小學實驗教案

研究物質(zhì)的實驗方法。

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓上課時的教學氛圍非常活躍，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。那么如何寫好我們的教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《研究物質(zhì)的實驗方法》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第2單元研究物質(zhì)的實驗方法
第2單元課時1
物質(zhì)的分離與提純
一、學習目標
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程
[導入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？
[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學試劑，將雜質(zhì)其轉變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌崿F(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡]冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）
[結課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。

精選閱讀

研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離和提純

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，使教師有一個簡單易懂的教學思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡上為大家精心整理了《研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離和提純》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法
第1課時物質(zhì)的分離和提純
一、學習目標
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點
分離物質(zhì)等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程
[導入]（展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？
[過渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH）食鹽水精制食鹽
[過渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離。可加入適量化學試劑，將雜質(zhì)其轉變?yōu)槌恋?，并通過過濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌崿F(xiàn)其分離呢？
[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡]冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）
[結課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。

研究物質(zhì)的實驗方法溶液的配制及分析

第二單元
第3課時溶液的配制及分析
一、學習目標
1.初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進行定量測定。
2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進行溶液分析（中和滴定）。
3.進一步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。培養(yǎng)學生獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流的能力。
二、教學重點及難點
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應的簡單計算。
三、設計思路
本課設計從復習學生剛學過的“物質(zhì)的量”知識引入，讓學生了解定量分析在生產(chǎn)和科學研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分數(shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實驗步驟和注意事項。
四、教學過程
[引入]展示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液。
兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同？因為濃度不同。
展示不同商品的標簽，如牛奶、礦泉水、啤酒、化驗單等，引導學生關注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
[過渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸銅完全沉淀，需要多少氫氧化鈉？
化學方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)體現(xiàn)了參加反應和反應生成的物質(zhì)的什么量之比？物質(zhì)的量。對溶液而言，是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？
許多化學反應是在溶液中進行的，生產(chǎn)和科學研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算，我們需要一個可以通過溶液體積直接計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。
[板書]物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號：CB
單位：molL－1
表達式：cB=nB/V
[練習]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
2.標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。
4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？
5.（展示礦泉水商標）假設某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？
[實驗]將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分數(shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？

加水至與
取出1/4原體積相同

溶液A溶液B溶液C
[分析]溶液A中取出1/4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變成原來的1/4，即nB變成原來的1/4，同時體積變成原來的1/4，根據(jù)公式cB=nB/V液得出溶液的物質(zhì)的量濃度不變；
向溶液B中加水至原體積，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積變成原來的4倍，即nB不變，V變成原來的4倍，根據(jù)公式cB=nB/V得出溶液的物質(zhì)的量濃度變成原來的1/4。
[結論]1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變
2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
公式：c濃V濃=c稀V稀
[練習]
1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？
2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）
A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L
[問題解決]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中，經(jīng)常需要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，現(xiàn)實驗室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你將準備如何配制？請你自主設計配制的簡要步驟。
1.需稱量多少克Na2CO3固體？
2.稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？
3.選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）
4.如何盡可能轉移溶質(zhì)？
5.如何確保溶液的最終體積為100mL？
觀察容量瓶其構造、特點。
注意事項：①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．配制溶液的實驗儀器：
托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
2．配制溶液的步驟：
①計算。
②稱量（托盤天平）。
③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻至室溫。
④轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：
將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）
⑤定容（膠頭滴管）：
在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？
⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃　?br> ⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽，注明溶液濃度和名稱。
[小結]工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中常用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知物質(zhì)的量濃度的溶液反應，根據(jù)反應時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成

研究物質(zhì)的程序與方法

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
交流研討（課前預習）：
1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？

基礎知識梳理
閱讀課本回答：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法常有哪些？

一、觀察法（案例：鈉的性質(zhì)）
1、鈉的物理性質(zhì)：
2、金屬鈉應保存在中，如何取用金屬鈉？剩余的鈉應如何處理？
3、鈉與水反應
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋及結論
取黃豆粒大小的一塊鈉放入滴有酚酞的水中
提示：注意觀察鈉在水中的位置、狀態(tài)、溶液顏色變化、有無氣體產(chǎn)生？若有氣體產(chǎn)生，你推測它是何種氣體，如何驗證？

鈉與水反應的化學方程式：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論
金屬鈉放置在空氣中
在空氣中加熱金屬鈉
拓展延伸：1、回憶鋅與鹽酸反應的現(xiàn)象，推測鈉與鹽酸反應嗎？如果能，與鋅與鹽酸反應比較哪個更劇烈？寫出鈉與鹽酸反應的方程式：
2、將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀。你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

