小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總：復(fù)合材料。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總：復(fù)合材料，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總：復(fù)合材料

1、復(fù)合材科的定義、組分功能和作用：
定義：由兩種或兩種以上物理和化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)組合而成的一種多相固體材料。復(fù)合后的產(chǎn)物為固體時才稱為復(fù)合材料，為氣體或液體不能稱為復(fù)合材料。
組分：其組分相對獨立，通常有一相連續(xù)相，稱為基體，另一相分散相，稱為增強相（增強體）。
功能和作用：復(fù)合材料既可以保持原材料的特點，又能發(fā)揮組合后的新特征，可以根據(jù)需要進行設(shè)計，從而最合理地達(dá)到使用所要求的性能。
2、復(fù)合材料的命名
強調(diào)基體，以基體材料的名稱為主，如樹脂基復(fù)合材料，金屬基復(fù)合材料，陶瓷基復(fù)合材料等；
強調(diào)增強體，以增強體材料的名稱為主，如玻璃纖維增強復(fù)合材料，碳纖維增強復(fù)合材料，陶瓷顆粒增強復(fù)合材料；
基體材料與增強體材料名稱并用，如玻璃纖維增強環(huán)氧樹脂復(fù)合材料（玻璃鋼）。3、復(fù)合材料的分類方式
按基體材料類型分：聚合物基復(fù)合材料，金屬基復(fù)合材料，無機非金屬基復(fù)合材料；按增強材料種類分：玻璃纖維復(fù)合材料，碳纖維復(fù)合材料，有機纖維復(fù)合材料，金屬纖維復(fù)合材料，陶瓷纖維復(fù)合材料；
按增強材料形態(tài)分：連續(xù)纖維復(fù)合材料，短纖維復(fù)合材料，粒狀填料復(fù)合材料，編制復(fù)合材料；
按用途分：結(jié)構(gòu)復(fù)合材料，功能復(fù)合材料；
4、常用的基體材料及各自的適用范圍
輕金屬基體（主要包括鋁基和鎂基），用于450℃左右；鈦合金及鈦鋁金屬間化合物作基體的復(fù)合材料，適用溫度650℃左右，鎳、鈷基復(fù)合材料可在1200℃使用。5、常用熱固性基體復(fù)合材料：環(huán)氧樹脂，熱固性聚酰亞胺樹脂。
常用熱塑性基體復(fù)合材料：聚醚醚酮，聚苯硫醚，聚醚砜，熱塑性聚酰亞胺。常用陶瓷基體復(fù)合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，無機膠凝材料；6、玻璃和玻璃陶瓷的定義及不同
玻璃是無機材料經(jīng)高溫熔融、冷卻硬化而得到的一種非晶態(tài)固體；玻璃陶瓷是將特定組成的玻璃進行晶化熱處理，在玻璃內(nèi)部均勻析出大量微小晶體并進一步長大，形成致密的微晶相；玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一樣的多晶固體材料。
7、氧化物陶瓷有哪些，屬于什么結(jié)構(gòu)：氧化物陶瓷主要為單相多晶結(jié)構(gòu)，主要有Al2O3，MgO，SiO2，ZrO2，莫來石等；
8、非氧化物陶瓷有：碳化硅，氮化硅。
9、什么是復(fù)合材料的界面，復(fù)合材料的界面效應(yīng)以及作用如何實現(xiàn)
復(fù)合材料基體與增強體接觸構(gòu)成的界面，是一層具有一定厚度（納米以上）、結(jié)構(gòu)隨基體和增強體而異、與基體和增強體有明顯差別的新相—界面相（界面層）。它是增強相和基體相連接的“紐帶”，也是應(yīng)力和其他信息傳遞的“橋梁”。
界面作用產(chǎn)生的效應(yīng)：①傳遞效應(yīng)界面能傳遞力，即將外力傳遞給增強物，起到基體和增強物之間的橋梁作用；②阻斷效應(yīng)結(jié)合適當(dāng)?shù)慕缑嬗凶柚沽鸭y擴展、中斷材料破壞、減緩應(yīng)力集中的作用；③不連續(xù)效應(yīng)在界面上產(chǎn)生物理性能的不連續(xù)性和界面摩擦出現(xiàn)的現(xiàn)象，如抗電性、電感應(yīng)性、磁性、耐熱性等；④散射和吸收效應(yīng)光波、
聲波、熱彈性波、沖擊波等在界面產(chǎn)生散射和吸收，如透光性、隔熱性、耐沖擊性等；⑤誘導(dǎo)效應(yīng)增強物的表面結(jié)構(gòu)使聚合物基體與之接觸的結(jié)構(gòu)，由于誘導(dǎo)作用而發(fā)生改變而產(chǎn)生一些現(xiàn)象，如強的彈性、低的膨脹性、耐沖擊性等。
10、金屬基復(fù)合材料的界面類型及各自特點
1）類型：I類界面相對比較平整，只有分子層厚度，界面除了原組成物質(zhì)外，基本不含其它物質(zhì)；II類界面為犬牙交錯的溶解擴散界面，基體的合金元素和雜質(zhì)可能在界面上富集或貧化；III類界面則含有亞微級的界面反應(yīng)產(chǎn)物層。
2）相容性特點：I類界面纖維與基體互不反應(yīng)亦不溶解；II類界面纖維與基體互不反應(yīng)但相互溶解；III類界面纖維與基體反應(yīng)形成界面反應(yīng)層。
第二章復(fù)合材料的復(fù)合原理及界面
1、彌散增強和顆粒增強的原理
1）彌散增強：復(fù)合材料是由彌散顆粒與基體復(fù)合而成，荷載主要由基體承擔(dān)，彌散微粒阻礙基體的位錯運動，微粒阻礙基體位錯運動能力越大，增強效果愈大，微粒尺寸越小，體積分?jǐn)?shù)越高，強化效果越好。
2）顆粒增強：復(fù)合材料是由尺寸較大（直徑大于1m）顆粒與基體復(fù)合而成，載荷主要由基體承擔(dān)，但增強顆粒也承受載荷并約束基體的變形，顆粒阻止基體位錯運動的能力越大，增強效果越好；顆粒尺寸越小，體積分?jǐn)?shù)越高，顆粒對復(fù)合材料的增強效果越好。
2、什么是混合法則，其反映什么規(guī)律
混合法則（復(fù)合材料力學(xué)性能同組分之間的關(guān)系）：?c??fVf??mVm，Ec=EfVf+EmVm式中?為應(yīng)力，E為彈性模量，V為體積百分比，c、m和f分別代表復(fù)合材料、基體和纖維；
反映的規(guī)律：纖維基體對復(fù)合材料平均性能的貢獻正比于它們各自的體積分?jǐn)?shù)。3、金屬基復(fù)合材料界面及改性方法有哪些
金屬基復(fù)合材料界面結(jié)合方式：①化學(xué)結(jié)合②物理結(jié)合③擴散結(jié)合④機械結(jié)合。界面改性方法：①纖維表面改性及涂層處理，②金屬基體合金化，③優(yōu)化制備工藝方法和參數(shù)。
4、界面反應(yīng)對金屬基復(fù)合材料有什么影響
界面反應(yīng)和反應(yīng)程度（弱界面反應(yīng)、中等程度界面反應(yīng)、強界面反應(yīng)）決定了界面的結(jié)構(gòu)和性能，其主要行為有：①增強了金屬基體與增強體界面的結(jié)合強度；②產(chǎn)生脆性的界面反應(yīng)產(chǎn)物；③造成增強體損傷和改變基體成分。

