小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

《酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案。

為了促進學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家在仔細規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計劃制定好，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案

一、教學(xué)目標
1、知識與技能
（1）進一步熟悉常見的酸——鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。增強對濃硫酸腐蝕性的認識。
（2）掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、過程與方法
（1）通過鹽酸和硫酸的鑒別，熟悉二者的物理性質(zhì)和用途。
（2）通過活動與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及酸性溶液的檢驗方法。
3、情感態(tài)度價值觀
（1）樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
（2）強化實驗及生活中的安全意識。
二、教學(xué)重難點
通過探究活動掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及酸性溶液的檢驗方法。
三、教學(xué)方法
實驗探究、問題驅(qū)動。
四、教學(xué)過程
1、導(dǎo)入
同學(xué)們，在講課之前，請大家先跟老師一起來猜兩種物質(zhì)：
[ppt]:（1）聯(lián)想一種物質(zhì)：
提示1：無色溶液提示2：酸
提示3：揮發(fā)提示4：胃液
【學(xué)生回答】：酸
（2）猜一猜【謎語】
我入水中較安全，水入我中有危險，
我與水合多放熱，實驗牢記保平安
【學(xué)生回答】：濃硫酸
同學(xué)們，上面我們所猜的兩種物質(zhì)都屬于哪類物質(zhì)？
【學(xué)生回答】：酸
很好，通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)簡單學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，今天我們就將之前所學(xué)的酸的相關(guān)知識做一鞏固和方法總結(jié)，以便大家加深理解。
2、授課過程
請看本節(jié)課的復(fù)習(xí)要點：
一、復(fù)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的特性
二、復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)
先請大家在你的導(dǎo)學(xué)案上完成以下填空：
（一）濃鹽酸與濃硫酸性質(zhì)復(fù)習(xí)
1、復(fù)習(xí)：
（1）．鹽酸是氣體的水溶液，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會出現(xiàn)，這一現(xiàn)象說明了濃鹽酸具有性。
（2）.濃硫酸是一種色粘稠、狀液體,濃硫酸具有、、脫水性（三性）,由于具有性,因此可作為某些氣體的干燥劑,濃硫酸溶于水時，
會大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要把。
2、練習(xí)：
把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減小”或“不變”。
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
濃鹽酸
濃硫酸
【完后學(xué)生集體回答，老師加以總結(jié)和強調(diào)兩酸的相關(guān)特性】
接下來請大家在你的導(dǎo)學(xué)案上完成第二部分的化學(xué)方程式書寫，老師分別請五位同學(xué)上黑板來書寫。
（二）、酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)：
1、寫出下列化學(xué)方程式：
①稀鹽酸與鎂
稀硫酸與鐵
②稀硫酸與氧化銅
稀鹽酸除鐵銹
③治療胃酸過多用氫氧化鋁
稀硫酸與氫氧化鈉溶液
④實驗室制取二氧化碳
稀硫酸與氯化鋇溶液
⑤酸能使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液。
在點評學(xué)生書寫化學(xué)方程式的同時，讓學(xué)生對應(yīng)說出酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，老師在另一塊黑板上對應(yīng)的寫出酸的五大化學(xué)性質(zhì)。
2、練習(xí)
（1）稀鹽酸（小羊）要回家，會不會羊入狼（能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)）口。讓學(xué)生給小羊找出一條“安全”的回家路。
（2）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸，選用哪些試劑可以將它們鑒別出來？所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，PH試紙、酸堿指示劑）
要求：用現(xiàn)有的試劑和藥品設(shè)計實驗方案
根據(jù)學(xué)生設(shè)計的實驗方案，一一做實驗，得以驗證，最后請學(xué)生嘗試著總結(jié)酸性溶液的檢驗方法。
方法總結(jié)：
檢驗是不是酸性溶液，就是檢驗溶液中是否存在H+，且檢驗方法必須要有明顯的實驗現(xiàn)象
1、紫色石蕊試液
2、
檢驗H+的存在：
現(xiàn)象明顯
操作簡單
較活潑金屬
3、碳酸鹽
4、ＰＨ試紙
5、金屬氧化物
6、難溶性的堿
【小結(jié)】學(xué)完本節(jié)課你有什么收獲呢？

