高中牛頓第二定律教案

第二冊(cè)鹽　化肥　復(fù)習(xí)。

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫(xiě)適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“第二冊(cè)鹽　化肥　復(fù)習(xí)”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

目的：

1、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

2、過(guò)程與方法：知識(shí)的歸納與延伸，CO32的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。

重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

難點(diǎn)：物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

方法：討論歸納，實(shí)驗(yàn)探究

藥品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學(xué)過(guò)程：

過(guò)程與步驟

提示與指導(dǎo)

討論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去NaCl中雜質(zhì)CaCl2

③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH

總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

同桌互查

①陰離子含CO32(HCO3-)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO2

（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

②鑒別CO32的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現(xiàn)象；d.作結(jié)論。

①實(shí)驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。

②應(yīng)用：

a.仿寫(xiě)：

Na2CO3+H2O＋CO2

NaHCO3

b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過(guò)程與步驟

提示與指導(dǎo)

討論與歸納

探究與深化

分析反應(yīng)類(lèi)型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

四種基本反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)：

1、化合A+B→C

多變一

2、分解A→B+C

一變多

3、置換A+BC→B+AC第三者

4、復(fù)分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親

復(fù)分解反應(yīng)：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類(lèi)物質(zhì)之間

③條件↑、↓、H2O（即生成難電離的物質(zhì)）

①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl

②練習(xí)自寫(xiě)5個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流

理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)

①看酸堿鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱(chēng)

②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類(lèi)：

按陽(yáng)離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)？

㈠鹽的物理性質(zhì)

鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

㈡鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟堿反應(yīng)

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟鹽反應(yīng)

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流

2、說(shuō)出下列鹽的名稱(chēng)：

FeSO4FeCl2NaHCO3

Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3

FeSO3NaNO2Na2SO3

KMnO4CuSO45H2O

K2MnO4KAl(SO4)212H2O

3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出方程：

①硫酸和硝酸鉀②氫氧化鋇溶液和硝酸③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液④碳酸銨溶液和鹽酸⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

4、有四瓶分別為NaClHClNaOHCa(OH)2無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。

5、有三種白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。

附幻燈片：1、鹽的妙用，2、實(shí)驗(yàn)錄像

執(zhí)教：湖北當(dāng)陽(yáng)市玉泉中學(xué)雷昌錦

相關(guān)閱讀

第二冊(cè)鹽的化學(xué)性質(zhì)

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第二冊(cè)鹽的化學(xué)性質(zhì)”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

備課組

初三化學(xué)

備課時(shí)間

10月27日

備課地點(diǎn)

接待室

參加教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師

無(wú)

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊(cè)第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過(guò)程

學(xué)生基本知識(shí)情況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類(lèi)和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類(lèi)和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。

4、鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、一、基本內(nèi)容

鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

二、教學(xué)要求

1、重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

3）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識(shí)：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.

重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程：[提問(wèn)一]寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)行分類(lèi)：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問(wèn)二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問(wèn)三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問(wèn)四]鹽的含義。

[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

[提問(wèn)]根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習(xí)]寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[討論]這類(lèi)反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[討論]這類(lèi)反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[提問(wèn)]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？

演示[實(shí)驗(yàn)1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無(wú)變化。

③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

[板書(shū)]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反應(yīng))

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿(mǎn)足什么條件？

[小結(jié)]由上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。

注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

[提問(wèn)]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)嗎？

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

[觀察]未見(jiàn)有紅色銅出現(xiàn)。

[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽(yáng)離子能與另一種鹽溶液中的陰陽(yáng)離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示]實(shí)驗(yàn)1、AgNO3+NaCl—

實(shí)驗(yàn)2、BaCl2+Na2SO4—

[觀察]實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽

[討論]此類(lèi)反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過(guò)的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

二、復(fù)分解反應(yīng)：

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1、學(xué)性質(zhì)

（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿(mǎn)足以下條件）

（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[課內(nèi)練習(xí)]書(shū)P16、P17

附：[課外練習(xí)]：

[1][2]下一頁(yè)

第二冊(cè)4-1常見(jiàn)的鹽

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！有沒(méi)有出色的范文是關(guān)于教案課件的？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“第二冊(cè)4-1常見(jiàn)的鹽”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：

