高中安全第一課教案

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化專題復(fù)習(xí)。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。所以你在寫教案時要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化專題復(fù)習(xí)”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的重要概念

練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由

IBr+H2O=HBr+HIO

KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

NaH+H2O=NaOH+H2

CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2

5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是，

判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。

小結(jié)：氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律和有關(guān)概念可用如下式子表示：

化合價升高、失電子、變成

化合價降低、得電子、變成

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

練習(xí)：練習(xí)1中是氧化還原反應(yīng)的，請指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷方法

（1）根據(jù)金屬活動順序進行判斷

[說明]一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。如Cu2++2e→Cu遠比Na++e→Na容易，即氧化性Cu2+Na+,還原性NaCu

（2）根據(jù)非金屬活動順序進行判斷

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷

氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示：

化合價升高、失電子、變成

化合價降低、得電子、變成

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物[實習(xí)報告網(wǎng) sxw9.com]

氧化性：反應(yīng)物中的強氧化劑，生成物中的弱氧化劑

還原性：反應(yīng)物中的強還原劑，生成物中的弱述原劑

例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②2FeCl2+C12=2FeCl3

由①知，氧化性Fe3+I2，由②知，氧化性C12Fe3+，綜合①②結(jié)論，可知氧化性Cl2Fe3+

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進行判斷

如：Mn02十4HCl(濃)?MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04十16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04Mn02

（5）根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進行判斷

Cu十C12?CuCl2

2Cu+S?Cu2S

C12可把Cu氧化到Cu(+2價)，而S只能把Cu氧化到Cu(+1價)，這說明氧化性Cl2S

（6）根據(jù)元素周期表判斷

①對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。

②對同主族的金屬和非金屬可按上述方法分析。

3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

（2）性質(zhì)強弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強，KI的還原性比FeCl2強。

一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4，S02(H2S03)，S；還原性：H2SSSO2。

在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強。

（3）反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2

（4）價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。

-5e-

+5e-

-6e-

+6e-

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(5)歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

5、有關(guān)計算

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進行氧化還原反應(yīng)計算的基本依據(jù)。

舉例：

1、在100mLFeBr2中通入Cl22.24L(STP),充分反應(yīng)后，有的Br-被氧化，則原FeBr2的濃度是多少mol·L-1（分別用電子得失相等和電解質(zhì)溶液電荷守恒來解題）

2、物質(zhì)的量相等的HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1molCl2，結(jié)果有的Br-被氧化，求HBr的物質(zhì)的量？

有機物化合價升降的計算

(1)得氧或失氫被氧化，每得1個O原子或失去2個H原子，化合價升高2。

(2)失氧或得氫被還原，每失去1個O原子或得2個H原子，化合價降低2。

例：CH3CH20HCH3CHOCH3COOH

過程(1)是失氫，氧化過程，化合價升高1×2

過程(2)是得氧，氧化過程，化合價升高2×1

過程(3)是加氫，還原過程，化合價升高1×24

練習(xí)3

1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-Fe2+H2O2I-SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。

Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-

2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()。

A．2CO+O2點燃2CO2B．CH4+2O2點燃CO2+2H2O

C．2KClO3加熱2KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O

3．關(guān)于C+CO2點燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是()。

A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑

D．CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑

4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；

X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()。

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

（1）BrFx中，x＝。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?

延伸閱讀

;第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

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【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)目標】

知識目標：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補償。

【教學(xué)設(shè)計】

1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點

教與學(xué)活動建議

一、化學(xué)反應(yīng)類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB
　分解：AB=A+B
　置換：A+BC=AC+B
　復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O
　↓↓
從得失氧分析：失氧得氧
　↓↓
從升降價分析：降價升價
　↓↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e
　↓↓
反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
------------
同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO　+　H2＝Cu+H2O
↓↓
　還原反應(yīng)　氧化反應(yīng)
↓↓
　被還原被氧化
↓↓
　氧化劑還原劑
↓↓
得電子物質(zhì)　失電子物質(zhì)
------------------------
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：

　1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

　2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）

　3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識）

▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反應(yīng)。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實質(zhì)的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴充至其他實例。

教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。

▲進一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結(jié)：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：

實質(zhì)　判斷依據(jù)　元素變化　反應(yīng)物稱為　反應(yīng)物性質(zhì)
失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性
得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性

高一化學(xué)知識點(第一章)：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

高一化學(xué)知識點(第一章)：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)(不一定有氧氣參加反應(yīng)）

2.實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3.特征:反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化

4.口訣:高價氧化,低價還,中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn).

升失氧,降得還,要說劑,兩相反.

氧化劑得電子價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑失電子價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

5.電子守恒定律:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

6.強弱律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

7.常見的氧化劑:O2,濃H2SO4,HNO3,Cl2

常見的還原劑:H2,CO,C和活潑的金屬如ZnFeAl等.

