小學(xué)英語(yǔ)單元教案

第五單元化學(xué)方程式(新人教)。

課題1質(zhì)量守恒定律（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納能力。

過(guò)程與方法：教師講解，實(shí)驗(yàn)演示相結(jié)合的組織形式。教師指導(dǎo)，學(xué)生合作探究，形成初識(shí)，科學(xué)探究意識(shí)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)自己動(dòng)手探究，培養(yǎng)學(xué)生形成研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】托盤(pán)天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知,引入新授：

1、寫(xiě)出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式。

2、問(wèn)題提出：

反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有沒(méi)有關(guān)系？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系？

二、活動(dòng)與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱(chēng)量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱(chēng)量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱(chēng)量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱(chēng)量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

3、分析討論得出結(jié)論：

（1）歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律。

概念：

理解：

（2）情景與討論：

情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱(chēng)量，點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？

情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起稱(chēng)量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

4、討論與交流：

⑴上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑵對(duì)于前面方案一中的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

四、反思與小結(jié)

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、活動(dòng)與探究

實(shí)驗(yàn)方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細(xì)沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個(gè)小氣球（使下端能與白磷接觸）稱(chēng)量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱(chēng)量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時(shí)放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱(chēng)量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱(chēng)量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前質(zhì)量

反應(yīng)后質(zhì)量

二、質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)后記】

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：對(duì)化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過(guò)互動(dòng)性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式

【教學(xué)難點(diǎn)】通過(guò)理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、、知識(shí)回顧：

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、

2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

3、我們知道用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)的組成不僅書(shū)寫(xiě)方便，而且從化學(xué)式還可以知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來(lái)表示呢？

二、引入新授

1、化學(xué)方程式：

⑴定義：

⑵化學(xué)方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）

2、化學(xué)方程式提供的信息

⑴討論：從物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

反應(yīng)物、生成物粒子比

生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比

質(zhì)量守恒

⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息

三、課堂練習(xí)

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學(xué)式用A、B表示是（）

A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2

四、課外練習(xí)：點(diǎn)撥P137

五、反思與體會(huì)：通過(guò)這節(jié)課學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、化學(xué)方程式

1、定義：

2、化學(xué)方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成了一個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致）

二、化學(xué)方程式提供的信息

從物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

【教學(xué)后記】

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，以及簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平。

過(guò)程與方法：以師生互動(dòng)為課堂主要的教學(xué)形式，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，學(xué)生練習(xí)與討論相結(jié)合。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

【教學(xué)難點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回顧舊知識(shí)、創(chuàng)設(shè)情景：

1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒原因是什么？

2、引入：寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并分析等號(hào)兩邊原子種類(lèi)與數(shù)目的關(guān)系。

二、進(jìn)入新授

1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學(xué)方程式配平的目的。

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

⑴

⑵

4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：⑴寫(xiě)⑵配⑶標(biāo)⑷等

5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

閱讀教材P95-96學(xué)習(xí)配平氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式

練習(xí)：

Al+Fe3O4Al2O3+Fe

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

例：CH4+2O2——H2O+CO2

練習(xí)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

KClO3——KCl+O2

⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)（化學(xué)式復(fù)雜或有機(jī)物燃燒）

例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

練習(xí)：C3H8+O2——CO2+H2O

CO+Fe3O4——Fe+CO2

H2+Fe3O4——Fe+H2O

三、課堂練習(xí)：教材上P98習(xí)題

四、反思與體會(huì)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我知道了

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)方程式配平的目的。

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

⑴

⑵

4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：⑴寫(xiě)⑵配⑶標(biāo)⑷等

5、結(jié)合實(shí)際討論化學(xué)方程式的配平方法（目的：使等號(hào)兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

⑶定“1”法：以化學(xué)反應(yīng)中組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)定為1，再配平其它物質(zhì)的系數(shù)

【教學(xué)后記】

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：在掌握與正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎(chǔ)上進(jìn)行。首先要把握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與方法，并依據(jù)它進(jìn)行規(guī)范化、準(zhǔn)確性地練習(xí)，以便更好地掌握。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

【教學(xué)重點(diǎn)】在掌握與正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)難點(diǎn)】綜合計(jì)算

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、知識(shí)回顧：

配平下列化學(xué)方程式，并計(jì)算出各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3—CaO+CO2

二、引入新授：

研究物質(zhì)間的化學(xué)變化常涉及量的計(jì)算，而化學(xué)方程式正體現(xiàn)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。我們可以利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點(diǎn)量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

三、新授：

1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

2、歸納解題步驟：

3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>

四、鞏固練習(xí)