探究實(shí)驗(yàn)一：

展示家庭廚房中的兩種調(diào)味品：食鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）。

學(xué)生討論，分析，產(chǎn)生探究興趣。

設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引起探究的欲望。

提問(wèn)：分別在家庭和實(shí)驗(yàn)室兩種環(huán)境中，自行設(shè)計(jì)區(qū)分方案，動(dòng)手操作并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出結(jié)論。

分組演示實(shí)驗(yàn)探究，多人合作，交流完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)際出發(fā)，將理論緊密聯(lián)系實(shí)際自行創(chuàng)設(shè)環(huán)境，自行解決問(wèn)題。

引言：引入本節(jié)課的內(nèi)容

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，引起學(xué)生的期待和注意。

【板書(shū)】§4━1常見(jiàn)的鹽

一、氯化鈉（NaCl）

俗名：食鹽

展示“鹽田”圖片，指導(dǎo)

閱讀，完成氯化鈉提純圖表，板書(shū)物理性質(zhì)。

學(xué)生閱讀，記憶，思考并自行回答有關(guān)問(wèn)題，交流觀點(diǎn)補(bǔ)充和完善填寫(xiě)板書(shū)圖示。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，總結(jié)歸納能力，增強(qiáng)閱讀反饋。

創(chuàng)設(shè)環(huán)境，導(dǎo)出氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

探究實(shí)驗(yàn)二：

展示兩瓶無(wú)色液體，分別是蒸餾水和食鹽水。

觀察、思考。

提問(wèn)：請(qǐng)你利用已有知識(shí)加以鑒別。

鼓勵(lì)學(xué)生自己動(dòng)手操作

自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究，交流完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

讓學(xué)生逐步學(xué)會(huì)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力和創(chuàng)新能力，動(dòng)手能力。

板書(shū)：氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)

展示圖片，

板書(shū)：氯化鈉的用途。

簡(jiǎn)單介紹工業(yè)用鹽（NaNO2）及其毒性。

學(xué)生思考，根據(jù)教師提供的資料、頭腦中已有的經(jīng)驗(yàn)及閱讀資料等回答問(wèn)題，交流結(jié)果，補(bǔ)充完善用途。

培養(yǎng)學(xué)生處理信息能力，進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的總結(jié)概括能力。

二、碳酸鈉（Na2CO3）

俗稱(chēng)：純堿、蘇打

展示樣品純堿，水堿（Na2CO3·10H2O），引導(dǎo)觀察樣品，

提問(wèn)：兩者在物理性質(zhì)上有何區(qū)別。

學(xué)生觀察，思考，交流觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生觀察的敏銳性，使學(xué)生掌握總結(jié)物理性質(zhì)的方法。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

展示久置于空氣中的水堿樣品，

提問(wèn)：該樣品與前兩者相比有何不同。

導(dǎo)出風(fēng)化概念。

學(xué)生思考，進(jìn)行猜測(cè)，提出假設(shè)，在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行探討，觀察，再分析，從而理解新概念。

調(diào)動(dòng)學(xué)生探討問(wèn)題的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生從直觀認(rèn)識(shí)問(wèn)題，從本質(zhì)解決問(wèn)題的科學(xué)思考方法。

板書(shū)：碳酸鈉的物理性質(zhì)

設(shè)疑：根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)，碳酸鈉可以跟那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？體現(xiàn)了碳酸鈉的那些化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生思考，進(jìn)行猜測(cè)，個(gè)別學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，其他學(xué)生觀察，總結(jié)答疑。

進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生知識(shí)利用能力，橫向聯(lián)合，縱向拓展。

板書(shū)：化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果思考與討論：

1、根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)結(jié)果及現(xiàn)象寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式

根據(jù)頭腦中存儲(chǔ)的知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)確定反應(yīng)方案，在教師指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

逐步發(fā)展學(xué)生處理信息的能力，進(jìn)一步訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能，初步理解碳酸鹽特性。

2、這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？

嘗試探討體現(xiàn)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行交流，反饋。

3、利用這些碳酸鈉的這些性質(zhì)可以幫助我們作些什么？

板書(shū)：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

在學(xué)生歸納總結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行交流，探討碳酸鈉的用途。

調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)學(xué)生的自主活動(dòng)，建構(gòu)知識(shí)體系。培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)、概括知識(shí)的能力。加深理解記憶，提供反饋。