相關(guān)知識

復(fù)合材料

第三節(jié)復(fù)合材料（第1課時）
一、教材分析
（一）知識脈絡(luò)
教材通過對學(xué)生日常生活中經(jīng)常接觸到的復(fù)合材料制成品的介紹，引出復(fù)合材料的概念、構(gòu)成、特性，然后通過對四種復(fù)合材料性能的交流研討，讓學(xué)生學(xué)會如何根據(jù)復(fù)合材料的組成，預(yù)測其性能。教材的第二部分介紹了生產(chǎn)生活中常用的復(fù)合材料玻璃鋼和碳纖維復(fù)合材料，以及航空航天領(lǐng)域的特種復(fù)合材料，并簡要介紹了材料科學(xué)的發(fā)展過程和方向。
（二）知識框架
1．認(rèn)識復(fù)合材料
將兩種或兩種以上的性質(zhì)不同的材料經(jīng)過特殊的加工制成的材料稱為復(fù)合材料。

復(fù)合材料既能保持原來材料的長處，又能彌補它們的不足，而且由于各組份之間的相互協(xié)同作用，產(chǎn)生了優(yōu)于原材料的新的性能。
2．形形色色的復(fù)合材料

碳纖維、硼纖維、碳化硅纖維等增強陶瓷復(fù)合材料
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識技能目標(biāo)
認(rèn)識常見的復(fù)合材料及其用途，理解復(fù)合材料的概念，復(fù)合材料的基本組成、優(yōu)點。
2．方法與過程目標(biāo)
學(xué)習(xí)分析問題、解決問題的方法，能簡單預(yù)測不同材料復(fù)合后所產(chǎn)生的新材料的優(yōu)良特性。
初步了解根據(jù)對所需材料性能的特定要求，如何選擇組成復(fù)合材料的單一材料。
3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
通過對神奇復(fù)合材料的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，通過對我國科學(xué)成就的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國熱情。
三、重點、難點
（一）知識上重點、難點
認(rèn)識復(fù)合材料的基本組成。
（二）方法上重點、難點
學(xué)習(xí)分析問題、解決問題的方法，能簡單預(yù)測不同材料復(fù)合后所產(chǎn)生的新材料的優(yōu)良特性。
四、教學(xué)設(shè)計
［聯(lián)想質(zhì)疑］“神舟五號”載人飛船穿過大氣層時，外殼與大氣層摩擦產(chǎn)生幾千攝氏度的高溫，是什么材料經(jīng)受了這種考驗而使飛船安然無恙呢？運動員在撐桿跳項目中使用的撐桿極富彈性，你知道它是用什么材料制成的嗎？是金屬、陶瓷、還是塑料？
［學(xué)生討論、教師講解］所用材料并不是單一的金屬、陶瓷、或塑料，而是它們復(fù)合在一起形成的具有各成分優(yōu)點的新型材料。
［交流研討］
事實一：木材堅固、耐用，可作為建筑材料，它由木質(zhì)長纖維組成，靠被稱為木質(zhì)素的物質(zhì)粘接起來。木質(zhì)長纖維比較柔軟，木質(zhì)素較脆，它們各自都不能承受重壓，但這兩物質(zhì)復(fù)合后就構(gòu)成了強壯的樹干。
事實二：人們做泥磚時，往泥中摻入禾秸，可以提高泥磚的強度。
事實三：純棉布衣服、純化纖衣服分別有如下優(yōu)缺點：
優(yōu)點缺點
純棉衣服柔軟舒適、吸汗、不產(chǎn)生靜電等易皺、不耐磨等
純化纖衣服不易皺、耐磨等不吸汗、易產(chǎn)生靜電等
要獲得兼具化纖、純棉兩種布料優(yōu)點的布料，通常的做法有①制作含一定量棉花、一定量化纖的混紡紗線，再生產(chǎn)出混紡布料。②利用特殊的編制方法編織生產(chǎn)一面為純棉紗、一面為化纖的滌蓋棉布料。
你可以從上述事實獲得什么啟示？
［學(xué)生回答、教師總結(jié)］將兩種不同性質(zhì)的材料通過一定的方法復(fù)合在一起，可獲得一種既能保持或發(fā)展原來材料的長處，又能彌補它們的不足的新材料。
［點評］聯(lián)想質(zhì)疑旨在引起學(xué)生興趣，其后通過學(xué)生對三個較為熟悉的事實的思考感悟、交流研討，讓學(xué)生產(chǎn)生一種將兩種不同材料復(fù)合在一起，就可以獲得性能較單一材料更為優(yōu)良的新材料的想法，旨在再現(xiàn)人們構(gòu)思、發(fā)明復(fù)合材料的思維歷程，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)提出問題、分析解決問題的能力。發(fā)現(xiàn)提出問題與分析解決問題同等重要！
［過渡］根據(jù)這種思想，在化學(xué)上，我們生產(chǎn)出了各種復(fù)合材料。
［板書］第三節(jié)復(fù)合材料
一、認(rèn)識復(fù)合材料
［交流研討］棉線、橡膠、含棉質(zhì)經(jīng)緯線的各種橡膠輪胎，這三者中，哪一種屬于復(fù)合材料？你認(rèn)為什么是復(fù)合材料？它在組成上有什么特點？各組成成分起什么作用？復(fù)合材料與原材料相比，在性質(zhì)上有什么優(yōu)點？
［學(xué)生回答、教師總結(jié)］［板書］
將兩種或兩種以上的性質(zhì)不同的材料經(jīng)過特殊的加工制成的材料稱為復(fù)合材料。復(fù)合材料既能保持原來材料的長處，又能彌補它們的不足，而且由于各組份之間的相互協(xié)同作用，產(chǎn)生了優(yōu)于原材料的新的性能。

［過渡］將多種材料復(fù)合在一起，形成了性能優(yōu)異的復(fù)合材料，請交流研討，預(yù)測下列復(fù)合材料的性能。
［交流研討］下面給出的基體材料和增強體材料經(jīng)過一定的復(fù)合，得到的材料可能具備什么樣的性能。在材料與性能之間建立相應(yīng)的連線。

［點評］將教材中的金屬與碳改為水泥與石棉，更符合復(fù)合材料的概念。
［板書］二、形形色色的復(fù)合材料
1．生產(chǎn)生活中常用的復(fù)合材料
［交流研討］圖4－3－4給出的是一些生產(chǎn)、生活中常見用品的圖片，這些用品都是由一種叫作玻璃鋼的復(fù)合材料制成的。請同學(xué)們討論：玻璃鋼克服了玻璃、合成樹脂的哪些缺點？它具有哪些優(yōu)良特性？請盡可能多地列舉出它的用途。
［板書］

［講述］玻璃鋼克服了玻璃易碎、密度較大，合成樹脂強度不夠高的缺點，它具有強度高、密度小、韌性好、耐腐、耐磨、耐撞、絕緣、產(chǎn)品美觀、制造方便等優(yōu)良特性?？蓮V泛用于制作小型娛樂設(shè)施、管道、小舟、化工設(shè)施、小型建筑等
［閱讀、交流研討］制作羽毛球拍的材料由最初的木頭、金屬，現(xiàn)已廣泛使用碳素纖維復(fù)合材料，碳素纖維復(fù)合材料有哪些優(yōu)越性？請盡可能多地列舉出它的用途。
［過渡］復(fù)合材料不僅廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，還廣泛用于航空航天等尖端科學(xué)領(lǐng)域。
［板書］2。航空航天領(lǐng)域的復(fù)合材料
［閱讀總結(jié)］復(fù)合材料在航空航天領(lǐng)域有哪些具體的應(yīng)用？復(fù)合材料正向著什么方向發(fā)展？
［概括整合］什么是復(fù)合材料？復(fù)合材料的基本組成是怎樣的？各部分分別發(fā)揮什么作用？為什么要生產(chǎn)復(fù)合材料？元素及其化合物的組成和性質(zhì)與復(fù)合材料性能的關(guān)系如何？