教材P100習(xí)題

五、收獲和體會(huì)

解題步驟：

（1）設(shè)未知數(shù)

（2）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

（3）列出已知和待求的量在相應(yīng)的物質(zhì)下面

（4）列比例式，求解

（5）簡(jiǎn)要作答

【教學(xué)后記】

第五單元整理與小結(jié)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及原則。

能力目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及原則

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、知識(shí)的歸納與整理

1、物質(zhì)的分類(lèi)

下列物質(zhì)⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮?dú)猗恃趸耸雏}水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂

(填序號(hào))屬于混合物的有:屬于化合物的有:

屬于單質(zhì)的有:屬于氧化物的有:

2、化學(xué)符號(hào)

元素符號(hào)⑴表示一種元素⑵表示一個(gè)原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質(zhì)

化學(xué)式⑴表示一種物質(zhì)⑵表示組成的元素(宏觀)

⑶表示組成的元素⑷表示一個(gè)分子的構(gòu)成(微觀)

化學(xué)符號(hào)前加上適當(dāng)數(shù)字后,通常只具有微觀意義

例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成

⑶表示一個(gè)水分子⑷表示每個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

練習(xí):1）2000年國(guó)家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學(xué)式為C9H4NO)的感冒藥,關(guān)于PPA的下列說(shuō)法正確的是()

A、它的一個(gè)分子里含有20個(gè)原子B、它由四種元素組成

C、它是一種氧化物D、它是一種化合物

2）維生素C(化學(xué)式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A、維生素C是由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成

B、維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

C、保持維生素C化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是維生素C分子

D、青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食

3）下列符號(hào)既能表示一種元素,又能表示一個(gè)原子,還能表示一種物質(zhì)的是()

A、HB、ClC、HeD、CO

4）指出下列符號(hào)中”2”的含義

⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個(gè)2都需解釋)

5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機(jī)內(nèi)液體)乳酸C3H6O

鯊魚(yú)體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6

“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2

“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65

3、化學(xué)計(jì)算

1）相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的12分之一

2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3）原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

4）相對(duì)分子質(zhì)量:各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x+B的相對(duì)原子質(zhì)量×y

5）化合物中元素質(zhì)量比AxBy中

mA:mB=A的相對(duì)原子質(zhì)量×x:B的相對(duì)原子質(zhì)量×y

6）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%

AxBy中

A%=A的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×100%

原子個(gè)數(shù):X=AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/A的相對(duì)原子質(zhì)量

7）某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%

化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%

練習(xí)：

1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對(duì)原子質(zhì)量，88為其質(zhì)子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_(kāi)______。

2）某些商品廣告常有“補(bǔ)鐵”“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”等詞語(yǔ)，這里的鐵、鈣、鋅是指（）

A分子B原子C元素D無(wú)法確定

3）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，化合價(jià)是________。

4）已知R2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為342，則R（NO3）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A154B240C185D213

5）H2、O2、CO2、SO2各一個(gè)分子，按質(zhì)量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。

6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：12，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_.

7）某藥物的相對(duì)原子質(zhì)量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過(guò)計(jì)算后確定A的化學(xué)式。

9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）

ASO2BH2CCO2DNOEO2

10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質(zhì)是（）

ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無(wú)法確定

11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________

13）對(duì)于SO2和SO3

A、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，硫元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,氧元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________,SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________.

B、若SO2和SO3所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________.

C、若SO2和SO3所含硫元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______,分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________.

二、基礎(chǔ)訓(xùn)練冊(cè)的練習(xí)與講解

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第五單元化學(xué)方程式（人教九上）

作為老師的任務(wù)寫(xiě)教案課件是少不了的，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！有沒(méi)有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是小編為大家整理的“第五單元化學(xué)方程式（人教九上）”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

第五單元化學(xué)方程式

教材分析：

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門(mén)的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)，本單元有三個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列探究轟動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平

教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；

化學(xué)方程式的解題方法、書(shū)寫(xiě)格式、計(jì)算步驟。

教學(xué)思路：

1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過(guò)大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用。可簡(jiǎn)單的概括為“實(shí)驗(yàn)—分析—應(yīng)用”

2、運(yùn)用對(duì)比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。

3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。

中考分析：

質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測(cè)今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會(huì)等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問(wèn)題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類(lèi)試題。

課題1質(zhì)量守恒定律

教材分析：

在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

2．過(guò)程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。

(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

四、課時(shí)安排2課時(shí)

五、教學(xué)思路：

增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。

六、教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

介紹：在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來(lái)研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。

為接受新知識(shí)做好思想準(zhǔn)備。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？

1、通過(guò)教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn)

演示課本實(shí)驗(yàn)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。

是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：

第一組：CuSO4和NaOH

第二組：FeCl3和NaOH

第三組：NaCl和AgNO3

人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。

整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程

師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

我們?cè)诶斫赓|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。

通過(guò)練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律

為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時(shí)機(jī)發(fā)問(wèn)）

接受新問(wèn)題

請(qǐng)一名同學(xué)寫(xiě)出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

H2O→H2+O2

電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題？

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分

教具展示，H2O通電分解的微觀過(guò)程。設(shè)疑：這對(duì)你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類(lèi)、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解

結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律

錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展

學(xué)科學(xué)愛(ài)科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物

為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：

1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。

3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。

*4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B(niǎo)無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.

進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力

課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、教學(xué)目標(biāo)1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

四、課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)引入】

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書(shū)〕一、化學(xué)方程式

1、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個(gè)式子能稱(chēng)為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書(shū)〕二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書(shū)〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書(shū)〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（口訣）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。

強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書(shū)〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略

教學(xué)拓展

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書(shū)]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書(shū)]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy

。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。

[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書(shū)]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫(xiě)出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)?

化學(xué)方程式

新人教版九年級(jí)上冊(cè)
模塊名稱(chēng)：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
1通過(guò)科學(xué)家們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)舊知識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力。
2通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)書(shū)本知識(shí)勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)認(rèn)識(shí)理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、類(lèi)比
儀器、藥品書(shū)本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，請(qǐng)你們用文字表達(dá)式寫(xiě)出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？【學(xué)生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。

構(gòu)建一個(gè)學(xué)生思考和回答問(wèn)題的對(duì)象，借題說(shuō)事。

【講述】法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
傾聽(tīng)
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
【設(shè)問(wèn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對(duì)每一種意見(jiàn)都要表現(xiàn)出一種理解?！咀鞒黾僭O(shè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過(guò)表決，大多數(shù)同意第一種觀點(diǎn)。
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問(wèn)】選擇什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)？思考突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應(yīng)【分組討論】1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)原理2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要操作步驟
引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)，并稱(chēng)量反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，一學(xué)生代表上講臺(tái)觀察，其他學(xué)生在座位觀察。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式

【設(shè)問(wèn)】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？
3、玻璃管的上端系一個(gè)小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學(xué)生代表發(fā)言，其他組補(bǔ)充，教師評(píng)價(jià)
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，并稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，既提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，更讓學(xué)生親自驗(yàn)證質(zhì)量守恒。

【歸納總結(jié)】歸納總結(jié)得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學(xué)生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過(guò)練習(xí)理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強(qiáng)化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設(shè)疑】是否所有的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后稱(chēng)得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進(jìn)行改進(jìn)？
思考并閱讀課本P94-95

【實(shí)際應(yīng)用】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析原理寫(xiě)出化學(xué)方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結(jié)論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學(xué)生相互協(xié)助，共同完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神，提高動(dòng)手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書(shū)，給學(xué)生更多的時(shí)間動(dòng)手、思考。

【設(shè)問(wèn)】為什么質(zhì)量守恒呢？引導(dǎo)從微觀角度分析。思考
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)——原子三不變（原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有變化。）
傾聽(tīng)
讓學(xué)生知其然并知其所以然，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)

板書(shū)設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1了解化學(xué)方程式的涵義。
2能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
1通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1通過(guò)討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過(guò)討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)書(shū)本知識(shí)勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)了解化學(xué)方程式的涵義
難點(diǎn)化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法類(lèi)比
教學(xué)過(guò)程
【知識(shí)回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問(wèn)】以硫在氧氣中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？
學(xué)生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫
3、S+O2點(diǎn)燃SO2

引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個(gè)反應(yīng)。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達(dá)方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱(chēng)。像這樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

傾聽(tīng)、了解
讓學(xué)生知道化學(xué)方程式的特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、便于書(shū)寫(xiě)，能清楚地表述反應(yīng)，是國(guó)際化的語(yǔ)言
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量。
理解、掌握
【強(qiáng)調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學(xué)符號(hào)區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習(xí)】對(duì)于4P+5O2====2P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算？
通過(guò)練習(xí)，加深理解
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽(tīng)、進(jìn)一步理解
板書(shū)設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。
(2)表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)黃丹丹
課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1．能夠解釋化學(xué)方程式的含義。
2．說(shuō)出化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和步驟，能夠正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式。
3．通過(guò)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，提高觀察與思維能力。
【過(guò)程與方法】
1．采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。
2．以互動(dòng)為主要學(xué)習(xí)形式，不斷引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
3．通過(guò)化學(xué)方程式的錯(cuò)題分析、化學(xué)方程式的練習(xí)糾正，進(jìn)一步探究新知識(shí)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1．通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點(diǎn)。
2．通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，進(jìn)一步體會(huì)實(shí)事求是的重要性。
重點(diǎn)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的理解和書(shū)寫(xiě)原則的學(xué)習(xí)，能夠正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
難點(diǎn)通過(guò)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律并進(jìn)行大量練習(xí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）【學(xué)生回答】
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有變化。