設(shè)疑：何謂“洋火”，何謂“洋堿”？

指導(dǎo)閱讀聯(lián)合制堿法及我國(guó)著名化學(xué)家：侯德榜

簡(jiǎn)介其人其事，評(píng)價(jià)貢獻(xiàn)。

學(xué)生閱讀，思考。

培養(yǎng)學(xué)生強(qiáng)烈的愛(ài)國(guó)主義熱情，樹(shù)立正確的人生觀，價(jià)值觀。形成共享資源，科學(xué)無(wú)國(guó)界的思想觀念。

展示美麗的“藍(lán)寶石”：硫酸銅晶體，指導(dǎo)自學(xué)計(jì)劃。

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，發(fā)展個(gè)性思維。

形成本課小結(jié)：氯化鈉和碳酸鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其用途等。

由學(xué)生總結(jié)。

形成知識(shí)的有效反饋。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

探究活動(dòng)三：

展示圖片建議調(diào)查研究，自家使用食鹽的情況是否合理？

具體問(wèn)題略。

可登錄人教網(wǎng)中學(xué)化學(xué)論壇進(jìn)行交流（網(wǎng)址：//.cn）

學(xué)生活動(dòng)課后完成，提交一份報(bào)告。

以調(diào)查研究的方式使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)加深理解，更深刻的了解到理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生廣泛搜集資料，綜合解決問(wèn)題能力及科學(xué)探究能力和創(chuàng)新能力。

鹽和化肥

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“鹽和化肥”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第十一單元鹽化肥
課題1生活中常見(jiàn)的鹽
【三維目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
○1了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生產(chǎn)中的主要用途；
○2能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；
○3掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；
○4學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體化合物。
2.過(guò)程與方法
○1學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題；
○2學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
○1認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；
○2了解前人的經(jīng)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
【教學(xué)重點(diǎn)】
○1分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差；○2歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。
【課時(shí)分配】二課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí)氯化鈉
食鹽是每個(gè)家庭必不可少的調(diào)味品，沒(méi)有它食之無(wú)味。
能不能說(shuō)，“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”？這句話(huà)是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的鹽除了食鹽外還有好多種，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的鹽除食鹽外，常見(jiàn)的還有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔細(xì)觀察這些鹽的組成發(fā)些：它們都是由金屬離子和酸根組成的化合物。

一、鹽：。

1.氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽
食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。食鹽是鹽中的一種。

2.氯化鈉的生理作用
食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長(zhǎng)期過(guò)量食用食鹽，而鈉離子攝入過(guò)少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。
上世紀(jì)40年代關(guān)于食鹽攝入過(guò)量是高血壓發(fā)病率高的說(shuō)法，最近出現(xiàn)了質(zhì)疑。有研究指出：易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過(guò)低，而不是鈉攝入量過(guò)多。并認(rèn)為，為預(yù)防高血壓而采取的低鹽飲食，可能會(huì)影響其它營(yíng)養(yǎng)元素的攝入，因此低鹽飲食不是無(wú)區(qū)別地對(duì)所有人都適合。

3.氯化鈉的用途：
生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；
交通上用于清除公路積雪。
4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。
5.食鹽的提取
提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達(dá)到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會(huì)析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。

二、粗鹽的提純
粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解；2.過(guò)濾；3.蒸發(fā)；4.計(jì)算產(chǎn)率。
【實(shí)驗(yàn)探究】粗鹽的初步提純
【探究步驟】

1.溶解。①稱(chēng)取5g粗鹽；②量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。

稱(chēng)取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g
51.7g3.3g

2.過(guò)濾。注意：①一貼、二低、三靠；②如果渾濁再過(guò)濾一次。
3.蒸發(fā)。注意：①要不斷攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。
4.計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到指定的容器中。

溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/g
3.3g
2.2g67%

三、過(guò)濾的操作步驟：
一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)橛袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度。
二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。
三靠：一是過(guò)濾的液體倒入漏斗時(shí)，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：
1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；
2.過(guò)濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過(guò)濾器；
3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。
解題警示：
1.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）
2.過(guò)濾后的水是純水嗎？
3.過(guò)濾操作主要去除水中的什么雜質(zhì)？

小結(jié)：除去不溶性雜質(zhì)的方法：沉淀、過(guò)濾。

分析與思考：過(guò)濾后的液體仍然渾濁有以下幾種可能：
1.操作過(guò)程中液面可能高出濾紙的邊緣。
2.濾紙被玻璃棒被捅破。
3.承接液體的燒杯不干凈。