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總（第三—第六章）

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總（第三—第六章）”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背內(nèi)容匯總（第三—第六章）

第三章復(fù)合材料的增強材料
1、玻璃纖維的分類：無堿玻璃纖維（堿含量小于1％）、中堿玻璃纖維（1.5%~12.5%之間）、有堿玻璃纖維（堿性氧化物含量大于12%）、特種玻璃纖維。
2、玻璃纖維是以玻璃球或廢舊玻璃為原料經(jīng)高溫熔制、拉絲、絡(luò)紗、織布等工藝制成，單絲直徑為幾微米到幾十微米。
3、玻璃纖維的化學(xué)組成：二氧化硅、三氧化二硼、氧化鈣、三氧化二鋁等。4、玻璃纖維的物理性能：①外觀和比重：表面光滑，密度2.16~4.30g/cm3；②表面積大③拉伸強度高，④耐磨性和耐折性差，⑤熱性能：導(dǎo)熱系數(shù)小、耐熱性較高，⑥電性能：取決于化學(xué)組成、溫度和濕度（無堿纖維的電絕緣性比有堿纖維優(yōu)越，堿金屬離子增加，電絕緣性能變差；溫度升高，電阻率下降；濕度增加電阻率下降），⑦光學(xué)性能：玻璃
纖維的透光性比玻璃差，玻璃纖維可用于通信領(lǐng)域以傳送光束或光學(xué)物象。
5、影響玻璃纖維化學(xué)穩(wěn)定性因素：①玻璃纖維的化學(xué)成分，②纖維比表面增大其相應(yīng)的耐腐蝕性降低，③侵蝕介質(zhì)體積和溫度（溫度升高，化學(xué)穩(wěn)定性降低；介質(zhì)體積越大，對纖維侵蝕越嚴(yán)重）
6、玻璃纖維的制造方法：坩堝法、池窯拉絲法。
7、玻璃纖維制造怎樣避免表面損傷
玻璃纖維制造工藝三個步驟制球、拉絲、紡織。可以在在拉絲過程中用浸潤劑，它的作用：①原絲中的纖維不散亂而能相互粘附在一起，②防止纖維間磨損，③便于紡織加工。
8、碳纖維是有機纖維經(jīng)固相反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成的纖維狀聚合物碳。含碳95%左右的稱為碳纖維，含碳量99%左右的稱為石墨纖維。
9、碳纖維的分類：
根據(jù)力學(xué)性能分類：高性能碳纖維、低性能碳纖維
根據(jù)原絲類型分類：聚丙烯腈基纖維、瀝青基碳纖維、纖維基碳纖維、其他基纖維基碳纖維
根據(jù)功能分類：受力用碳纖維、耐焰碳纖維、活性炭纖維、導(dǎo)電用碳纖維、潤滑用碳纖維、耐磨用碳纖維
10、碳纖維的制造方法：先驅(qū)體轉(zhuǎn)化法（有機纖維碳化法)原材料有人造絲（膠黏纖維）、聚丙烯腈纖維、瀝青基碳纖維；工藝過程：5個階段：拉絲、牽引、穩(wěn)定、碳化、石墨化。
11、氧化鋁纖維的基本組成主要分為：氧化鋁，含有少量的SIO2、B203或Zr2O3、MgO等。
12、碳化硅纖維制備的工藝：①化學(xué)氣相沉積法（ＣＶＤ法），②燒結(jié)法(先驅(qū)體轉(zhuǎn)化法)
1）化學(xué)氣相沉積法：它的結(jié)構(gòu)可大致分成四層由纖維中心向外依次為芯絲、富碳的碳化硅層、碳化硅層、外表面富硅涂層。制備的步驟：①反應(yīng)氣體向熱芯絲表面遷移擴散，②反應(yīng)氣體被熱芯絲表面吸附，③反應(yīng)氣體在熱芯絲表面上裂解，④反應(yīng)尾氣的分解和向外擴散。
13、芳綸纖維的性能：優(yōu)異的拉伸強度和拉伸模量、優(yōu)良的減震性、耐磨性、耐沖擊性、抗疲勞性、尺寸穩(wěn)定性、耐化學(xué)腐蝕、低膨脹、低導(dǎo)熱、不燃不熔、電絕緣、透磁性、密度小。缺點：熱膨脹系數(shù)具有各向異性、耐光性差、耐老化能力差、溶解差、抗壓強度差、吸濕性強。