8.臨位轉(zhuǎn)換:歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.定義:可將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及實質(zhì):(1)難溶物質(zhì)生成;(2)易揮發(fā)性的物質(zhì)生成;(3)難電離物質(zhì)生成

3.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).(金屬氧化物一般為電解質(zhì))

4.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì).(非金屬氧化物一般為非電解質(zhì))

5.在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì).例如:NaOH,KOH,HCl,HNO3,H2SO4,NaCl等.

6.在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì).例如:CH3COOH和水等.

7.用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

8.可拆物質(zhì):強堿,強酸,可溶性鹽.不可拆物質(zhì):弱酸,弱堿,難溶物,微溶物,單質(zhì),氧化物.

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng).

2.化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).

3.五個吸熱反應(yīng):(1)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;(2)Na2CO3+2NH4NO3=2NaCO3+2NH3+H2O+CO2

(3)CaCO3=CaO+CO2;(4)C+CO2=2CO;(5)C+H2O(氣)=CO+H2

4.一次能源:自然界現(xiàn)成存在,可以直接取得且不必改變其基本形態(tài)的能源.

二次能源:由一次能源經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)換成另一形態(tài)的能源.

5.化學(xué)反應(yīng)的過程,也可看成是貯存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被貯存起來的過程.

注:由于條件限制化學(xué)方程式?jīng)]有氣體符號和沉淀符號及反應(yīng)條件,請諒解!

化學(xué)教案－第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
【教學(xué)內(nèi)容、目標】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。

一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學(xué)反應(yīng)和有機化學(xué)反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：
；

在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。
（2）氧化劑～還原劑
在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
（3）氧化性～還原性
在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）
氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?br> 3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失22e

得e得3e

（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）
e
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》總復(fù)習(xí)資料

第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》總復(fù)習(xí)資料

【編者按】化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同事還伴隨有能量的變化，并可以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來。當能量以熱的形式表現(xiàn)是，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。這是我們學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量這一張是必須把握的一個基本思想。
一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
課標要求
1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式
2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義
3、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
要點精講
1、焓變與反應(yīng)熱
（1）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。
（2）反應(yīng)熱的定義
當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。
反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（3）焓變的定義
對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。
ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）
為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進行。即當Η（生成物）Η（反應(yīng)物），ΔΗ0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進行。即當Η（生成物）Η（反應(yīng)物），ΔΗ0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（4）反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系
第一章1
2、熱化學(xué)方程式
（1）定義
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時表示出來的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。
（2）表示意義
不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變。
（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點
①只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。
若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。②焓變ΔΗ與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔΗ的測定條件。
③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。
⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。
由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔΗ相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當反應(yīng)向逆向進行時，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反。
（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較
第一章2
3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
（1）實驗原理
將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。
Q=-C（T2-T1）
式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。
（2）實驗注意事項：
①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。
②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。
③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數(shù)點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的
精度。
（3）實驗結(jié)論
所測得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。
（4）實驗分析
以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。
4、中和熱
（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。
（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。
5、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較
第一章3第一章4

第一章5
二、燃燒熱能源
課標要求
1、掌握燃燒熱的概念
2、了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題
3、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
要點精講
1、燃燒熱
（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。
（2）對燃燒熱的理解
①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ0。
②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時的熱效應(yīng)。
（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫
燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標準，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程
式中常出現(xiàn)分數(shù)。
（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義
了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。
2、能源
能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
第一章6
（1）能源的分類
①一次能源與二次能源
從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。
②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等。
③可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。
（2）人類對能源利用的三個時代
①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風(fēng)和水的動力等。
②化石能源時代：煤、石油、天然氣。
③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。
（3）燃料充分燃燒的條件
①要有足夠的空氣
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面
注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費。擴大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。
（4）我國目前的能源利用狀況
目前主要能源是化石燃料，它們蘊藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費，也造成污染。
（5）解決能源危機的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源。
3、有關(guān)燃燒熱的計算
（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ
（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。
（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（應(yīng)相對應(yīng)）成正比”進行有關(guān)計算。
（4）應(yīng)用：“總過程的反應(yīng)熱值等于各分過程反應(yīng)熱之和”進行有關(guān)計算。
4、燃燒熱和中和熱的比較
第一章7

第一章8
三、化學(xué)反應(yīng)熱的計算
課標要求
1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律
2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題
3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算
要點精講
1、蓋斯定律
（1）蓋斯定律的內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。
（2）特點
①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。
②反應(yīng)熱總值一定。
（3）意義
有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。
2、反應(yīng)熱的計算
（1）依據(jù)
①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負號）；各項的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。
②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學(xué)方程式。
③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。
注：計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計合理的反應(yīng)過程，正確進行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。
（2）計算方法
列出方程或方程組計算求解。
①明確解題模式：審題→分析→求解。
②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。
③計算準確。
（3）進行反應(yīng)熱計算的注意事項：
①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。
②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進行時的反應(yīng)熱。
③正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。
④用某種物質(zhì)的燃燒熱計算反應(yīng)放出的總熱量時，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。

第一章9
四、本章知識網(wǎng)絡(luò)
第一章10第一章11