小學(xué)語(yǔ)文的教學(xué)教案

《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)。

擴(kuò)展閱讀

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教案

課題：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

授課班級(jí)

課時(shí)

教

學(xué)

目

的

知識(shí)

與

技能

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式

過(guò)程

與

方法

1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，2、通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力

情感

態(tài)度

價(jià)值觀

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)

重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫

難點(diǎn)

焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫

知

識(shí)

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計(jì)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

一、反應(yīng)熱焓變

1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

2、符號(hào)：△H

3、單位：kJ/mol或kJmol-1

4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量

(3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和

二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)

1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

例：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol

2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。

(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。

(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。

4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

阿基米德

[問]推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢？

[講]對(duì)，能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。下面讓我們一同進(jìn)入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

[回憶]化學(xué)鍵在形成和斷裂的過(guò)程中能量的變化

［講］化學(xué)鍵形成的時(shí)候放出能量，斷裂的時(shí)候吸收能量；

[問]當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？

水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間距離增大，所以要吸收能量

[講]雖然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時(shí)要放出能量；破壞作用力時(shí)要吸收能量，即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化

［投影］

［問］為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化？從兩個(gè)角度來(lái)考慮：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小

［圖像分析］1molH2和1molCl2反應(yīng)得到2molHCl要放出183kJ的能量；斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量；斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量；

［講］從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過(guò)程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等；2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總會(huì)伴隨著能量的變化。

［過(guò)］斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來(lái)的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了，在以上的例子中我們對(duì)反應(yīng)的討論和研究中，我們的研究對(duì)象是什么？反應(yīng)物和生成物［講］我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為“焓變”，用符號(hào)“△H”表示，單位常采用kJ/mol或kJmol－1［板書］一、反應(yīng)熱焓變

1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

2、符號(hào)：△H

3、單位：kJ/mol或kJmol-1

［思考］我們看看△H的單位是kJ/mol，這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計(jì)算△H的數(shù)值？

［講］化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正比。焓變的單位中的“mol”的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物分子或原子，而是按熱化學(xué)方程式所表示的那些粒子的特定組合。反應(yīng)熱就是“每摩爾”該特定組合完全反應(yīng)的熱效應(yīng)

[講]化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前，先弄清楚兩個(gè)概念：環(huán)境和體系

[投影]

放熱反應(yīng)：體系環(huán)境

H

△H0為“-”Q0

吸熱反應(yīng)

體系環(huán)境

H

△H0為“+”Q0

[結(jié)論]△H和Q的角度不同，△H從體系的角度，Q從環(huán)境的角度

［講］當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6kJ/mol，與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)。

［投影］

[板書]4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

［講］如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應(yīng)時(shí)就會(huì)以熱能的形式放出，反之，則吸熱。

[板書]5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量

［講］化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高破壞它需要的能量就越??；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，△H為負(fù)，反應(yīng)之為正

[板書](3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和

［講］△H有正負(fù)之分，因此比較△H大小時(shí)，要連同“+”、“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。

[過(guò)渡]什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。

[板書]二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)

1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol

[投影]例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。(在101kPa和25℃時(shí))H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2與mo氣態(tài)O2反應(yīng)在101kPa和25℃時(shí)，生成lmol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。

[小結(jié)]描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。

［講］熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢？

[板書]2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

［講］與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材歸納、總結(jié)

[板書](1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。

[講]但中學(xué)化學(xué)中所用的△H的數(shù)據(jù)，一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明△H的“＋”與“－”。熱化學(xué)方程式一般不要求寫條件

[投影]例如：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol

［講］從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出，lmolH2反應(yīng)生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？

[板書](2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。

［講］通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“↑”、“↓”。

[投影]例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H＝－92.3kJ/mol

[板書](3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。

［講］我們還需要注意的是，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成?！鱄與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，而方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

[板書]4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

[點(diǎn)擊試題]已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝－11036kJ/mol

答案BD

［實(shí)踐活動(dòng)］中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

［投影］一、實(shí)驗(yàn)原理

［講］中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。

［回顧］必修2第二章30頁(yè)關(guān)于“中和熱”的內(nèi)容：

酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。

實(shí)驗(yàn)2-3：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并作好記錄。

鹽酸溫度/℃

NaOH溶液溫度/℃

中和反應(yīng)后溫度/℃

t(HCl)

t(NaOH)

t2數(shù)據(jù)處理：△H＝Q/n＝cm△t/n

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。

［投影］二、實(shí)驗(yàn)操作

［討論］上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問題？——熱量的散失

［投影］

［問］課本第5頁(yè)圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比，作了哪些改進(jìn)？改進(jìn)的目的是什么？

1——雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3——蓋板、都是為了減少熱量的散失。

［思考與交流］課本第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？

為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過(guò)量。

［講］閱讀課本第5頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟，強(qiáng)調(diào)下列問題

［投影］注意事項(xiàng)：

1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的堿并不參加中和反應(yīng)。

2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。

3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。

4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。

5、操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。

6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^(guò)量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。

