小學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

1.AD

2．⑴不能在酸性溶液中，NO3-能將SO32-氧化成SO42-、造成結(jié)果誤差。

⑵保證得到的沉淀都是BaSO4，沒(méi)有BaSO4

⑶連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。

⑷(

第二節(jié)：性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)

1．實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

步驟

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

（1）

在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq）

FeCl2（aq）淺綠色

Cl2（aq）能把Fe2+氧化為Fe3+

振蕩，觀察

溶液變成棕黃色

滴入3滴KSCN

血紅色

FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq）

無(wú)明顯現(xiàn)象

將兩者混合

血紅色

（2）

FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）觀察

白色沉淀立即變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色

在堿性條件下O2可把Fe2+氧化為Fe3+

（3）

3mLFeCl3加入約10g鐵粉、振蕩、靜置；觀察

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

Fe3+可被Fe還原生成Fe2+

再滴入KSCN溶液觀察A

無(wú)明顯變化

（4）

在涂有石蠟的銅板上用小刀刻字（刻去石蠟，露出銅板），把刻過(guò)字的銅板浸在FeCl3飽和溶液靜置一段時(shí)間，用清水洗凈殘液，再用熱水除去石蠟觀察

銅板留下明顯的凹型字

Cu被Fe3+溶解

2．（1）研缽

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）0.1mol/LKSCN；立即顯通紅色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3濃度未能達(dá)到飽和。

針對(duì)性測(cè)試題一

一、選擇題1．B2．C3．BC4．AD5．B6．B

二、填空題7．結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

8．溴水、Na2SO3溶液；溴水顏色逐漸褪去。

Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黃色的沉淀生成。↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

第三節(jié)：檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

1．（1）給四種末知溶液編號(hào)。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，火焰顯黃色的說(shuō)明有鈉離子。

（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+。。

（1）在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說(shuō)明原溶液有Al3+。。

（2）在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說(shuō)明原溶液含有Mg2+

（3）另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明均含有SO42-離子。

2．（1）C

（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。

第四節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求

1．(1)①bcacd；

吸收NH3，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中；固體由黑變紅。

②(18mCuO/mH2O)-16③AC

(2)AC

2．（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出

（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣

（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

（4）CH3CH2OH和HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl和H2O，無(wú)水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍(lán)色。

（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。

針對(duì)性測(cè)題（二）

選擇題1．AB2．A3．B4．D5．D6．C7．A8．D9．AD10．B

11．

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

過(guò)濾

安裝好過(guò)濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾

③

稀釋或沉淀

在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌

④

過(guò)濾

重新安裝過(guò)濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾

⑤

洗滌沉淀

向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗凈。

12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦

（2）NH4ClKCl

（3）自然風(fēng)干（因NaHCO3受熱易分解）

13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶

②B③

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解

②應(yīng)在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。

方案Ⅳ：①A、B②C③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫

相關(guān)推薦

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實(shí)驗(yàn)操作步驟、選擇實(shí)驗(yàn)儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)操作。

3．能夠?qū)?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問(wèn)題

（１）在實(shí)驗(yàn)室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液與在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl3

AlCl3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl3完全轉(zhuǎn)化Al(OH)3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計(jì)物質(zhì)制備方案時(shí)，應(yīng)注意些什么問(wèn)題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

（1）下面是課本中制備Al(OH)3的三個(gè)方案，請(qǐng)寫出每個(gè)方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號(hào)內(nèi)填寫所加試劑

方案一：()（）

Al(OH)3

Al2(SO4)3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH)3

NaAlO2溶液

①②過(guò)濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

Al(OH)3

鋁屑

Al2(SO4)3

NaAlO2溶液

②

反應(yīng)式

問(wèn)題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ)3。方案三中①②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評(píng)價(jià)：三個(gè)方案中請(qǐng)?zhí)顚懨可?molAl(ＯＨ)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H2SO4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實(shí)驗(yàn)操作的簡(jiǎn)易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁(yè)以Al為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案（有條件的學(xué)校，按實(shí)驗(yàn)方案要求做實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應(yīng)的地方）回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案包括的項(xiàng)目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

。

（3）步驟5中如何檢證Al(OH)3已洗滌干凈，請(qǐng)寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案,方案一般已包括實(shí)驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要會(huì)得對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①理論上要科學(xué)。②操作上要簡(jiǎn)單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評(píng)價(jià)】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）途徑（1）途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）

