小學(xué)教案要求

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 的基本要求。

俗話(huà)說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？小編收集并整理了“化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 的基本要求”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容﹑方法﹑要求。

2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)

閱讀課本全文，回答下列問(wèn)題。

（1）一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

（3）設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．實(shí)驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱(chēng)﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問(wèn)題和討論。

2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡(jiǎn)便﹑裝置簡(jiǎn)單﹑現(xiàn)象明顯的最佳方案。

【評(píng)價(jià)】

1．實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[mCuO、mH2O]的方法進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問(wèn)題。

①儀器連接的順序?yàn)椋ㄓ米帜妇幪?hào)表示，儀器可重復(fù)使用）。d中濃硫酸的作用是____________________。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀(guān)察到a中的現(xiàn)象是。

②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式：。

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。

A．CuO末全部還原的CuB．部份CuO受潮

C．CuO混有CuD．部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有。

A．mCu和mCuOB．mN2和mH2O

C．mCu和mH2OD．mNH3和mH2O

2．右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無(wú)水CuSO4粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿(mǎn)堿石灰，燒杯作水浴噐。

當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過(guò)幾分鐘后，無(wú)水CuSO粉末由無(wú)色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：

（1）B中逸出的主要?dú)怏w是原因是。

（2）D廣口瓶的作用是；E管的作用是。

（3）F管口點(diǎn)燃的氣體是（填化學(xué)式），生成其氣體的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

（4）A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是。

（5）由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是__。

一．選擇題

1．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)順序裝入()。

A．水；無(wú)水CaCl2B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4

C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

2．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()。

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4

3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)?)。

①稱(chēng)取樣品

②用蒸餾水溶解樣品

③過(guò)濾

④在烘箱中烘干沉淀

⑤向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止

⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量

⑧在干燥器中冷卻

⑨計(jì)算

A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()。

A．試液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解

結(jié)論：試液中一定含有SO42-

點(diǎn)燃通入Ba(OH)2溶液

B：氣體氣體白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是烴

打開(kāi)瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液紫色

結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+

5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五種溶液，應(yīng)選用()。

A．燒堿溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．鹽酸

6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為()。

A．升華、溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)B．溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)、分液。

C．加熱、溶解、過(guò)慮、結(jié)晶D．溶解、過(guò)慮、分餾、結(jié)晶

7．現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()。

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑥⑦D．①④⑥⑦

8．某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是()。

A．①B．①③C．②③D．全部

9．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是()。

A．滴定管B．玻璃棒C．燒杯D．分液漏斗

10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用最好的實(shí)驗(yàn)方案是()。

A．在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過(guò)量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離

C．將混合物用蒸餾方法分離

D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

二．填空題

11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)使用的過(guò)濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過(guò)濾器）。（zHE135.cOM 零思考方案網(wǎng)）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

（1）將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開(kāi)來(lái)，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復(fù)使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號(hào)）

（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

（3）如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡(jiǎn)單的措施

。

13．為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

[方案I]

（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品Mg；

（2）加入過(guò)量鹽酸；

（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積VmL。

問(wèn)題：如果稱(chēng)量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì)（偏高、偏低、無(wú)影響）

[方案II]

（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品Mg；

（2）用cmol/L鹽酸VmL（過(guò)量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）

。

問(wèn)題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．需要B．不需要C．均可

問(wèn)題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式。

[方案III]

（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品Mg；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為M′g。

問(wèn)題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？

問(wèn)題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作“為什么？

[方案IV]

（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品Mg；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

（3）過(guò)濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過(guò)量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱(chēng)重為M′g。

問(wèn)題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．C、VB．C′、V′C．M′D．M

問(wèn)題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量其質(zhì)量M′g備用

問(wèn)題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將

（偏高、偏低、無(wú)影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案；。

方案；。

延伸閱讀

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

1.AD

2．⑴不能在酸性溶液中，NO3-能將SO32-氧化成SO42-、造成結(jié)果誤差。

⑵保證得到的沉淀都是BaSO4，沒(méi)有BaSO4

⑶連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不變。

⑷(

第二節(jié)：性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)

1．實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

步驟

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

（1）

在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq）

FeCl2（aq）淺綠色

Cl2（aq）能把Fe2+氧化為Fe3+

振蕩，觀(guān)察

溶液變成棕黃色

滴入3滴KSCN

血紅色

FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq）

無(wú)明顯現(xiàn)象

將兩者混合

血紅色

（2）

FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）觀(guān)察

白色沉淀立即變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色

在堿性條件下O2可把Fe2+氧化為Fe3+

（3）

3mLFeCl3加入約10g鐵粉、振蕩、靜置；觀(guān)察

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

Fe3+可被Fe還原生成Fe2+

再滴入KSCN溶液觀(guān)察A

無(wú)明顯變化

（4）

在涂有石蠟的銅板上用小刀刻字（刻去石蠟，露出銅板），把刻過(guò)字的銅板浸在FeCl3飽和溶液靜置一段時(shí)間，用清水洗凈殘液，再用熱水除去石蠟觀(guān)察

