高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
寫出下列化學(xué)方程式
1.氫氣在空氣中燃燒。2H2＋O22H2O
2.一氧化碳在空氣中燃燒。2CO＋O22CO2
3.木炭在空氣中完全燃燒。C＋O2CO2
課本知識導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
課本知識詮解重要提示1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)的特征
(2)分類及原因

類型定義原因常見實(shí)例放熱反應(yīng)有熱量放出的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬置換出H2的反應(yīng)吸熱
反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C+CO22CO(s)
C+H2O(g)2-=CO↑(g)+H2↑(g)2.燃料的燃燒
燃燒條件：燃料必須與空氣接觸，且達(dá)到著火點(diǎn)
(2)充分燃燒的條件：①要有足夠的空氣；②燃料與空氣要有足夠的接觸面積
(3)不充分燃燒的危害
①產(chǎn)生的熱量少，浪費(fèi)資源；
②產(chǎn)生污染物。(如CO)
(4)提高燃燒效率的具體途徑：固體燃料粉碎成粉末狀，液體燃料進(jìn)行霧化，適量調(diào)節(jié)通風(fēng)量，提高燃燒溫度。
3.新能源開發(fā)
即使燃料得到充分利用，也總有一天會枯竭的，因此，開發(fā)新能源對于人類有重要的意義。新能源包括氫能、太陽能、核能等。1.物質(zhì)變化遵循質(zhì)量守恒原理
2.能量變化遵循能量守恒原理
3.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系
4.燃料燃燒時，并不是空氣越多越好，因?yàn)檫^量的空氣會帶走大量的熱量?；A(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】在燃燒正旺的煤爐上添加新煤時，發(fā)現(xiàn)爐溫下降，同時在新煤上方，有藍(lán)色火焰出現(xiàn)。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)。
【分析】燃燒正旺的煤爐進(jìn)行的反應(yīng)是碳燃燒生成二氧化碳，這是放熱反應(yīng)；添加新煤時爐溫下降，主要是因?yàn)檫M(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)；產(chǎn)生的一氧化碳是可燃性氣體，燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，也是放熱反應(yīng)。

【解析】C+O2CO2放熱反應(yīng)
CO2+C2-2CO吸熱反應(yīng)
2CO+O22CO2放熱反應(yīng)
【例題2】大氣中，二氧化碳含量的增加會引起“溫室效應(yīng)”，自然界能消耗二氧化碳的反應(yīng)是()
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2O陽光C6H12O6+6O2
D.CO2+C2-2CO
拖1(典型例題考綜合題)下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是()
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)；
②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境；
③乙醇是一種再生能源；
④燃燒時放出大量熱量。
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
答案:D(解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，這不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，其他三點(diǎn)均為乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn))
【分析】自然界能消耗CO2的反應(yīng)物應(yīng)在自然界中存在，而且還要在自然條件下該反應(yīng)能發(fā)生。自然界中不存在NaOH，存在CaCO3、CO2與C反應(yīng)需高溫條件也不可能。光合作用是消耗CO2的最重要和最佳途徑。

【解析】BC重難點(diǎn)突破
重點(diǎn)難點(diǎn)易混點(diǎn)易錯點(diǎn)方法技巧
重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不可能正好等于反應(yīng)物的總能量，這樣反應(yīng)前后的能量差值即為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能、機(jī)械能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發(fā)生。
因?yàn)榉磻?yīng)過程中能量守恒，故當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)。有些反應(yīng)物和生成物的能量比較接近，這樣的反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯。另外要注意放熱反應(yīng)常溫下不一定能夠發(fā)生，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱才能發(fā)生。
難點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有發(fā)生很大變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，在這個過程中發(fā)生了能量變化。故化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)的生成，而新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量不同，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)必釋放或吸收能量。

隨筆：

易混易錯點(diǎn)
1.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系
很多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生需要加熱的反應(yīng)為吸熱反
拖2下列說法正確的是()
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，這不一定對。有的需加熱的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如：C(s)+H2O(g)CO↑(g)+H2↑(g)為吸熱反應(yīng)。而有很多需加熱的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如大多數(shù)燃燒反應(yīng)，需點(diǎn)燃才能發(fā)生。因?yàn)槿剂先紵柽_(dá)到著火點(diǎn)。而燃燒一旦開始，就放出大量的熱量，就不用再加熱。
2.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
很多同學(xué)認(rèn)為化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這不夠準(zhǔn)確。如C+CO22CO這個反應(yīng)為化合反應(yīng)，卻是一個吸熱反應(yīng)，2HIH2+I2這個分解反應(yīng)卻為放熱反應(yīng)。不過，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
3.燃料燃燒時空氣的量的控制
有同學(xué)認(rèn)為燃料燃燒時，要使燃料燃燒充分，就要有足夠的空氣，因?yàn)榭諝庠蕉嘣胶?，殊不知，過量的空氣會帶走大量的熱量，浪費(fèi)了能量。

4.反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系
答案:CD(解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以C、D選項(xiàng)是正確的)
【例題3】在相同溫度下，相同質(zhì)量的H2發(fā)生下列反應(yīng)放出的熱量，分別為Q1和Q2：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放熱Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放熱Q2
則Q1和Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2D.無法確定