小結與反思1：從上面鈉的性質(zhì)的學習，總結一下如何使用觀察法？

二、實驗法（案例：鈉與氧氣反應）
小結與反思2：在實驗過程中，你有什么方法上的收獲和啟示？

小結與反思3：請將有關金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)小結一下。

交流研討：寫出氧化鈉與水和二氧化碳反應的化學方程式。過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)
一樣嗎？能否與水和二氧化碳反應？

基礎知識：
1、過氧化鈉與水的反應
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋及結論
1.取一支小試管，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入少量蒸餾水，反應后再滴加酚酞溶液
會觀察到什么現(xiàn)象？應怎樣繼續(xù)實驗？
2.向試管中插入一根帶火星的小木條(驗證氣體是O2)
2、過氧化鈉與氧化鈉的比較
名稱氧化鈉過氧化鈉
化學式
顏色狀態(tài)
是否是堿性氧化物
化學性質(zhì)與水反應
與CO2
反應

總結與反思：通過對過氧化鈉性質(zhì)的研究，并結合課本內(nèi)容，思考研究物質(zhì)性質(zhì)的程序是什么？

三、氯氣
閱讀課本回答：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有哪些？
1、氯氣的物理性質(zhì)（觀察）

2、氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)。你能初步預測非金屬單質(zhì)能與哪些類別的物質(zhì)反應嗎？（知識儲備）

3、氯氣是一種非金屬單質(zhì)，你認為它可能具有哪些化學性質(zhì)？并希望通過哪些實驗驗證你的預測？（合理預測）

4、實驗記錄（實驗驗證）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象推斷生成物
氯氣與氫氣的反應
氮氣與鐵的反應
氯氣與銅的反應

5、實驗探究
氯氣與水能反應嗎？
實驗記錄
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論
Cl2+干紅紙條
Cl2+濕紅紙條
氯水+Mg
氯水+石蕊溶液
氯水+AgNO3
6、含氯化合物的漂白與消毒作用
（1）HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用。次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分。
2NaOH+Cl2=
（2）漂白粉的制取原理
2Ca（OH）2+2Cl2=
總結整理總結一下氯氣的化學性質(zhì)，體會研究物質(zhì)的方法和程序

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕教師們在教學時的教學壓力。所以你在寫教案時要注意些什么呢？以下是小編為大家精心整理的“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二節(jié)研究物質(zhì)的方法和程序
[教學目標]
1.通過對鈉與氧氣反應及氯氣性質(zhì)的實驗探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。
2.在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預測氯氣性質(zhì)的過程中，體會分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中的作用。
3.通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，體會怎樣科學、合理的運用觀察方法。
4.以研究氯氣性質(zhì)為例，知道研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。
[教學重點]
1.理解利用觀察法探究金屬鈉及鈉與水的反應，理解利用實驗法探究金屬鈉與氧氣的反應
2.理解探究氯氣性質(zhì)的過程與方法，掌握研究物質(zhì)的基本程序。
[教學難點]
1.實驗、比較、分類等科學方法對化學研究的作用
2.研究物質(zhì)的基本程序
[教學過程]
第一課時
【引言】掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能更好地發(fā)揮該物質(zhì)的優(yōu)點，更好的服務于人類。怎樣才能更科學的認識物質(zhì)的性質(zhì)？通常我們采用觀察、實驗、分類、比較等方法來研究物質(zhì)的性質(zhì)。
一、研究物質(zhì)的基本方法
1.觀察法：有計劃、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究對象的方法
2.實驗法：在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，可通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。
要求：（1）實驗前要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等
（2）實驗中要仔細觀察實驗現(xiàn)象，做好實驗記錄
（3）實驗后要寫好實驗報告并對實驗結果進行分析，得出客觀而正確的結論
3.分類法：根據(jù)分析對象的共同點和差異點，將對象分為不同種類并且形成有一定從屬關系的、不同等級的、系統(tǒng)的邏輯方法。（例：金屬，非金屬;酸堿鹽）
4.比較法：就兩種或兩種以上同類的事物辨別異同的方法。（主要是站在研究物質(zhì)性質(zhì)的角度對物質(zhì)性質(zhì)進行比較）
二、探究鈉的性質(zhì)
【觀察】1、盛放在試劑瓶中的金屬鈉：比煤油的密度大的固體
2、用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，觀察切面：銀白色、有金屬光澤，質(zhì)軟
【要求】觀察操作及現(xiàn)象記錄金屬鈉的物理性質(zhì)（課本P10填表）
狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小熔點的相對高低
固體銀白色、有金屬光澤質(zhì)軟，比煤油的密度大
3、[演示實驗]:向一個盛有水的小燒杯滴入幾滴酚酞試液，然后把一塊黃豆大的鈉投入小燒杯中。
【要求】觀察反應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化,并做記錄（課本P10填表，補充上表）：
現(xiàn)象：浮、熔、游、嘶、紅
現(xiàn)象原因
鈉浮在水面上鈉的密度比水小，浮在水面上