化學(xué)方程式

傾聽(tīng)，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設(shè)疑】化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

閱讀課本
讓學(xué)生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
這個(gè)式子能稱(chēng)為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問(wèn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？閱讀教材有關(guān)內(nèi)容鍛煉學(xué)生自學(xué)能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟
【講述】1、寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號(hào)
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問(wèn)聽(tīng)老師講解，加強(qiáng)印象
【設(shè)問(wèn)】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強(qiáng)調(diào)】要防止隨意亂標(biāo)，只有等號(hào)右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關(guān)內(nèi)容并回答
在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學(xué)生通過(guò)例子，加深印象
【小結(jié)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。
強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
【練習(xí)】下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結(jié)合，爭(zhēng)取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)

板書(shū)設(shè)計(jì)課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)：袁晶晶
課題2利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】
1、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
3、初步掌握對(duì)含雜質(zhì)的物質(zhì)相關(guān)計(jì)算。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
難點(diǎn)對(duì)學(xué)生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合。
課時(shí)安排2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
（第一課時(shí)）
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】利用多媒體顯示“神舟六號(hào)”升空?qǐng)雒妫骸吧裰哿?hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【激疑解答】假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿(mǎn)足這些液氫的完全燃燒？
【過(guò)渡】若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學(xué)生回答】
傾聽(tīng)，書(shū)寫(xiě)氫氣燃燒的化學(xué)方程式

思考回答

傾聽(tīng)，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算
激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生參與到課堂活動(dòng)中來(lái)
復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式中各物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認(rèn)識(shí)
【講述】由此，我們可以得出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量是需滿(mǎn)足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個(gè)比例，可以由某種反應(yīng)物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。請(qǐng)大家閱讀課本P102例1，閱讀時(shí)，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽(tīng)
閱讀教材相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生自己閱讀思考

【提問(wèn)】
利用化學(xué)方程式解題的步驟
【總結(jié)】
化學(xué)方程式的步驟可用六個(gè)字表示?！霸O(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答”
回答

傾聽(tīng)，做筆記
讓學(xué)生自己閱讀找出知識(shí)點(diǎn)，帶動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】結(jié)合例題1仔細(xì)分析每一步應(yīng)注意事項(xiàng)
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（這一步是下面計(jì)算的關(guān)鍵）
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時(shí)候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。）
5、解：求解結(jié)果（強(qiáng)調(diào)比例式的計(jì)算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案
傾聽(tīng)，做筆
傾聽(tīng)，做筆記
仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯(cuò)誤的步驟。

仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯(cuò)誤的步驟。
【過(guò)渡】按照這六個(gè)解題步驟，我們一起來(lái)看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求反應(yīng)物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€(gè)學(xué)生來(lái)黑板上寫(xiě)下這道題目，其他同學(xué)看著課件上的題目，在練習(xí)本上來(lái)練習(xí)，看看自己到底掌握了沒(méi)有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正。
練習(xí)

從例題開(kāi)始，讓學(xué)生慢慢入門(mén)，消除學(xué)生對(duì)計(jì)算題的畏懼。
【回顧】那我們?cè)賮?lái)回顧一遍，總結(jié)起來(lái)解題的六大字：設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答。
思考，回憶，回答對(duì)所學(xué)新知識(shí)不斷的回顧，加深學(xué)生印象
【練習(xí)】例題做完了。接下來(lái)，我們來(lái)做下練習(xí)題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習(xí)題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習(xí)

核對(duì)答案講練結(jié)合，有助于學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對(duì)答案，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己的錯(cuò)誤和不規(guī)范。

【提問(wèn)】通過(guò)前面例題的講解和練習(xí)，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
【解答】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子思考
傾聽(tīng)

總結(jié)關(guān)鍵步驟和要領(lǐng)，有助于學(xué)生快速掌握。
【小結(jié)】
利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟：設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
（第一課時(shí)）
一、解題步驟：
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結(jié)果
6、答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

