高中歷史選修二教案

4.1《原電池》學(xué)案（1）（新人教版選修4）。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“4.1《原電池》學(xué)案（1）（新人教版選修4）”，希望能對您有所幫助，請收藏。

化學(xué)：4.1《原電池》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
第一節(jié)原電池
一、學(xué)習(xí)目標
體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的過程
二、學(xué)習(xí)重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
三、學(xué)習(xí)難點
通過對原電池實驗的研究，從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
四、學(xué)習(xí)過程
【溫習(xí)舊知】
1、原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_______________反應(yīng)。
2、如右圖所示，組成的原電池：
（1）當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)。
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_________反應(yīng).
3、原電池原理：
填寫下頁圖表中的空白處
【學(xué)習(xí)新知】
一、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究
【思考與交流】上圖是我們在必修2中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？
原因：
改進措施：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗4-1，說出實驗現(xiàn)象。

【思考與交流】改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？[附：鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U形管，用棉花都住管口即可]
產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流的原因
鹽橋的作用

請同學(xué)們思考：
上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。
負極（片）：正極（片）：
電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）：
電池符號：
（負極）（鹽橋）（正極）
二、由兩個半電池組成原電池的工作原理
（1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。
①在這類電池中，用較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。
②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。
練習(xí)：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）
A移向Zn極，陰離子移向Cu極
B移向Cu極，陰離子移向Zn極
C和陰離子都移向Zn極
D和陰離子都移向Cu極
（2）探究組成原電池的條件www.lvshijia.net

（2）組成原電池的條件
（1）。
（2）。
（3）。
（4）內(nèi)部條件：。
練習(xí)1.下列哪幾個裝置能形成原電池？
（3）原電池的正負極的判斷方法
微觀判斷（根據(jù)電子流動方向）
宏觀判斷：
①根據(jù)電極材料
②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)
③根據(jù)電極增重還是減重
④根據(jù)電極有氣泡冒出：
練習(xí)3：某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A.MgB.FeC.AlD.Cu
練習(xí)4：由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()
A.不變B先變大后變小
C逐漸變大D.逐漸變小
練習(xí)5：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()
A．a(chǎn)bcdB．a(chǎn)cdb
C．cab.dD．bdca
三、原電池的主要應(yīng)用：
1.利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；
2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；
3.進行金屬活動性強弱比較；
4.電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。
5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象
體，則流過導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計）
(5)原電池原理的綜合應(yīng)用
該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，
則負極為，
總反應(yīng)方程為。

相關(guān)知識

原電池

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時都會提前最好準備，教師要準備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“原電池”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

1.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）
答案：BD
2．關(guān)于銅--鋅和稀H2SO4構(gòu)成原電池說法正確的是（）。
A．鋅是正極，銅是負極B．構(gòu)成原電池正極和負極的必須是兩種不同的金屬
C．電流由鋅流向銅D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅
答案：D
3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C兩燒杯中溶液的pH均增大
D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
答案:C
4．純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量（）
A．CuSO4溶液B．CuS固體C．銅D．鎂條
答案：C
5．下列四組原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（）。
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu稀H2SO4
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
答案：BC
6．常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn＋2OH――2e→Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是：Ag2O＋H2O＋2e→Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是（）。
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
答案：A
7．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下分解生成黑色的A，B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解，B和C用導(dǎo)線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生，D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關(guān)于五種金屬活動順序的敘述正確的是（）。
A.只能判斷出BC，DCB.可判斷出DCB
C.可判斷出ECAD.可判斷出DBCAE
答案：D
8.如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說法不正確的是()
A.Fe是負極,C是正極
B.負極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
C.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液
D.電流由石墨電極流向Fe電極
答案：B
9．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
答案:(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)負(Cu)；正(Ag)。

10．如何利用Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，寫出電極的反應(yīng)式。
答案：用銅和炭棒作電極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液。
電極反應(yīng)式（－）：Cu－2e→Cu2＋
（＋）：2Fe3＋＋2e→2Fe2＋

11．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________________________________；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C)
答案：(1)Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑。
(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)：
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑～轉(zhuǎn)移2e－
==
得V(H2)=4.5L；Q=3.8×104C。

