高中氯氣的教案

物質的溶解度教案。

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溶解度

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第九單元課題2溶解度（第二課時）

一：教學分析
學生已經認識溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，理解它們的實際含義，為本課的學習做好必要的知識準備。本課以建立溶解度的概念為核心內容，首先分析了物質的溶解性，為了定量比較固體物質的溶解性，繼而提出了固體溶解度的概念。然后敘述了物質的溶解性與物質的溶解度之間的關系。這類理論知識課有利于改善學生的思維品質，因而本節(jié)教材的重點注重在培養(yǎng)學生思維的深刻性，培養(yǎng)學生全面分析問題的能力。而不僅僅是了解有關概念的知識。
二：教學目標
1、認識目標：使學生了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響。
2、智能目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力和多向思維的能力和辨證思維能力。
三：教學重點及難點
1、重點：建立溶解度的概念
2、難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
四：教學類型：概念課
五：教學方法
聯系生活實際、實驗探究、引導歸納、聯系鞏固、電腦投影。
六：教學策略：
以興趣為中心來設計組織教學，提倡在活動中學習，采用實驗探究模式進行教學。
七：教學過程
[復習提問]如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，你有幾種方法使它成為飽和溶液？-------（請學生回答）
（教師進一步強調在一定溫度下，一定量的溶劑中，飽和溶液才有確定的意義。）
[引入新課]聯系實際：吃完飯如何把碗里的油污清洗干凈？-----（請學生回答）
[演示實驗]1、2g氯化鈉和2g熟石灰分別放入10ml水中。
2、等量的碘分別放入10ml水和10ml酒精中。
[提問]不同物質在同一溶劑中的溶解能力是否相同？同種物質在不同種溶劑中的溶解能力是否相同？（學生觀察后小結）
[投影]不同物質在同一中溶劑中的溶解能力不同，同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。
不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同，同種物質在不同的溶劑中的溶解性不同。
[講解]食鹽易溶于水，難溶于汽油；碘難溶于水，易溶于酒精。物質的溶解性是它們本身所固有的一種屬性，屬于物質的物理性質，可用易溶、可溶、微溶、難溶來描述，跟溶質和溶劑的性質有關。
[提問]物質的溶解性大小和物質的內部因素有關，此外還受什么外界因素的影響呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②攪拌③升高溫度④增大壓強
[演示實驗]（創(chuàng)設疑難情境）
在兩支試管分別放入2g硝酸鈉和食鹽晶體，再分別加入10ml水，振蕩，觀察它們全部都溶于水。
[提問]（提出疑難問題）
如何比較硝酸鈉和食鹽這兩種易溶物質的溶解性的大小？
[教師點撥]用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷它們的溶解性的大小嗎？如果都用同樣的一杯水，能判斷嗎？怎么判斷？水溫不同時又怎么樣呢？
一個人跑步的快與慢是定性描述跑步速度的大小，如何準確知道兩個跑得快的人的跑步速度呢？
（學生討論）“在氣溫、海拔高度、跑步距離一定（如一百米跑時，用盡全力去跑的情況下，跑完全程所需時間多少”就可以準確比較快慢程度。
[結論]要對一些外界因素作出規(guī)定，定量比較兩種物質溶解性的大小。
[學生實驗]（設計探究實驗）如何定量比較硝酸鈉和食鹽在水中的溶解性大?。?br> （實驗觀察求證）教師可以通過暗示、鼓勵等對學生進行從旁指導。
[討論]（集體討論分析）
通過分析比較這兩種物質溶解性大小的各種方法，有駁斥的觀點，有贊同的觀點，集思廣益，異中求同。
[結論]定量比較物質溶解性大小需要對溫度、溶劑的量或溶質的量、溶液的狀態(tài)作出規(guī)定。
[討論]（引導歸納總結）
在教師引導下分析各種實驗探究過程和認識的可行性、科學性、簡便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本質特點，由學生總結出定量描述物質溶解性大小的概念—固體的溶解度的定義。
[板書]一、固體的溶解度
1、定義
[投影]溶解度的定義
（閱讀課本，劃出四要素）
[講解]溶解度是衡量物質在某溶劑中溶解性大小的尺度，是為定量研究各物質的溶解性而做的一種人為規(guī)定后形成的概念。
[舉例]例如，在20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，就說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36g。
[練習]
1、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？
2、下列關于溶解度的概念的敘述是否正確？為什么？
①通過振蕩和攪拌，可使固體物質的溶解度增大。
②20℃時，在100g水里溶解了5g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉在水里的溶解度是5g。
③60℃時，110g硝酸鉀完全溶解在水中形成飽和溶液，則60℃時硝酸鉀的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃時，每100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.4g,所以30℃時硝酸鉀在水中的溶解度是31.4g。
[講解]在一定溫度下，物質溶解度的數值越大，越易溶解，其溶解性越強，溶解性的強弱可用溶解度劃分。
[板書]2、溶解度與溶解性的關系（學生閱讀課本、電腦投影）（略）

