小學(xué)教案分類

高一化學(xué)教案：《分散系及其分類》教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《分散系及其分類》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《分散系及其分類》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）了解分散系的定義及其分類；

（2）掌握膠體的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握丁達(dá)爾效應(yīng)這個(gè)性質(zhì)；

（3）了解膠體的應(yīng)用。

2、過程與方法：

學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)、觀察等方法獲取信息，結(jié)合上節(jié)課的分類，對(duì)知識(shí)進(jìn)行一個(gè)分類，通過比較的方法，對(duì)所獲取信息進(jìn)行加工，歸納總結(jié)出新的知識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

二、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第一節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容《分散系及其分類》。本節(jié)課我將通過列表格對(duì)比的方法，鞏固學(xué)生對(duì)溶液、膠體、濁液的區(qū)別，以及懂得如何鑒別它們。為了能順利突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，我將從引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，讓他們通過生活中常見的分散系的例子，膠體的例子，來認(rèn)識(shí)膠體，掌握膠體的重要性質(zhì)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，加上高一的學(xué)生還是好奇心比較強(qiáng)，所以做好“科學(xué)探究”中的三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)也是比較關(guān)鍵，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 膠體的概念及性質(zhì)

四、教學(xué)準(zhǔn)備

CuSO4溶液、飽和FeCl3溶液、泥水、蒸餾水、稀墨水、肥皂水、稀豆?jié){、茶水、激光筆、鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，觀察法，引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)

六、教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“簡單分類法及其應(yīng)用”，主要學(xué)習(xí)了哪些分類方法？（學(xué)生齊答。）在學(xué)習(xí)樹狀分類法時(shí)，我們對(duì)“物質(zhì)”進(jìn)行了分類，大家回憶下是怎樣分類的呢？（師生一起回顧。）在這棵樹中，純凈物這個(gè)分支發(fā)育得非常好，這節(jié)課呢，我們將讓混合物這個(gè)分支也發(fā)育，讓這棵樹很好地開枝散葉下去。這節(jié)課讓我們一起來學(xué)習(xí)《分散系及其分類》。

【板書】二、分散系及其分類

【提問】什么叫分散系呢？大家把課本翻到25頁，認(rèn)真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的組成。

【生】把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。它的組成是分散質(zhì)和分散劑。

【板書】1、分散系

（1） 概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

（2） 組成：分散質(zhì)和分散劑。

【師】（展示實(shí)物CuSO4溶液、泥水）像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它們的分散質(zhì)和分散劑分別是什么呢？

【生】CuSO4溶液分散質(zhì)是CuSO4固體，分散劑是水，泥水分散質(zhì)是泥沙，分散劑是水。

【師】對(duì)，非常好。在我們生活中常見的分散系還有很多，像空氣，分散質(zhì)是氧氣、二氧化碳等等，分散劑是氮?dú)猓贿€有酒精水溶液，分散質(zhì)是酒精，分散劑是水。我們在分析分散質(zhì)與分散劑時(shí)，通常我們按這個(gè)規(guī)則：量多的為分散劑、量少的為分散質(zhì)，而當(dāng)有水存在時(shí)，一般水做分散劑。

【過渡】我們舉的這些例子中，分散質(zhì)與分散劑都有不同狀態(tài)。我們知道物質(zhì)有三態(tài)，如果按分散質(zhì)分散劑所存在狀態(tài)不同來分類的話可以怎樣分呢？可分為幾種呢？

【生】九種

【師】對(duì)?，F(xiàn)在大家思考下，嘗試分別它們舉個(gè)生活中的實(shí)例。

【板書】（3）分類：

① 按分散系組成所存在狀態(tài)的不同分：9種

【分析】

分散質(zhì)

分散劑

實(shí)例

氣

氣

空氣

氣

液

汽水、泡沫

氣

固

泡沫塑料

液

氣

云、霧

液

液

酒精水溶液

液

固

糖水、鹽水

固

氣

灰塵

固

液

珍珠

固

固

合金、有色玻璃

【設(shè)問】生活當(dāng)中，我們最常見的分散系還是分散劑是液態(tài)的，所以對(duì)當(dāng)散劑是液態(tài)時(shí)，我們可以怎樣進(jìn)行分類呢？

【答】我們按分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，介于這兩者之間的為膠體。

【板書】②當(dāng)分散劑是液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小分：(本質(zhì)特征)

【講解】分散質(zhì)粒子的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。（以下這表格是用小黑板先準(zhǔn)備好，然后根據(jù)講課進(jìn)度，再一一填寫上去的，如果有多媒體條件的話，可選擇使用多媒體。）