4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（1）（新人教版選修4）

化學(xué)：4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
學(xué)習(xí)目標：
1．使學(xué)生了解日常生活中常用化學(xué)電源的種類和新型化學(xué)電源
2．了解常見化學(xué)電源的工作原理，學(xué)會電極反應(yīng)式的書寫
3．掌握有關(guān)原電池的計算
4．了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識
學(xué)習(xí)重點：
一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

一、化學(xué)電池
1．概念：_____________________________________________
⑴_______________________
2．分類：⑵_______________________
⑶_______________________

二、一次電池
1．普通鋅錳電池-干電池
干電池是用鋅筒外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末
負極：___________________________
正極：__________________________
缺點：__________________________________________________
2．銀鋅電池-鈕扣電池
正極Ag2O，負極鋅,電解質(zhì)溶液為KOH
電池總反應(yīng)：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
負極：______________________________________
正極：______________________________________
3．鋰電池
用金屬鋰作負極，MnO2作正極，LiClO4有機電解液
電池總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2
負極：正極:MnO2+e-=MnO2-

三、二次電池
1．鉛蓄電池
正極棕褐色的PbO2，負極是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入H2SO4溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開
放電時：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
當放電進行到H2SO4的濃度降低，溶液的密度達1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，蓄電池放電的總化學(xué)方程式：_____________________________.
蓄電池放電和充電的總反應(yīng)式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O

2．銀鋅蓄電池
銀鋅電池是一種高能電池，正極由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液
負極：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2
正極：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
放電的總化學(xué)方程式：_____________________________________
總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2OZnOH2＋2Ag

四、燃料電池
1．氫氧燃料電池：
電極材料是多孔鎳電極，它工作時電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)可用KOH或H2SO4
（1）堿性介質(zhì)
負極：_________________________________________________
正極：_________________________________________________
（2）酸性介質(zhì)：
負極：____________________________________________
正極：____________________________________________
2．甲烷燃料電池：
該電池用金屬鉑片插入電解質(zhì)溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和O2
（1）堿性介質(zhì)
負極：______________________________________
正極：______________________________________
（2）酸性介質(zhì)：
負極：_______________________________________
正極：_______________________________________
3．甲醇燃料電池：

例1．（1999年全國高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2
根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大　B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原　D．電池放電時，H2是負極
例2（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()
A．a(chǎn)電極是負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
例3．（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是（）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是
A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳
2．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-
根據(jù)此判斷，鋅片是
A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原
3．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液PH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
4．（2000年全國高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-==4CO2
陰極反應(yīng)式：______________________________________
電池總反應(yīng)式：____________________________________________
5．近年我國首創(chuàng)以Al-空氣-海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；請判斷：
（1）原電池的負極是______；
（2）工作時原電池的兩電極反應(yīng)式：
A．負極________________________________________________________
B．正極_________________________________________________________
（3）工作時原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）．

原電池導(dǎo)學(xué)案

選修4第一節(jié)原電池導(dǎo)學(xué)案
課題原電池
學(xué)習(xí)目標1.進一步了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件2.知道正負極的判斷方法
3.能根據(jù)簡單的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池4.熟悉原電池原理的主要應(yīng)用
學(xué)習(xí)重點原電池的工作原理及構(gòu)成條件
學(xué)習(xí)難點能根據(jù)簡單的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池
學(xué)習(xí)程序?qū)W習(xí)筆記
一、知識鏈接
1、原電池是_______________________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是________________________反應(yīng)。
2、如右圖所示，組成的原電池：（電解質(zhì)溶液為稀CuSO4）
（1）實驗現(xiàn)象：電流表指針；鋅片；銅片。
（2）工作原理：
Zn電極是極，其電極反應(yīng)為___________________，該反應(yīng)是_________反應(yīng)；
Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為____________,該反應(yīng)是____反應(yīng)。
電子：從流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向；
電流：從流向；
溶液中陽離子向移動，陰離子向移動。

二、學(xué)習(xí)新知
一、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究
【思考與交流】上圖是我們在必修2中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？
原因：
改進措施：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗4-1，說出實驗現(xiàn)象。

【思考與交流】改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？[附：鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U形管，用棉花都住管口即可]

產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流的原因：
鹽橋的作用：

請同學(xué)們思考：
上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。
負極（片）：正極（片）：
電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）：
電池符號：
（負極）（鹽橋）（正極）