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今天我說課的題目是《常見的酸和堿》第二課時《酸的化學(xué)性質(zhì)》，我將從說教材、說教學(xué)方法、說學(xué)法指導(dǎo)、說教學(xué)流程四個方面談?wù)勎覍Ρ竟?jié)課的教學(xué)設(shè)計。

一：說教材：

教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質(zhì)之后安排的一節(jié)認識酸的主要化學(xué)性質(zhì)的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過對酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)知識的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的學(xué)習(xí)方法。體會化學(xué)和人類的密切關(guān)系增強學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。新課程改革要求科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學(xué)生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學(xué)生主動的探究方式，讓學(xué)生從心里愿意合作探究，達到合作學(xué)習(xí)，資源共享的境界。

鑒于我對教材的理解，確立了如下的教學(xué)目標及重難點。

知識與技能：1，知道并認識酸的一些化學(xué)性質(zhì)

2，能完成簡單的探究實驗。

過程與方法：進一步體會科學(xué)探究的過程，體會用實驗的方法獲取信息，提高對獲取的信息進行加工的能力。

情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，提高實驗過程中的規(guī)則意識。

目標重點：酸的相似的化學(xué)性質(zhì)

目標難點：酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因。

實驗準備：

儀器：燒杯、膠頭滴管、點滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。

藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。

有了教學(xué)目標做綱領(lǐng)，就不難確立教學(xué)方法，下面我將從說教學(xué)方法上談?wù)勎沂窃鯓影l(fā)揮老師的主導(dǎo)作用的。

二：說教學(xué)方法

好的教學(xué)方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調(diào)動學(xué)生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設(shè)計了四個環(huán)節(jié)：1慧眼識酸2猜它是誰3除銹專家4盤點收獲

通過三個探究活動，將學(xué)生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐步深化，學(xué)生的個性得到最大的張揚，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過這樣的教學(xué)設(shè)計可以讓學(xué)生采用自主的主動的參與探究式的學(xué)習(xí)方式，因為在實踐過程中學(xué)生會取長補短，有利于學(xué)生形成技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，但由于學(xué)生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

有了教學(xué)方法，還要有好的學(xué)習(xí)方法，根據(jù)掌握的學(xué)生情況，引導(dǎo)學(xué)生用正確的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)，是新課程改革的又一特色。下面我將從學(xué)法指導(dǎo)方面談?wù)勛约菏窃诮虒W(xué)設(shè)計怎樣體現(xiàn)出來的。

三：說學(xué)法指導(dǎo)：

學(xué)法指導(dǎo)是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學(xué)生進行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，是學(xué)生進行有效的學(xué)習(xí)。由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過探究活動，使學(xué)生明確探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學(xué)生尊重事實的科學(xué)態(tài)度，同時使學(xué)生的自我探究和綜合運用知識的能力進一步得到發(fā)展。所以我積極倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的探究式學(xué)習(xí)方式，反思探究過程中的錯誤，使不同層次的學(xué)生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式，以創(chuàng)設(shè)情境，互動游戲、分組探究、反思領(lǐng)悟的模式進行教學(xué)，老師在此其中進行適當?shù)膯l(fā)與點撥。

四：說教學(xué)流程

教學(xué)流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。我在本節(jié)課的四個環(huán)節(jié)中，設(shè)計的內(nèi)容是一層層遞進的，由淺入深，由易到難，使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣永遠保持在最佳狀態(tài)。

1：慧眼識酸

（1）如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸？看看同學(xué)們誰能做到那？

學(xué)生設(shè)計的方案會有很多種，實驗方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進行展示，然后評價實驗方案。

（2）用稀醋酸、稀硝酸來做正面證明，用硫酸鈉溶液來做反面證明。

設(shè)計意圖：

在課的開始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過兩個探究活動清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無色酚酞試液變色的事實同時也復(fù)習(xí)了上節(jié)課對酸堿指示劑的有關(guān)內(nèi)容。使探究中的知識歸納，現(xiàn)象的總結(jié)，理性的認識都更加深刻。

2、猜它是誰

在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來判斷銅鐵鋅鎂的活動性順序。學(xué)生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽過程和潛水時的變化。運動員是銅.鐵.鋅.鎂，潛水時的變化是化學(xué)方程式。各組學(xué)生用桌上的藥品來做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量表演方法。

運動員

肢體語言

表情

變化

名次

銅

搖晃、蹬腿

冷笑

無變化

1鐵

聳肩、腿顫

皺眉、抽冷氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2鋅

渾身亂晃

瓷牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3

鎂

雙手緊掐頸部

翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4

學(xué)生表演完畢后，說出排順序的理由.