典型習題
1．下列關于溶液的敘述，正確的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、無色的。
B.當外界條件不變時，溶液長時間放置，溶質也不會從溶液中分離出來。
C.一種溶液上面和下面所含的溶質是不同的。
D.溶質和溶劑混合時最初是混合物，等溶質全部溶解后就變成純凈、透明的純凈物了。
2．指出下列溶液中的溶質和溶劑：
（1）碘酒（2）稀鹽酸（3）乙醇溶液
3．有關飽和溶液的下列敘述中，正確的是（）
A．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
B．在飽和溶液里，再加入任何物質都不能溶解。
C．某飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質量不變，則溶質的質量也不變。
D．在某種溶質的飽和溶液中，再加入這種溶質，溶液的質量隨之增加。
4．現有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（）
A、加入硝酸鉀固體。B、降低溶液的溫度。
C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復到原溫度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列說法的錯誤之處：
A.通過振蕩和攪拌，可使固體物質的溶解度增大。
B.將31.6g硝酸鉀放入100g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解度為31.6g。
C.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。
D.２０℃時，１００ｇ硝酸鉀飽和溶液里溶解了２４ｇ硝酸鉀，其溶解度為24g。
６．下圖中，Ａ、Ｂ曲線是Ａ、Ｂ兩種固體物質的溶解度曲線。兩燒杯中分別盛有Ａ、Ｂ兩種溶質的溶液（兩溶液均為６０℃），且杯底都有少量該溶質的固體，若讓其冷卻至２０℃時，則
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ減少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都減少。
Ｃ．溶液中Ａ減少，杯底固體Ｂ減少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固體Ｂ增多。
7、t℃時某物質的飽和溶液VmL，其密度為ag/cm3,含溶質mg，其飽和溶液中溶質的質量分數是_________。
8、用30g氯化鈉能配制成質量分數為16%的氯化鈉溶液______g，需加水_______亳升。配制步驟是①______,②______,③_______。
9．把100g質量分數為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含雜質的石灰石（雜質不跟鹽酸反應）跟一定量質量分數為14.6%的鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳，求所用鹽酸的質量及石灰石中碳酸鈣的質量分數。

《溶解度》學案分析

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家正在計劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，未來工作才會更有干勁！你們知道多少范文適合教案課件？以下是小編為大家精心整理的“《溶解度》學案分析”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《溶解度》學案分析

學習目標
1.理解飽和溶液的概念；
2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關系；
3.了解結晶現象。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
教學設計
一情境導入
一杯白糖水，溶質和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？
二自主學習
＜一＞、飽和溶液
【活動探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實驗簡圖）。

操作
加入5g氯化鈉攪拌
再加入5g氯化鈉攪拌
再加入5ml水，攪拌
現象
結論

【結論】：
【活動與探究II】.
操作
現象
結論
加入5g硝酸鉀
再加入5g硝酸鉀
……
【結論】：
溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
操作
現象
結論
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。

2、這一過程叫做結晶。

結晶包括結晶和結晶。

【分析歸納】：飽和溶液二要素：、。

三合作探究

1飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法？

2：由實驗得出什么結論？

飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

四自主測試
1.對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）
A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液
3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（）
A.溶液的質量增大B.晶體的質量不變C.晶體的質量增大D.晶體溶解一部分
4．下列說法中，正確的是（）
A．相同溫度、相同質量的同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質多
B．當溫度、壓強、溶質質量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?br> C．當溫度、壓強、溶質質量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?br> D．一定溫度下，某固體物質飽和溶液一定是濃溶液
5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）
A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低
6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采《溶解度》學案xx用法。