【分析】因?yàn)閷⒁簯B(tài)水汽化，需要吸收熱量，反過來，氣態(tài)水液化要放出熱量，所以Q2＞Q1
【解析】B
【例題4】解釋“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實(shí)。
【易錯分析】不會用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際生活中所遇到的問題。這是化學(xué)素質(zhì)教育的重點(diǎn)之一，本題可利用燃燒充分燃料的條件進(jìn)行解釋。
【解析】大量空氣的急速流動會帶動大量的熱量，使蠟燭達(dá)不到著火點(diǎn)而熄滅。而爐火通入足量的空氣，使之充分燃燒，故越扇越旺。應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
拖3下列說法正確的是()
A.分解反應(yīng)要吸熱，需加熱才能發(fā)生
B.化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，常溫下就可發(fā)生
C.需高溫才能進(jìn)行的一定為吸熱反應(yīng)
D.吸熱反應(yīng)在常溫下也可發(fā)生
答案:D(解析：一個反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，如燃料的燃燒是一個放熱過程，但需要點(diǎn)燃，即加熱達(dá)到其著火點(diǎn)。分解反應(yīng)不全為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)也不一定需加熱的條件，如碳酸的分解。化合反應(yīng)不全為放熱過程，在常溫下不一定發(fā)生，如H2與O2化合成H2O需點(diǎn)燃)
拖4同溫同壓下，相同質(zhì)量的固態(tài)硫和液態(tài)硫燃燒發(fā)生以下反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
S(s)+O2(g)=SO2(g)
放熱Q1
S(l)+O2(g)=SO2(g)
放熱Q2
則Q1與Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2
B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2
D.無法確定
答案:B［解析：將固態(tài)硫燃燒分解成兩個過程：先將固態(tài)硫液化(此過程吸熱)，再將液態(tài)硫燃燒(放熱Q2)，所以Q1＜Q2
方法技巧
1.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。
(2)反應(yīng)中能量定恒。
(3)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
2.兩個或多個分子化合成一個分子的化合反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，或一個微粒變成兩個或多個微粒的過程一定為吸熱過程。
如：NH3+HClNH4Cl
一個分子分解成兩個或多個分子的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?；騼蓚€或多個微粒變成一個微粒的過程一定為放熱過程。
如：NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑
注意：“個”與“種”的區(qū)別。
(1)可燃物燃燒的主要條件：①與空氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
(2)滅火方法：隔絕空氣或使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下。
【例題5】已知NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為Q1，等濃度、等量NaOH溶液與CH3COOH(醋酸)反應(yīng)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2的相對大小()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2D.無法確定
【分析】NaOH、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液在混合之前均完全電離，混合后，H+與OH-結(jié)合成水放出熱量；而醋酸為弱電解質(zhì)溶液，電離的醋酸分子較少，當(dāng)與NaOH溶液混合時，CH3COOH先電離出H+，需吸收能量，然后H+與OH-結(jié)合又放出能量，所以Q1＞Q2。

【解析】A
【例題6】下列過程屬于吸熱過程的是()
A.H++OH-=H2O
B.NaCl=Na++Cl-
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl+Cl=Cl2
拖5已知H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為Q1，等濃度、等量的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量為Q2，測Q1、Q2的相對大小為()
A.Q1＞Q2
B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2
D.無法確定
答案:B(解析：因?yàn)閮蓚€微粒合成一個微粒的過程一定放熱，故H++OH-H2O放熱，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放熱，H2SO4與NaOH反應(yīng)，只有H++OH-H2O，而H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，除H++OH-H2O外，還有Ba2++SO2-4BaSO4↓發(fā)生)
拖6海灣戰(zhàn)爭引起油井著火，下列措施不可以考慮滅火的是()
A.設(shè)法降低火焰溫度
B.設(shè)法降低著火點(diǎn)
C.設(shè)法堵住油井出口
D.設(shè)法使火焰隔離空氣
答案:B(解析：根據(jù)燃料燃燒的條件：①達(dá)到著火點(diǎn)，②燃料與空氣接觸，因此滅火可以采取的措施：①降低火焰溫度至著火點(diǎn)以下；②使燃料與空氣隔絕。而著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性。不可能改變)
拖7下列過程屬于放熱過程的有()
A.NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4
D.2CO+O22CO2
答案:CD(一個微粒變成多個微粒的過程吸熱，多個微粒變成一個微粒的過程放熱)
拖8水蒸氣通過熾熱的煤所產(chǎn)生的混合氣體，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。試選用下列試劑確認(rèn)這四種氣體的存在：①澄清石灰水；②無水硫酸銅；③熾熱的氧化銅；④濃硫酸。假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行，則混合氣體依次通過試劑的順序?yàn)開______。
答案:②①④③②①(解析：四種氣體中首先要確認(rèn)的是水蒸氣，通過無水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說明含有水蒸氣；再通過澄清石灰水即可確定CO2；將混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，通過熾熱的氧化銅，CO、H2均被氧化，通過檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物來確認(rèn)它們的存在，具體做法是：通過熾熱的氧化銅后，依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水)
【分析】A、C、D都屬于兩個微粒合為一個微粒的形式，為放熱過程。而B為一個微粒變成兩個微粒的形式，所以為吸熱過程。
【解析】B
圖1-3-1【例題7】如圖1?3?1所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”“小于”“等于”)原來鎂片和鹽酸的總能量。
【分析】鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，從而飽和石灰水變渾濁。

