高中安全第一課教案
發(fā)表時(shí)間:2020-10-21;第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化。
第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化
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【教材分析】
▲本節(jié)教材包括:化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分,主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí),新舊教材這部分的要求基本一致,但比起原教材來,新教材有三個(gè)特色:
1、結(jié)構(gòu)合理:新教材從研究燃燒出發(fā),導(dǎo)入氧化還原,先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手,對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原,順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問題,綱目清晰。
2、表述生動(dòng):用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念,激發(fā)興趣,便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際:列舉生產(chǎn)、生活中對(duì)人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo):(1)以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),氧化劑、還原劑的概念。
(2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
(3)會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo):通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原,誰是氧化劑、還原劑,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
【課時(shí)分配】
3課時(shí):(1)學(xué)習(xí)"一、二";(2)學(xué)習(xí)"三",練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式;(3)課堂小結(jié),課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)
教與學(xué)活動(dòng)建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有:
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分:
基本類型:化合:A+B=AB
分解:AB=A+B
置換:A+BC=AC+B
復(fù)分解:AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分:
氧化:物質(zhì)得到氧
還原:物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng):
1、實(shí)驗(yàn)分析:
實(shí)例:CuO+H2=Cu+H2O
↓↓
從得失氧分析:失氧得氧
↓↓
從升降價(jià)分析:降價(jià)升價(jià)
↓↓
電子轉(zhuǎn)移分析:得e失e
↓↓
反應(yīng)結(jié)論:還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
------------
同時(shí)發(fā)生,稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移:
用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。
(1)電子完全得失:2Na+Cl2===2NaCl
(2)電子對(duì)偏移:H2+Cl2===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義:
凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析:
CuO + H2=Cu+H2O
↓↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓↓
被還原被氧化
↓↓
氧化劑還原劑
↓↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
------------------------
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際,了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。
▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識(shí)引入:
1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型?各有何特點(diǎn)?(引出左列各基本類型的特征)
2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型?(以CuO與H2的反應(yīng)為例,它屬于何類型?)
3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型?(激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí))
▲由學(xué)生按照左列(1)-(3)的三個(gè)層次分析,得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出;從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。
可以擴(kuò)展到對(duì)許多沒有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí).
(引出Na與Cl2,H2與Cl2反應(yīng))
▲最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2,1-5,1-8改成動(dòng)畫,配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例,分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。
教師提示學(xué)生全面理解:電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義,以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。
▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系
(配合課本圖1-8的動(dòng)畫分析)
▲歸納小結(jié):師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線:
實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)
失e—→升價(jià)—→被氧化—→還原劑—→還原性
得e—→降價(jià)—→被還原—→氧化劑—→氧化性
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第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義
復(fù)習(xí)要求
1.理解離子的涵義,理解離子方程的意義。
2.能正確書寫離子方程式。
知識(shí)規(guī)律總結(jié)
離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是:可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式,多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式,其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等,②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等,③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。
(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。
二、離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
*(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
*3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思維技巧點(diǎn)撥
1.首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子?!半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。
2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
典型題剖析
例1、下列離子方程式正確的是()
A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng):
3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.硫氫化鈉水解:HS-+H2O=H2S↑+OH
解析:本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí),需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析,才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式;B中NaOH足量,Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng),式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例,故不正確;C中在酸性條件下具有氧化性,正確。D中HS-水解程度很小。不能用“=”、“↑”,故不正確。答案為C。
例2、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。
解析:本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí),要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。
答案:(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、、Cl-B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-
解析:A組中:Ag++Cl-=AgCl↓B組中,+=BaCO3↓
C組中,Mg2++2OH-=Mg(OH2)↓D組中,2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中,各種離子能在溶液中大量共存。
F組中,NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O,甚至有氣體逸出。
NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案:E
例4、在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析:題目給出兩個(gè)重要條件:pH=1(即酸性)和無色透明,并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag+與Cl-不能共存,生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-),Al3+、H+都為無色,符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的,但能共存于酸性溶液中,不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無色,但S2-與H+不能大量共存,所以C也符合題意。
答案:AC
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第一章):化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(第一章):化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
1.定義:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)(不一定有氧氣參加反應(yīng))
2.實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3.特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化
4.口訣:高價(jià)氧化,低價(jià)還,中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn).