２．長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部份氧化，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)量某無(wú)水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)有如下幾步操作。

①稱量a克樣品，置于燒杯中

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液。

④過(guò)慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實(shí)驗(yàn)是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

_______________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 的基本要求

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 的基本要求”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容﹑方法﹑要求。

2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)

閱讀課本全文，回答下列問(wèn)題。

（1）一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

（3）設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．實(shí)驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問(wèn)題和討論。

2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡(jiǎn)便﹑裝置簡(jiǎn)單﹑現(xiàn)象明顯的最佳方案。

【評(píng)價(jià)】

1．實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[mCuO、mH2O]的方法進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問(wèn)題。

①儀器連接的順序?yàn)椋ㄓ米帜妇幪?hào)表示，儀器可重復(fù)使用）。d中濃硫酸的作用是____________________。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到a中的現(xiàn)象是。

②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式：。

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。

A．CuO末全部還原的CuB．部份CuO受潮

C．CuO混有CuD．部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有。

A．mCu和mCuOB．mN2和mH2O

C．mCu和mH2OD．mNH3和mH2O

2．右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無(wú)水CuSO4粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過(guò)幾分鐘后，無(wú)水CuSO粉末由無(wú)色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：

（1）B中逸出的主要?dú)怏w是原因是。

（2）D廣口瓶的作用是；E管的作用是。

（3）F管口點(diǎn)燃的氣體是（填化學(xué)式），生成其氣體的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

（4）A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是。

（5）由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是__。

一．選擇題

1．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)順序裝入()。

A．水；無(wú)水CaCl2B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4

C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

2．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()。

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4

3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)?)。

①稱取樣品

②用蒸餾水溶解樣品

③過(guò)濾

④在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止

⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量

⑧在干燥器中冷卻

⑨計(jì)算

A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()。

A．試液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解

結(jié)論：試液中一定含有SO42-

點(diǎn)燃通入Ba(OH)2溶液

B：氣體氣體白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是烴

打開(kāi)瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+

5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五種溶液，應(yīng)選用()。

A．燒堿溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．鹽酸

6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為()。

A．升華、溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)B．溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)、分液。

C．加熱、溶解、過(guò)慮、結(jié)晶D．溶解、過(guò)慮、分餾、結(jié)晶

7．現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()。

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑥⑦D．①④⑥⑦

8．某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是()。

A．①B．①③C．②③D．全部

9．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是()。

A．滴定管B．玻璃棒C．燒杯D．分液漏斗

10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用最好的實(shí)驗(yàn)方案是()。

A．在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過(guò)量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離

C．將混合物用蒸餾方法分離

D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

二．填空題

11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)使用的過(guò)濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過(guò)濾器）。

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

（1）將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開(kāi)來(lái)，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復(fù)使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號(hào)）

（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

（3）如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡(jiǎn)單的措施

。

13．為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

[方案I]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）加入過(guò)量鹽酸；

（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積VmL。

問(wèn)題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)（偏高、偏低、無(wú)影響）

[方案II]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）用cmol/L鹽酸VmL（過(guò)量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）

。

問(wèn)題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．需要B．不需要C．均可

問(wèn)題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式。

[方案III]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問(wèn)題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

問(wèn)題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作“為什么？

[方案IV]

（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

（3）過(guò)濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過(guò)量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問(wèn)題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．C、VB．C′、V′C．M′D．M

問(wèn)題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問(wèn)題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將

（偏高、偏低、無(wú)影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案；。

方案；。

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么如何寫好我們的教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第2單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
第2單元課時(shí)1
物質(zhì)的分離與提純
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入]（展示一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來(lái)觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的——過(guò)濾，哪種混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法加以分離？用這個(gè)金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開(kāi)嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過(guò)，而留下沉淀。為了保證過(guò)濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？
[過(guò)渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開(kāi)來(lái)，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)（每一組分都要保留下來(lái)，且與原狀態(tài)相同）的過(guò)程。提純通過(guò)一定途徑獲取混合物中的主要成分的過(guò)程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過(guò)渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚⑼ㄟ^(guò)過(guò)濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問(wèn)題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過(guò)渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)”，僅供參考，希望能為您提供參考！