小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點總結(jié)2。

初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點總結(jié)2

基本化學(xué)反應(yīng)
物質(zhì)反應(yīng)
化學(xué)方程式
伴隨現(xiàn)象
化合反應(yīng)
鎂在空氣中燃燒
2Mg+O2點燃2MgO
耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末
鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成
氫氣中空氣中燃燒
2H2+O2點燃2H2O
淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧
紅（白）磷燃燒
4P+5O2點燃2P2O5
發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。
碳在氧氣中充分燃燒
C+O2點燃CO2
發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁
碳不充分燃燒
2C+O2點燃2CO
CO2通過灼熱碳層
C+CO2高溫2CO
（吸熱反應(yīng)）
氧化鈣溶于水
CaO+H2O==Ca(OH)2（放大量熱）
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿
二氧化碳溶于水
CO2+H2O===H2CO3
石蕊試液由紫色變成紅色。
分解反應(yīng)
水在通電分解
2H2O通電2H2↑+O2↑
兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）
加熱高錳酸鉀
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
雙氧水制氧氣
2H2O2MnO22H2O+O2↑
有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。
鍛燒石灰石
CaCO3高溫CaO+CO2↑
（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
碳酸不穩(wěn)定而分解
H2CO3===H2O+CO2↑
石蕊試液由紅色變成紫色。
小蘇打受熱分解
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
置換反應(yīng)基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物
酸與金屬反應(yīng)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
放出氣體
鹽與金屬反應(yīng)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)
鐵溶于稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有氣體生成、溶液顯淺綠色
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅
焦炭還原氧化鐵
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
木炭還原氧化銅
C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
其他反應(yīng)
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或CO2通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
CO2通入澄清石灰水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
冶煉金屬鐵
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
紅色逐漸變?yōu)楹谏?br> 甲烷燃燒
CH4+2O2點燃CO2+2H2O
甲烷在空氣中燃燒
酒精燃燒
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
酒精在空氣中燃燒
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個條件：有水、氣體、沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
無明顯現(xiàn)象
NaOH+HCl==NaCl+H2O
無明顯現(xiàn)象
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
無明顯現(xiàn)象
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
固體溶解、溶液顯淺綠色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
小蘇打治療胃酸過多
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
氣體放出
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
氣體放出
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
氣體放出
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色氧化銅溶于稀硫酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的；

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO310H2O失去結(jié)晶水
物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況
NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶于水
放出熱量、使周圍溫度升高
硝酸銨(NH4NO3)溶于水（多數(shù)的分解反應(yīng)）
吸熱，使周圍溫度下降
蔗糖、NaCl溶于水
不放熱
初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl2、NaCl）
金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化
物質(zhì)
所用試劑
檢驗的方法、步驟
現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)實例
酸（H+）
⑴紫色石蕊試液
取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。
⑵無色酚酞試液
取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。
無色酚酞試液不變色。
⑶pH試紙
蘸取少量酸滴在pH試紙上。
pH7
堿
(OH－)
⑴紫色石蕊試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。
⑵無色酚酞試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。
無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。
⑶pH試紙
蘸取少量堿液滴在pH試紙上。
pH7
鹽酸及可溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3試劑和稀HNO3
⑴取少量待測液于試管中
⑵滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3
產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸及可溶性硫酸鹽
(SO42－)
BaCl2試劑和稀HNO3
⑴取少量待測液于試管中
⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸鹽
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴取少量待測固體或溶液于試管；
⑵加入幾滴稀HCl或稀HNO3；
⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。
冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1.有關(guān)化學(xué)式的計算：
基本公式：
（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和
（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.有關(guān)溶液的計算
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量=溶液體積×密度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度
濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度
2.解題：
計算題的類型有
a．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
b．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算
c．由a和b兩種類型混合在一起計算
（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%
（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%
（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

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初三化學(xué)考試知識點總匯

初三化學(xué)考試知識點總匯

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，

五氧化二磷，氧化鎂

初三化學(xué)中考常考知識點復(fù)習(xí)歸納

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的初三化學(xué)中考?？贾R點復(fù)習(xí)歸納，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

初三化學(xué)中考常考知識點復(fù)習(xí)歸納

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

初三化學(xué)必背知識點歸納

初三化學(xué)必背知識點歸納

初三化學(xué)必背知識點(一)

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

初三化學(xué)必背知識點(二)

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

初三化學(xué)必背知識點(三)

水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛護(hù)水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護(hù)水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初三化學(xué)必背知識點(四)

空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。

②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、NO2)和煙塵等。

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

(4)目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)