分散系

粒子直徑

外觀

穩(wěn)定性

鑒別

能否通過濾紙

能否通過半透膜

是否有丁達(dá)樂效應(yīng)

溶液

d

均一、透明

穩(wěn)定

膠體

1nm濁液

d>100nm

不均一、不透明

不穩(wěn)定

對(duì)于溶液和濁液大家比較熟悉，像我這里的CuSO4溶液和泥水，在我們初三下冊第九單元里對(duì)溶液這樣定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。所以我們知道溶液外觀上是均一、透明的。而濁液，像泥水，外觀不不均一、不透明的，且放置一會(huì)馬上大顆粒就沉降下來了，所以它是不穩(wěn)定的。

【過渡】那么膠體呢？是我們所陌生的，所以要想研究膠體，必須先得到它?，F(xiàn)在讓我們來做“科學(xué)探究1”這個(gè)實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)3膠體。大家先閱讀下課本的實(shí)驗(yàn)步驟。

【板書】2、膠體（本質(zhì)特征：膠粒直徑在1～100nm之間）

（1） Fe(OH)3膠體的制備

【實(shí)驗(yàn)1】取1個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水，將水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。（為了節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，可在上課一開始，就開始煮蒸餾水，等講到制備膠體時(shí)，水基本上剛剛好煮好。）

【板書】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

【講解】這是制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式，這里我要強(qiáng)調(diào)的是加熱條件，還有這里Fe(OH)3是膠體，不可以打沉淀符號(hào)，而應(yīng)該在后面打括號(hào)，注明是膠體?，F(xiàn)在膠體制備出來了，大家觀察它是均一、透明的。是不是所有的膠體都透明呢？不是的，像牛奶，它是膠體，但不透明。

【提問】溶液是穩(wěn)定的，濁液是不穩(wěn)定的，那么膠體的穩(wěn)定性呢？

【答】它具有介穩(wěn)性。是由于膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥使得它們不容易聚焦成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。

【板書】（2）膠體的性質(zhì)

① 介穩(wěn)性（同種電荷相排斥、布朗運(yùn)動(dòng)）

【提問】剛剛在制備膠體時(shí)，為什么要用蒸餾水，而不用自來水呢？

【答】因?yàn)樽詠硭泻猩倭侩娊赓|(zhì)雜質(zhì)，使得制備好Fe(OH)3膠體馬上發(fā)生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體。聚沉是：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉。聚沉是膠體的另一重要性質(zhì)。

【板書】②聚沉

【提問】對(duì)于溶液、膠體和濁液要怎樣鑒別呢？

【答】首先，我們從外觀上就可以馬上分辨出濁液，濁液靜置，馬上就沉降分層。那膠體和濁液呢，我們知道溶液是能通過濾紙的，那膠粒直徑比溶液大，我們猜想要是膠體不能通過濾紙，那么，用過濾的方法便能將溶液與膠體區(qū)分開來，現(xiàn)在我們就來驗(yàn)證下，我們來做“科學(xué)探究3”

【實(shí)驗(yàn)3】將Fe(OH)3膠體和泥水進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（實(shí)驗(yàn)過程中提醒大家回憶前面學(xué)過的過濾的要決“一貼二低三靠”）

【現(xiàn)象】Fe(OH)3膠體：過濾后，全部通過濾紙；

泥水：過濾后濾紙上留有濾渣，濾液澄清。

【結(jié)論】膠體能通過濾紙，無法用過濾來區(qū)分膠體和溶液。

【提問】其實(shí)膠體和溶液的粒子直徑大小還是有區(qū)分的，那有沒有一種東西的孔隙比濾紙還小，使溶液可以通過而膠體不能通過呢？

【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通過半透膜，膠體不能。或許對(duì)半透膜大家比較陌生，我這里也無法提供給大家看，不過雞蛋大家熟悉吧，雞蛋在蛋清與蛋殼之間的那一層膜就是半透膜。我們腌咸雞蛋就是利用半透膜的這種性質(zhì)。蛋清是一種膠體，我們用食鹽來腌制時(shí)，食鹽水主要是氯化鈉溶液，溶液能透過半透膜進(jìn)入到蛋清里面，而蛋清是膠體不會(huì)透過半透膜跑出來。

【過渡】有沒有其它方法可以鑒別它們呢？大家看看“科學(xué)探究2”