思考與問(wèn)題：1.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（為什么?）

2.過(guò)濾后的水是純水嗎？
3.過(guò)濾操作主要去除水中的什么雜質(zhì)？

小結(jié)：除去溶液中不溶性雜質(zhì)的方法：。

【課堂練習(xí)】1.茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡(jiǎn)述為：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作名稱(chēng)，操作○1過(guò)濾，操作○2蒸發(fā)。
（2）保存茶葉時(shí)注意干燥、密封。
2下列說(shuō)法正確的是（）
A鹽都能食用，故稱(chēng)食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水
C鹽都有咸味，都是白色晶體D鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)
3.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度，并通過(guò)人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是（）
A氯化鈣B氯化鈉C硝酸鉀D碳酸鈉
4.我國(guó)某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤當(dāng)食鹽用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含（）
AKMnO4BNaCO3CNaNO2DMgSO4
5.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是（）
A為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體
B如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因
C蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止
D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3

第二課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3。俗名：純堿、蘇打。
用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)

2.碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3。俗名：小蘇打。
用途：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍。
3.碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。
用途：裝飾材料。

回憶與思考：實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

分析與思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)？

【實(shí)驗(yàn)探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2？
實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。
上述反應(yīng)用化學(xué)方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3

綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體。
2.CO32—或HCO3—的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

如把雞蛋殼投入稀鹽酸的中，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；進(jìn)一步探究可知是碳酸鈣。

課堂練習(xí)：完成下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式。
碳酸鈣與稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

這個(gè)原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。下面是碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：
三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
AB+CDAD+CB
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
詮釋?zhuān)海?）生成物中有水，一眼就看出來(lái)了；
（2）氣體的生成在初中階段只有三種：
生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑
NH4OH=H2O+NH3↑
H2SO3=H2O+SO2↑
（3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。
四、鹽的的一些性質(zhì)
在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)如：
NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4銨鹽
NaClNaNO3Na2SO4鈉鹽
氯化物硝酸鹽硫酸鹽

（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈藍(lán)色；鐵鹽溶液一般呈黃色；亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色；高錳酸鉀溶液呈紫紅色；其它鹽溶液一般為無(wú)色。
（2）酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
學(xué)生練習(xí)判斷下列化合物是否溶于水：
Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2
(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4
（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)
①金屬+鹽→新鹽+新金屬
反應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②鹽+酸→新鹽+新酸
反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③新鹽+新堿→新鹽+新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【課堂練習(xí)】
1下面是一些常見(jiàn)鹽的俗稱(chēng)或主要成分，其中錯(cuò)誤的是（A）
A.碳酸氫鈉——蘇打B.大理石——碳酸鈣
C.食鹽——氯化鈉D.碳酸鈉——純堿
2.下列說(shuō)法正確的是（A）
A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽C.火堿不是堿D.鹽酸不是酸
3.現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質(zhì)），寫(xiě)出化學(xué)方程式。
CaCO3高溫CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右上圖所示。
步驟一：往大小相同的兩個(gè)錐形瓶中倒入30mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。
步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。
步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請(qǐng)判斷該學(xué)生的操作能否達(dá)到目的，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。
答：能達(dá)到目的。NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體是Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體的2倍，所以，NaHCO3的氣球體積大。
【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.解釋下列現(xiàn)象
（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，講一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。
答：當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，福利也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋便慢慢上升。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)上述過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
（2）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機(jī)酸）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō)明碳酸鈉、碳酸氫鈉在其中的作用。
答：Na2CO3、NaHCO3和有機(jī)酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，CO2在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包松軟可口。
2.通過(guò)一個(gè)階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了許多物質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請(qǐng)用化學(xué)式各舉幾個(gè)例子。
3.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（C）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

4.請(qǐng)談一談“氯化鈉在生活、生產(chǎn)中的妙用”。
答：①沐浴時(shí)，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)鍵；
②鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝；
③新買(mǎi)來(lái)的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂；
④洗有顏色的衣服時(shí)，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗則不掉色；
⑤銅器生銹或者出現(xiàn)黑點(diǎn)，用食鹽可以擦掉。
⑥誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用；
⑦清晨起來(lái)喝一杯鹽水可以通大便；
⑧用鹽水洗頭可以減少頭發(fā)脫落；
5.NaNO2是一種工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味。外形與食鹽相似。人若誤食會(huì)引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡。NaNO2的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。如果讓你來(lái)鑒別NaNO2和食鹽，你選用什么試劑，如何操作？
答：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取兩種溶液于試管中，分別滴入無(wú)色酚酞試液。觀察現(xiàn)象。