鈉立即熔化成一個閃亮的銀白色的小球此反應為放熱反應，而且鈉的熔點較低，從而熔化成小球
小圓球到處游動反應生成了氣體，使得鈉小球迅速游動
嘶嘶作響反應劇烈，有氣體生成
反應后溶液使酚酞變紅生成溶液顯堿性
【分析得結論】
【板書】1、物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體,質(zhì)軟；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔點低，比水的沸點低。（白、軟、低、小、導）
2、化學性質(zhì)：
【板書】1、與水的反應
結論：有可燃性的氣體H2生成，和能使酚酞變紅的NaOH生成
化學方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【思考】1、鈉著火是否能用水滅火？
不能，如果用水滅火，鈉與水反應生成氫氣，燃燒更加劇烈。
2、能否用手直接取鈉？為什么？
不能因為手上有汗液。鈉與水反應生成強堿NaOH會把手灼傷。
【討論】在探究鈉與水的化學性質(zhì)過程中我們采用了哪些方法？
觀察法，實驗法
【過渡】如果我們把鈉放入一些鹽的水溶液中會有什么現(xiàn)象呢？
2、與某些鹽溶液的反應（CuSO4、FeCl3、NaCl）
【演示實驗】CuSO4溶液與金屬鈉的反應
實驗現(xiàn)象：硫酸銅溶液中有氣泡冒出，產(chǎn)生藍色沉淀，和少量黑色固體。
Cu（OH）2===CuO+H2O
這些過程包括兩步：（1）與水的反應。
（2）反應后的產(chǎn)物與鹽的反應。
如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓
總反應方程式：CuSO4+2Na+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
【思考】金屬鈉放入FeCl3溶液、NaCl溶液中會有什么現(xiàn)象？發(fā)生了哪些反應？化學方程式如何寫？
1、鈉放入FeCl3溶液中：
現(xiàn)象：FeCl3溶液中有氣泡冒出，產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+2Na+2H2O===Fe（OH）3↓+3NaCl+H2↑
2、鈉放入NaCl溶液中：
現(xiàn)象：同在水中的現(xiàn)象
化學方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【過渡】從鈉和水反應的實驗現(xiàn)象我們可以看出鈉是一種非?；顫姷慕饘伲撬欠窨梢院推渌奈镔|(zhì)發(fā)生反應呢？下面我們再看一個實驗：
【演示實驗】Na+S
【板書】3、與非金屬單質(zhì)的反應
【板書】（1）與其他活潑非金屬的反應
2Na+SNa2S（純硫化鈉為無色結晶粉末）
注：鈉與硫化合時劇烈反應甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。
2Na+Cl22NaCl
（2）與氧氣的反應（先將化學方程式補充上去）
【板書】常溫下：4Na+O2===2Na2O（白色）
加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色）
第二課時
3、與非金屬單質(zhì)反應
（3）金屬鈉與氧氣的反應
【演示實驗】1、用小刀切開鈉的表面，觀察到光亮的表面
2、將金屬放在鈉在蒸發(fā)皿中加熱，燃燒的條件下，也可以與氧氣反應
按要求填下表：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論
金屬鈉放置在空氣中表面很快變暗，失去金屬光澤
鈉在空氣中，很快與氧氣反應，生成Na2O，純凈的氧化鈉是一種白色固體
在空氣中加熱金屬鈉鈉迅速熔化，變成光亮的銀白色小球，最后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體鈉在加熱（或點燃）條件下與氧氣反應生成Na2O2
【板書】常溫下：4Na+O2===2Na2O（白色）
【思考】如果將一塊鈉放在空氣中，鈉在經(jīng)過一系列反應后的最終產(chǎn)物是什么？
【分析】用刀切開金屬鈉,呈銀白色（鈉的真實面目）→變暗(生成Na2O)→變成白色固體（生成NaOH）→形成液體（NaOH潮解）→結成白色固體（吸收CO2生成Na2CO310H2O）→最后變成白色粉末（Na2CO310H2O晶體風化成Na2CO3）
【板書】加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色）
【思考】1、這組實驗對你有什么啟示？
反應條件不同，產(chǎn)物不同。在進行實驗時要注意控制條件。
2、金屬鈉通常是怎樣保存的？為什么？
金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，使金屬鈉與空氣和水隔離
3、根據(jù)白磷，鈉的保存方式，試歸納液體保存物質(zhì)的條件：
（1）與被保存物不能反應（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物質(zhì)的密度大于液體的密度
所以，水、四氯化碳等都不能用來保存鈉。
【過渡】氧化鈉、過氧化鈉都是鈉的重要的化合物，下面我們就來介紹一下這兩種氧化物：
三、鈉的氧化物
【演示實驗】Na2O2與水（滴水生火；試管實驗驗證氣體為氧氣，加入酚酞）
Na2O2與CO2的反應（吹起生火）
Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
化學式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)白色淡黃色
生成條件常溫鈉和氧氣反應燃燒或加熱鈉與氧氣反應
化合物類型堿性氧化物過氧化物
氧元素化合價-2-1
穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定
化學性質(zhì)與水反應Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
與CO2反應Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
與酸反應Na2O+HCl===NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
轉化關系2Na2O+O2=====2Na2O2
存放密閉、隔絕空氣和水
用途作供氧劑、漂白劑等
【思考】在研究鈉的性質(zhì)，鈉的氧化物的性質(zhì)過程中，我們使用了那些研究方法？
比較法，實驗法，分類法，觀察法
通過上面對鈉的學習，我們已經(jīng)對幾種基本方法有所了解?；貞浺幌挛覀兊难芯窟^程，我們是按什么樣的程序來研究鈉的性質(zhì)呢？