操作：學(xué)生按課本步驟做實(shí)驗(yàn)，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

［投影］三、數(shù)據(jù)處理

1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)(t2－t1)＝

思考：如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？

2、計(jì)算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n。

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝，

n＝0.50mol·L－1×0.50mL＝0.025mol?！鱄＝

［總結(jié)］化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

［隨堂練習(xí)］

1、下列說(shuō)法不正確的是(A)

A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。

A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0

3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/mol

4、已知11molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；21molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==183kJ/mol

C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol

D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的考查反應(yīng)熱大小的比較熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)回顧：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化奧塞教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化奧塞教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

講義三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一.反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱的有關(guān)概念

化學(xué)反應(yīng)中，既發(fā)生物質(zhì)變化又發(fā)生著能量變化，熱能是能量變化的表現(xiàn)形式之一。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用ΔH表示，單位為KJ/mol。

（1）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，總的變化過(guò)程是放熱的叫放熱反應(yīng)，ΔH為“-”，或ΔH0。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，總的變化過(guò)程是吸熱的叫吸熱反應(yīng)，ΔH為“+”，或ΔH0。

（3）化學(xué)反應(yīng)不僅遵守質(zhì)量守恒定律、電子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果兩者能量差比較接近，則放熱或吸熱不明顯。

2.表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化（包括物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化），又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

二.熱化學(xué)方程式的意義和書寫

1.熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同

（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的為物質(zhì)的量而不是分子數(shù)，所以該計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

（2）熱化學(xué)方程式中。必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同，反應(yīng)熱也就不同。如：

2H2O（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH=-483.6KJ/mol

2H2O（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=-571.6KJ/mol

熱化學(xué)方程式不用表明“↑”和“↓”。

（3）熱化學(xué)方程式中必需注明ΔH以及“+”與“-”。

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)除注意以上三點(diǎn)外，還需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)棣與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。但一般ΔH數(shù)據(jù)是在101KPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此一般情況下不注明溫度和壓強(qiáng)，即默認(rèn)情況下均為101KPa和25℃。

（4）熱化學(xué)方程式是表明已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)是前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。如：

如：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395.4kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1

⑤2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1

⑥H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol－1

從①和②對(duì)比，可以看出寫出晶形的必要性。

③和④對(duì)比，可以看出寫出狀態(tài)的必要性。

④和⑤對(duì)比，可以看出計(jì)量數(shù)不同的熱量變化。

③和⑥對(duì)比，可以看出反應(yīng)方向與熱量的關(guān)系。

三.燃燒熱和中和熱

1.燃燒熱：在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：KJ/mol

所謂穩(wěn)定的氧化物即該物質(zhì)中所含的元素如C：CO2(g)H：H2O(l)S：SO2(g)N：NO2(g)Cl：HCl(aq)等。

常見的物質(zhì)的燃燒熱有表可查

2.中和熱：在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O，都放出57.3KJ的熱量。

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol

濃酸與濃堿或弱酸與弱堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，其反應(yīng)熱往往不等于57.3KJ/mol

四.蓋斯定律

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這就是在各反應(yīng)于相同條件下完成市的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。

Hess定律的實(shí)際意義：有的反應(yīng)雖然簡(jiǎn)單，但其熱效應(yīng)難以測(cè)得。例如：C+1/2O2=CO，是很簡(jiǎn)單的反應(yīng)，但是難于保證產(chǎn)物的純度，所以，反應(yīng)熱很難直接測(cè)定。應(yīng)用Hess定律，可以解決這一難題。

已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)（1）ΔH=－393.5kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）ΔH=－238.0kJ·mol－1

（1）式－（2）式，得C(石墨)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=ΔH－ΔH=－393.5kJ·mol－1－（－238.0kJ·mol－1）=－110.5kJ/mol

例根據(jù)蓋斯定律和下列數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①的ΔH值：C+O2=CO；ΔH①C+O2=CO2ΔH=-393.5kJ/mol②CO+O2=CO2ΔH=-283kJ/mol③

ΔH2

ΔH3

ΔH1

C

CO2

（I）

CO

II

練習(xí)：

1.熱化學(xué)方程式中，各化學(xué)是前的計(jì)量數(shù)表示的意義正確的是（）

A.與一般的化學(xué)等程式相同

B.只表示物質(zhì)的量

C.只表示物質(zhì)的量的比

D.只表示分子個(gè)數(shù)

2.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）
　AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
　B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
　CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
　D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

3.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）
　A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ·mol－1
　B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890kJ·mol－1
　C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=+890kJ·mol－1
　D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ·mol－1

42克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水是放出285.8KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=285.8KJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH=571.6KJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=-571.6KJ/mol

D.2H2+O2=2H2O，ΔH=-571.6KJ/mol

5.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
　A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
　B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1
　C.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1
　D.CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1

6.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若lg水蒸氣變成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）=H2O（1）的△H=KJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為KJ·mol－1。