銅板留下明顯的凹型字

Cu被Fe3+溶解

2．（1）研缽

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）0.1mol/LKSCN；立即顯通紅色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3濃度未能達(dá)到飽和。

針對(duì)性測(cè)試題一

一、選擇題1．B2．C3．BC4．AD5．B6．B

二、填空題7．結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

8．溴水、Na2SO3溶液；溴水顏色逐漸褪去。

Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黃色的沉淀生成?！?/p>

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

第三節(jié)：檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

1．（1）給四種末知溶液編號(hào)。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，火焰顯黃色的說(shuō)明有鈉離子。

（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+。。

（1）在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說(shuō)明原溶液有Al3+。。

（2）在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說(shuō)明原溶液含有Mg2+

（3）另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明均含有SO42-離子。

2．（1）C

（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。

第四節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求

1．(1)①bcacd；

吸收NH3，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中；固體由黑變紅。

②(18mCuO/mH2O)-16③AC

(2)AC

2．（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出

（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣

（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

（4）CH3CH2OH和HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl和H2O，無(wú)水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍(lán)色。

（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。

針對(duì)性測(cè)題（二）

選擇題1．AB2．A3．B4．D5．D6．C7．A8．D9．AD10．B

11．

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

過(guò)濾

安裝好過(guò)濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾

③

稀釋或沉淀

在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌

④

過(guò)濾

重新安裝過(guò)濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾

⑤

洗滌沉淀

向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗凈。

12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦

（2）NH4ClKCl

（3）自然風(fēng)干（因NaHCO3受熱易分解）

13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶

②B③

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解

②應(yīng)在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。

方案Ⅳ：①A、B②C③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫

第六單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《第六單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第六單元：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第一節(jié)：制備方案的設(shè)計(jì)

1.AD2．⑴不能在酸性溶液中，NO3-能將SO32-氧化成SO42-、造成結(jié)果誤差。⑵保證得到的沉淀都是BaSO4，沒(méi)有BaSO4⑶連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不變。⑷(

第二節(jié)：性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)

1．實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。實(shí)驗(yàn)操作步驟：步驟

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

（1）

Cl2（aq）能把Fe2+氧化為Fe3+

無(wú)明顯現(xiàn)象

（2）

（3）

（4）

銅板留下明顯的凹型字

2．（1）研缽Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）0.1mol/LKSCN；立即顯通紅色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3濃度未能達(dá)到飽和。

針對(duì)性測(cè)試題一

一、選擇題1．B2．C3．BC4．AD5．B6．B

二、填空題7．結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

8．溴水、Na2SO3溶液；溴水顏色逐漸褪去。

Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黃色的沉淀生成。↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

第三節(jié)：檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

1．（1）給四種末知溶液編號(hào)。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，火焰顯黃色的說(shuō)明有鈉離子。（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+。。（1）在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說(shuō)明原溶液有Al3+。。（2）在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說(shuō)明原溶液含有Mg2+（3）另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明均含有SO42-離子。2．（1）C（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。

第四節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求

1．(1)①bcacd；吸收NH3，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中；固體由黑變紅。②(18mCuO/mH2O)-16③AC(2)AC2．（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O（4）CH3CH2OH和HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl和H2O，無(wú)水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍(lán)色。（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。針對(duì)性測(cè)題（二）

選擇題1．AB2．A3．B4．D5．D6．C7．A8．D9．AD10．B11．序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。②過(guò)濾安裝好過(guò)濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾③稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌④過(guò)濾重新安裝過(guò)濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾⑤洗滌沉淀向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗凈。12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦（2）NH4ClKCl（3）自然風(fēng)干（因NaHCO3受熱易分解）13．方案Ⅰ：偏低方案Ⅱ：①托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶

②B③

方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解

②應(yīng)在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。方案Ⅳ：①A、B②C③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量

方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序，方案書(shū)寫(xiě)的格式、內(nèi)容。

2．培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)制備原理制定實(shí)驗(yàn)操作步驟、選擇實(shí)驗(yàn)儀器裝置的能力，鞏固物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)操作。

3．能夠?qū)?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)。

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78第二段，回答下列問(wèn)題

（１）在實(shí)驗(yàn)室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液與在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。

滴加試劑順序

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl3

AlCl3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl3完全轉(zhuǎn)化Al(OH)3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計(jì)物質(zhì)制備方案時(shí)，應(yīng)注意些什么問(wèn)題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