請把預(yù)習(xí)過程中產(chǎn)生的疑問記錄下來
三、知識探究
1、原電池的正負極的判斷方法
（1）微觀判斷（根據(jù)電子流動方向）：電子流出的極——___極，電子流入的極——_極
（2）宏觀判斷：
①根據(jù)電極材料：較活潑的電極材料——___極，較不活潑的電極材料——____極
②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的極——____極，發(fā)生還原反應(yīng)的極——____極
③根據(jù)電極變化：工作后質(zhì)量減少的電極——___極，工作后質(zhì)量增加的電極——____極；工作后，有氣泡冒出的電極為___極

2、拓展練習(xí)
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。
兩極反應(yīng)式為：正極；
負極。
該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，
則負極為，
總反應(yīng)方程為。

3、原電池的主要應(yīng)用：
（1）利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；
（2）改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；
（3）進行金屬活動性強弱比較；
（4）電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。
四、達標檢測
1、判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池，并指明正負極：

2、一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）
ABCD
正極ZnCuCuFe
負極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

3、某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()
A.MgB.FeC.AlD.Cu
4、由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()
A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小
5、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()
A．a(chǎn)bcdB．a(chǎn)cdb
C．cab.dD．bdca
6、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)
C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜
7、下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是
A純鋅和1mol/L硫酸；B純鋅和18mol/L硫酸；
C粗鋅和1mol/L鹽酸；D粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。
8、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是

9、請利用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)原理，設(shè)計一個能產(chǎn)生電流的原電池裝置（帶鹽橋），畫出裝置圖，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)式。
反思：

4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（新人教版選修4）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？以下是小編為大家收集的“4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（新人教版選修4）”僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)：4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
學(xué)習(xí)目標：
1．使學(xué)生了解日常生活中常用化學(xué)電源的種類和新型化學(xué)電源
2．了解常見化學(xué)電源的工作原理，學(xué)會電極反應(yīng)式的書寫
3．掌握有關(guān)原電池的計算
4．了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識
學(xué)習(xí)重點：
一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

一、化學(xué)電池
1．概念：_____________________________________________
⑴_______________________
2．分類：⑵_______________________
⑶_______________________

二、一次電池
1．普通鋅錳電池-干電池
干電池是用鋅筒外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末
負極：___________________________
正極：__________________________
缺點：__________________________________________________
2．銀鋅電池-鈕扣電池
正極Ag2O，負極鋅,電解質(zhì)溶液為KOH
電池總反應(yīng)：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
負極：______________________________________
正極：______________________________________
3．鋰電池
用金屬鋰作負極，MnO2作正極，LiClO4有機電解液
電池總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2
負極：正極:MnO2+e-=MnO2-

三、二次電池
1．鉛蓄電池
正極棕褐色的PbO2，負極是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入H2SO4溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開
放電時：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
當放電進行到H2SO4的濃度降低，溶液的密度達1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，蓄電池放電的總化學(xué)方程式：_____________________________.
蓄電池放電和充電的總反應(yīng)式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O
2．銀鋅蓄電池
銀鋅電池是一種高能電池，正極由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液
負極：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2
正極：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
放電的總化學(xué)方程式：_____________________________________
總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2OZnOH2＋2Ag
四、燃料電池
1．氫氧燃料電池：
電極材料是多孔鎳電極，它工作時電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)可用KOH或H2SO4
（1）堿性介質(zhì)
負極：_________________________________________________
正極：_________________________________________________
（2）酸性介質(zhì)：
負極：____________________________________________
正極：____________________________________________
2．甲烷燃料電池：
該電池用金屬鉑片插入電解質(zhì)溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和O2
（1）堿性介質(zhì)
負極：______________________________________
正極：______________________________________
（2）酸性介質(zhì)：
負極：_______________________________________
正極：_______________________________________
3．甲醇燃料電池：
例1．（1999年全國高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2
根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大　B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原　D．電池放電時，H2是負極
例2（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()
A．a(chǎn)電極是負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
例3．（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是（）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是
A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳
2．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-
根據(jù)此判斷，鋅片是
A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原
3．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液PH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
4．（2000年全國高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-==4CO2
陰極反應(yīng)式：______________________________________
電池總反應(yīng)式：____________________________________________
5．近年我國首創(chuàng)以Al-空氣-海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；請判斷：
（1）原電池的負極是______；
（2）工作時原電池的兩電極反應(yīng)式：
A．負極________________________________________________________
B．正極_________________________________________________________
（3）工作時原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）．