【解析】(1)鎂片上有氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解至最后消失，燒杯中石灰水變渾濁。
(2)鎂片與鹽酸反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(4)小于
隨筆：
名題活題創(chuàng)新探究
例題分析解答【例題8】能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。例如自然界中的煤即為一級能源，而氫氣則是一種高效沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取；2H2O通電2H2↑+O2↑，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(1)除了題中提到的以外，你還能列舉出一些一級能源和二級能源嗎?
一級能源；
二級能源。
(2)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是_______。
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
(3)我國的能源消耗以煤為主，煤炭的儲量占世界儲量的13%，僅次于美國、前蘇聯(lián)，居世界第三位。據(jù)估計(jì)，全世界石油和天然氣的資源于80年后將枯竭，煤炭最多能供應(yīng)200～300年。能源緊缺已成為世界經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的一種制約因素。節(jié)約能源是解決能源緊缺的重要途徑。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，簡述提高煤的利用效率的途徑和方法?
【分析】解答(1)問的關(guān)鍵要運(yùn)用題目所給的信息，認(rèn)定一級能源和二級能源概念的界定。(2)根據(jù)氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，知水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以水分解釋放能量是不可能的。

【解析】(1)一級能源有：石油、天然氣、太陽能、草木、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能等；二級能源有：電能、水煤氣、沼氣等?br> (2)AC
(3)①使煤充分燃燒。(一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是煤與空氣要有足夠大的接觸面積)。②熱能的充分
拖9(廣東高考題)
(1)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所需要能量的主要來源為_______，特別是_______燃燒所產(chǎn)生的能量。
(2)氫氣作為燃料具有其他燃料所不及的優(yōu)點(diǎn)主要有，_______，_______。
(3)科學(xué)家預(yù)言：未來理想的燃料，可取自于綠色植物，即把植物中的纖維素用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┡c水作用生成葡萄糖(C6H12O6)，再在催化劑與水作用下使葡萄糖分解成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，乙醇是一種理想的燃料，試寫出葡萄糖在催化劑作用下生成乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式_______。
答案:解：(1)化石燃料化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的煤、石油、天然氣
(2)質(zhì)量一定時燃燒放出的熱量多燃燒產(chǎn)物無污染可以再生
(3)C6H12O6催化劑2C2H5OH+2CO2↑
拖10(典型例題合)航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：
2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是()
A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?br> D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
答案:D(解析：此反應(yīng)為一個自身氧化還原反應(yīng)，N元素、O元素化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)降低被還原，NH4ClO4既作氧化劑，又作還原劑)
利用。(通過改進(jìn)設(shè)備，防止熱能損失，提高熱能的利用率)。③煤的氣化和液化。(固體煤經(jīng)過處理變?yōu)橐后w或氣體，燃燒時可減少污染，燃燒效率高，也便于運(yùn)輸)。
【例題9】(上海市檢測題)天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()
A.減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B.增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量
C.減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量
D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
【分析】從CH4、C3H8燃燒的方程式可知，等量的CH4與C3H8燃燒，C3H8需要的O2比CH4需要的O2多，為使燃料充分燃燒，可以減少燃?xì)膺M(jìn)氣量或增大空氣進(jìn)入量或?qū)蓚€措施同時進(jìn)行。