7.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，ΔH1=aKJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH2=bKJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，ΔH3=cKJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH4=dKJ/mol

下列關(guān)系式正確的是（）

A.ac0B.bd0C.a=1/2b0D.2c=d0

8.已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39KJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系為
　A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法確定

9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1
C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.41kJ·mol－1
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）
　A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
　B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
　C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
　D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

10.已知甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；ΔH22H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH311.常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為（）A.0.4ΔH1+0.05ΔH3B.0.4ΔH1+0.05ΔH2C.0.4ΔH1+0.1ΔH3D.0.4ΔH1+0.2ΔH212.已知下列熱化學(xué)方程式：
　C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ／mo1
　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6KJ／mo1
　現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

13.（05年高考理科綜合能力測(cè)試（北京卷）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
（保留2倍小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。

14.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XKJ熱量。

（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)是表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量為g。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=

(3)寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思”，僅供參考，希望能為您提供參考！

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人類賴以生存的重要的物質(zhì)基礎(chǔ)，國(guó)際上往往以能源的人均占有量、能源的使用效率以及對(duì)環(huán)境的影響程度等來(lái)衡量該國(guó)家的現(xiàn)代化程度。每一種能源的發(fā)現(xiàn)以及利用都將人類改造自然的能力提高到一個(gè)新的高度，都給科學(xué)技術(shù)帶來(lái)重大突破。

既然能源在生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著如此重大的作用，我們?cè)谧膶W(xué)生應(yīng)該肩負(fù)起這個(gè)使命，為人類的發(fā)展發(fā)光放熱。

本段內(nèi)容我設(shè)計(jì)為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)側(cè)重放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義，以及化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因，第二課時(shí)側(cè)重?zé)峄瘜W(xué)方程式的概念及書寫。

第一課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念。

2.了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因和實(shí)質(zhì)。

教學(xué)手段采用演示實(shí)驗(yàn)與多媒體相結(jié)合，教學(xué)模式采用定向—結(jié)構(gòu)—活動(dòng)以及小組合作學(xué)習(xí)形式。教學(xué)方法采用啟發(fā)、討論和個(gè)人展示等。

本節(jié)課首先回顧化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的限度，利用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)原理，可以指導(dǎo)人們?nèi)绾胃?、更多地獲得目標(biāo)產(chǎn)物，當(dāng)然在獲得目標(biāo)產(chǎn)物的同時(shí)，也伴隨著能量的變化，有的能量變化非常明顯，這就說(shuō)明利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以獲得所需的物質(zhì)，也可以獲得所需的能量。

通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的感性認(rèn)識(shí)，可以指導(dǎo)學(xué)生合作完成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，突出熱量的描述，再讓學(xué)生展示化學(xué)方程式。做氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可鞏固銨根離子的檢驗(yàn)，也可增加趣味實(shí)驗(yàn)，在小燒杯下放玻璃片，并滴數(shù)滴水，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)燒杯和玻璃片粘在一塊，激發(fā)學(xué)生思維的火花。

實(shí)驗(yàn)將學(xué)生的情緒高漲起來(lái)，然后讓學(xué)生給出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，這個(gè)學(xué)生不難找出，因?yàn)闀旧暇陀卸x，目的是讓學(xué)生由動(dòng)轉(zhuǎn)為靜，接著思考：在學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)，展開討論，然后歸納總結(jié)。

通過(guò)討論發(fā)現(xiàn)，常見的放熱反應(yīng)有：所有燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的分解反應(yīng)有：碳與二氧化碳反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)。

然后再讓學(xué)生思考：為什么有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放熱，而有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸熱，什么原因決定的。經(jīng)過(guò)討論，可以從兩個(gè)方面分析，一是從反應(yīng)體系的內(nèi)能變化分析，二是從反應(yīng)過(guò)程中斷鍵與成鍵分析，斷鍵過(guò)程吸熱，成鍵過(guò)程放熱，若斷鍵過(guò)程中消耗能量多，則為吸熱反應(yīng)，若成鍵過(guò)程中放出熱量多，則為放熱反應(yīng)。

然后通過(guò)多媒體展示，以圖的形式呈現(xiàn)學(xué)生一目了然，增加了學(xué)生對(duì)內(nèi)能的感性認(rèn)識(shí)，還可通過(guò)日常生活中一些實(shí)例幫助學(xué)生理解。而鍵能的變化可通過(guò)鍵能計(jì)算，例如氫氣燃燒生成水，計(jì)算發(fā)現(xiàn)，成鍵放出熱量多，說(shuō)明該反應(yīng)自然是放熱反應(yīng)。

本節(jié)課由于課堂設(shè)計(jì)合理，加上學(xué)生預(yù)習(xí)充分，又符合新教材特點(diǎn)，所以目標(biāo)完成率較高，教學(xué)效果良好。

反應(yīng)中的能量變化

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“反應(yīng)中的能量變化”，僅供參考，歡迎大家閱讀。