教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣一類變式問題:判斷下面說法是否正確并加以說明。(1)25℃時(shí)將10克氯化鈉溶解在100克水中，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為10克/100克水?(其余題略)通過對(duì)這些問題的討論，我及時(shí)獲得了來自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會(huì)了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識(shí)點(diǎn)落到實(shí)處。

三、教后感

啟發(fā)—研究教學(xué)模式在《溶解度》教學(xué)中的應(yīng)用是我多年來教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的結(jié)果。我體會(huì)到教學(xué)模式的實(shí)施是當(dāng)前形勢(shì)下素質(zhì)教育對(duì)課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動(dòng)局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。啟發(fā)—研究教學(xué)模式面向全體學(xué)生，突出以學(xué)生為主導(dǎo)，以啟發(fā)思維作為主要教學(xué)手段，同時(shí)在開展智力活動(dòng)的過程中培養(yǎng)和調(diào)動(dòng)非智力因素。如創(chuàng)設(shè)情境—激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；提出問題—培養(yǎng)獨(dú)立思考戰(zhàn)勝困難的品格意志；營(yíng)造氣氛—融洽師生感情，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的愉悅，使讀書學(xué)習(xí)不再單純?yōu)榱私邮軙局R(shí)，而成為思想、知識(shí)、心理品質(zhì)的陶冶與發(fā)展。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實(shí)施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析問題到學(xué)會(huì)從一個(gè)現(xiàn)象概括出對(duì)一類問題的認(rèn)識(shí)與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識(shí)的科學(xué)精神。