高中安全第一課教案

高一化學知識點(第一章)：化學反應及其能量變化。

高一化學知識點(第一章)：化學反應及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應

1.定義:一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應(不一定有氧氣參加反應）

2.實質:有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應

3.特征:反應前后元素的化合價發(fā)生變化

4.口訣:高價氧化,低價還,中間價態(tài)兩邊轉.

升失氧,降得還,要說劑,兩相反.

氧化劑得電子價降低被還原發(fā)生還原反應

還原劑失電子價升高被氧化發(fā)生氧化反應

5.電子守恒定律:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

6.強弱律:氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性

還原劑的還原性大于還原產物的還原性

7.常見的氧化劑:O2,濃H2SO4,HNO3,Cl2

（趣祝福 zFW152.Com）

常見的還原劑:H2,CO,C和活潑的金屬如ZnFeAl等.

8.臨位轉換:歸中反應和歧化反應

第二節(jié)離子反應

1.定義:可將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應

2.離子反應發(fā)生的條件及實質:(1)難溶物質生成;(2)易揮發(fā)性的物質生成;(3)難電離物質生成

3.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質.(金屬氧化物一般為電解質)

4.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物叫做非電解質.(非金屬氧化物一般為非電解質)

5.在水溶液里全部電離成離子的電解質叫做強電解質.例如:NaOH,KOH,HCl,HNO3,H2SO4,NaCl等.

6.在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質.例如:CH3COOH和水等.

7.用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

8.可拆物質:強堿,強酸,可溶性鹽.不可拆物質:弱酸,弱堿,難溶物,微溶物,單質,氧化物.

第三節(jié)化學反應中的能量變化

1.化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應.

2.化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.

3.五個吸熱反應:(1)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;(2)Na2CO3+2NH4NO3=2NaCO3+2NH3+H2O+CO2

(3)CaCO3=CaO+CO2;(4)C+CO2=2CO;(5)C+H2O(氣)=CO+H2

4.一次能源:自然界現(xiàn)成存在,可以直接取得且不必改變其基本形態(tài)的能源.

二次能源:由一次能源經過加工或轉換成另一形態(tài)的能源.

5.化學反應的過程,也可看成是貯存在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被貯存起來的過程.

注:由于條件限制化學方程式沒有氣體符號和沉淀符號及反應條件,請諒解!

精選閱讀

;第一章 化學反應及能量變化

第一章化學反應及能量變化

c

【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：（1）以價態(tài)升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業(yè)評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據(jù)反應物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB
　分解：AB=A+B
　置換：A+BC=AC+B
　復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應物得失氧分：
氧化：物質得到氧
還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O
　↓↓
從得失氧分析：失氧得氧
　↓↓
從升降價分析：降價升價
　↓↓
電子轉移分析：得e失e
　↓↓
反應結論：還原反應氧化反應
------------
同時發(fā)生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO　+　H2＝Cu+H2O
↓↓
　還原反應　氧化反應
↓↓
　被還原被氧化
↓↓
　氧化劑還原劑
↓↓
得電子物質　失電子物質
------------------------
從反應物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

▲聯(lián)系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧初中化學知識引入：

　1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

　2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）

　3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態(tài)變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應，Cl2發(fā)生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯(lián)系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線：

實質　判斷依據(jù)　元素變化　反應物稱為　反應物性質
失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性
得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性

第一章《化學反應及其能量變化》期中復習講義

復習要求

1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。

2．能正確書寫離子方程式。

知識規(guī)律總結

離子反應是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反應前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

二、離子共存

1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

*（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

思維技巧點撥

1．首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。

2．審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

典型題剖析

例1、下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本題涉及溶液中電解質強弱、離子反應規(guī)律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。

A中氨水是弱電解質，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。

例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。

解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ag+、、Cl－B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－F.K+、H+、NH4＋、OH-

解析：A組中：Ag++Cl-=AgCl↓B組中，+=BaCO3↓

C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2)↓D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

答案：E

例4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）

A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B.Mg2+、NH4＋、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl－D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

解析：題目給出兩個重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag+與Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2-與H+不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：AC

化學教案－第一章 化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應

第一章化學反應及其能量變化
第一節(jié)氧化還原反應
【教學內容、目標】
1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。
2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系）。
3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

一、化學反應的分類方法
1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。
2、既從物質類別又從物質反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。
5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。
氧化還原反應

二、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特征和本質
初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。
2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系
以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。
（1）氧化反應～還原反應
物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：
；

在一化學反應中有物質發(fā)生氧化反應，則必然有物質發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。
（2）氧化劑～還原劑
在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
（3）氧化性～還原性
在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
（4）氧化產物～還原產物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）
氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物
（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
（1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。
4、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：
（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失22e

得e得3e

（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）
e
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高一化學教案：《化學反應及能量變化》教學設計

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學生們打好基礎，幫助教師能夠更輕松的上課教學。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編為大家整理的“高一化學教案：《化學反應及能量變化》教學設計”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高一化學教案：《化學反應及能量變化》教學設計

【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：(1)以價態(tài)升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

(2)了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

(3)會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：(1)學習"一、二";(2)學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式;(3)課堂小結，課堂訓練及作業(yè)評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據(jù)反應物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO + H2 = Cu + H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓↓

從升降價分析：降價 升價

↓↓

電子轉移分析：得e 失e

↓↓

反應結論： 還原反應 氧化反應

------------

同時發(fā)生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

(1)電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

(2)電子對偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移(得失、偏移)的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO　 +　 H2 = Cu + H2O

↓↓

還原反應 　氧化反應

↓↓

被還原 被氧化

↓↓

氧化劑 還原劑

↓↓

得電子物質 　失電子物質

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從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應