14、晶須：是以單晶結(jié)構(gòu)生長的直徑極小的短纖維，由于直徑小(＜3um)，造成晶體中的缺陷少，原子排列高度有序，故其強度接近于相鄰原子間成鍵力的理論值。由于晶須的直徑非常小，所以不適合容納在大晶體中常出現(xiàn)的缺陷，因而強度接近于完整晶體的理論值。
15、晶須的性能：①晶須沒有顯著的疲勞效應(yīng)，②具有比纖維增強體更優(yōu)異的高溫性能和蠕變性能，③它的延伸率與玻璃纖維接近，彈性模量與硼纖維相當(dāng)。
16、顆粒增韌的三種機制：相變增韌和微裂紋增韌、復(fù)合材料中的第二種顆粒使裂紋擴展路徑發(fā)生改變、混合增韌。
17、剛性顆粒增強體：指具有高強度、高模量、耐熱、耐磨、耐高溫的陶瓷和石墨等非金屬顆粒，如碳化硅、氧化鋁、氮化硅、碳化鈦、碳化硼、石墨、細(xì)金剛石等。18、延性顆粒增強體：主要為金屬顆粒，一般是加入到陶瓷、玻璃和微晶玻璃等脆性基體中，目的是增加基體材料的韌性。
第四章聚合物基復(fù)合材料
1、環(huán)氧樹脂：是—種分子中含有兩個或兩個以上活性環(huán)氧基團的高分子化合物。粘附力強(樹脂中含有極性的醚鍵和羥基酸、堿對固化反應(yīng)起促進作用)、已固化的樹脂有良好的壓縮性能，良好的耐水、耐化學(xué)介質(zhì)和耐燒蝕性能，良好的尺寸穩(wěn)定性和耐久性。2、聚酰亞胺樹脂PI：是一類耐高溫樹脂，它通常有熱固性(不熔性)和熱塑性兩類。3、聚酯樹脂與環(huán)氧、酚醛樹脂相比：①工藝性良好，室溫下固化，常壓下成型，工藝裝置簡單；②聚酯樹脂固化后綜合性能良好，力學(xué)性能不如酚醛樹脂或環(huán)氧樹脂；③固化過程中無揮發(fā)物逸出，制品的致密性好；④價格比環(huán)氧樹脂低得多，只比酚醛樹脂略貴一些；⑤不飽和聚酯樹脂的缺點是固化時體積收縮率大、耐熱性差等，主要用于一般民用工業(yè)和生活用
品中。
4、聚合物原材料設(shè)計選擇原則：①比強度、比剛度高原則，②材料與結(jié)構(gòu)的使用環(huán)境相適應(yīng)的原則，③滿足結(jié)構(gòu)特殊性要求的原則，④滿足工藝性要求的原則，⑤成本低、效益高的原則。
5、RTM成型法：是一種樹脂注入成型法。
制造工藝主要分五步：①增強纖維的預(yù)成型片材的制作；②將纖維的預(yù)成型片材鋪設(shè)在模型中；③給模型加壓，使鋪設(shè)的纖維的預(yù)成型片材在模型內(nèi)按產(chǎn)品形狀預(yù)成型；④利用低壓將樹脂注入模型，使樹脂均勻地滲透到纖維的預(yù)成型片材中；⑤在模型內(nèi)加熱固化。
RTM優(yōu)點：成本低，質(zhì)量高，產(chǎn)品尺寸形狀穩(wěn)定，可以適應(yīng)多種固化樹脂和熱塑性樹脂，也可以兩種以上的不同增強纖維的組合復(fù)合材料的成型，還可以適應(yīng)多種二維編織和三維編制的復(fù)合材料制品的成型。
第五章金屬基復(fù)合材料的制造方法
1、固態(tài)法：是指在金屬基復(fù)合材料中基體處于固態(tài)下制造金屬基復(fù)合材料的方法；包括：
1）粉末冶金法：是用于制備與成型非連續(xù)增強型金屬基復(fù)合材料的一種傳統(tǒng)的固態(tài)工藝法。它既可適用于連續(xù)、長纖維增強．又可用于短纖維、顆粒或晶須增強的金屬基復(fù)合材料。
優(yōu)點：①增強材料與基體金屬粉末以任何比例混合；②對增強材料與基體互相濕潤的要求不高，使顆?；蚓ы毦鶆蚍植荚诮饘倩鶑?fù)合材料的基體中；③采用熱等靜壓工藝時，一般不會產(chǎn)生偏聚等缺陷；④可進行二次加工，得到所需形狀的復(fù)合材料部件的毛坯。缺點：①工藝過程比較復(fù)雜；②制備鋁基復(fù)合材料時，防止鋁粉爆炸。
2）固態(tài)擴散結(jié)合法：是將固態(tài)的纖維與金屬適當(dāng)?shù)亟M合，在加壓、加熱條件下使它們相互擴散結(jié)合成復(fù)合材料的方法。包括熱壓擴散法、熱等靜壓法、熱軋法、熱拉和熱擠壓。