四、研究物質(zhì)的基本程序

五、探究氯氣的性質(zhì)
【引言】1915年4月22日，黃綠色的“幽靈”飄過伊普爾上空，這股毒浪使戰(zhàn)壕里的英法軍隊感到鼻腔、咽喉疼痛、很快數(shù)百名戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．英法士兵被嚇得驚慌失措，四散奔逃。德軍只用一個小時就攻破了英法盟軍曾堅守數(shù)月的防線……據(jù)估計，這次戰(zhàn)役英法軍隊約有15000人中毒。其實這種黃綠色氣體就是現(xiàn)在在工業(yè)生產(chǎn)中擔任重要角色的氯氣。氯氣究竟是一種什么樣的氣體，今天我們就來研究一下它的性質(zhì)。
【觀察】盛滿氯氣的集氣瓶，瓶后放一白紙，讓學生觀察氯氣的顏色，稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少的氯氣飄進鼻孔，問氣味。
【演示實驗】氯氣的溶解性實驗
【結論】
【板書】1、物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒（吸入少量Cl2會刺激鼻腔、喉頭黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入較多的Cl2會使人窒息死亡），可溶于水（常溫下1體積水可溶解2體積氯氣）易液化（沸點：-34.6℃），比空氣密度大。
【預測】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，結合以前學過的O2（非金屬單質(zhì)）的化學性質(zhì)，預測氯氣可能會有那些化學性質(zhì)呢？一定條件下
資料：氧氣的化學性質(zhì)：與Fe、Al、Cu、Na等金屬反應；與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應。
氯氣在一定條件下可與金屬和非金屬單質(zhì)反應。
【演示實驗】將兩根細鐵絲用砂紙打亮，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置上盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
觀察描述：鐵在氯氣里燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色的煙→黃色溶液
【演示實驗】用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應完畢，用洗瓶注少量集氣瓶中。觀察溶液顏色。
觀察描述：銅在氯氣里燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，CuCl2溶于水，溶液呈現(xiàn)藍綠色。
【板書】2、化學性質(zhì)
（1）與金屬反應：
2Fe+Cl2FeCl3
注意：在常溫下，單氯與鐵不發(fā)生化學反應，故大量的液態(tài)氯常用鋼瓶做容器儲存。
小結：氯氣在加熱條件下，還可以和金、鉑反應，生成相應的金屬氯化物。若金屬元素有多種化合價，則該金屬在與氯氣直接化合的產(chǎn)物中的化合價為高價。如Fe和Cl2反應化合生成的是FeCl3而不是FeCl2，Cu與Cl2化合生成的是CuCl2而不是Cu2Cl2。
【板書】（2）與某些非金屬單質(zhì)反應
【演示實驗】將點燃的氫氣伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時的現(xiàn)象。

