小學(xué)健康的教案

物質(zhì)組成的表示方法。

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“物質(zhì)組成的表示方法”，相信能對大家有所幫助。

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法
知識與技能：
能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能說出化學(xué)式的含義；
2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；
3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
內(nèi)容要點(diǎn)：
1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。
2.可以利用元素化合價書寫化學(xué)式。
3.寫化學(xué)式時，正價元素通常寫在左邊，負(fù)價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負(fù)價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。
4.簡單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。
6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學(xué)內(nèi)容：
一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成
1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。
提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。
2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。
我們以水（H2O）為例說明
化學(xué)式的涵義以H2O為例
宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成
質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1
表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8
3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如aRbc
a表示有a個這樣的微粒
b表示一個微粒中有b個原子或原子團(tuán)
c表示一個該離子中帶有c個正（負(fù)）電荷
如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷
注意：同元素符號的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義
二、如何書寫化合物的化學(xué)式
1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造。
2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。
3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法
（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）
4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式
（1）一般是正價的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價元素（或原子團(tuán)）寫在右邊。
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負(fù)價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。
（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。+2
注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如CuO
+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價
（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。
特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵
補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價
原子團(tuán)化學(xué)式化合價原子團(tuán)化學(xué)式化合價
氫氧根OH-1硝酸根NO3-1
碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1
碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2
氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2
磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2
氨根NH4+1

識記：課本P80的常見元素的化合價
三、簡單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。
2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”
如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”
3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名:一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”
但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。
4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名
如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等
四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系
（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算：
將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比：
在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。
如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3
但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5
（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比
在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值
如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

延伸閱讀

溶液組成的表示方法

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“溶液組成的表示方法”，相信能對大家有所幫助。

第二節(jié)溶液組成的表示方法
教學(xué)目的：
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。
教學(xué)過程：
［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認(rèn)識。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。
一、溶液的組成
［說明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。
二、溶液組成的定量表示
［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法：
（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求一定不一定
溶劑量要求100g不一定
溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定
單位g無
關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

《物質(zhì)組成的表示》教案

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《物質(zhì)組成的表示》教案

物質(zhì)組成的表示
【知識點(diǎn)一】：一、化學(xué)式的概念
【自學(xué)文本、回答問題】
文本：課本81頁內(nèi)容。
問題：1、化學(xué)式的概念

2、什么樣的物質(zhì)可以寫化學(xué)式

【知識點(diǎn)二】：二化學(xué)式的意義
【自學(xué)文本、回答問題】
文本：課本81-82頁內(nèi)容、圖片。
問題：總結(jié)化學(xué)式的意義

【小結(jié)】某物質(zhì)
宏觀
某物質(zhì)的元素組成
化學(xué)式
某微粒
微觀一個分子的構(gòu)成
組成元素之間的原子個數(shù)比

【在線測試】1、填表
意義H2OCu

宏觀一種物質(zhì)
某物質(zhì)的元素組成

微觀一種微粒
一個分子的構(gòu)成
一個分子里的原子數(shù)目
組成元素之間的原子個數(shù)比
2、H2H2H2H2各代表的意義
3、2H2SO4中數(shù)字的含義
4、2SO33SO2中SO原子個數(shù)

【注意】：化學(xué)式前面的數(shù)叫化學(xué)計量數(shù)，跟化學(xué)式中所有原子都有關(guān)。

【知識點(diǎn)三）化學(xué)式的寫法
1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法
【活動天地】：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

鎂鐵
磷、硫規(guī)律讀法。
氦、氖

氧氣氮?dú)鈿錃庖?guī)律讀法
【小結(jié)】1、用元素符號表示（金屬、某些固體非金屬、稀有氣體）
2、用元素符號右下角標(biāo)2表示（除稀有氣體以外的氣體單質(zhì)）

2、化合物化學(xué)式寫法
【知識點(diǎn)】化合價
【活動天地】：
（4）、化合價原則+3-2+2-2
算一算：Al2O3CaO化合價的代數(shù)和
在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為
單質(zhì)化合價為
（5）、記憶常見元素的化合價
+1HKNaAg,
+2MgCaZnBa,
Al(+3)Si(+4)(+5)NP；
談變價也不難
CuHg(+1,+2)Fe(+2,+3),
價數(shù)2，4就是C,
(-2,+4,+6)S要記全；
元素價要記準(zhǔn)，還應(yīng)記住各種根；
-1價OHNO3Cl,+1價的是NH4
-2價的CO3SO4,
數(shù)著PO4的價數(shù)高，它是-3價的根
【小結(jié)】
6、化合價與化學(xué)式：
（1）.根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出化合價
【活動天地2】：標(biāo)出下列各元素的化合價
ZnCl2ZnNaOHKClO3MnO2Al2O3
規(guī)律：