其中熱壓擴散法三個關(guān)鍵步驟：①纖維的排布；②復(fù)合材料的疊合和真空封裝；③熱壓（最關(guān)鍵）。為了保證性能符合要求，熱壓過程中要控制好熱壓工藝參數(shù)（熱壓溫度、壓力和時間）。
2、液態(tài)法：是指在金屬基復(fù)合材料的制造過程中，金屬基體處于熔融狀態(tài)下與固體增強物復(fù)合的方法。包括鑄造法、熔鑄復(fù)合法、熔融金屬浸滲法、真空壓力、浸漬法、噴射沉積法。與固態(tài)法相比，液態(tài)法的工藝及設(shè)備相對簡便易行；
1）鑄造法包括高壓凝固鑄造法、真空吸鑄法、攪拌鑄造法、壓力鑄造法。
壓力鑄造法：指在壓力的作用下，將液態(tài)或半液態(tài)金屬基復(fù)合材料（或金屬）以一定速度充填壓鑄模型腔或增強材料預(yù)制體的空隙中，在壓力下快速凝固成型而制備金屬基復(fù)合材料，包括澆入、加壓、固化和頂出。
2）噴射沉積法：是一種將金屬熔體與增強顆粒在惰性氣體的推動下，通過快速凝固制備顆粒增強金屬基復(fù)合材料的方法。
第六章陶瓷基復(fù)合材料
1、陶瓷基體的分類（按組成化合物的元素）
氧化物陶瓷基體：氧化鋁陶瓷基體，氧化鋯陶瓷基體，莫來石陶瓷基體
碳化物陶瓷基體：碳化硅陶瓷基體，碳化硼陶瓷基體
氮化物陶瓷基體：氮化硅陶瓷基體，氮化硼陶瓷基體
2、陶瓷基復(fù)合材料存在的界面：①機械結(jié)合，②溶解和潤濕結(jié)合，③反應(yīng)結(jié)合，④混合結(jié)合。
3、陶瓷基復(fù)合材料成型加工技術(shù)
1）熱壓燒結(jié)成型法（常用）：松使散的或成型的陶瓷基復(fù)合材料混合物在高溫下，通過外加的壓力縱向（單軸）加壓使其致密化的成型方法。
熱壓燒結(jié)法主要工藝流程：纖維處理→料漿浸滲→纏繞成布→制作預(yù)制片→層疊成型→熱壓燒結(jié)
該方法的優(yōu)點：①與無壓燒結(jié)相比，能降低燒結(jié)溫度，延長保濕時間，得到較細(xì)的晶粒；②獲得高致密度，高性能的復(fù)合材料；③材料性能重復(fù)性好，使用可靠，控制熱壓模具的尺寸精度可以減少材料的加工余量；
該方法的缺點：①只能制作形狀簡單的零件；②模具的消耗大，一次只能單件或者少件燒結(jié)，成本較高；③由于熱壓力的方向性，材料性能有方向性，垂直于熱壓方向的強度往往比平行于熱壓方向的強度要大一些。
2）直接氧化法：由液態(tài)浸漬法演變而來，，利用熔融金屬直接與氧化反應(yīng)制備陶瓷錦復(fù)合材料的工藝方法，在融化金屬的表面形成所需的反應(yīng)產(chǎn)物。
3）高聚物先驅(qū)體熱解成型法（又稱熱解法）：通過對高聚物先驅(qū)體進行熱解，直接獲取塊體陶瓷材料的方法。
4）化學(xué)氣相沉積成型法（CVD法）：使用化學(xué)氣相沉積技術(shù)，在顆粒，纖維，晶須及其他具有開口氣孔的增強骨架上沉積所需陶瓷基質(zhì)制備陶瓷基復(fù)合材料。
第七章水泥基復(fù)合材料
1、水泥基復(fù)合材料分類：纖維增強水泥基復(fù)合材料；聚合物混凝土復(fù)合材料（聚合物混凝土、聚合物浸漬混凝土、聚合物改性混凝土）；
2、聚合物浸漬混凝土：是一種用單體浸漬混凝土表層的空隙，并經(jīng)處理而成一整體的有機—無機復(fù)合的新型材料；（聚合物功能：黏結(jié)和填充砼中空隙和裂縫；浸漬液功能：①對裂縫的黏結(jié)作用消除裂隙尖端的應(yīng)力集中；②增加砼密實性；③形成一個連續(xù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；）
3、聚合物改性混凝土：將聚合物乳液摻入新拌混凝土中，可使混凝土的性能得到明顯的改善的材料。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（三）

