高中安全第一課教案

第一節(jié)制備實驗方案的設(shè)計(第一課時).doc。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“第一節(jié)制備實驗方案的設(shè)計(第一課時).doc”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第六單元化學(xué)實驗方案的設(shè)計

第一節(jié)制備實驗方案的設(shè)計

●教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)習(xí)和了解制備實驗方案的設(shè)計方法和基本要求。

2.運用鋁以及氫氧化鋁的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解反應(yīng)過程中的相互促進，評價選擇以鋁為原料制備氫氧化鋁的最佳途徑。

3.通過對以苯甲酸為原料，設(shè)計制備苯甲酸甲酯的實驗方案設(shè)計過程，進一步融會貫通酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的基本原理以及相互關(guān)系。

4.通過對最佳實驗方案的優(yōu)選過程，調(diào)動學(xué)生積極參與教學(xué)過程的主體積極性，培養(yǎng)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣和正確的學(xué)習(xí)方法。

5.提高學(xué)生對知識的綜合運用能力，發(fā)展學(xué)生的整體思維水平，培養(yǎng)學(xué)生敢于創(chuàng)新的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)的思維方法。

●教學(xué)重點

最佳制備實驗途徑的正確選擇。

實驗方案設(shè)計的基本格式和內(nèi)容。

●教學(xué)難點

鋁的性質(zhì)和氫氧化鋁的兩性，不同鹽類水解過程的相互促進。

酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的相互關(guān)系以及綜合應(yīng)用。

●教學(xué)方法

回憶復(fù)習(xí)，比較選擇。

設(shè)計操作，評價總結(jié)。

●課時安排

二課時

第一課時：以鋁為原料制備氫氧化鋁的實驗方案的設(shè)計以及實驗操作。

第二課時，實驗方案設(shè)計的一般方法和基本內(nèi)容，以苯甲酸為原料制備苯甲酸甲酯的方案設(shè)計。

●教學(xué)過程

第一課時

●教具準(zhǔn)備

教具：投影儀、大屏幕、膠片等。

儀器：(學(xué)生實驗操作所用)燒杯、試管、量筒、玻璃棒、漏斗、托盤天平、鐵架臺、干燥器、石棉網(wǎng)、濾紙、酒精燈、膠頭滴管、pH試紙等。

藥品：(學(xué)生實驗操作所用)鋁屑、稀硫酸、蒸餾水、濃、稀NaOH溶液、稀氨水、稀鹽酸、CuCl2固體等。

［導(dǎo)入］化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗方案的設(shè)計貫穿每一個化學(xué)實驗之始終?；瘜W(xué)實驗方案的設(shè)計對于化學(xué)實驗具有至關(guān)重要的作用，有時甚至直接影響到一個實驗的成功與否。

［投影］教材插圖，居里夫婦正在做化學(xué)實驗以及球碳原子簇——C60等。

［說明］投影之同時，簡介章序言之有關(guān)內(nèi)容，說明實驗方案設(shè)計的重要性。

［講述］因此，每一個化學(xué)實驗在實驗操作之前，均要根據(jù)該實驗的目的和要求，綜合運用相關(guān)知識和已有實驗基本技能，對實驗過程進行總體的設(shè)計與規(guī)劃，此即為化學(xué)實驗方案的設(shè)計。

［板書］第六單元化學(xué)實驗方案的設(shè)計

［過渡］化學(xué)實驗種類繁多，不同的化學(xué)實驗其實驗方案的設(shè)計當(dāng)有不同，制備實驗方案設(shè)計為最基本的化學(xué)實驗，本節(jié)課我們將以鋁為原料，來對氫氧化鋁的制備方案進行設(shè)計。

［板書］第一節(jié)制備實驗方案的設(shè)計

一、以鋁為原料制備Al(OH)3實驗方法的選擇

［講述］對于鋁及其重要化合物的性質(zhì)，我們之前已有過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)和了解。