升失氧,降得還,要說劑,兩相反.
氧化劑得電子價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑失電子價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)
5.電子守恒定律:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
6.強(qiáng)弱律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
7.常見的氧化劑:O2,濃H2SO4,HNO3,Cl2
常見的還原劑:H2,CO,C和活潑的金屬如ZnFeAl等.
8.臨位轉(zhuǎn)換:歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)
第二節(jié)離子反應(yīng)
1.定義:可將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及實(shí)質(zhì):(1)難溶物質(zhì)生成;(2)易揮發(fā)性的物質(zhì)生成;(3)難電離物質(zhì)生成
3.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).(金屬氧化物一般為電解質(zhì))
4.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì).(非金屬氧化物一般為非電解質(zhì))
5.在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì).例如:NaOH,KOH,HCl,HNO3,H2SO4,NaCl等.
6.在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì).例如:CH3COOH和水等.
7.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
8.可拆物質(zhì):強(qiáng)堿,強(qiáng)酸,可溶性鹽.不可拆物質(zhì):弱酸,弱堿,難溶物,微溶物,單質(zhì),氧化物.
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1.化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng).
2.化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).
3.五個(gè)吸熱反應(yīng):(1)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;(2)Na2CO3+2NH4NO3=2NaCO3+2NH3+H2O+CO2
(3)CaCO3=CaO+CO2;(4)C+CO2=2CO;(5)C+H2O(氣)=CO+H2
4.一次能源:自然界現(xiàn)成存在,可以直接取得且不必改變其基本形態(tài)的能源.
二次能源:由一次能源經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)換成另一形態(tài)的能源.
5.化學(xué)反應(yīng)的過程,也可看成是貯存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來,或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被貯存起來的過程.
注:由于條件限制化學(xué)方程式?jīng)]有氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)及反應(yīng)條件,請(qǐng)諒解!
化學(xué)教案-第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法,初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。
3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識(shí)講解】
本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。
一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與,如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng):++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧,失氧觀點(diǎn)是不全面,不完整,不確切的一種說法。
其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后,凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系,有升必有降,這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān),所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可,都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
(1)氧化反應(yīng)~還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如:
;
在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),二者盡管表現(xiàn)不同,但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。
(2)氧化劑~還原劑
在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物,二者必定同時(shí)存在,兩者既在不同種反應(yīng)物中,也可以在同一物質(zhì)中,甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的(爭(zhēng)奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。
(3)氧化性~還原性
在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強(qiáng)弱,就是指它的氧化性強(qiáng)弱;所謂還原劑的強(qiáng)弱,就是指它的還原性的強(qiáng)弱。
(4)氧化產(chǎn)物~還原產(chǎn)物
這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下:
失電子,化合價(jià)升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))
氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
(氧化性強(qiáng))(還原性強(qiáng))(還原性較弱)(氧化性較弱)
得電子,化合升降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))
也可概括為六個(gè)字“失→高→氧,得→低→還?!?br>
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有:
(1)活潑的非金屬單質(zhì)如:鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。
(2)高價(jià)金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。
(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如:MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有:①活潑或較活潑的金屬:如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì):如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物:CO、SO2、H2S等。
一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法:
(1)用雙線箭頭符號(hào)表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失22e
得e得3e
(2)用單線箭頭符號(hào)表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)
e
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
化學(xué)反應(yīng)與能量變化
作為杰出的教學(xué)工作者,能夠保證教課的順利開展,作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ),幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢?下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》,歡迎閱讀,希望您能夠喜歡并分享!