教學(xué)過(guò)程
（第二課時(shí)）
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，大家還記得計(jì)算的步驟嗎？回憶，回答復(fù)習(xí)引入，既是對(duì)舊知識(shí)的回顧，又為新知識(shí)做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的計(jì)算，題目中給了我們具體的生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算。大家不要害怕，其實(shí)很簡(jiǎn)單的，跟我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的步驟都一樣，只不過(guò)是在標(biāo)出已知量和未知量的時(shí)候有一點(diǎn)點(diǎn)的不同。傾聽(tīng)

過(guò)渡，表明新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，減少學(xué)生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個(gè)小的概念。剛才說(shuō)了，我們要學(xué)習(xí)有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對(duì)，混合物中就要牽扯到純度問(wèn)題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計(jì)算，那大家根據(jù)這個(gè)式子，會(huì)不會(huì)算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計(jì)算方法，為下面的計(jì)算做鋪墊。
【練習(xí)1】
練習(xí)1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學(xué)習(xí)的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。怎么來(lái)求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學(xué)生一起做練習(xí)1，這樣中等學(xué)生不會(huì)感覺(jué)很吃力。
【過(guò)渡】大家看到了，有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，就是我們上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的一點(diǎn)點(diǎn)延伸。所以大家不要以看到計(jì)算就頭疼，沒(méi)關(guān)系的，慢慢學(xué)，肯定能學(xué)會(huì)的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來(lái)，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會(huì)不會(huì)？課件展示：
【練習(xí)2】
練習(xí)2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里?；煊猩倭刻妓徕}（不含其它雜質(zhì)）。為測(cè)定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來(lái)看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個(gè)計(jì)算公式，應(yīng)該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計(jì)算了，是吧？我們來(lái)看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對(duì)不對(duì)？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽(tīng)，動(dòng)手練習(xí)
讓學(xué)生稍作休息，緩解壓力

學(xué)生對(duì)雜質(zhì)的計(jì)算還有點(diǎn)生疏，教師給予提示，會(huì)增加學(xué)生做題的信心。

慢慢帶著學(xué)生一起做，這樣大部分學(xué)生不會(huì)感覺(jué)很吃力。
【過(guò)渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習(xí)1，這道題中，根據(jù)化學(xué)方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習(xí)2，而在這道題中要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進(jìn)而求出純度。
再來(lái)做一道題，練習(xí)3，相對(duì)練習(xí)2來(lái)說(shuō)，可能更好理解。
【練習(xí)3】
練習(xí)3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少?lài)嵍趸迹?br> 【提示】化學(xué)方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
下面大家就按照步驟一步步來(lái)做，我找個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習(xí)
核對(duì)答案，找出自己的錯(cuò)誤和不規(guī)范。
對(duì)前面兩道題目稍作總結(jié)，有助于學(xué)生理清思路。

放手讓學(xué)生自己來(lái)做，鍛煉學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

【練習(xí)4】
練習(xí)4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒(méi)有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
【解答】

自己動(dòng)手練習(xí)

對(duì)比上一道題目，這道題對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稍作改動(dòng)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。
【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)這么多內(nèi)容，我們?cè)賮?lái)回顧下。計(jì)算的步驟是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)一點(diǎn)點(diǎn)新的知識(shí)，就是方程式中雜質(zhì)的計(jì)算，
傾聽(tīng)回顧

理解并記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識(shí)
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
（第二課時(shí)）
一、解題步驟：
設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答
二、有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算：

4.2化學(xué)方程式

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)適合教案課件的范文嗎？請(qǐng)您閱讀小編輯為您編輯整理的《4.2化學(xué)方程式》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)方程式

（1課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。

(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱(chēng)為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？

[板書(shū)]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱(chēng)之為化學(xué)方程式。

[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2

123244

[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的CO2。

[提問(wèn)]：那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢？請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

KClO3===KCl+O2能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？

[板書(shū)]：二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71－72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：

(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？

(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。

[板書(shū)]：1.書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

二是遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說(shuō)明“Δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

[提問(wèn)]：①什么是化學(xué)方程式的配平，

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？

③為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？

[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P71頁(yè)第三自然段。

[板書(shū)]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。

[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“＝”表示的意義)。

[板書(shū)]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。

[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。

[教師活動(dòng)]：簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；

中間連等號(hào)，條件要注清；

生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

②求它的最小公倍數(shù)。

③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

④把橫線改成等號(hào)。

⑤檢查。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第71、72頁(yè)。

2.課本第73頁(yè)練習(xí)。

3.總結(jié)學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。