［想一想］鋁有哪幾種主要的化合物？

［答］鋁之重要化合物主要有：Al2O3、Al(OH)3及鋁鹽。

［師］請大家分組討論并總結(jié)出鋁及其化合物的重要性質(zhì)。

［學(xué)生討論］教師巡視。

［提問］部分同學(xué)回答，其他同學(xué)質(zhì)疑、補充后師生共同總結(jié)。

［投影］鋁及重要化合物的主要性質(zhì)：

1.鋁的主要化學(xué)性質(zhì)：

①可和某些非金屬反應(yīng)。如：

4Al＋3O22Al2O3;2Al＋3Cl22AlCl3

②可和某些稀酸溶液反應(yīng)。如：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

③可和某些強堿溶液反應(yīng)。如：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

④可和某些氧化物反應(yīng)。如：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

2.Al2O3的主要化學(xué)性質(zhì)：

①可和某些強酸溶液反應(yīng)。如：

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

②可和某些堿溶液反應(yīng)。如：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

3.Al(OH)3之主要化學(xué)性質(zhì)。如：

①可和某些酸溶液反應(yīng)。如：

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

②可和某些強堿溶液反應(yīng)。如：

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

［問題］根據(jù)上述信息歸納，鋁鹽主要有哪幾種，其水溶液各有什么特點？

［學(xué)生討論］之后提問總結(jié)。

［總結(jié)］鋁鹽的存在方式主要有兩種：一為鋁鹽，如AlCl3等。鋁鹽一般為強酸弱堿鹽，其水溶液會因Al3＋水解而略顯酸性；另一稱為偏鋁酸鹽，如NaAlO2等。偏鋁酸鹽一般為強堿弱酸鹽，其水溶液會因AlO水解而略顯堿性。

［學(xué)生練習(xí)］部分學(xué)生板演：請寫出以上AlCl3和NaAlO2兩種鹽水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［想一想］如果我們將上述兩種鹽溶液，即AlCl3和NaAlO2的水溶液混合會有怎樣的現(xiàn)象與結(jié)果？

［學(xué)生討論］教師巡視。可據(jù)情況做適當(dāng)?shù)奶崾尽?/p>

［提問］部分同學(xué)回答，其他同學(xué)可質(zhì)疑補充。

［總結(jié)］AlCl3即鋁鹽水溶液因Al3＋水解而會使其略顯酸性：

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

NaAlO2即偏鋁酸鹽水溶液因AlO水解而會使其溶液略顯堿性：

AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

當(dāng)將其二者混合以后，會因為二者水解后溶液所呈現(xiàn)酸、堿性(弱)不同，相互中和，從而使上述兩個水解平衡不斷向著水解方向移動，直到水解完全，有白色膠狀的Al(OH)3難溶物產(chǎn)生。

［投影］

鋁鹽溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

偏鋁酸鹽溶液：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

將鋁鹽和偏鋁酸鹽溶液相互混合：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

［講述］對于任何化學(xué)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。同時，其性質(zhì)也決定著其在自然界的存在方式和實驗室制取方法。下面，請同學(xué)們運用上述信息，思考實驗室以純凈的鋁屑為原料，可通過哪些途徑制得產(chǎn)物Al(OH)3。

［板書］

一、以鋁為原料制備氫氧化鋁

1.可能制取途徑的推測：

［學(xué)生討論］教師巡回參與，以為后面的講評收集信息，作好準(zhǔn)備工作。

［提問］下面，請以各小組為單位選派一名代表敘述你們所選擇的制備方法。

［學(xué)生回答］略。(對于學(xué)生選擇的各種方法，如明顯不合理或有錯誤之處的，教師可做適當(dāng)?shù)狞c評后予以舍棄，其他制備方法可予以保留)

［過渡］經(jīng)過討論，我們得出了許多的制備方法，這些方法，我們可將其總結(jié)為以下這么幾個類型。

［實物投影］(邊書寫邊投影)

［講評］同學(xué)們對制備方法的選擇都各有自己的想法，很好。說明同學(xué)們對鋁及其化合物的性質(zhì)都非常熟悉，并且能夠綜合應(yīng)用。但是，通往目的地的道路可能會有千萬條，但肯定會有優(yōu)劣之分。

［議一議］上述所有的這些實驗方法，各有什么所長和所短，哪一些或哪一個制備方法更加合理。

［板書］2.可能實驗方案的選擇。

［學(xué)生討論］教師巡視，收集信息。

［提問］請同學(xué)們回答自己的選擇，并能夠?qū)ι釛壍姆桨讣右院唵蔚狞c評。

［學(xué)生回答后，教師總結(jié)］通過討論、分析，同學(xué)們大都選擇了可能制備方法中的4、5、6，而排除了1、2、3。

［問］為何對1、2、3的方法進行了排除？

［答］方法1中，氧氣的制取過程比較麻煩，實驗步驟較多；方法2中，氯氣的制取過程同樣較為麻煩，步驟多，且氯氣還有毒性，操作中可能會有危險發(fā)生及污染環(huán)境；方法3中反應(yīng)可能會不完全，過程難于控制。

［講評］很好。通過上述分析和篩選，同學(xué)們比較傾向于方案4、5、6的制備方法，哪么，對于這幾個方法我們有沒有可能優(yōu)中選優(yōu)。對此，光有理論上的分析不夠，下面，請同學(xué)們根據(jù)你所選擇的方法進行實驗驗證，并最終得出實驗結(jié)論。

［板書］3.可能實驗方案的實驗驗證。

［學(xué)生實驗］根據(jù)同學(xué)們自己的選擇，將學(xué)生分為三個實驗小組，分別進行實驗。

［說明］1.為節(jié)省時間，學(xué)生實驗所用的儀器藥品需課前準(zhǔn)備妥當(dāng)。

2.每個小組所用反應(yīng)試劑如鋁屑質(zhì)量要相等，所用酸、堿濃度亦要相同。

3.提示學(xué)生在實驗操作過程中對所用酸、堿強、弱的選擇。也可對強、弱做對照實驗。

4.要求學(xué)生記錄實驗過程中所選各試劑的用量及實驗現(xiàn)象。

5.實驗結(jié)束后要求學(xué)生對實驗結(jié)果進行分析，并將結(jié)果換算成：制取1molAl(OH)3時各試劑的用量。

［提問］同學(xué)們的實驗均已結(jié)束，下面，請各實驗小組選代表敘述自己的實驗過程、實驗現(xiàn)象以及實驗結(jié)論。

［學(xué)生回答后師生共同總結(jié)］

對于方法4，在得到Al3＋將其沉淀Al(OH)3時，有兩種辦法可以采用：加入強堿NaOH溶液，其優(yōu)點是沉淀速率較快，缺點是對NaOH溶液的加入量難以控制，所以排除此法，而選用弱堿稀氨水。

對于方法5：在得到AlO要使其在酸化條件下沉淀得到Al(OH)3。同樣存在兩個途徑：一是加入強酸如稀鹽酸，但缺點也是加入的量難于控制；另一為通入新制備的二氧化碳，但二氧化碳的制備會使整個實驗操作過程過于繁瑣。

對于方法6：不存在酸、堿強、弱之選擇與用量問題，整個實驗操作過程簡單而且容易操作與控制。

［講述］通過上述分析，我們用實驗過程的步驟繁瑣與否及是否易于操作，對三個方法進行了選擇，得出方法6較為合理，這個選擇過程即為實驗方案設(shè)計的基本要求。

［問］以上三種方法中，對于酸堿的用量情況又如何？

［學(xué)生回答后投影］

［投影］

［板書］4.最佳實驗方案

［講評］通過實驗步驟的多少與實驗過程的控制，我們在上邊選擇了方法6，通過上表中生成等物質(zhì)的量的Al(OH)3時，所耗酸、堿的物質(zhì)的量，方法6之用量最少，這也是實驗方案設(shè)計的一條基本原理，所以，我們最終選擇方法6為本實驗的最佳制備方案。

［課時小結(jié)］本節(jié)課，我們通過對Al及其重要化合物性質(zhì)的回憶與復(fù)習(xí)，并對可能的制備方法進行了分析推測，最后又通過實驗驗證以及對各方法之驗證結(jié)果，進行了分析比較，從而最終選定了最佳制備Al(OH)3的實驗方案。

［課后作業(yè)］

1.回憶運用方法6對Al(OH)3的操作制備過程，并將具體的操作過程即實驗步驟按序用文字表述。

2.根據(jù)上述實驗步驟，試對實驗過程中所用儀器和藥品進行選擇。

3.完成制備方案中所涉及的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

板書設(shè)計

第六單元化學(xué)實驗方案的設(shè)計

第一節(jié)制備實驗方案之設(shè)計

一、以鋁為原料制備Al(OH)3實驗方法的選擇

1.可能制取途徑的推測。

2.可能實驗方案的選擇。

3.可能實驗方案的實驗驗證。

4.最佳實驗方案。

●教學(xué)說明

1.化學(xué)實驗方案學(xué)生在之前的許多分組實驗中有過多次接觸，但對實驗方案的新手設(shè)計還是第一次，所以，本課時的教學(xué)宜慢忌快，以留給學(xué)生較多的進入時間。

2.實驗方案的設(shè)計，重在實驗原理即實驗途徑的選擇，學(xué)生對此可能會有多種選擇。無論對何種方案，教師均應(yīng)予以點評比較，以使學(xué)生了解設(shè)計過程的基本要求。

3.最佳實驗方案的選擇是本課時的關(guān)鍵，要明確告訴學(xué)生選擇和舍棄的原因。

精選閱讀

制備實驗方案的設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《制備實驗方案的設(shè)計》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握制備實驗方案的設(shè)計程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實驗操作步驟、選擇實驗儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實驗操作。

3．能夠?qū)嶒灧桨高M行科學(xué)的評價。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問題

（１）在實驗室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液與在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl3

AlCl3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl3完全轉(zhuǎn)化Al(OH)3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計物質(zhì)制備方案時，應(yīng)注意些什么問題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設(shè)計。

（1）下面是課本中制備Al(OH)3的三個方案，請寫出每個方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號內(nèi)填寫所加試劑

方案一：()（）

Al(OH)3

Al2(SO4)3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH)3

NaAlO2溶液

①②過濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

Al(OH)3

鋁屑

Al2(SO4)3

NaAlO2溶液

②

反應(yīng)式

問題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ)3。方案三中①②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評價：三個方案中請?zhí)顚懨可?molAl(ＯＨ)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H2SO4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實驗操作的簡易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁以Al為原料制備Al(OH)3的實驗方案（有條件的學(xué)校，按實驗方案要求做實驗，并將實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應(yīng)的地方）回答下列問題：

（1）物質(zhì)制備的實驗方案包括的項目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

。

（3）步驟5中如何檢證Al(OH)3已洗滌干凈，請寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點設(shè)計方案,方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對一個實驗，可以設(shè)計出多種方案，要會得對每個方案進行科學(xué)的評價，評價可從以下幾個方面進行：①理論上要科學(xué)。②操作上要簡單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評價】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）途徑（1）途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）

２．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部份氧化，可通過實驗來測量某無水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計有如下幾步操作。

①稱量a克樣品，置于燒杯中

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實驗是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

_______________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

。

第一節(jié)酶的制備及活力測定

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第一節(jié)酶的制備及活力測定”，相信能對大家有所幫助。

第一節(jié)酶的制備及活力測定

研究酶的存在和簡單制作方法，嘗試?yán)妹富盍y定的一般原理和方法。

背景知識1、酶在活細(xì)胞內(nèi)合成，在細(xì)胞內(nèi)起催化作用，稱為________。

1、生物細(xì)胞產(chǎn)生的酶

2、由細(xì)胞內(nèi)產(chǎn)生然后分泌到細(xì)胞外發(fā)揮作用，稱為________。1、提取胞內(nèi)酶，需要破碎________，可用破碎儀、研磨器或勻漿機2、提取酶的方法使酶從中釋放出來，進入細(xì)胞外的溶液中，經(jīng)過濾、離心制備成________。2、提取胞外酶，可直接從________________________中提取。在酶的提取過程中，________、________等多種環(huán)境條件都可能影響酶的空間結(jié)構(gòu)導(dǎo)致酶變性直至喪失活力。因而，提取出的酶首先需要檢測酶的________。（1）定義：通常以單位時間內(nèi)________或者單位時間內(nèi)________3、酶的活力（2）測定方法：________和________實踐案例：植物淀粉酶的制備及活力測定