教案
課題:第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
授課班級(jí)
課時(shí)
2教
學(xué)
目
的
知識(shí)
與
技能
1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式;2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
過程
與
方法
1、通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧,逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法,引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法,2、通過討論、分析、對(duì)比的方法,培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)
重點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,熱化學(xué)方程式的書寫
難點(diǎn)
焓變,△H的“+”與“-”,熱化學(xué)方程式的書寫
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
一、反應(yīng)熱焓變
1、定義:恒壓條件下,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變
2、符號(hào):△H
3、單位:kJ/mol或kJmol-1
4、反應(yīng)熱表示方法:△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng);△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。
5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式:
(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量
(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量
(3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和
二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)
1.定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。
例:H2(g)+I(xiàn)2(g) 2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng): (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),其△H不同。 (2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài),與它們所具有的能量有關(guān)。 (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H也不同。 4.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) 阿基米德 [問]推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢? [講]對(duì),能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”!能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻,進(jìn)入繁華多姿的文明。化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一(一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換)。所以,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,就顯得極為重要。下面讓我們一同進(jìn)入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí) [板書]第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 [回憶]化學(xué)鍵在形成和斷裂的過程中能量的變化 [講]化學(xué)鍵形成的時(shí)候放出能量,斷裂的時(shí)候吸收能量; [問]當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的?能否從微觀的角度解釋能量變化的原因? 水分子之間存在分子間作用力,當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí),分子間距離增大,所以要吸收能量 [講]雖然力的種類和大小不同,但是本質(zhì)都一樣,就是形成作用力時(shí)要放出能量;破壞作用力時(shí)要吸收能量,即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化 [投影] [問]為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化?從兩個(gè)角度來考慮:1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?與能量有什么關(guān)系?2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小 [圖像分析]1molH2和1molCl2反應(yīng)得到2molHCl要放出183kJ的能量;斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量;斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量;形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量; [講]從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程:舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵要釋放出能量,斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等;2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來,所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會(huì)伴隨著能量的變化。 [過]斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來的,可以在工具書上查到,這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了,在以上的例子中我們對(duì)反應(yīng)的討論和研究中,我們的研究對(duì)象是什么?反應(yīng)物和生成物[講]我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,我們把它們稱為反應(yīng)體系,而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境,我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,又稱作為“焓變”,用符號(hào)“△H”表示,單位常采用kJ/mol或kJmol-1[板書]一、反應(yīng)熱焓變 1、定義:恒壓條件下,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變 2、符號(hào):△H 3、單位:kJ/mol或kJmol-1 [思考]我們看看△H的單位是kJ/mol,這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量?我們可以怎樣計(jì)算△H的數(shù)值? [講]化學(xué)反應(yīng)的過程同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化,而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正比。焓變的單位中的“mol”的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物分子或原子,而是按熱化學(xué)方程式所表示的那些粒子的特定組合。反應(yīng)熱就是“每摩爾”該特定組合完全反應(yīng)的熱效應(yīng) [講]化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化,所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前,先弄清楚兩個(gè)概念:環(huán)境和體系 [投影] 放熱反應(yīng):體系環(huán)境 H △H0為“-”Q0 吸熱反應(yīng) 體系環(huán)境 H △H0為“+”Q0 [結(jié)論]△H和Q的角度不同,△H從體系的角度,Q從環(huán)境的角度 [講]當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),使反應(yīng)本身能量降低,規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”,所以△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6kJ/mol,與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近,一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示,所以△H=-184.6kJ/mol。 當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),通過加熱、光照等方法吸收能量,使反應(yīng)本身能量升高,規(guī)定△H為“+”,所以△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)。 [投影] [板書]4、反應(yīng)熱表示方法:△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng);△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。 [講]如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量,反應(yīng)時(shí)就會(huì)以熱能的形式放出,反之,則吸熱。 [板書]5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式: (1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量 (2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量 [講]化學(xué)鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小,穩(wěn)定性越弱,能量就越高破壞它需要的能量就越小;生成物的鍵能越大,穩(wěn)定性越強(qiáng),能量就越低,釋放的能量就越大,故需要放出能量,△H為負(fù),反應(yīng)之為正 [板書](3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和 [講]△H有正負(fù)之分,因此比較△H大小時(shí),要連同“+”、“-”包含在內(nèi),類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較,如果只比較反應(yīng)放出熱量變化,則只比較數(shù)值大小。 [過渡]什么是化學(xué)反應(yīng)熱?如何表示?如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化?下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。 [板書]二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation) 1.定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。例:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);△H=-14.9kJ/mol [投影]例:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,表示lmol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成lmol水蒸氣,放出241.8kJ的熱量。(在101kPa和 [小結(jié)]描述在一定條件下,一定量某狀態(tài)下的物質(zhì),充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。 [講]熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢? [板書]2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng): [講]與普通化學(xué)方程式相比,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn): [學(xué)生活動(dòng)]閱讀教材歸納、總結(jié) [板書](1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),其△H不同。 [講]但中學(xué)化學(xué)中所用的△H的數(shù)據(jù),一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù),因此可不特別注明。但需注明△H的“+”與“-”。熱化學(xué)方程式一般不要求寫條件 [投影]例如:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol [講]從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出,lmolH2反應(yīng)生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同? [板書](2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài),與它們所具有的能量有關(guān)。 [講]通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”,且熱化學(xué)方程式通常不用“↑”、“↓”。 [投影]例如:H2(g)+C12(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3kJ/mol [板書](3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H也不同。 [講]我們還需要注意的是,熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量,而不管反應(yīng)是否真正完成。△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān),而方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的多少,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。 [板書]4.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 [點(diǎn)擊試題]已知在25℃,101kPa下,1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A.;△H=-48.40kJ/mol B.;△H=-5518kJ/mol C.;△H=+5518kJ/mol D.;△H=-11036kJ/mol 答案BD [實(shí)踐活動(dòng)]中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 [投影]一、實(shí)驗(yàn)原理 [講]中和熱的定義是在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。在中學(xué)階段,只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。 [回顧]必修2第二章30頁關(guān)于“中和熱”的內(nèi)容: 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。 實(shí)驗(yàn)2-3:在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸,測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液,測(cè)其溫度,并緩緩地傾入燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程,并作好記錄。 鹽酸溫度/℃ NaOH溶液溫度/℃ 中和反應(yīng)后溫度/℃ t(HCl) t(NaOH) t2數(shù)據(jù)處理:△H=Q/n=cm△t/n 其中:c=4.18J/(g·℃),m為酸堿溶液的質(zhì)量和,△t=t2-t1,t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值,n為生成水的物質(zhì)的量。 [投影]二、實(shí)驗(yàn)操作 [討論]上述實(shí)驗(yàn)裝置和操作存在哪些問題?——熱量的散失 [投影] [問]課本第5頁圖1-3與實(shí)驗(yàn)2-3相比,作了哪些改進(jìn)?改進(jìn)的目的是什么? 1——雙層燒杯、2——碎泡沫塑料、3——蓋板、都是為了減少熱量的散失。 [思考與交流]課本第5頁實(shí)驗(yàn)用品,想一想,每件用品的用途,NaOH溶液為什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L? 為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和,采用堿稍過量。 [講]閱讀課本第5頁實(shí)驗(yàn)步驟,強(qiáng)調(diào)下列問題 [投影]注意事項(xiàng): 1、為了保證0.50mol·L-1的鹽酸完全被NaOH中和,采用0.55mol·L-1NaOH溶液,使堿稍稍過量,因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。 2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸,或用弱堿代替強(qiáng)堿,因中和過程中電離吸熱,會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。 3、要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí),測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中,且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。 4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。 5、操作時(shí)動(dòng)作要快,盡量減少熱量的散失。 6、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定,但在計(jì)算時(shí),應(yīng)取二者中量小的一種,因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。 操作:學(xué)生按課本步驟做實(shí)驗(yàn),記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。 [投影]三、數(shù)據(jù)處理 1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)(t2-t1)= 思考:如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯,怎么辦? 2、計(jì)算反應(yīng)熱:△H=Q/n=cm△t/n。 其中:c=4.18J/(g·℃),m=m1+m2=100g,△t=(t2-t1)=, n=0.50mol·L-1×0.50mL=0.025mol?!鱄= [總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?;瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用,同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展,從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。 [隨堂練習(xí)] 1、下列說法不正確的是(A) A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生 B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等 C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān) 2、已知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。 A、ac0B、bd 3、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol B、CH4+2O2=CO2+H2OΔH=-890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ/mol 4、已知11molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;21molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH==183kJ/mol C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH==--183kJ/mol吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的考查反應(yīng)熱大小的比較熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)回顧: