小學(xué)語文微課教案

原電池。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時都會提前最好準備，教師要準備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“原電池”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

1.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）
答案：BD
2．關(guān)于銅--鋅和稀H2SO4構(gòu)成原電池說法正確的是（）。
A．鋅是正極，銅是負極B．構(gòu)成原電池正極和負極的必須是兩種不同的金屬
C．電流由鋅流向銅D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅
答案：D
3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C兩燒杯中溶液的pH均增大
D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
答案:C
4．純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時，可向其中加少量（）
A．CuSO4溶液B．CuS固體C．銅D．鎂條
答案：C
5．下列四組原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（）。
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu稀H2SO4
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
答案：BC
6．常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn＋2OH――2e→Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是：Ag2O＋H2O＋2e→Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是（）。
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
答案：A
7．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下分解生成黑色的A，B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解，B和C用導(dǎo)線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生，D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關(guān)于五種金屬活動順序的敘述正確的是（）。
A.只能判斷出BC，DCB.可判斷出DCB
C.可判斷出ECAD.可判斷出DBCAE
答案：D
8.如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說法不正確的是()
A.Fe是負極,C是正極
B.負極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
C.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液
D.電流由石墨電極流向Fe電極
答案：B
9．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
答案:(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)負(Cu)；正(Ag)。

10．如何利用Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，寫出電極的反應(yīng)式。
答案：用銅和炭棒作電極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液。
電極反應(yīng)式（－）：Cu－2e→Cu2＋
（＋）：2Fe3＋＋2e→2Fe2＋

11．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________________________________；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C)
答案：(1)Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑。
(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)：
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑～轉(zhuǎn)移2e－
==
得V(H2)=4.5L；Q=3.8×104C。

相關(guān)知識

原電池原理及其應(yīng)用

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編為大家整理的“原電池原理及其應(yīng)用”，希望能對您有所幫助，請收藏。

原電池的工作原理

原電池的工作原理

一.知識再現(xiàn)
1.原電池定義：
2.原電池構(gòu)成條件：1）
2)
3)
4)
3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)

4.完成課本13頁、14也活動與探究
二、討論完成例1.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。
試回答：在此原電池反應(yīng)中，負極發(fā)生的反應(yīng)為；正極發(fā)生的反應(yīng)為；
反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為
三、自我檢測
1.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（）
A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
D.工作時負極區(qū)附近pH減小
2.將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減輕的是（）
A.氯化鋁B.硫酸銅C.硝酸銀D.稀硫酸
3.在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）
A.Fe-2e-===Fe2+B.2H+2e-====H2↑
C.Na++e-===NaD.2H2O+O2+4e-====4OH-
4.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕.容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計）（）
A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g
5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為（）
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（）

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
7.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）
A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

8.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變
9.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.收其中石墨電極
10.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是（）
A.2H++2e-H2B.2H2O+O2+4e-4OH-
C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2
11.下列敘述正確的是（）
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2O
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④
12.燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是（）
A.負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-
C.隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
13.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置
約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是，
原因是。試管里的水面會上升，
最終上升高約為，原因是。
14.從某鋁鎂合金上剪下一小片（其質(zhì)量為2.0g），立刻投入盛有20mL5molL-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。
（1）由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為。
（2）反應(yīng)開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是，一段時間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其原因是。
（3）寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的微電池的負極材料是正極的電極反應(yīng)式：。
（4）若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)（如有多種可能，請逐一寫出）？答：
15.有人設(shè)計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作。
（1）正極材料是，電極反應(yīng)為。
（2）負極材料是，電極反應(yīng)為。
16.工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)，陽極，陰極。
（2）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)
（3）電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？
（4）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？
17.碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，為控制該病的發(fā)生，我國政府規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。據(jù)此回答下列問題。
（1）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象是。
（2）可用電解方法制得碘酸鉀。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若計劃每分鐘生產(chǎn)5.35gKIO3，電流強度應(yīng)不低于A。
（3）碘元素位于周期第周期主族。其最高價氧化物的水化物酸性比HClO4（填強或弱），其氫化物的還原性比HCl（填強或弱）。
18.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)均可表示為：2H2+O22H2O。酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為：2H2-4e-4H+。電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，則負極反應(yīng)為。
19.鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
據(jù)此判斷其正極是，負極是，電解質(zhì)溶液是，正極反應(yīng)是，負極反應(yīng)是，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5NA個電子時，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為。
20.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線
（3）200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少。
五.能力提高
1.常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應(yīng)式分別為：
Zn極：Zn+2OH-+2e-Zn(OH)2
Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-則下列說法中不正確的是（）
A.放電過程中[OH-]不變B.Zn為負極而Ag2O為正極
C.電解質(zhì)溶液呈堿性D.電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極
2.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（）