【實(shí)驗(yàn)2】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】CuSO4溶液：無明顯現(xiàn)象；Fe(OH)3膠體：能觀察到一條光亮的通路。

【提問】為什么會(huì)有這條通路呢？

【答】這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一個(gè)非常重要的一個(gè)性質(zhì)，它是我們本節(jié)課的重中之重，它是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。只要激光筆一照，便能分辨出是溶液還是膠體。

【板書】③丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法）

【師】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見。如當(dāng)日光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；當(dāng)夜晚，我們用手電筒一照，看到一條光亮的通路也是丁達(dá)爾效應(yīng)。我這里有幾種膠體，我們一起來驗(yàn)證下，是不是膠體都有丁達(dá)爾效應(yīng)。（分別對(duì)稀墨水、肥皂水、稀豆?jié){、茶水進(jìn)行照射，可觀察到光亮的通路。）

【師】膠體還有一個(gè)性質(zhì)，就是電泳。由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象電做電泳。這個(gè)性質(zhì)只做了解就好。

【板書】④電泳

【過渡】化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們有一句很經(jīng)典的話，那就是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。膠體的粒子直徑的大小，決定了它有以上這四種性質(zhì)，而這四種性質(zhì)又決定了它有廣泛的應(yīng)用。

【板書】（3）應(yīng)用：納米技術(shù)

【講解】我們課本上說到，納米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當(dāng)，原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米科技的發(fā)展，所以膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。像我們生活當(dāng)中，涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用，是利用了膠體的介穩(wěn)性；豆腐、肉凍、果凍是生活中經(jīng)常見一的凝膠態(tài)物質(zhì)，是利用了膠體的聚沉；還有我們的明礬凈水、激光手術(shù)刀、止血膠布止血等等，都是膠體在生活當(dāng)中的應(yīng)用。

【補(bǔ)充好上面表格】（在講課的同時(shí)補(bǔ)充的。）

分散系

粒子直徑

外觀

穩(wěn)定性

鑒別

能否通過濾紙

能否通過半透膜

是否有丁達(dá)樂效應(yīng)

溶液

d

均一、透明

穩(wěn)定

能

能

無

膠體

1nm均一

介穩(wěn)定

不能

有

濁液

d>100nm

不均一、不透明

不穩(wěn)定

不能

不能

無

【練習(xí)】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）。

A鹽酸 B蔗糖溶液 C氯化鈉溶液 D淀粉溶液

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的常用的物理方法。因此要觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，必須是膠體。本題可采用排除法，A、B、C均是常見的溶液，故選D。淀粉溶液，為什么說它是“溶液”了它還可以選呢？其實(shí)它是膠體，只是因?yàn)槿藗円呀?jīng)習(xí)慣性了把它叫為溶液。

【課堂小結(jié)】jAb88.com

本節(jié)課學(xué)習(xí)了分散系的概念及其分類，當(dāng)分散劑是液體時(shí)，可根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。本節(jié)課重點(diǎn)介紹了膠體，膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑在膠粒直徑在1～100nm之間，重點(diǎn)要掌握膠體的介穩(wěn)性和丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的常見的物理方法。

【作業(yè)】P29 5、6、7

七、教學(xué)后記

本課時(shí)內(nèi)容比較多，所以時(shí)間上比較緊，必須很好地把握住重難點(diǎn)，便于很好地突破。另外，本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)也很重要，有些人等要制備膠體的時(shí)候才來加熱，往往會(huì)在加熱這里浪費(fèi)時(shí)間，導(dǎo)致講不完或者拖堂，所以我認(rèn)為有兩種選擇，一是上課的同時(shí)就開始加熱，二是用事先準(zhǔn)備好的煮開的蒸餾水。

新課標(biāo)要求要以學(xué)生為主，老師重在引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納的能力，所以本節(jié)課采用小黑板形式，制作了一個(gè)溶液、膠體、濁液的對(duì)比的表格，可以很好地引導(dǎo)學(xué)生思考下去，另外，利用表格使學(xué)生一目了然地看出它們的比較，便于學(xué)生的掌握。

八、板書設(shè)計(jì)

二、分散系及其分類

1、分散系

（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

（2）組成：分散質(zhì)和分散劑。

（3）分類：

①按分散系組成所存在狀態(tài)的不同分：9種

②當(dāng)分散劑是液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小分：(本質(zhì)特征

2、膠體（本質(zhì)特征：膠粒直徑在1～100 nm之間）

（1）Fe(OH)3膠體的制備

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

（2）膠體的性質(zhì)