【解析】B隨筆：

知識鏈接
氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡單介紹。
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO2-4轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。
我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，或把電能變成化學(xué)能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動運(yùn)輸?shù)取Ｃ禾?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量。
由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對同學(xué)們生活和今后參加工作都是很有意義的。
能力達(dá)標(biāo)檢測
1.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()
A.白磷自燃B.工業(yè)上制氧氣
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.鋁片與鹽酸反應(yīng)
答案:B(燃燒反應(yīng)全為放熱反應(yīng)，所以白磷為放熱反應(yīng)，工業(yè)上制O2通常用電解H2O來制取，而我們知道，2H2+O22H2O放熱，所以水分解吸熱；葡萄糖在人體內(nèi)氧化是人體能量的主要來源，故為放熱過程)
2.吸熱反應(yīng)一定是()
A.貯存能量B.釋放能量
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
答案:AC(吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來)
3.下列說法正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.煤和石油屬于可再生的化石能源
C.需要加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
答案:AD
4.將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是()
A.提高燃料效率，減少大氣污染B.提高煤的價(jià)格
C.主要是為了更好地保管D.減少運(yùn)輸環(huán)節(jié)
答案:A(將固體燃料氣化，燃料燃燒時與空氣充分接觸，燃燒充分，燃料利用率提高，同時產(chǎn)生CO含量減小)
5.下列說法不正確的是()
A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低
答案:AD(化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體。化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料。不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D選項(xiàng)的說法是錯誤的)
6.下列說法不正確的是()
A.白磷在空氣中可自燃說明白磷在空氣中的氧化是放熱反應(yīng)，且白磷著火點(diǎn)低
B.煤炭燃燒需加熱才能進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.相同溫度下，相同質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣完全燃燒放出的熱量相同
D.所有燃燒反應(yīng)必須有氧氣才能進(jìn)行
答案:BC(白磷在空氣中不點(diǎn)自燃，說明著火點(diǎn)低，燃燒放出的熱量，使白磷繼續(xù)燃燒；燃料燃燒為放熱反應(yīng)，但在常溫下，一般的燃燒需加熱至溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B不正確；因硫從固態(tài)變成液態(tài)要吸收熱量，故C不正確)
7.有關(guān)能源的下列說法不正確的是()
A.煤、石油、天然氣為化石能源B.化石能源為非再生能源
C.氫能為可再生能源D.化石能源是可再生能源
答案:D(化石能源是古代動植物遺體通過幾萬年或幾十萬年才形成，不可再生)
8.下列說法不正確的是()
A.物質(zhì)燃燒總是放熱的
B.化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.有些放熱反應(yīng)，在引發(fā)反應(yīng)時往往需要加熱
D.放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時都不需要加熱
答案:BD(大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，反應(yīng)的條件與熱效應(yīng)無關(guān))
9.下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是()
A.NaOHB.生石灰
C.NH4NO3晶體D.濃H2SO4
E.NaCl晶體
答案:C(強(qiáng)堿固體物質(zhì)溶于水是放熱過程，濃酸溶于水是放熱過程，NaCl等一般鹽溶于水，熱效應(yīng)不明顯)
10.等質(zhì)量的碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，放出的熱量分別為Q1、Q2，2C(固)+O2(氣)2CO(氣)C(固)+O2(氣)CO2(氣)
則Q1、Q2的關(guān)系為()
A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.無法確定
答案:B(前者可認(rèn)為碳燃燒不完全)
11.已知31g的白磷變成31g的紅磷是放熱反應(yīng)，下列兩個反應(yīng)中：
4P(白)(固)+5O2(氣)2P2O5(固)+Q1
4P(紅)(固)+5O2(氣)2P2O5(固)+O2
則Q1和Q2的關(guān)系正確的是()
A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.無法判斷
答案:B(將白磷燃燒分解成兩個過程：先將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出熱量，然后紅磷燃燒，又放出與紅磷燃燒相等的熱量)
12.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。
(1)若E1＞E2，則該反應(yīng)物為_______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是_______。
(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，那么在發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)物需要_______才能轉(zhuǎn)化成生成物，該反應(yīng)的過程可看成是_______。
答案:(1)放將能量釋放出來的過程(2)吸吸收能量，將能量貯存起來的過程
13.氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)理想的能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點(diǎn)：
(1)。
(2)。
(3)。
答案:(1)一定質(zhì)量H2燃燒，放出的熱量多(2)燃燒產(chǎn)物無污染(3)可以再生
14.鐵粉和硫粉混合后，稍加熱，反應(yīng)即能自行進(jìn)行下去，說明這個反應(yīng)是反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
答案:放熱