有一試管中溶液變紅，另一試管中溶液無(wú)色能使無(wú)色酚酞試液變紅的是亞硝酸鈉，無(wú)色的是食鹽。

課題2化學(xué)肥料
【三維目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
○1了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；
○2了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。
2.過(guò)程與方法
○1學(xué)習(xí)用分析、歸納地方法對(duì)信息進(jìn)行加工；
○2學(xué)會(huì)自學(xué)、提高自已組織語(yǔ)言的能力；
○3學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹(shù)立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
【教學(xué)重點(diǎn)】
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
【課時(shí)分配】一課時(shí)
【導(dǎo)入】
隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)對(duì)農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最用力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化肥。在酸、堿、鹽各類(lèi)化合物中，特別是鹽類(lèi)中，有好多種含有農(nóng)作物所需的營(yíng)養(yǎng)元素，因而可作為肥料使用。我們把以礦物、空氣、水等為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)或機(jī)械加工制成的營(yíng)養(yǎng)元素叫化學(xué)肥料，簡(jiǎn)稱(chēng)化肥。肥料按來(lái)源可分成：化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料。但從作物需

求來(lái)看還是分成氮肥、磷肥、鉀肥。
一、化肥簡(jiǎn)介
1.氮肥：常見(jiàn)的氮肥有CO(NH2)2、NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、
NH4NO3、NaNO3等含氮化合物。
名稱(chēng)氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素
俗名——————
化學(xué)式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2
含氮量15%~17%17%35%21%26%46%
氮肥的作用：促使植物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。
缺氮時(shí)，植株矮小瘦弱,葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色。
2.磷肥：常見(jiàn)磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥——鈣和鎂的磷酸鹽、
過(guò)磷酸鈣——磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物等含磷物質(zhì)。
磷肥的作用：促進(jìn)植物生長(zhǎng),子粒飽滿(mǎn)，增強(qiáng)抗旱能力。
缺磷時(shí)，植株特別矮小，根系不發(fā)達(dá)，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色.
3.鉀肥：常見(jiàn)的鉀肥有K2SO4、KCl等含鉀化合物。
鉀肥的作用：保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒
伏能力。
缺鉀時(shí)，莖稈軟弱,容易倒伏,葉片邊緣和尖端呈褐色,并逐漸焦枯.
4.復(fù)合肥料：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。如KNO3等。
5.使用化肥、農(nóng)藥的利與弊
利：促進(jìn)農(nóng)作物的增產(chǎn)。
弊：(1)造成土壤、水、大氣等環(huán)境污染；(2)農(nóng)產(chǎn)品受污染；(3)危害人體健康。
二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別
區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法——一看、二聞、三溶、四燒、五加堿
氮肥磷肥鉀肥
NH4HCO3NH4Cl磷礦粉過(guò)磷酸鈣K2SO4KCl
外觀白、固白、故
白、固白、固
氣味
無(wú)味無(wú)味無(wú)味無(wú)味無(wú)味
溶解性溶溶溶溶

