變化幼兒園教案

化學物質及其變化知識點總結。

化學物質及其變化知識點總結

一、物質的分類金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強弱分

質弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關概念

1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質的直徑1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)100nm(粒子直徑大于10-7m)

分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等

性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層

注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備

A.物理方法

①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

B.化學方法

①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、膠體的性質：

①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑10-7m，從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42-NO3-Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應用

膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

四、離子反應

1、電離(ionization)

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結

(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比

強電解質弱電解質

物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子、水合離子

導電性強弱

物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

8、離子方程式的書寫第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式

第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)第三步：刪(途徑)

刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)

※離子方程式的書寫注意事項:

1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。

3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。

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化學物質及其變化

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“化學物質及其變化”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學必修1學案設計
第二章　化學物質及其變化單元測試題
一、選擇題
1．根據(jù)某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于這類氧化物的是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．氧化鈉D．高錳酸鉀
2．下列物質中屬于電解質的是()
①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
3．下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是()
A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是()
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了改變
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
6．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()
A．動物呼吸B．植物光合作用
C．金屬生銹D．石膏點制豆腐
7．下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是()
A．實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取H2
B．實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實驗室用H2O2與MnO2作用產生O2
D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()
A．2∶1B．1∶2
C．3∶1D．1∶3
9．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是()
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應的離子方程式中，正確的是()
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學反應離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是()
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Ag+、Cl－
B．Ca2+、NO3-、Mg2+
C．Na+、CO32-、Fe2+
D．Cu2+、SO42－、OH－
15．下列有關膠體和溶液的比較正確的是（）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達爾效應
D．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子的運動無規(guī)律
二、填空題
16．在下列反應中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
⑵上述反應中氧化劑是，氧化產物是。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的。
18．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產物與還原產物的質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目_________________
三、計算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016LCO2(標準狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少？

20．已知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量（2）被氧化的HCl物質的量（3）原濃鹽酸的物質的量濃度

高一化學知識點匯總：化學物質及其變化

高一化學知識點匯總：化學物質及其變化

第二章化學物質及其變化

第一節(jié)物質的分類

1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。

分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

2.飽和

FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

第二節(jié)離子反應

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是________________________。

2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;

③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;

⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;

4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應

1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產物。

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

高一化學化學物質及其變化21

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學問題。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家收集的“高一化學化學物質及其變化21”希望對您的工作和生活有所幫助。

教案

課題：第二章化學物質及其變化專題復習

授課班級

課時

知識

與

技能

1、鞏固物質的分類及方法，了解膠體的主要性質；2、進一步了解離子反應的本質及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化還原反應的實質及有關概念

過程

與

方法

通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。

情感

態(tài)度

價值觀

通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂

重點

離子方程式的本質及離子方程式的書寫；

難點

氧化還原反應的實質及有關基本概念的應用

知

識

結

構

與

板

書

設

計

第二章化學物質及其變化專題復習

一、本章知識結構梳理

1、物質的分類

2、物質的化學變化

二、本章典型題剖析

三、本章專題講座――－氧化還原反應的基本規(guī)律

1、守恒律：

化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

2、價態(tài)律：

(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。

(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

注意：

1元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強，

2金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價

3含同一元素的不同物質，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強弱律

化合價降低，得電子，被還原

化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

教學過程

教學步驟、內容

教學方法、手段、師生活動

［講］分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。［板書］1、物質的分類

［投影］(1)以分散質粒子大小對分散系分類

分散系

濁液

分散質粒子直徑100nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達爾效應呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征

溶液

分散質粒子直徑1nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達爾效應呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征

膠體

分散質粒子直徑在1nm-100nm之間能透過濾紙但不能透過半透膜能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征

1、下列離子反應方程式，書寫正確的是（）

A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和鹽酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應D.CO2通入NaOH溶液中

3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（）

A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－

C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—

4、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B.Na＋、CO32―、Cl－、SO42－

C.K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

5、下列反應中，水作還原劑的是（）

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2

6、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（）

A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3

［板書］三、本章專題講座――－氧化還原反應的基本規(guī)律

［講］電子守恒在氧化還原反應中具有重要的作用。在氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應中，有物質元素化合價上升必有物質元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關電子守恒的規(guī)律有如下應用：1　求某一反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產物瑟還原產物分子數(shù)之比。2　進行氧化還原反應的有關計算

［板書］1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

［投影］例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，

(1)RO3n-中R元素的化合價為______，n的數(shù)值為______

(2)RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________

［點擊試題］24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則Cr元素在被還原的產物中的化合價是_________

［講］化合價與氧化還原反應有著重要的關系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關系。當元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。重要的應用是判斷元素或物質氧化性是還原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。重要的應用是分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生。

［板書］2、價態(tài)律：

(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。

(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

注意：1元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強，

2金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價

3含同一元素的不同物質，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

［投影］例2、在KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()

A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1［板書］3、強弱律

化合價降低，得電子，被還原

化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

［投影］例3、根據(jù)反應式：12Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I22Br2+2Fe2＋==2Br―+2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序()A、Br―、Fe2＋、I―B、I―、Fe2＋、Br―C、Br―、I―、Fe2＋　D、Fe2＋　、I―、Br―?。埸c擊試題］已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（）

A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2

B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　

C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2

D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2投影主干知識，讓學生回憶細節(jié)知識。ABCCDC

+5；1；6；

高一化學復習資料：化學物質及其變化

俗話說，凡事預則立，不預則廢。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師提高自己的教學質量。關于好的教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高一化學復習資料：化學物質及其變化”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學復習資料：化學物質及其變化

　(一)物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水(二)物質的化學變化
1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2
+
和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+
等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確B、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號等的書寫是否符合事實
D、看離子配比是否正確
E、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)