①介穩(wěn)性（同種電荷相排斥、布朗運(yùn)動(dòng)）

②聚沉

③丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法）

④電泳

（3）應(yīng)用：納米技術(shù)

相關(guān)知識(shí)

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的分類》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的分類》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的分類》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、【教學(xué)三維目標(biāo)】

(一) 知識(shí)與技能：

1、了解分類法在日常生活中應(yīng)用的普遍性和重要性。

2、從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立框架，將知識(shí)系統(tǒng)化。

3、掌握“交叉分類法”、“樹狀分類法”。

（二）過程與方法：多角度、多標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，體驗(yàn)分類的重要性。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、形成將生產(chǎn)、生活實(shí)踐與所學(xué)的化學(xué)知識(shí)相聯(lián)系的意識(shí)。

2、體驗(yàn)分類在化學(xué)、各科學(xué)習(xí)上的重要性，將“分類思想”灌輸于腦中，能夠在后面學(xué)習(xí)中進(jìn)行實(shí)際應(yīng)用，培養(yǎng)及時(shí)分類總結(jié)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

二、【教學(xué)重點(diǎn)】常見化學(xué)物質(zhì)及其反應(yīng)的分類方法。

三、【教學(xué)設(shè)計(jì)】

學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

1、

導(dǎo)

入

新課。

2、

新

課

教

學(xué)

【引入】請同學(xué)們翻開目錄，找出我們今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，第二章第一節(jié)，在哪一頁？（停頓）我們?yōu)槭裁茨芸焖僬业轿覀兯鶎W(xué)的內(nèi)容呢？因?yàn)檫@本書的主編在編這本書的時(shí)候，事先根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把化學(xué)書分為四章，每一章再繼續(xù)分節(jié)。

翻書查找，翻目錄查找。

提高學(xué)生的注意力，翻書找出本節(jié)課的內(nèi)容。

【講述】在生活中，我們經(jīng)常采用分類法，這樣使我們更快、更便捷地達(dá)到目的，提高工作效率。

傾聽

【提問】你們能找出分類在生活中的例子嗎？

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下回答：超市的物品歸類、圖書館里書籍的分類、 垃圾桶的分類、QQ好友的分類

聯(lián)系生活實(shí)際

【過渡】舉了這么多例子，那分類的概念是什么呢？請閱讀課本第24頁第一段，找出分類法的概念。

【板書】第一節(jié) 物質(zhì)的分類

【提問】根據(jù)生活實(shí)際，談?wù)勀銓?duì)分類法的理解。

【板書】一、分類法：將大量事物按照一定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類。

【強(qiáng)調(diào)】這里的“標(biāo)準(zhǔn)”加了雙引號(hào)，表示強(qiáng)調(diào)，那什么是標(biāo)準(zhǔn)呢？

強(qiáng)化學(xué)生對(duì)分類的理解和應(yīng)用

【提問】將下列人物進(jìn)行分類？圖片這里的職業(yè)就是“標(biāo)準(zhǔn)”。

幫助學(xué)生養(yǎng)成分類時(shí)要確定“標(biāo)準(zhǔn)”這個(gè)意識(shí)，為下一步學(xué)習(xí)做下鋪墊。

【講述】我們在分類的時(shí)候首先設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)，再選擇分類的方法。

學(xué)生思考、閱讀

【講述】像剛才黑板上的人物按照“職業(yè)”進(jìn)行劃分，只用了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，我們稱為“單一分類法”。

【板書】二、分類的方法

1、 單一分類法（單分類）

【轉(zhuǎn)折】但是，這種分類方法具有一定的局限性，例如有些同學(xué)不認(rèn)識(shí)李宇春，只知道她是歌手，并不知道“春哥”的性別，如果我們他這些人物用“性別”進(jìn)行分類，是不是更全面了呢？

【講訴】像這種用了“職業(yè)”和“性別”進(jìn)行分類，我們在化學(xué)上把這種用多標(biāo)準(zhǔn)分類的方法叫做交叉分類法。

傾聽、思考。

【板書】2、交叉分類法（多分類）

標(biāo)準(zhǔn)：陰離子、陽離子

【鞏固練習(xí)】一、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類。

標(biāo)準(zhǔn)：“狀態(tài)”、“組成是否單一”

一名同學(xué)上臺(tái)進(jìn)行連線，其余學(xué)生在課本做練習(xí)。

培養(yǎng)學(xué)生自己解決問題的能力，并且在次強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)的重要性。

【過渡】課前我們所說的“目錄”分類，是把化學(xué)書分為章，章再分為節(jié)，屬于分類后再分類，這就有點(diǎn)像一棵樹，我們成為樹狀分類法。

3、 樹狀分類法（再分類）

【過渡】舉個(gè)化學(xué)上的例子來講，對(duì)“物質(zhì)”可以怎么分類呢？結(jié)合課本表2-3，讓學(xué)生填寫酸堿鹽等的具體例子，并請學(xué)生回答。

【提問】除了上述的分類，還可不可以再分類。

【過渡】我們剛才都是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，那初中學(xué)習(xí)過這么多化學(xué)反應(yīng)，是否也可以進(jìn)行分類呢？

討論、填表。

培養(yǎng)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行階段性歸納的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3. 課內(nèi)總結(jié)

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了分類的方法，知道分類首先要確定標(biāo)準(zhǔn)，并對(duì)學(xué)過的物質(zhì)及其反應(yīng)進(jìn)行分類總結(jié)。既然學(xué)習(xí)了分類，我們就要對(duì)化學(xué)和其他學(xué)科進(jìn)行總結(jié)分類，將知識(shí)系統(tǒng)化。

4、鞏固練習(xí)

一、找茬題（每組中有一物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類的不同，請找出來）

1、銅、金、銀、鈉

2、NaCl、KCl、Cl2、BaCl2

3、空氣、氮?dú)狻⒙然瘹錃怏w、五水合硫酸銅

備選習(xí)題：p29 第1、2題

培養(yǎng)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行階段性歸納。

【作業(yè)布置】配套習(xí)題p105 第1-5題

【板書】第一節(jié) 物質(zhì)的分類

分類法：將大量事物按照一定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類。

分類的前提：首先確定“標(biāo)準(zhǔn)”。

二、分類方法

1、單一分類法（單分類）

2、交叉分類法（多分類）

3、樹狀分類法（再分類）

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線

1、主要內(nèi)容

（1）認(rèn)識(shí)“分類”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

（2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,并根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。

（3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。

（4）以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

（5）以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。

各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

分類方法的應(yīng)用

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。

對(duì)大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對(duì)其進(jìn)行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類來看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識(shí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：

以分類的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識(shí)在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識(shí)仍然非常重視與初中知識(shí)的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識(shí)入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能 1．能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2．知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

3．了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。

4．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。

5．了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。

6．能識(shí)別常見的氧化劑和還原劑。

過程與方法 1．通過對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識(shí)分類法在化學(xué)研究的作用。

2．通過對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過程。

3．在與同學(xué)討論分類法的過程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．感受分類等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2．能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。

3．通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

4．通過課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問題。

三、課時(shí)安排

第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2課時(shí)）。

第二節(jié) 離子反應(yīng)（2課時(shí)）。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2課時(shí)）。

復(fù)習(xí)（1課時(shí)）

單元測驗(yàn)（1課時(shí)）

測驗(yàn)講評(píng)（1課時(shí)）

四、教學(xué)建議

第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2課時(shí)）

基本的要求 ① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；

② 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液；

③ 知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

彈性的要求 ① 膠體的滲析；

② 膠體的吸附作用。

暫不宜拓展 ① 膠體的凝聚的方法；

② 膠體布朗運(yùn)動(dòng)。

第一課時(shí)：簡單分類法及其應(yīng)用。

（1）這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氣體、液體和固體三類；如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。

例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60％的MgO。

例3：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（可以從不同的角度進(jìn)行分類：是否化合反應(yīng)；反應(yīng)物的特點(diǎn)；是否氧化還原反應(yīng)等）

① 硫在氧氣里燃燒； ② 紅磷在氧氣里燃燒；

③ 鐵絲在氧氣里燃燒 ④ 鋁箔在氧氣里燃燒；

⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。

（2）從化學(xué)物質(zhì)的分類過渡到化學(xué)反應(yīng)的分類，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時(shí)：分散系及其分類，膠體。

（1）關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過程要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。

（2）關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過的濁液、溶液的有關(guān)知識(shí)和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起來，建議先通過丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開來，然后通過比較、討論，正確認(rèn)識(shí)三種分散系的本質(zhì)特征。

（3）關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對(duì)膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動(dòng)與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。

高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會(huì)書寫電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書寫

知識(shí)鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿?dòng)的。

教學(xué)過程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書寫

電離的概念：。

嘗試寫出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

[來源:學(xué)科網(wǎng)]

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁“問題解決”

作業(yè)布置：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標(biāo)