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（三）”僅供參考，希望能為您提供參考！

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（三）

金屬部分常見方程式

1、鈉露置在空氣中發(fā)生變化的有關(guān)方程式：

2、鈉在空氣中放置：現(xiàn)象：

3、鈉在空氣中點燃：現(xiàn)象：

4、鈉在氯氣中點燃：現(xiàn)象：

5、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：

6、Na2O2與水反應(yīng)：___________________________________________________________

現(xiàn)象：____________________________________________________________

7、Na2O2與CO2反應(yīng)：________________________________________________________

(用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

8、蘇打溶液滴入鹽酸中的反應(yīng)：

9、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的反應(yīng)：

10、蘇打與小蘇打的相互轉(zhuǎn)化：

11、小蘇打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的離子方程式：

12、鋁箔在純氧中點燃：

13、常溫時濃硝酸使鋁片，加熱時的化學(xué)方程式：

14、常溫時濃硫酸使鋁片，加熱時的化學(xué)方程式：

15、鋁片與非氧化性酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：

16、鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)：

17、Al2O3與稀強酸反應(yīng)的離子方程式：

18、Al2O3與強堿反應(yīng)的離子方程式：

19、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

20、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加過量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量的現(xiàn)象及相關(guān)方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量的現(xiàn)象及相關(guān)方程式：