15.利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱的作用，使室內(nèi)保持較低溫度。晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持較高溫度，利用化學(xué)原理分析熱能的轉(zhuǎn)化過程。
答案:當(dāng)太陽照射時，Na2SO410H2O分解吸收熱量，使室溫度不至升高很多，晚上，氣溫下降，Na2SO4與H2O結(jié)合成Na2SO410H2O又放出熱量，使室內(nèi)保持溫暖。
參考答案
【一拖二】
1.D(解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，這不是乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，其他三點(diǎn)均為乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn))2.CD(解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以C、D選項(xiàng)是正確的)3.D(解析：一個反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，如燃料的燃燒是一個放熱過程，但需要點(diǎn)燃，即加熱達(dá)到其著火點(diǎn)。分解反應(yīng)不全為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)也不一定需加熱的條件，如碳酸的分解。化合反應(yīng)不全為放熱過程，在常溫下不一定發(fā)生，如H2與O2化合成H2O需點(diǎn)燃)4.B［解析：將固態(tài)硫燃燒分解成兩個過程：先將固態(tài)硫液化(此過程吸熱)，再將液態(tài)硫燃燒(放熱Q2)，所以Q1＜Q2］5.B(解析：因?yàn)閮蓚€微粒合成一個微粒的過程一定放熱，故H++OH-H2O放熱，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放熱，H2SO4與NaOH反應(yīng)，只有H++OH-H2O，而H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，除H++OH-H2O外，還有Ba2++SO2-4BaSO4↓發(fā)生)6.B(解析：根據(jù)燃料燃燒的條件：①達(dá)到著火點(diǎn)，②燃料與空氣接觸，因此滅火可以采取的措施：①降低火焰溫度至著火點(diǎn)以下；②使燃料與空氣隔絕。而著火點(diǎn)是物質(zhì)的屬性。不可能改變)7.CD(一個微粒變成多個微粒的過程吸熱，多個微粒變成一個微粒的過程放熱)8.②①④③②①(解析：四種氣體中首先要確認(rèn)的是水蒸氣，通過無水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說明含有水蒸氣；再通過澄清石灰水即可確定CO2；將混合氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，通過熾熱的氧化銅，CO、H2均被氧化，通過檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物來確認(rèn)它們的存在，具體做法是：通過熾熱的氧化銅后，依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水)
9.解：(1)化石燃料化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的煤、石油、天然氣
(2)質(zhì)量一定時燃燒放出的熱量多燃燒產(chǎn)物無污染可以再生
(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
10.D(解析：此反應(yīng)為一個自身氧化還原反應(yīng)，N元素、O元素化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)降低被還原，NH4ClO4既作氧化劑，又作還原劑)
【能力達(dá)標(biāo)檢測】
1.B(燃燒反應(yīng)全為放熱反應(yīng)，所以白磷為放熱反應(yīng)，工業(yè)上制O2通常用電解H2O來制取，而我們知道，2H2+O2H2O放熱，所以水分解吸熱；葡萄糖在人體內(nèi)氧化是人體能量的主要來源，故為放熱過程)2.AC(吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來)3.AD4.A(將固體燃料氣化，燃料燃燒時與空氣充分接觸，燃燒充分，燃料利用率提高，同時產(chǎn)生CO含量減小)5.AD(化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料。不僅減少SO2對大氣的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D選項(xiàng)的說法是錯誤的)6.BC(白磷在空氣中不點(diǎn)自燃，說明著火點(diǎn)低，燃燒放出的熱量，使白磷繼續(xù)燃燒；燃料燃燒為放熱反應(yīng)，但在常溫下，一般的燃燒需加熱至溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B不正確；因硫從固態(tài)變成液態(tài)要吸收熱量，故C不正確)7.D(化石能源是古代動植物遺體通過幾萬年或幾十萬年才形成，不可再生)8.BD(大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，反應(yīng)的條件與熱效應(yīng)無關(guān))9.C(強(qiáng)堿固體物質(zhì)溶于水是放熱過程，濃酸溶于水是放熱過程，NaCl等一般鹽溶于水，熱效應(yīng)不明顯)10.B(前者可認(rèn)為碳燃燒不完全)11.B(將白磷燃燒分解成兩個過程：先將白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出熱量，然后紅磷燃燒，又放出與紅磷燃燒相等的熱量)12.(1)放將能量釋放出來的過程(2)吸吸收能量，將能量貯存起來的過程13.(1)一定質(zhì)量H2燃燒，放出的熱量多(2)燃燒產(chǎn)物無污染(3)可以再生14.放熱15.當(dāng)太陽照射時，Na2SO410H2O分解吸收熱量，使室溫度不至升高很多，晚上，氣溫下降，Na2SO4與H2O結(jié)合成Na2SO410H2O又放出熱量，使室內(nèi)保持溫暖。
【課本習(xí)題】
一、1.放出吸收2.放熱吸收能量吸熱
二、1.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)以及其堿與酸的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都為OH-+H+H2O，由題意知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。在中和反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的能量變化為(如圖)：2.使煤爐中的煤充分燃燒，應(yīng)采取的措施有：①將煤塊或煤粉制成像蜂窩煤球等形狀的煤，以增大煤與空氣的接觸面積；②適當(dāng)開大爐門，使?fàn)t內(nèi)有充足的空氣。還可以在爐身的中上部開個二次通風(fēng)口，使煤燃燒產(chǎn)生的可燃性氣體(CO)進(jìn)行二次燃燒。
【復(fù)習(xí)題】
一、1.在反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移得還原失氧化2.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑失去升高還原氧化得到降低氧化還原3.(1)未達(dá)到電荷守恒Cu+2Ag+Cu2++2Ag(2)將難溶于水的碳酸鈣寫成了離子形式CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(3)將難溶于水的氫氧化銅寫成了離子形式Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O4.參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各生成物的總質(zhì)量；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總能量等于各生成物的總能量與反應(yīng)放出的熱量之和。若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總能量等于各生成物的總能量與反應(yīng)吸收的熱量的熱量之差。即物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，保持能量守恒。5.(1)酸性作用(2)氧化性作用
二、1.AD2.BC3.C4.C5.C
三、1.(1)氧化劑：CuO還原劑：CO
(2氧化劑：CuSO4還原劑：鋅片
(3)CO2+2O=H-CO2-3+H2O
(4)Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4↓+2H2O
2.(1)不正確。在金屬活動性順序中，Cu位于Mg的后面，此反應(yīng)不能發(fā)生。此式無法改正，只能廢除。
(2)不正確。H2CO3很不穩(wěn)定，對其要用CO2和H2O表示。此外，該化學(xué)方程式未配平。
應(yīng)改為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)正確。
(4)不正確。AgNO3在水中易溶、易電離，不該用分子式表示之。
應(yīng)改為：Ag++Cl-AgCl↓
(5)不正確。H2CO3很不穩(wěn)定，對其要用CO2和H2O表示。
應(yīng)改為：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
四、1.該白色固體為CaCl2和Na2CO3的混合物，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
白色固體溶解于水：Ca2++CO2-3=CaCO3↓；
沉淀中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
濾液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓。
2.該白色粉末由Ba(NO3)2、CaCl2和K2CO3組成。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
粉末加入水中：Ba2++CO2-3=BaCO3↓
Ca2++CO2-3=CaCO3↓
懸濁液中加入稀硝酸：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②的溶液中滴入硫酸：Ba2++SO2-=4BaSO4↓
可能還有反應(yīng)：Ca2++SO2-4=CaSO4↓
②的溶液中滴入AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