材料器具：略

活動程序：

1、提取酶液

2、滴加酶液：取4支試管編號后均加入PH=5.6的________________緩沖溶液。

向1、2試管中各加入未煮過的________1ml

向3、4試管中各加入已煮過的________1ml

3、恒溫處理：為什么要進行恒溫40°C處理？答：保證酶在________溫度下充分發(fā)生反應(yīng)。

4、鈍化處理：鈍化處理的原因？答：使酶的活性________，從而使反應(yīng)減慢或停止。

5、測定吸光值：用分光光度計在波長________處進行比色。

6、繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線

7、結(jié)果分析：（1）從標(biāo)準(zhǔn)曲線中查出________。

（2）計算淀粉酶的活力。

探究活動：

1、制備過氧化氫酶粗酶液

以新鮮________、________________為材料經(jīng)過粉碎、研磨、離心，取________即可得到過氧化氫酶粗酶液。

2、用分光光度法測定過氧化氫酶的活力

在過氧化氫酶存在時，過氧化氫將愈創(chuàng)木酚氧化生成________色產(chǎn)物，這種產(chǎn)物在波長470nm處有最大吸收峰，通過測定________可以計算出過氧化氫酶的活力。

3、用高錳酸鉀滴定法測定過氧化氫酶的活力

如果在反應(yīng)系統(tǒng)中加入________的過氧化氫溶液，經(jīng)酶促反應(yīng)后，在酸性條件下，用高錳酸鉀溶液滴定________的H2O2，然后根據(jù)消耗的H2O2量計算出過氧化氫酶的活力。

高錳酸鉀滴定時：當(dāng)出現(xiàn)________色并不再消退時標(biāo)志著滴定達到終點。

1、學(xué)法指導(dǎo)：本節(jié)課應(yīng)初步學(xué)會酶的制備及活力測定。學(xué)會使用滴定法的具體操作，并運用所學(xué)知識和方法去進行酶的活力的測定。本節(jié)課的酶的相關(guān)知識和酶的活力測定技術(shù)的知識應(yīng)引起重視，在高考選擇題和實驗題中都有可能體現(xiàn)。

2、疑難解析：在溫度、pH影響酶活性的實驗中，始終都貫穿著對照原則，而在設(shè)置對照實驗時最重要的是運用單一變量原則，其中的變量就是我們所研究的對象，所以在分析實驗問題時，要緊緊抓住研究變量，把其他可能影響實驗結(jié)果的變量變?yōu)槌Ａ浚拍鼙ＷC對照實驗結(jié)果的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性。對于溫度對酶活性影響的關(guān)系曲線，在低于最適溫度時，活性受溫度影響比高于最適溫度時的小。

1.在生物體內(nèi)，各種化學(xué)反應(yīng)之所以能有條不紊地進行，是因為（）

A.酶的催化效率具有高效性B.酶的種類具有多樣性

C.酶的催化作用具有專一性D.酶的空間結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定性

[解析]生物體內(nèi)同時進行很多化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)是互不干涉的，因為催化各種化學(xué)反應(yīng)的酶不同，對一種酶來講，只能催化一種或一類化學(xué)反應(yīng)，即酶的專一性特點保證了各種化學(xué)反應(yīng)互不干涉。

[答案]C

2.下列關(guān)于酶的敘述錯誤的是（）

A.有些酶是核酸B.酶的數(shù)量因與化學(xué)反應(yīng)而減少

C.酶的活性與pH有關(guān)D.酶的催化效率很高

[解析]本題考查了酶的性質(zhì)，酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的一類具有催化作用的有機物，絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì)少數(shù)酶是RNA。酶既具有無機催化劑的特點，又有本身的特點，高效性和專一性，并且需要適宜的條件。

[答案]B

1.（2005年全國高考題）將小麥種子分別置于200C和300C培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天，依次取等量的萌發(fā)種子分別制成提取液I和提取液Ⅱ。取3支試管甲、乙、丙，分別加入等量的淀粉液，然后按下圖加入等

量的提取液和蒸餾水，450C水浴保溫5分鐘，立即在3支試管中加人等量斐林試劑并煮沸2分鐘，搖勻觀察試管中的顏色。結(jié)果是（D）

A、甲呈藍色，乙呈磚紅色，丙呈無色

B、甲呈無色，乙呈磚紅色，丙呈藍色

C、甲、乙皆呈藍色，丙呈磚紅色

D、甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍色

2.(上海高考題)右圖為某酶在不同溫度下反應(yīng)曲線和時間的關(guān)系，從圖中不能獲得的信息是（D）

A、酶反應(yīng)的最適溫度

B、酶因熱而失活

生

成

物

時間

70℃

60℃

20℃

50℃

30℃

40℃

C、酶反應(yīng)生成物量與時間的關(guān)系

D、酶反應(yīng)速度和酶量的關(guān)系

第一節(jié)酶的制備及活力測定

胞內(nèi)酶、胞外酶、生物組織細(xì)胞、粗酶液、動物分泌物或細(xì)胞外的組織間隙、溫度、PH、活力、底物的消耗量、產(chǎn)物的生成量、分光光度法、滴定法、檸檬酸-檸檬酸鈉、新鮮酶液、失活酶液、最適、降低或失活、520nm、麥芽糖含量、動物肝臟、馬鈴薯塊莖或胡蘿卜根、上清液、茶褐、吸光值、適當(dāng)過量、多余、紫、