24、Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：

25、鐵絲在純氧中點燃的現(xiàn)象及方程式：

26、鐵粉與氯氣加熱反應(yīng)：

27、鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)：

28、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：

29、鐵與非氧化性酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：

30、常溫時濃硝酸使鐵片，加熱時的化學(xué)方程式（Fe不足）：

加熱時的化學(xué)方程式（Fe足量）：

31、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反應(yīng)的離子方程式：

33、FeCl3溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：

34、FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式：

35、FeO（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

36、Fe2O3（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

37、Fe3O4（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空氣中被氧化：

39、Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：

40、實驗室檢驗Fe3+的方法：①

(操作、現(xiàn)象及方程式)②

③

41、實驗室檢驗Fe2+的方法：①

②

42、實驗室檢驗NH4+的方法：

非金屬部分常見方程式

1、SiO2與氫氟酸反應(yīng)：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2與CaO反應(yīng)：_________________________________________________________

3、為何盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的離子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到硅酸凝膠，稱為“________”，

_________能力強，常用作____________和___________。

5、硅酸鈉溶液中加入少量HCl的離子方程式：

6、硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

7、玻璃窯中的兩個主要反應(yīng)：______________________________________________

工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為___________、____________、____________。

8、氫氣與氯氣光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式：___________________________________

9、氯氣（________色）與水的反應(yīng)：

10、氯氣與Na的反應(yīng)及現(xiàn)象：

11、氯氣分別與Cu、Fe反應(yīng)：____________________________________________________

12、實驗室制氯氣（離子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯氣的尾氣處理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、過量CO2通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)的離子方程式：

17、單質(zhì)硫（俗稱“_______”）在氧氣中點燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、過量SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應(yīng)的離子方程式：

20、以SO2為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸：________________________________________________

21、用過量氨水吸收SO2：

22、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)的原因：

23、SO3與CaO反應(yīng)：_________________________________________________________

24、SO3與NaOH反應(yīng)：________________________________________________________

25、銅與濃硫酸反應(yīng)：

26、木炭與濃硫酸反應(yīng)：

27、雷雨肥莊稼的三個化學(xué)過程：

28、工業(yè)制氨氣：______________________________________________________________

29、實驗室制取氨氣：

30、氨氣溶于水：

31、NH3·H2O受熱分解：

32、NH3遇HCl氣體：_______________________________現(xiàn)象：____________________

33、NH4Cl受熱分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受熱分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受熱分解：______________________________________________________

36、NH4+與OH-反應(yīng)的離子方程式：濃溶液、不加熱：_____________________________

稀溶液、加熱：_______________________________

稀溶液、不加熱：_____________________________

37、硫酸銨稀溶液與氫氧化鋇稀溶液混合的離子方程式：

38、工業(yè)上由N2制HNO3：

39、銅分別與濃硝酸（NO2的制?。?/p>

40、銅與稀硝酸反應(yīng)（NO的制?。?/p>

41、實驗室檢驗Cl-的方法：

42、實驗室檢驗SO42-的方法：

《有機化學(xué)》反應(yīng)方程式

一、取代反應(yīng)

1.鹵代反應(yīng)

(1)CH4與Cl2在光照下反應(yīng)：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在鐵屑催化下反應(yīng)：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入過量濃溴水：_____________________________________________。

2.硝化反應(yīng)

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇與氫鹵酸共熱下反應(yīng)

乙醇與氫溴酸反應(yīng)：_________________________________________________。

4.醇分子間脫水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.鹵代烴的水解

溴乙烷與NaOH溶液共熱：___________________________________________。

6.酯化反應(yīng)

(1)乙酸與乙醇在濃硫酸下共熱制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、濃硫酸三者混合后共熱：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯與稀H2SO4共熱：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：_____________________________________________。

二、加成反應(yīng)

1.烯烴的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烴的加成

(1)C2H2與足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2與HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烴的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氫氣：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氫氣：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氫化)：_________________________________________________。

三、消去反應(yīng)

1.部分鹵代烴的消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)要求為：__________________________；條件為：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共熱：____________________________________。

2.部分醇的消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)要求為：___________________________；條件為：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子組成為C7H15OH、不能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有________種，其結(jié)構(gòu)簡式為：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反應(yīng)

1.有機物的燃燒

(1)烴(CxHy)完全燃燒的通式：____________________________________________。

①天然氣的完全燃燒：____________________________________________________。

②乙烯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_____________________。

③乙炔完全燃燒：______________________________；現(xiàn)象為：______________________。

④苯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃燒：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氫方式的氧化反應(yīng)