【板書】
（純凈的氫氣在氯氣中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。）

【講解】磷單質(zhì)在Cl2中也可以燃燒，現(xiàn)象：白色煙霧（煙和霧的區(qū)別煙是固體小顆粒組成，霧是液體小液滴組成的）
【板書】

【講解】我們經(jīng)?？吹接邪咨珶熿F生成是因為生成了PCl3和PCl5的混合物。
【提問】初中所學燃燒的定義是什么？
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫燃燒
【思考】通過對氯氣性質(zhì)的學習，可燃物燃燒是否一定要有氧氣參加反應呢？怎樣的現(xiàn)象叫燃燒？
【回答】燃燒不一定有氧氣參與。
【講解】對，燃燒是不一定有氧氣參與的，比如我們本節(jié)課學習的Na，Cu，H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒，因而任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。
【過渡】從以上性質(zhì)我們可以看出：氯氣化學性質(zhì)非常活潑，因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素。
對于氯氣，除了具有類似于氧氣的化學性質(zhì)以外，還有哪些特殊的性質(zhì)呢？
【預測】氯氣與水反應
【演示實驗】取四支試管，各加入少量氯水，做下面四組實驗：記錄填表P15
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論
滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有氯離子
加入鎂條有無色氣體生成氯水中含有H+
滴入石蕊試液溶液顯變?yōu)榧t色，又慢慢變?yōu)闊o色氯水中含有H+和另外一種漂白性物質(zhì)
加入紅色紙條紅色褪去氯水中含有漂白性物質(zhì)
【結論】氯氣不是簡單溶于水，而是與水發(fā)生了反應。氯水使含有多種成分的混合溶液。
【板書】（3）與水的反應

【結論】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，
其中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO;四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）。
【演示實驗】將一片紅紙條一段濕潤后，用鑷子夾持，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象：
現(xiàn)象：紙條濕潤的部分迅速褪色，而干燥的部分無明顯現(xiàn)象
補充：次氯酸的重要性質(zhì)：
HClO易溶于水，是一元弱酸，酸性比H2CO3弱。
HClO不穩(wěn)定，易分解：2HClO===2HCl+O2↑，加熱或光照等，都能加快HClO的分解。
HClO具有殺菌作用和漂白作用。能殺滅水里的細菌，還能使有色物質(zhì)褪色。
氯水與液氯的區(qū)別
氯水液氯
成分Cl2、HCl、HClO（混合物）Cl2（純凈物）
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
【思考】氯氣與堿溶液反應嗎？若反應產(chǎn)物是什么？
【板書】（4）與堿反應

【資料】2005年春季以來，禽流感在世界包括我國的一些地區(qū)發(fā)生并蔓延，一場生命保衛(wèi)戰(zhàn)正在進行。研究表明：禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒，我們常用的消毒藥物如漂白液、漂白粉，84消毒液等都可以將病毒殺滅。漂白液、漂白粉，84消毒液中都含有次氯酸鹽。
漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
【閱讀】P16：身邊的化學
【板書】3、用途：
【思考】探究氯氣性質(zhì)的過程中我們使用了哪些方法？
觀察，實驗，分類
【過渡】通過觀察和實驗認識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關性質(zhì)的原因，這就涉及物質(zhì)結構方面的問題。這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還要利用模型、假說等方法進行有關研究。
六、化學探究過程中的模型與假說
（1）模型
（2）假說
資料：
新制氯水與久置氯水的比較
新制氯水久置氯水
成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O
顏色淡黃綠色無色
性質(zhì)酸性、漂白作用酸性(比新制強)、無漂白作用
原因Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO＝2HCl＋O2↑

氯水與液氯的區(qū)別
氯水液氯
形成氯氣的水溶液氯氣的液態(tài)形式
成分Cl2、HCl、HClO單質(zhì)氯
類別混合物純凈物
微粒
分子：H2O、Cl2、HClO;
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2
物理
性質(zhì)顏色：新制的飽和氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。
氣味：氯水中溶解的Cl2可揮發(fā)出來，因此氯水有Cl2的刺激性氣味。同氯氣
化

學

性

質(zhì)酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性，但氯水的酸性主要由HCl所決定。
強氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有強氧化性，但氯水的強氧化性主要由HClO所決定，也決定了氯水的漂白性，滅菌性和腐蝕性。
不穩(wěn)定性：氯水的不穩(wěn)定性實質(zhì)上是HClO的不穩(wěn)定性，通過光照，氯水中有無色氣體（O2）逸出。2HClO===2HCl+O2↑
HClO的分解使氯水顏色變淺甚至消失，強氧化性減弱或消失，H+濃度增大，酸性增強。同氯氣但注意：在常溫下，液態(tài)氯與鐵不發(fā)生化學反應，故大量的液態(tài)氯常用鋼瓶做容器儲存。

保存方法氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，且用棕色細口瓶避光密封盛裝。低溫密封