（1）下面是課本中制備Al(OH)3的三個(gè)方案，請(qǐng)寫(xiě)出每個(gè)方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)所加試劑

方案一：()（）

Al(OH)3

Al2(SO4)3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH)3

NaAlO2溶液

①②過(guò)濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

Al(OH)3

鋁屑

Al2(SO4)3

NaAlO2溶液

②

反應(yīng)式

問(wèn)題討論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ)3。方案三中①②的鋁用量相同嗎?如果不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評(píng)價(jià)：三個(gè)方案中請(qǐng)?zhí)顚?xiě)每生成1molAl(ＯＨ)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H2SO4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和實(shí)驗(yàn)操作的簡(jiǎn)易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁(yè)以Al為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案（有條件的學(xué)校，按實(shí)驗(yàn)方案要求做實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫(xiě)在課本相應(yīng)的地方）回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案包括的項(xiàng)目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的原因是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其原因是

。

（3）步驟5中如何檢證Al(OH)3已洗滌干凈，請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟。

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案,方案一般已包括實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種方案，要會(huì)得對(duì)每個(gè)方案進(jìn)行科學(xué)的評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①理論上要科學(xué)。②操作上要簡(jiǎn)單可行。③原料用量要節(jié)約。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評(píng)價(jià)】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）途徑（1）途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）

２．長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部份氧化，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)量某無(wú)水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)有如下幾步操作。

①稱(chēng)量a克樣品，置于燒杯中

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液。

④過(guò)慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱(chēng)量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

（1）本實(shí)驗(yàn)是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

_______________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

。

荷花淀教學(xué)基本要求

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。怎么才能讓教案寫(xiě)的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“荷花淀教學(xué)基本要求”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

教學(xué)基本要求
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
（1）知識(shí)教育點(diǎn)
◇了解以孫犁為代表的荷花淀派
◇體會(huì)小說(shuō)的語(yǔ)言藝術(shù)特點(diǎn)
（2）能力訓(xùn)練點(diǎn)
◇分角色精彩地朗讀對(duì)話(huà)
◇分析、體會(huì)幾處極富表現(xiàn)力的細(xì)節(jié)描寫(xiě)
◇欣賞優(yōu)美的景物描寫(xiě)
（3）德育滲透點(diǎn)
◇整體領(lǐng)略小說(shuō)充滿(mǎn)詩(shī)情畫(huà)意的意境美和人物形象的人情美
◇領(lǐng)會(huì)小說(shuō)體現(xiàn)的樂(lè)觀(guān)主義精神和樸素的愛(ài)國(guó)主義精神
二、重點(diǎn)與難點(diǎn)：體味孫犁“詩(shī)體小說(shuō)”的特點(diǎn)。
三、課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容和過(guò)程
一、導(dǎo)入新課
◇戰(zhàn)爭(zhēng)是一個(gè)讓人思考、讓人感悟的名詞，它演繹了人類(lèi)歷史的發(fā)展進(jìn)程，見(jiàn)證了人性中的正義與邪惡。
◇列舉有關(guān)描寫(xiě)戰(zhàn)爭(zhēng)場(chǎng)面的詞語(yǔ)（提問(wèn)）：血肉橫飛、血污淚痕、槍林彈雨、硝煙烈火、斷壁殘?jiān)?br> ◇本文記敘的是抗日戰(zhàn)爭(zhēng)中發(fā)生在河北省中部白洋淀（荷花淀）的一場(chǎng)伏擊戰(zhàn)。
◇由課文描寫(xiě)戰(zhàn)爭(zhēng)的特點(diǎn)——不以情節(jié)取勝，而以抒情見(jiàn)長(zhǎng)，（即小說(shuō)詩(shī)化）引出“白洋淀派”。
二、整體閱讀指導(dǎo)
◇學(xué)生快速閱讀，理解課文的內(nèi)容，理清小說(shuō)的情節(jié)結(jié)構(gòu)，體會(huì)“詩(shī)體小說(shuō)”的特點(diǎn)，然后快速概括文章所寫(xiě)的三個(gè)片段內(nèi)容：
夫妻話(huà)別、探夫遇敵、助夫殺敵
◇從小說(shuō)三要素看，本文是虛化的人物，淡化的情節(jié)，特定的環(huán)境。作品的主要人物是誰(shuí)：水生？水生嫂？明確：以水生嫂為代表的一群農(nóng)村青年婦女，描寫(xiě)的是“群像”。
◇刻畫(huà)人物方法？對(duì)話(huà)描寫(xiě)、細(xì)節(jié)描寫(xiě)和景物描寫(xiě)。