【小結(jié)】
【練習(xí)】：按照N的化合價由低到高將下列物質(zhì)排列
NO2NONH3HNO3NaNO2N2

（2）.根據(jù)化合價寫化學(xué)式
（1）已知：Fe：+3，O：-2寫化學(xué)式

（2）已知：Al：+3，SO4（-2）寫化學(xué)式

規(guī)律：
【小結(jié)】1、排序：（正價先、負(fù)價后）
2、標(biāo)價
3、化簡（化合價互質(zhì)）
4、交叉（化合價交叉）
5、檢查（根據(jù)化合價原則）
【練習(xí)】：1、根據(jù)表中所列化合價將化學(xué)式填入表格中

+1
H+1
Na+2
Mg+3
Al+3
Fe+2
Fe
-1
Cl
-2
O
-1
OH
-1
NO3
-2
SO4

2、讀出你所寫的化學(xué)式總結(jié)出讀法規(guī)律
【知識點(diǎn)】：物質(zhì)組成的定量表示
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：一計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（化學(xué)式量）：
【活動天地】：嘗試練習(xí)根據(jù)符號計算相對分子質(zhì)量：
1、N2:
2、H2O:
3、2H2O:
4、Fe3O4:
5、Ca(OH)2:
6、CuSO4.5H2O:
計算格式：
注意事項(xiàng)：
【點(diǎn)撥】：1、相對分子質(zhì)量是原子相對質(zhì)量的總和；2、化學(xué)計量數(shù)跟化學(xué)式中所有原子都有關(guān)；3、化學(xué)式一定寫準(zhǔn)；4、結(jié)晶水合物中的點(diǎn)當(dāng)+處理。
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：二計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比：
【活動天地】：根據(jù)化學(xué)式計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：
1.H2O中：H:O
2.(NH4)2SO4：中N:H:S:O
3.CO(NH2)2：中C:O:N:H
計算格式：
注意事項(xiàng)：
【在線測試】
過氧乙酸是醫(yī)療上常用的一種消毒劑，其化學(xué)式為CH3COOOH，試填寫下列空白：
（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是----------------------------。
（2）過氧乙酸中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為------------------
（3）過氧乙酸中，碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為-----------------
（4）過氧乙酸中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為----------------（結(jié)果精確至0.1%）。

7.5溶液組成的表示方法

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《7.5溶液組成的表示方法》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第五節(jié)溶液組成的表示方法

（3課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.稀釋計算。

3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

2.難點(diǎn)：（1）理解溶液組成的含義。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。

3.疑點(diǎn)：溶液的稀釋問題。

4.解決辦法：

（1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實(shí)例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。

（2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算做好鋪墊。

（3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算這個難點(diǎn)，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1和P144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點(diǎn)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。

三.教學(xué)步驟

[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認(rèn)識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。

[講解]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P142有關(guān)溶液組成的意義。

[學(xué)生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？

[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。

[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

（即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）

[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

[學(xué)生活動]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？

[板書]：

1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。

2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。

3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。

4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。

[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。

[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。

[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。

[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%

[教師活動]：演示實(shí)驗(yàn)7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。

[學(xué)生活動]：討論并填表。

[練習(xí)]：填表

氯化鈉溶液

水

氯化鈉固體

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算。

[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1、P144例3。

[學(xué)生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。

[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。

[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算時，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？

（2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。

2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生填表：

[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：

比較項(xiàng)目

溶解度

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

溫度要求

溶質(zhì)要求

溶液是否飽和

單位

[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計算：

[教師活動]：以生活中的實(shí)例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。

[學(xué)生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P144例4、例5。

[學(xué)生活動]：閱讀教材后做以下練習(xí)。

[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？

[學(xué)生活動]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計算時應(yīng)注意什么？

[結(jié)論板書]：在計算中要把握：

（1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。

（2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。

[目的]：通過計算，及時讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。

[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。

[學(xué)生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？

[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：

濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%

[學(xué)生活動]：做鞏固練習(xí)。

[練習(xí)]：1.實(shí)驗(yàn)室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？

2.實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通過各種題型練習(xí)，開拓學(xué)生的思維。

[板書]：（3）體積分?jǐn)?shù)

[學(xué)生活動]：閱讀教材P145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容。

[教師活動]：指導(dǎo)閱讀，提問：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？

[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。

四.總結(jié)擴(kuò)展

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2.特征：均一、穩(wěn)定

3.組成：溶質(zhì)和溶劑

4.分類：

（1）給定條件可分為：a.飽和溶液

b.不飽和溶液

（2）不給定條件可分為：a.濃溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）

（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶

五.布置作業(yè)

完成教材P145-146練習(xí)。