五拓展延升
1、右圖中的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對陰影B、D的分析，你可以得出的結論有：
（1）；
（2）
六課堂小結
師指名小結

《溶解度》學案

學生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，是時候寫教案課件了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細地整理了以下內容《《溶解度》學案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級化學下冊《溶解度》學案一
班級：姓名：
教學目標
一、知識與技能
理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義，它們之間的相互轉化。
二、過程與方法
學生通過活動與探究，并思考、交流從而獲取相關結論。
三、情感態(tài)度與價值觀
激發(fā)學生的學習興趣和探究意識，學習辯證法的觀點。
教學重難點
如何讓學生進一步理解溶液的“飽和”與“不飽和”
自主學習走進教材
閱讀教材P33－35頁完成下列問題
1.在一定__________下，向一定量的____________里加入某種溶質，當溶質__________溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。在一定的溫度下，一定量的溶劑里還能_______________的溶液，叫做_________________。
2.不飽和溶液飽和溶液
交流與點撥
一、飽和溶液：活動與探究：
1.常溫下，向裝有2ｍL水的試管中加入食鹽，把觀察到的情況填入下表：
操作加少量食鹽，振蕩再加少量食鹽，振蕩……加水
現象
結論
2.將硝酸鉀代替食鹽進行上述實驗，把觀察到的情況填入下表：
操作現象結論
加少量硝酸鉀，振蕩
再加少量硝酸鉀，振蕩
……
加熱
再加硝酸鉀，振蕩
冷卻
3.看書，歸納：
（1）飽和溶液和不飽和溶液的概念。
飽和溶液：__________________________________________________。
不飽和溶液：_________________________________________________。
（2）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化？
4.討論：
（1）結合前面的兩個實驗，說飽和溶液和不飽和溶液時，為什么要強調“一定溫度”和“一定量的溶劑”，這兩個前提條件？
二、結晶
1.結晶：已溶解的物質從溶液中析出來的過程，叫做結晶。
2.討論：結晶的方法有那兩種。
從硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，采用的方法是：_______________。
從海水中提取食鹽晶體，采用的方法是：_______________

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的狀態(tài)分別是___________、___________、___________。
課堂練習
1.要使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不正確的是（）
A.倒出少量溶劑B.投入硝酸銨C.蒸發(fā)部分水D.適當降溫
2.下列溶液一定是不飽和溶液的是（）
A.濃溶液B.加入同種固體還能溶解的溶液
C.蒸發(fā)水后會析出晶體的溶液D.降溫后會析出晶體的溶液
3.將ag氯化鈉粉末放入bg水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為（）
A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g
4.一定溫度下，將某種飽和溶液倒出一半，則下列說法中正確的是（）
A.由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)。B.向剩下的溶液中加入食鹽晶體，仍能再溶解。
C.溶液中溶劑的量減少一半。D.溶液中溶質的濃稀程度不變
5.下面關于飽和溶液的說法中正確的是（）
A.含有溶質較多的溶液。B.還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。
C.不能溶解任何溶質的溶液D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液
6.在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（?br> A.升溫B.降溫C.加入溶質D.恒溫加入溶劑
7.某硝酸鉀在20℃時不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則該溶液為硝酸鉀的溶液，向其中加入硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則該溶液為硝酸鉀的溶液。
8.在T℃時，將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉少量水后，無晶體析出，溶劑的質量,溶質的質量，溶液的質量。（填：增加或減少）
9.要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和的硝酸鉀溶液，可以采用的方法有：,。
能力拓展
10.能證實20℃時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實是（）
A.降溫到10℃時有KNO3析出B.蒸發(fā)掉10g水，有KNO3析出。
C.加熱到30℃時，再加入KNO3晶體仍能溶解。
D.在20℃時，向KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質量不變
11.室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉晶體，充分攪拌后，尚有部分固體沒有溶解，再加入10g水后，剩余的全部溶解。下列判斷正確的是（）
A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液D.加水后可能是飽和溶液
教學反思：