請同學(xué)們總結(jié)一下酸有什么化學(xué)性質(zhì)那？并說出原因。學(xué)生根據(jù)以前學(xué)過的金屬活動性順序表很快就說出酸的化學(xué)性質(zhì)，并找出原因所在。通過學(xué)習(xí)酸的這一條化學(xué)性質(zhì)能不能將我們所學(xué)的知識提升為我們的技能那？然后組織學(xué)生討論形成共識。

如：（1）不可以將食醋長時間放在鍋里烹調(diào)。

（2）不可用鋁制品調(diào)伴放醋的涼菜等。

設(shè)計意圖：

在這一版塊里，我用游戲的方式梳理了舊知識，尤其是對金屬擬人化的處理及時聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識的層面上向運用層面上轉(zhuǎn)化。使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中合作充分，思維深刻，學(xué)習(xí)成為才藝的展示和心理愉悅的享受。

3：除銹專家

（1）提問，我們在生活中見到過那些除鐵銹的方法那？用到過那些除銹的方法那？在化工生產(chǎn)中人們都是用什么樣的化學(xué)方法除銹的那？學(xué)生回答。

（2）教師進行演示實驗，在此實驗中把握好酸的用量，讓學(xué)生描述實驗現(xiàn)象。學(xué)生都會觀察出鐵銹消失啦，溶液由無色變成黃色。讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象填在表格中。（課件展示）

（3）那么把生銹的鐵釘放在氯化鈉溶液中，硫酸鈉溶液中、水中會怎樣那？學(xué)生開始做實驗得出結(jié)論。

（4）學(xué)生再做一遍老師剛才做的那個實驗。

由于學(xué)生沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象，開始的時候，鐵銹消失啦，溶液由無色變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面有氣泡冒出，溶液顏色變淡，最后溶液的顏色變成淺綠色。學(xué)生在描述實驗現(xiàn)象時出現(xiàn)了多種內(nèi)容，一種與老師的一樣，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象。

（5）學(xué)生討論為什么會出現(xiàn)多種實驗現(xiàn)象，找出原因。教師適時進行點撥。

（6）教師引導(dǎo)學(xué)生說出如下觀點：

A/酸能與鐵反應(yīng)，也能與鐵銹反應(yīng)。所以出去鐵銹時不能把鐵制品長期浸泡在酸液中。

B/反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液顏色不一樣。

C/做實驗一定要有科學(xué)的態(tài)度，要實事求是的描述所發(fā)生的現(xiàn)象。

(7)為了進一步證明酸是除銹專家，下面我們用桌上的儀器和藥品設(shè)計一個實驗來證明。用變黑的銅絲放進成有稀硫酸的試管中，觀察實驗現(xiàn)象，并完成右面的表格。

設(shè)計意圖：

通過這一個環(huán)節(jié)的設(shè)計，當教師完成理想的演示實驗時，在小結(jié)的基礎(chǔ)知識后，讓學(xué)生自己來重復(fù)剛才的實驗，但未給學(xué)生指明酸的用量時，這樣就挑起學(xué)生的一個新的思維矛盾。在這個矛盾中，學(xué)生通過討論、在探究、等活動理解了新的知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學(xué)價值觀。最后又拓展了學(xué)生的思維，更全面深刻地認識了酸是除銹專家。

4：盤點收獲：

今天你都學(xué)到了什么那？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了那些道理？學(xué)生通過這樣一問，就能通過今天所學(xué)描述出自己的收獲。教師指導(dǎo)學(xué)生從三維目標談起。