人教版 《城市化》一節(jié)教學(xué)設(shè)計（第一課時）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？小編收集并整理了“人教版 《城市化》一節(jié)教學(xué)設(shè)計（第一課時）”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

模塊名稱:高一地理oooo必修2

教材版本:人教版

在生活中發(fā)現(xiàn)地理，在生活中運用地理

----《城市化》一節(jié)教學(xué)設(shè)計（第一課時）

【解讀新課標(biāo)】

新課標(biāo)對這節(jié)內(nèi)容的要求是：運用有關(guān)資料，概括城市化的過程和特點，并解釋城市化對地理環(huán)境的影響。對于上述內(nèi)容，課標(biāo)還提出了活動建議：收集所在城市不同時期的地圖、照片，或進行走訪，討論城市的變化，交流感想。這反映出在新課程中，主張地理知識與地理實踐的結(jié)合，學(xué)習(xí)活的地理，地理基本原理和地理基本理論的學(xué)習(xí)應(yīng)來源于學(xué)生的生活體驗的建構(gòu)主義思想。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識和技能目標(biāo)：

1.學(xué)生通過影像、實地調(diào)查與教材的學(xué)習(xí)，能準(zhǔn)確地說出城市化的定義及表現(xiàn)

2.學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能比較認(rèn)識到城市化的雙刃性，以

及對城市化中產(chǎn)生的問題有基本的解決方法

3.學(xué)生通過實地調(diào)查，掌握基本的調(diào)查步驟，及注意事項

第二章第一節(jié)有機化學(xué)反應(yīng)類型（第一課時）

第二章第一節(jié)有機化學(xué)反應(yīng)類型（第一課時）
教學(xué)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)、鞏固化學(xué)鍵的極性
2.掌握加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的規(guī)律
知識梳理：1.加成反應(yīng)
從參與反應(yīng)的有機化合物本身特點來看，能夠發(fā)生加成反應(yīng)的有機化合物，除分子中含有____________或______________外，還有分子中含_________________的，如CH3CHO等；從與有機化合物發(fā)生反應(yīng)的試劑看，除H2、鹵素單質(zhì)及_________外，還有________、_________等。

CH≡CH+HCN→________________________；

CH2=CH2+H2O__________________________
（思考）CH3CH=CH2和HCl在發(fā)生加成反應(yīng)時，理論上你認(rèn)為有幾種加成的可能？為什么實際生產(chǎn)中產(chǎn)物以CH3CHClCH3為主呢？

（溫故知新）復(fù)習(xí)閱讀課本第24頁“知識支持”和第47頁“方法導(dǎo)引”，填寫下列參與加成反應(yīng)的某些試劑反應(yīng)部位化學(xué)鍵的電荷分布情況
()()()()()()()()()()
H—Cl；H—OSO3H；H—CN；H—NH2；CH3—CH=CH2
一般地，兩種反應(yīng)物中帶相反電荷的部位相互作用較為強烈，所以上述反應(yīng)產(chǎn)物中以CH3CHClCH3為主。
（規(guī)律小結(jié)）：
能與分子中含碳碳雙鍵的有機物發(fā)生加成反應(yīng)的試劑有_______________；
能與分子中含碳氧雙鍵的有機物發(fā)生加成反應(yīng)的試劑有_______________；
炔烴分子由于含有碳碳叁鍵，既可與鹵素單質(zhì)或氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)，又可與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)。
2.取代反應(yīng)完成下列常見的幾個取代反應(yīng)
+Br2__________________；

CH3—CH3+Cl2__________________
除了與碳原子相連的氫原子能被取代外，有機化合物分子中與碳原子相連的________、__________等也能被取代。
例如：CH3CH2CH2Br+NaOH______________________
（思考）從試劑中各部分帶電荷的情況分析，上述反應(yīng)的反應(yīng)過程是怎樣的？為什么？