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①
3.鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生（）
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近產(chǎn)生OH-
C.碳棒上放出O2D.鐵釘被氧化
4.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）
A.黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比純鐵易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
5.關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是（）
A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B.馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化
C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（）
A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小
B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負極，Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
7有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是（）
A.甲B.乙C.丙D.丁
8.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中，進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO410H2O析出，若溫度不變，則此時剩余硫酸鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為（）
A.B.
C.D.
9.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池
是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極
均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在
電極表面放電。
（1）a極是極，b極是極，電極
反應(yīng)式分別為，。
（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350g水，試計算能量轉(zhuǎn)化率。
[2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572kJ]
（3）這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1.2V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h，應(yīng)消耗標準狀況下的H2多少升？
（4）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：。此時電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為。
10.將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極電解，且電解足夠長的時間。有以下結(jié)論：
①溶液中幾乎沒有Br-；②電解液變?yōu)闊o色；③最終溶液顯堿性；④K+、Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化。其中正確的是（）
A.①②③B.只有③C.①④D.①②③④
六、高考聚焦
1.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（）
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4CO2+4e-
陰極反應(yīng)式：
總電池反應(yīng)：
3.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）
A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時銅作陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D.電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極

解析：由題意“黑色褪去而銀不會損失”發(fā)生變化Ag2S→Ag，顯然這是考察原電池的正極反應(yīng)：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負極反應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+。正極生成的S2-和負極生成的Al3+在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案：Al-2e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

;原電池原理及其應(yīng)用

第四章第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標
1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授：原電池原理及其應(yīng)用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把：流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。
負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

原電池導(dǎo)學(xué)案

選修4第一節(jié)原電池導(dǎo)學(xué)案
課題原電池
學(xué)習(xí)目標1.進一步了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件2.知道正負極的判斷方法
3.能根據(jù)簡單的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池4.熟悉原電池原理的主要應(yīng)用
學(xué)習(xí)重點原電池的工作原理及構(gòu)成條件
學(xué)習(xí)難點能根據(jù)簡單的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池
學(xué)習(xí)程序?qū)W習(xí)筆記
一、知識鏈接
1、原電池是_______________________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是________________________反應(yīng)。
2、如右圖所示，組成的原電池：（電解質(zhì)溶液為稀CuSO4）
（1）實驗現(xiàn)象：電流表指針；鋅片；銅片。
（2）工作原理：
Zn電極是極，其電極反應(yīng)為___________________，該反應(yīng)是_________反應(yīng)；
Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為____________,該反應(yīng)是____反應(yīng)。
電子：從流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向；
電流：從流向；
溶液中陽離子向移動，陰離子向移動。

二、學(xué)習(xí)新知
一、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究
【思考與交流】上圖是我們在必修2中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？
原因：
改進措施：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗4-1，說出實驗現(xiàn)象。

【思考與交流】改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？[附：鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U形管，用棉花都住管口即可]

產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流的原因：
鹽橋的作用：

請同學(xué)們思考：
上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。
負極（片）：正極（片）：
電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）：
電池符號：
（負極）（鹽橋）（正極）

請把預(yù)習(xí)過程中產(chǎn)生的疑問記錄下來
三、知識探究
1、原電池的正負極的判斷方法
（1）微觀判斷（根據(jù)電子流動方向）：電子流出的極——___極，電子流入的極——_極
（2）宏觀判斷：
①根據(jù)電極材料：較活潑的電極材料——___極，較不活潑的電極材料——____極
②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的極——____極，發(fā)生還原反應(yīng)的極——____極
③根據(jù)電極變化：工作后質(zhì)量減少的電極——___極，工作后質(zhì)量增加的電極——____極；工作后，有氣泡冒出的電極為___極

2、拓展練習(xí)
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。
兩極反應(yīng)式為：正極；
負極。
該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，
則負極為，
總反應(yīng)方程為。

3、原電池的主要應(yīng)用：
（1）利用原電池原理設(shè)計新型化學(xué)電池；
（2）改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；
（3）進行金屬活動性強弱比較；
（4）電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。
四、達標檢測
1、判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池，并指明正負極：

2、一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）
ABCD
正極ZnCuCuFe
負極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

3、某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()
A.MgB.FeC.AlD.Cu
4、由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()
A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小
5、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()
A．a(chǎn)bcdB．a(chǎn)cdb
C．cab.dD．bdca
6、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)
C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜
7、下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是
A純鋅和1mol/L硫酸；B純鋅和18mol/L硫酸；
C粗鋅和1mol/L鹽酸；D粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。
8、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是

9、請利用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)原理，設(shè)計一個能產(chǎn)生電流的原電池裝置（帶鹽橋），畫出裝置圖，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)式。
反思：