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：__________________________________________________________。

(4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：______________________________________________。

(5)乙醛與氧氣的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、還原反應(yīng)

與H2加成

注意：能加氫的幾類結(jié)構(gòu)：_____________________________________________________

六、水解反應(yīng)

1.鹵代烴的水解

1,2―二溴乙烷的水解反應(yīng)：__________________________________________________。

2.酯的水解反應(yīng)

(1)阿斯匹林與NaOH溶液共熱：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反應(yīng)：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反應(yīng)：______________________________________。

3.二糖、多糖與蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

(1)蔗糖的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

(3)纖維素的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

七、酯化反應(yīng)

1.由乙酸與乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油與硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇與乙二酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反應(yīng)：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制環(huán)酯(C6H8O4)的酯化反應(yīng)：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸與乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.對苯二甲酸與乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纖維素制硝酸纖維：_______________________________________________________。

八、加聚與縮聚反應(yīng)

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚與甲醛反應(yīng)制酚醛樹脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反應(yīng)：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反應(yīng)：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反應(yīng)為：_______________________________________________________。

九、其它有機反應(yīng)

1.由電石與飽和食鹽水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.鈉與乙醇的反應(yīng)：______________________________________________________。

3.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________；

離子方程式為：______________________________________________________。

4.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為：___________________________________；

離子方程式為：___________________________________________________。

5.乙酸與氫氧化銅反應(yīng)：____________________________________________________。

6.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：______________________________________。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（一）

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（一），大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（一）

一、常見物質(zhì)的俗名及成分

1．硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．礦石類

(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O3

3．氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4

4．有機類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5．其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH

二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1．固體物質(zhì)

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2．液體物質(zhì)

藍(lán)色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3＋、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

紫紅色：MnO4－、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3．氣體物質(zhì)

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性質(zhì)

1．易液化的物質(zhì)

常壓下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

2．SO3

熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。

3．H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。

濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4．單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

5．易潮解的物質(zhì)

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．氣體溶解性歸納

難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物質(zhì)的氣味

有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

四、常見物質(zhì)的重要用途

1．O3：①漂白劑②消毒劑

2．Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

3．N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4．Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

6．Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8．CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9．NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白劑②殺菌消毒

12．H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

15．NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16．乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

18．甘油：①重要化工原料②護膚

五、常用的除雜方法

1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4．加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7．分餾、蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、常見的環(huán)境污染

1．臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2．溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3．光化學(xué)煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧．空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4．赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

5．水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6．酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。

7．汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。

8．室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)；家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。

9．食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

七、常見化學(xué)反應(yīng)

（一）金屬元素的反應(yīng)

1．堿金屬的反應(yīng)

(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

①與水反應(yīng)

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應(yīng)

4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na＋O2點燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2點燃=====2Li2O

【題源信息】①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【題源信息】1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【題源信息】a．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。

c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2O

CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

2．Mg的反應(yīng)

(1)在CO2中燃燒

2Mg＋CO2點燃=====2MgO＋C

(2)在空氣中燃燒

2Mg＋O2點燃=====2MgO3Mg＋N2點燃=====Mg3N2

2Mg＋CO2點燃=====2MgO＋C

【題源信息】a．此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

b．鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3．Al及其化合物的反應(yīng)

(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

(2)鋁熱反應(yīng)

2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3

4Al＋3MnO2高溫=====3Mn＋2Al2O3

【題源信息】a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。

b．注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

c．該反應(yīng)形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

(5)鋁鹽的反應(yīng)

①鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【題源信息】a．不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應(yīng)

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

【題源信息】a．Al3＋與AlO2－不能大量共存。

b．此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

4．鐵及其化合物的反應(yīng)

(1)鐵單質(zhì)

3Fe＋2O2點燃=====Fe3O4

Fe＋S△=====FeS

2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高溫=====Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量)

3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

(2)鐵的化合物

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

Fe2O3·nH2O＋3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹

【題源信息】①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗。

②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。

③Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

5．銅及其化合物的反應(yīng)

(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Cu＋O2△=====2CuO

2Cu＋S△=====Cu2S

Cu＋Cl2點燃=====CuCl2

在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

②與酸反應(yīng)

Cu＋2H2SO4(濃)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)銅的重要化合物

①黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅

4CuO高溫=====2Cu2O＋O2↑

②藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末

CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O

【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋?/p>

a．銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計算。

(2)①4H2＋Fe3O4高溫=====3Fe＋4H2O(與其他鐵的氧化物反應(yīng)也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色

【題型解讀】本題考查常見無機物的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識于一體，具有考查知識面廣、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點，考查考生對所學(xué)知識進行重組、轉(zhuǎn)換、遷移以解決實際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“突破口”，可從物質(zhì)的特殊顏色、特征性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)氧化關(guān)系、三角關(guān)系、置換反應(yīng)等)、特征數(shù)據(jù)、工業(yè)生產(chǎn)信息等方面進行分析，準(zhǔn)確找出“突破口”，繼而完成其他物質(zhì)的推斷。