氮肥鉀肥
(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl
加熟石灰研磨

注：鉀肥在灼燒時(shí)，發(fā)出爆炸聲，其他化肥沒(méi)有這種現(xiàn)象。
例.現(xiàn)有下列化肥：NH4HCO3、NH4Cl、磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、K2SO4，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的方法，區(qū)別開(kāi)。
NH4+的鑒別方法：取化合物于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液微熱，若產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則這化合物是銨鹽。或讓化合物與熟石灰在研缽中共同研磨，產(chǎn)生刺激性的氨味，則這化合物是銨鹽。
CO32-的鑒別方法：取化合物于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這化合物是碳酸鹽。
Cl-的鑒別方法：取化合物溶液于試管中，加入硝酸銀試劑，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，則這化合物是氯化物。
SO42-的鑒別方法：取化合物溶液于試管中，加入硝酸鋇試劑，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，則這化合物是硫酸鹽。
【課堂練習(xí)】1.下列化肥屬于復(fù)合肥料的是（）
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO3
2.下列化肥與熟石灰混合研磨,能聞到氨氣的是（）
A.氯化鉀B.硫酸鉀C.過(guò)磷酸鈣D.硫酸銨
3.某果農(nóng)發(fā)現(xiàn)他種植的橘樹(shù)出現(xiàn)生長(zhǎng)遲緩、葉色淡黃的現(xiàn)象，經(jīng)農(nóng)技人員診斷必須追加相應(yīng)的復(fù)合肥料，你認(rèn)為應(yīng)選用（）
ANH4H2PO4BNH4ClCK2SO4DCO(NH2)2
4.下列關(guān)于化肥的說(shuō)法中不正確的是（）
A銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放或混用
B化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)盡量多施用
C復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高
D長(zhǎng)期施用硫酸銨、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
5.下列說(shuō)法不正確的是（）
A銨態(tài)氮肥一定不能與堿同時(shí)施用B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
CpH7的溶液一定是堿性物質(zhì)D酸溶液中一定含有氫離子
6.給農(nóng)作物施用下列化肥就能增加兩種營(yíng)養(yǎng)素，這種化肥是（）
ANH4HCO3BK2SO4CCa3(PO4)2DKNO3
7.右圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種
化肥的過(guò)程，其中試劑甲和試劑乙分別可能是（A）
A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸
B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液
C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水
D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

【能力提高】為鑒別NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四種化肥，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你根據(jù)每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將有關(guān)化肥的化學(xué)式填寫(xiě)在下圖相應(yīng)的空格中。

【歷史回顧】1.物質(zhì)的分類(lèi)非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.如右圖所示，瓶中X為固體，當(dāng)把滴管內(nèi)的液體Y滴入瓶中，導(dǎo)管口一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是（）
ABCD
XMnO2NH4NO3CaONaHCO3
YH2O2H2OH2OHCl

3.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACu粉Fe粉用磁鐵吸出
BNaCl泥沙加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
DO2水蒸氣通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
4..將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無(wú)色溶液編號(hào)甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：
甲乙丙丁
甲
沉淀—?dú)怏w
乙沉淀—沉淀
丙———
丁氣體沉淀—
下列選項(xiàng)中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

九年級(jí)化學(xué)1-11單元試題

相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Cu—64O－16S－32
Zn－65C--12
一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）
⒈下列敘述的事件中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（A）
A.3月30日京滬高速液氯泄漏后汽化成氯氣
B.山西某地小煤窯發(fā)生瓦斯爆炸事故
C.湖南衡陽(yáng)發(fā)生特大火災(zāi)
D.某食堂誤用工業(yè)鹽造成數(shù)人中毒
⒉對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（C）
（A）可能是分解反應(yīng)（B）可能是置換反應(yīng)
（C）可能是復(fù)分解反應(yīng)（D）肯定不是化合反應(yīng)
⒊森林初發(fā)火災(zāi)時(shí)，可以使用爆炸滅火的方法，將滅火彈拋到火場(chǎng)爆炸將火撲滅。關(guān)于爆炸滅火原因分析不合理的是（C）
A、爆炸使燃燒處暫時(shí)缺氧B、爆炸氣浪降低了可燃物的溫度
C、爆炸氣浪降低了可燃物著火點(diǎn)D、炸起的沙土覆蓋可燃物，隔絕空氣
⒋魚(yú)膽被刺破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是(C)
A．水B．食鹽C．純堿D．食醋
⒌在水的凈化處理中，高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑。下列關(guān)于高鐵酸鈉的說(shuō)法正確的是（B）
A．高鐵酸鈉是氧化物
B．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)
C．高鐵酸鈉中鈉、鐵、氧三種元素的質(zhì)量比為2：1：4
D．高鐵酸鈉是由2個(gè)鈉元素、1個(gè)鐵元素、4個(gè)氧元素組成的物質(zhì)
⒍利用“降溫到著火點(diǎn)以下”的原理熄滅蠟燭的是（A）

⒎下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量不會(huì)增加的是(D)
(A)石灰水(B)燒堿(C)濃硫酸(D)濃鹽酸
⒏有三瓶無(wú)色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是(A)
(A)石灰水、水、稀鹽酸(B)水、稀鹽酸、石灰水
(C)稀鹽酸、水、石灰水(D)稀鹽酸、石灰水、水
⒐月球上的“氦﹣3”蘊(yùn)藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂虾ぉ?，以解決地球能源危機(jī)。氦﹣3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，相對(duì)原子質(zhì)量為3，下列表示氦﹣3的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