（拓展）烯烴、炔烴、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能發(fā)生取代反應(yīng)，其中與官能團直接相連的碳原子（α—C）上的碳?xì)滏I最容易斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)。
例如：CH3—CH=CH2+Cl2__________________+HCl
（遷移應(yīng)用）
請你根據(jù)所學(xué)知識完成以下取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2Cl+NH3__________________+_________________
CH3CH2Br+NaCN__________________+_________________
當(dāng)堂達標(biāo)：
1．下列物質(zhì)在
一定條件下，不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是（）版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)
A．CH3－CH3B．CH2=CHCOOH
C．CH3CH2CHOD．
2．1mol有機物與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)后的產(chǎn)物是2，2，3－三甲基戊烷，則
此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、。
3.在一定條件下，下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）
A.CH3CH2OHB.CH3CHBrCH3
C.C(CH3)3OHD.C(CH3)3CH2OH
4.下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：()

　A．
　B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
　C、ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
　D、

第二章第一節(jié)有機化學(xué)反應(yīng)類型（第二課時）
教學(xué)目標(biāo)：1.掌握消去反應(yīng)與試劑類型的規(guī)律版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

2.了解氧化數(shù)的概念，能從得失氫氧和氧化數(shù)的角度分析有機化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
知識梳理：
3.消去反應(yīng)在一定條件下，有機化合物脫去小分子物質(zhì)（如________、_________等）生成分子中有____________或__________的化合物的反應(yīng)。
（實驗探究）利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯
所選試劑：濃硫酸、無水乙醇
反應(yīng)條件：迅速加熱到________℃
收集方法：__________________（思考：有其他可行的方法嗎？討論一下是否可行）
注意事項：1.無水乙醇和濃硫酸的體積比為___________；
2.為防止暴沸，應(yīng)在反應(yīng)前加入幾片碎瓷片；
3.為減少副產(chǎn)物的生成，保證迅速升溫至所需溫度。
（小結(jié)）有機化合物發(fā)生消去反應(yīng)與試劑類型的關(guān)系：
醇：選用___________等試劑，加熱消去小分子___________；
鹵代烴：選用________________，加熱失去小分子HX；
鄰二鹵代烴：在鋅粉的作用下，加熱可失去小分子____________。
（思考）是不是所有的醇和鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？從有機物的結(jié)構(gòu)上看，醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的前提是什么？

（遷移應(yīng)用）利用所學(xué)內(nèi)容，嘗試填寫橫線上和括號內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)式，并指出每一部反應(yīng)的類型。

1—氯丁烷___________2—丁醇（CH3CHOHCH2CH3）

4．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
有機化學(xué)中，通常將有機物分子中________________和___________________的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；將有機物分子中__________________和_____________的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
例如：
2CH3CHO+O2__________________________版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

CH3CHO+H2__________________________

（思考）在反應(yīng)CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl中，有機化合物既有得氧又有得氫，是否屬于氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)呢？

（方法導(dǎo)引）有關(guān)氧化數(shù)的規(guī)定
1.氫原子的氧化數(shù)為______，當(dāng)碳、氧等原子上連有一個氫原子時，其氧化數(shù)為______；
2.若碳原子分別與氧、氮等原子以單鍵、雙鍵和叁鍵相結(jié)合，碳原子的氧化數(shù)分別為______、_______和_________。
3.若碳原子和碳原子相連時，其氧化數(shù)均為零。
當(dāng)堂達標(biāo)：
1.下列物質(zhì)從碳原子氧化數(shù)角度分析，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（）
A.CH4B.CH3CHO
C.CCl4D.CH3CHOH
2.下列哪組鹵代烴與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物一定相同（）
A.2—氯丙烷與1—氯丙烷B.2—氯丁烷與1—氯丁烷
C.2—氯丙烷與2—氯丁烷D.一氯甲烷與二氯甲烷
3.某氯代烷C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時，可以得到兩種烯烴，則該氯代烷結(jié)構(gòu)簡式為（）
A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3
C.CH3CHClCH2CH2CH3D.CH3CHClC(CH3)3

4.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A.②③④B.①③⑤⑥
C.①③④⑤D.②③④⑤⑥