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化學(xué)反應(yīng)與能量變化

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教案

課題：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

授課班級

課時

教

學(xué)

目

的

知識

與

技能

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式

過程

與

方法

1、通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力

情感

態(tài)度

價(jià)值觀

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)

重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫

難點(diǎn)

焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計(jì)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

一、反應(yīng)熱焓變

1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

2、符號：△H

3、單位：kJ/mol或kJmol-1

4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。

5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量

(3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和

二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)

1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

例：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol

2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其△H不同。

(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。

(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時，其△H也不同。

4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動

阿基米德

[問]推動人類社會進(jìn)步的這個支點(diǎn)和杠桿是什么呢？

[講]對，能量就是推動人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。下面讓我們一同進(jìn)入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

[回憶]化學(xué)鍵在形成和斷裂的過程中能量的變化

［講］化學(xué)鍵形成的時候放出能量，斷裂的時候吸收能量；

[問]當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？

水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間距離增大，所以要吸收能量

[講]雖然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時要放出能量；破壞作用力時要吸收能量，即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化

［投影］

［問］為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化？從兩個角度來考慮：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對能量的大小

［圖像分析］1molH2和1molCl2反應(yīng)得到2molHCl要放出183kJ的能量；斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量；斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量；

［講］從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個過程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等；2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會伴隨著能量的變化。

［過］斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測定出來的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了，在以上的例子中我們對反應(yīng)的討論和研究中，我們的研究對象是什么？反應(yīng)物和生成物［講］我們對反應(yīng)研究的對象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為“焓變”，用符號“△H”表示，單位常采用kJ/mol或kJmol－1［板書］一、反應(yīng)熱焓變

1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

2、符號：△H

3、單位：kJ/mol或kJmol-1

［思考］我們看看△H的單位是kJ/mol，這個單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計(jì)算△H的數(shù)值？

［講］化學(xué)反應(yīng)的過程同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正比。焓變的單位中的“mol”的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物分子或原子，而是按熱化學(xué)方程式所表示的那些粒子的特定組合。反應(yīng)熱就是“每摩爾”該特定組合完全反應(yīng)的熱效應(yīng)

[講]化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前，先弄清楚兩個概念：環(huán)境和體系

[投影]

放熱反應(yīng)：體系環(huán)境

H

△H0為“-”Q0

吸熱反應(yīng)

體系環(huán)境

H

△H0為“+”Q0

[結(jié)論]△H和Q的角度不同，△H從體系的角度，Q從環(huán)境的角度

［講］當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6kJ/mol，與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)。

［投影］

[板書]4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。

［講］如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應(yīng)時就會以熱能的形式放出，反之，則吸熱。

[板書]5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量

［講］化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高破壞它需要的能量就越小；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，△H為負(fù)，反應(yīng)之為正

[板書](3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和

［講］△H有正負(fù)之分，因此比較△H大小時，要連同“+”、“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。

[過渡]什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。

[板書]二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)

1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol

[投影]例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。(在101kPa和25℃時)H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol氣態(tài)H2與mo氣態(tài)O2反應(yīng)在101kPa和25℃時，生成lmol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。

[小結(jié)]描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。

［講］熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢？

[板書]2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

［講］與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

［學(xué)生活動］閱讀教材歸納、總結(jié)

[板書](1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其△H不同。

[講]但中學(xué)化學(xué)中所用的△H的數(shù)據(jù)，一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明△H的“＋”與“－”。熱化學(xué)方程式一般不要求寫條件

[投影]例如：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol

［講］從上述兩個熱化學(xué)方程式可看出，lmolH2反應(yīng)生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？

[板書](2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。

［講］通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“↑”、“↓”。

[投影]例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H＝－92.3kJ/mol

[板書](3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時，其△H也不同。

［講］我們還需要注意的是，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成?！鱄與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，而方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

[板書]4．熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

[點(diǎn)擊試題]已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝－11036kJ/mol

答案BD

［實(shí)踐活動］中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

［投影］一、實(shí)驗(yàn)原理

［講］中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。

［回顧］必修2第二章30頁關(guān)于“中和熱”的內(nèi)容：

酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

實(shí)驗(yàn)2-3：在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。

鹽酸溫度/℃

NaOH溶液溫度/℃

中和反應(yīng)后溫度/℃

t(HCl)

t(NaOH)

t2數(shù)據(jù)處理：△H＝Q/n＝cm△t/n

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m為酸堿溶液的質(zhì)量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n為生成水的物質(zhì)的量。