+32+33+23+22

ABCD
10.下列物質(zhì)的酸性最強(qiáng)的是（B）
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)牙膏潔廁靈油污凈橙汁
pH82123.5

二.填空題(化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共29分)
1.二氧化碳?xì)怏w是我們?cè)谏钪谐Ｒ?jiàn)的氣體，請(qǐng)按題目的要求寫(xiě)出有二氧化碳參加或生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)由SO2等氣體形成的酸雨(H2SO4)腐蝕天安門(mén)前的華表:CaCO3+H2SO4====CaSO4+CO2↑+H2O
(2)用石灰水刷過(guò)的墻壁過(guò)一段時(shí)間變白變硬:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)甲烷燃燒產(chǎn)生熱量:CH4+2O2CO2+2H2O
2.圖是北京奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”的不同側(cè)面示意圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）火炬的外殼主要采用輕薄高質(zhì)的鋁合金材料。鋁是一種重要的輕金屬，常以氧化鋁、硫化鋁（Al2S3）等形式存在，其中Al2S3中硫元素的化合價(jià)為-2。工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時(shí)還生成氧氣，化學(xué)方程式為2Al2O3通電4Al+3O2。
其反應(yīng)的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)。
（2）“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝燃料是丙烷（C3H8），該系統(tǒng)采用特別的技術(shù)，能抗每小時(shí)65㎞的強(qiáng)風(fēng)，從燃燒的條件考慮，在強(qiáng)風(fēng)下火炬不會(huì)熄滅的原因是溫度沒(méi)有降到丙烷的著火點(diǎn)以下；
（3）作為燃料，丙烷與化石燃料相比，其優(yōu)點(diǎn)是）丙烷燃燒后生成二氧化碳和水，污染較小。
3.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示，相互之間連線(xiàn)表示能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，
A是人體呼出的主要?dú)怏w；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來(lái)制取A，而D可以用來(lái)檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。
(1)A的化學(xué)式是CO2，D的化學(xué)式是Ca(OH)2；
(2)B除了制取A之外的另一種用途是用于金屬表面除銹（制造藥物、可幫助消化等）；
(3)C和E發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。

4.某企業(yè)因經(jīng)營(yíng)不善而停工，一年多來(lái)，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀硫酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O；一段時(shí)間后，又觀察到鐵螺絲表面有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑。
5．有一種礦石稱(chēng)為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它由四種元素組成，它的一個(gè)分子中共有10個(gè)原子,Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為222。
6.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。
（1）請(qǐng)用化學(xué)式來(lái)填寫(xiě)空格：
人體胃液中含有的酸是HCl；醫(yī)院里搶救危重病人時(shí)給病人呼吸的氣體是O2。
（2）填寫(xiě)有關(guān)空格：生活中可以通過(guò)簡(jiǎn)單的煮沸方法來(lái)降低水的硬度；家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用熱固性（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料做的。
三.實(shí)驗(yàn)與探究(1小題5分，2小題9分，共14分)
1.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）填表
實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用。溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色
結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅絲插入稀鹽酸中。
2．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

ABCDEF
（1）寫(xiě)出編號(hào)所指儀器的名稱(chēng)：①長(zhǎng)頸漏斗；②集氣瓶。
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你找出錯(cuò)誤并填在下列橫線(xiàn)上：
①A圖中，給試管中的固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管口向上傾斜了；
②E圖中，用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入過(guò)短。
上述裝置改進(jìn)后，請(qǐng)繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
（3）小李在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和E或F或G（填字母）進(jìn)行組裝。小紅在實(shí)驗(yàn)室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置。在他們的實(shí)驗(yàn)中都用到了一種相同的固體藥品是MnO2（填化學(xué)式），在兩個(gè)反應(yīng)中它起催化作用。
（4）實(shí)驗(yàn)室選用C和E裝置還可以制取的氣體是CO2（填化學(xué)式），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
四．計(jì)算題（共7分）
22．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結(jié)晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時(shí)生成2.2克氣體。計(jì)算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
22．設(shè)質(zhì)量為，生成質(zhì)量為y
（2）
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)