設(shè)計意圖：

這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，體現(xiàn)了新課程理念的三維目標，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗完整的學(xué)習(xí)方法是奔向成功的主要因素，濃厚的科學(xué)化，生活化，趣味化是學(xué)生學(xué)習(xí)的主導(dǎo)色彩。

五：課后反思：課后反思是對一節(jié)課過后的理性思考，是對一節(jié)課成功的肯定，也是對一節(jié)課不足的及時補充。通過同學(xué)們的掌握情況可以及時彌補目標實施中的不足。鑒于我對教材的講述，我采用了這樣的板書設(shè)計：（課件展示）

酸的化學(xué)性質(zhì)

1、能使指示劑變色

2、和活潑金屬反應(yīng)

3、和金屬氧化物反應(yīng)

4、和碳酸鹽反應(yīng)

好的科學(xué)探究，為學(xué)生落實了技能目標，強化了過程與方法，點撥了情感態(tài)度與價值觀，所以本節(jié)課體現(xiàn)了這樣幾個教學(xué)理念：

⑴本節(jié)課內(nèi)容比較多，化繁為簡，建立了新的教學(xué)體系。

⑵新課標的三維目標只有先進的教學(xué)理念才能支撐，本節(jié)課就是對這種理念的不斷探索。

⑶抽象的知識具體化，深奧的知識淺顯化，復(fù)雜的知識條理化。

⑷強調(diào)科學(xué)探究的科學(xué)性，體驗探究的快樂、倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)方式。

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

老師職責的一部分是要弄自己的教案課件，到寫教案課件的時候了。我們要寫好教案課件計劃，新的工作才會如魚得水！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？小編特地為大家精心收集和整理了“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

教學(xué)目標

知識目標

通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

能力目標

通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

情感目標

通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

教學(xué)建議

教材分析

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗化學(xué)與社會的關(guān)系、體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點：

1．充分運用學(xué)生已學(xué)知識進行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。

2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時將所學(xué)化學(xué)運用于社會中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

教學(xué)設(shè)計方案一

請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動性大大增強。

1．碳的可燃性

【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時放出大量熱供人使用。

當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

2．碳的還原性

【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）

【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

早在幾千年前中國就掌握了這項技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

【提問】觀察上述兩個反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？

【小結(jié)】碳在上述兩個反應(yīng)中都做還原劑。這兩個反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

這個反應(yīng)需要吸收熱量才能進行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

【小結(jié)】

【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

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金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案

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8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)情景
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學(xué)習(xí)中，我們會得到問題的答案。
學(xué)習(xí)目標
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。、
學(xué)習(xí)指導(dǎo)
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
3、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
4、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
基礎(chǔ)訓(xùn)練
1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）
A.銀B.銅C.鎂D.鋁
3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）。
A.有大量氣體生成B.溶液由藍色變成黃色
C.鐵表面有紅色沉積物D.溶液由藍色逐漸變成淺綠色
5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是()
A．均可以導(dǎo)電B．均可以和氧氣反應(yīng)
C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動性由強到弱的順序是。
11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式
（1）銅和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銀和硫酸鋅溶液
（4）鐵和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
（6）銅和氯化銀固體
12.如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互動交流
1、“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。
①試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
③請自選化學(xué)試劑設(shè)計實驗，探究該金屬的化學(xué)活動性與鐵比較的強弱。
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
閱讀材料
在金屬活動性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價；等等。
由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。
活動探究
你學(xué)到了什么？
與氧氣反應(yīng)

1.金屬的與鹽酸、硫酸的反應(yīng)：
化學(xué)性質(zhì)
與化合物溶液的反應(yīng)：
2、置換反應(yīng)：
3金屬活動性順序：

基礎(chǔ)訓(xùn)練答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互動交流：
1.方案一：加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明戒指是假的
方案二：加硫酸銅溶液，若戒指表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明戒指是假的
2、（1）不活潑，活動性在氫之后（2）做導(dǎo)線、飛機輪船外殼等
（3）
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
活動性比鐵弱加FeSO4（FeCl2）溶液金屬表面沒有鐵析出證明活動性沒鐵強