［投影］二、實(shí)驗(yàn)操作

［討論］上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問題？——熱量的散失

［投影］

［問］課本第5頁圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比，作了哪些改進(jìn)？改進(jìn)的目的是什么？

1——雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3——蓋板、都是為了減少熱量的散失。

［思考與交流］課本第5頁實(shí)驗(yàn)用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？

為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用堿稍過量。

［講］閱讀課本第5頁實(shí)驗(yàn)步驟，強(qiáng)調(diào)下列問題

［投影］注意事項(xiàng)：

1、為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。

2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。

3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。

4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。

5、操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。

6、實(shí)驗(yàn)時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測定，但在計(jì)算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。

操作：學(xué)生按課本步驟做實(shí)驗(yàn)，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

［投影］三、數(shù)據(jù)處理

1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)(t2－t1)＝

思考：如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？

2、計(jì)算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n。

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝，

n＝0.50mol·L－1×0.50mL＝0.025mol?！鱄＝

［總結(jié)］化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

［隨堂練習(xí)］

1、下列說法不正確的是(A)

A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。

A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0

3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/mol

4、已知11molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；21molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==183kJ/mol

C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol

D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的考查反應(yīng)熱大小的比較熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)回顧：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化奧塞教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化奧塞教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

講義三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一.反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱的有關(guān)概念

化學(xué)反應(yīng)中，既發(fā)生物質(zhì)變化又發(fā)生著能量變化，熱能是能量變化的表現(xiàn)形式之一。在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用ΔH表示，單位為KJ/mol。

（1）在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，總的變化過程是放熱的叫放熱反應(yīng)，ΔH為“-”，或ΔH0。

（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，總的變化過程是吸熱的叫吸熱反應(yīng)，ΔH為“+”，或ΔH0。

（3）化學(xué)反應(yīng)不僅遵守質(zhì)量守恒定律、電子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果兩者能量差比較接近，則放熱或吸熱不明顯。

2.表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化（包括物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化），又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

二.熱化學(xué)方程式的意義和書寫

1.熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同

（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的為物質(zhì)的量而不是分子數(shù)，所以該計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

（2）熱化學(xué)方程式中。必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同，反應(yīng)熱也就不同。如：

2H2O（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH=-483.6KJ/mol

2H2O（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=-571.6KJ/mol

熱化學(xué)方程式不用表明“↑”和“↓”。

（3）熱化學(xué)方程式中必需注明ΔH以及“+”與“-”。

書寫熱化學(xué)方程式時除注意以上三點(diǎn)外，還需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)棣與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。但一般ΔH數(shù)據(jù)是在101KPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此一般情況下不注明溫度和壓強(qiáng)，即默認(rèn)情況下均為101KPa和25℃。

（4）熱化學(xué)方程式是表明已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)是前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：

如：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395.4kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1

⑤2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1

⑥H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol－1

從①和②對比，可以看出寫出晶形的必要性。

③和④對比，可以看出寫出狀態(tài)的必要性。

④和⑤對比，可以看出計(jì)量數(shù)不同的熱量變化。

③和⑥對比，可以看出反應(yīng)方向與熱量的關(guān)系。

三.燃燒熱和中和熱

1.燃燒熱：在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：KJ/mol

所謂穩(wěn)定的氧化物即該物質(zhì)中所含的元素如C：CO2(g)H：H2O(l)S：SO2(g)N：NO2(g)Cl：HCl(aq)等。

常見的物質(zhì)的燃燒熱有表可查

2.中和熱：在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O，都放出57.3KJ的熱量。

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol

濃酸與濃堿或弱酸與弱堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，其反應(yīng)熱往往不等于57.3KJ/mol

四.蓋斯定律

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同。”這就是在各反應(yīng)于相同條件下完成市的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。

Hess定律的實(shí)際意義：有的反應(yīng)雖然簡單，但其熱效應(yīng)難以測得。例如：C+1/2O2=CO，是很簡單的反應(yīng)，但是難于保證產(chǎn)物的純度，所以，反應(yīng)熱很難直接測定。應(yīng)用Hess定律，可以解決這一難題。

已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)（1）ΔH=－393.5kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）ΔH=－238.0kJ·mol－1

（1）式－（2）式，得C(石墨)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=ΔH－ΔH=－393.5kJ·mol－1－（－238.0kJ·mol－1）=－110.5kJ/mol

例根據(jù)蓋斯定律和下列數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①的ΔH值：C+O2=CO；ΔH①C+O2=CO2ΔH=-393.5kJ/mol②CO+O2=CO2ΔH=-283kJ/mol③

ΔH2

ΔH3

ΔH1

C

CO2

（I）

CO

II

練習(xí)：

1.熱化學(xué)方程式中，各化學(xué)是前的計(jì)量數(shù)表示的意義正確的是（）

A.與一般的化學(xué)等程式相同

B.只表示物質(zhì)的量

C.只表示物質(zhì)的量的比

D.只表示分子個數(shù)

2.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）
　AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
　B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
　CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
　D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

3.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）
　A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ·mol－1
　B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890kJ·mol－1
　C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=+890kJ·mol－1
　D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ·mol－1