1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

【學(xué)情分析】

我校高一的學(xué)生在初中時(shí)有大量接觸的試管實(shí)驗(yàn)，使他們對(duì)溶液有了許多的感性認(rèn)識(shí)，積累了一定量的酸堿鹽知識(shí)，對(duì)溶液的導(dǎo)電性也有一定的認(rèn)識(shí)，這都有利于學(xué)生歸納并理解電解質(zhì)的概念，電離過程是種微觀過程，但結(jié)合實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)模型、圖片等能形象體現(xiàn)微觀粒子變化的，學(xué)生應(yīng)該能夠突破這個(gè)難點(diǎn)。同時(shí)，授課班級(jí)的學(xué)生分析能力與理解能力比較強(qiáng)，通過分析和引導(dǎo)能夠幫助學(xué)生抓住電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

難點(diǎn)：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

【課程回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念，我們知道根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學(xué)習(xí)溶液的電學(xué)性質(zhì)。

【新課引入】大家都知道，濕的手接觸電器時(shí)容易觸電，這是為什么呢？是不是形成了溶液就一定能夠?qū)щ姡?/p>

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【實(shí)驗(yàn)探究】分別測定下列物質(zhì)在指定情況下能否導(dǎo)電：

第一組：NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

第二組： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

第三組：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

【活動(dòng)小結(jié)】能導(dǎo)電的：

不能導(dǎo)電的：

【教師小結(jié)】我們將溶于水能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。

【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)

一、電解質(zhì)及其電離

【過渡】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡谑軣崛刍瘯r(shí)能否導(dǎo)電呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

【問題深入】電解質(zhì)導(dǎo)電還有其他情況嗎？如果部分化合物在上述情況下都不導(dǎo)電又該稱為什么呢?

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【教師小結(jié)】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

【問題思考】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)還是電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)溶液等同于電解質(zhì)嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，所以不是同種物質(zhì)。

【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。

【活動(dòng)探究】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析

推論：帶電微粒定向移動(dòng)形成電流

分析：電解質(zhì)溶液中的帶電微粒是什么？

討論：固態(tài)NaCl導(dǎo)電嗎？ NaCl溶液呢？固態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？ 熔融態(tài)KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象？你能得到怎樣的啟發(fā)？

【學(xué)生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

KNO3晶體：含有K+和NO3-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

熔融狀態(tài)的KNO3：受熱熔化后，KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。

HCl的存在形式是分子，液態(tài)氯化氫中仍然是分子，故不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和Cl-，故可以導(dǎo)電。

【小結(jié)】電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子叫做電離方程式。

【板書】2.電解質(zhì)的電離

(1) 電離：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。

【練習(xí)與實(shí)踐】分別寫出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質(zhì)的電離方程式，并嘗試從物質(zhì)組成和分類的角度分析這些物質(zhì)電離出的離子有什么特征。

【問題探究3】大家能否從以上物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學(xué)生討論并歸納】

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】電解質(zhì)與化合物的關(guān)系

【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

【教師小結(jié)】在判斷電解質(zhì)的時(shí)候，還要注意一個(gè)重要的因素：離子是否是自身電離產(chǎn)生！

【問題解決】將下列四組物質(zhì)分別溶于水得到四組溶液，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

【學(xué)生活動(dòng)】討論得出結(jié)論。

【思考】為什么不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子種類相同的溶液呢？

【討論小結(jié)】構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒是離子，不同的離子間組合可以形成不同的物質(zhì)，但是這些物質(zhì)溶于水后電離出來的還是那些離子，所以，不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子類型相同的溶液。歸根結(jié)底，電解質(zhì)溶液是離子在發(fā)揮作用。

【問題解決】在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需要三種溶質(zhì)各多少克？

【學(xué)生活動(dòng)】討論、分析并計(jì)算得出結(jié)論。

【課堂小結(jié)】1.什么是電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)溶液？

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？

3.電解質(zhì)和化合物的關(guān)系是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】共同回顧課堂所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行課堂小結(jié)。

【思維拓展】電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又會(huì)是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】電解質(zhì)溶液中發(fā)揮作用的是離子，所以電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)會(huì)是離子間的反應(yīng)。

【結(jié)束語】大家總結(jié)的很好，既然是離子反應(yīng)，那又有哪些特點(diǎn)，會(huì)牽涉到哪些知識(shí)呢？要注意什么問題？這些內(nèi)容我們將在下節(jié)課的學(xué)習(xí)中為大家講授。今天的課就到這里。