42克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水是放出285.8KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=285.8KJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH=571.6KJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=-571.6KJ/mol

D.2H2+O2=2H2O，ΔH=-571.6KJ/mol

5.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
　A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
　B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1
　C.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1
　D.CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1

6.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若lg水蒸氣變成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）=H2O（1）的△H=KJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為KJ·mol－1。

7.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，ΔH1=aKJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH2=bKJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，ΔH3=cKJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH4=dKJ/mol

下列關(guān)系式正確的是（）

A.ac0B.bd0C.a=1/2b0D.2c=d0

8.已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39KJ熱量，下列兩個反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol
4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系為
　A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．無法確定

9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1
C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.41kJ·mol－1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）
　A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
　B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
　C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
　D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

10.已知甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；ΔH22H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH311.常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為（）A.0.4ΔH1+0.05ΔH3B.0.4ΔH1+0.05ΔH2C.0.4ΔH1+0.1ΔH3D.0.4ΔH1+0.2ΔH212.已知下列熱化學(xué)方程式：
　C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ／mo1
　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6KJ／mo1
　現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

13.（05年高考理科綜合能力測試（北京卷）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
（保留2倍小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。

14.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XKJ熱量。

（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)是表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量為g。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=

(3)寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)中的能量變化

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“反應(yīng)中的能量變化”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思”，僅供參考，希望能為您提供參考！

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人類賴以生存的重要的物質(zhì)基礎(chǔ)，國際上往往以能源的人均占有量、能源的使用效率以及對環(huán)境的影響程度等來衡量該國家的現(xiàn)代化程度。每一種能源的發(fā)現(xiàn)以及利用都將人類改造自然的能力提高到一個新的高度，都給科學(xué)技術(shù)帶來重大突破。

既然能源在生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著如此重大的作用，我們在座的學(xué)生應(yīng)該肩負(fù)起這個使命，為人類的發(fā)展發(fā)光放熱。

本段內(nèi)容我設(shè)計(jì)為兩個課時，第一課時側(cè)重放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義，以及化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因，第二課時側(cè)重?zé)峄瘜W(xué)方程式的概念及書寫。

第一課時的學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念。

2.了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因和實(shí)質(zhì)。

教學(xué)手段采用演示實(shí)驗(yàn)與多媒體相結(jié)合，教學(xué)模式采用定向—結(jié)構(gòu)—活動以及小組合作學(xué)習(xí)形式。教學(xué)方法采用啟發(fā)、討論和個人展示等。

本節(jié)課首先回顧化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的限度，利用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)原理，可以指導(dǎo)人們?nèi)绾胃?、更多地獲得目標(biāo)產(chǎn)物，當(dāng)然在獲得目標(biāo)產(chǎn)物的同時，也伴隨著能量的變化，有的能量變化非常明顯，這就說明利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以獲得所需的物質(zhì)，也可以獲得所需的能量。

通過兩個實(shí)驗(yàn)加深對化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的感性認(rèn)識，可以指導(dǎo)學(xué)生合作完成，實(shí)驗(yàn)過程中指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，突出熱量的描述，再讓學(xué)生展示化學(xué)方程式。做氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，可鞏固銨根離子的檢驗(yàn)，也可增加趣味實(shí)驗(yàn)，在小燒杯下放玻璃片，并滴數(shù)滴水，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)燒杯和玻璃片粘在一塊，激發(fā)學(xué)生思維的火花。

實(shí)驗(yàn)將學(xué)生的情緒高漲起來，然后讓學(xué)生給出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，這個學(xué)生不難找出，因?yàn)闀旧暇陀卸x，目的是讓學(xué)生由動轉(zhuǎn)為靜，接著思考：在學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)，展開討論，然后歸納總結(jié)。

通過討論發(fā)現(xiàn)，常見的放熱反應(yīng)有：所有燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的分解反應(yīng)有：碳與二氧化碳反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)。

然后再讓學(xué)生思考：為什么有的化學(xué)反應(yīng)過程中放熱，而有的化學(xué)反應(yīng)過程中吸熱，什么原因決定的。經(jīng)過討論，可以從兩個方面分析，一是從反應(yīng)體系的內(nèi)能變化分析，二是從反應(yīng)過程中斷鍵與成鍵分析，斷鍵過程吸熱，成鍵過程放熱，若斷鍵過程中消耗能量多，則為吸熱反應(yīng)，若成鍵過程中放出熱量多，則為放熱反應(yīng)。

然后通過多媒體展示，以圖的形式呈現(xiàn)學(xué)生一目了然，增加了學(xué)生對內(nèi)能的感性認(rèn)識，還可通過日常生活中一些實(shí)例幫助學(xué)生理解。而鍵能的變化可通過鍵能計(jì)算，例如氫氣燃燒生成水，計(jì)算發(fā)現(xiàn)，成鍵放出熱量多，說明該反應(yīng)自然是放熱反應(yīng)。

本節(jié)課由于課堂設(shè)計(jì)合理，加上學(xué)生預(yù)習(xí)充分，又符合新教材特點(diǎn)，所以目標(biāo)完成率較高，教學(xué)效果良好。