高中歷史選修二教案

4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（新人教版選修4）。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師能夠井然有序的進行教學(xué)。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？以下是小編為大家收集的“4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（新人教版選修4）”僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)：4.2《化學(xué)電源》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
學(xué)習(xí)目標：
1．使學(xué)生了解日常生活中常用化學(xué)電源的種類和新型化學(xué)電源
2．了解常見化學(xué)電源的工作原理，學(xué)會電極反應(yīng)式的書寫
3．掌握有關(guān)原電池的計算
4．了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識
學(xué)習(xí)重點：
一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

一、化學(xué)電池
1．概念：_____________________________________________
⑴_______________________
2．分類：⑵_______________________
⑶_______________________

二、一次電池
1．普通鋅錳電池-干電池
干電池是用鋅筒外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末
負極：___________________________
正極：__________________________
缺點：__________________________________________________
2．銀鋅電池-鈕扣電池
正極Ag2O，負極鋅,電解質(zhì)溶液為KOH
電池總反應(yīng)：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
負極：______________________________________
正極：______________________________________
3．鋰電池
用金屬鋰作負極，MnO2作正極，LiClO4有機電解液
電池總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2
負極：正極:MnO2+e-=MnO2-

三、二次電池
1．鉛蓄電池
正極棕褐色的PbO2，負極是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入H2SO4溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開
放電時：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
當放電進行到H2SO4的濃度降低，溶液的密度達1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，蓄電池放電的總化學(xué)方程式：_____________________________.
蓄電池放電和充電的總反應(yīng)式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O
2．銀鋅蓄電池
銀鋅電池是一種高能電池，正極由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液
負極：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2
正極：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
放電的總化學(xué)方程式：_____________________________________
總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2OZnOH2＋2Ag
四、燃料電池
1．氫氧燃料電池：
電極材料是多孔鎳電極，它工作時電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)可用KOH或H2SO4
（1）堿性介質(zhì)
負極：_________________________________________________
正極：_________________________________________________
（2）酸性介質(zhì)：
負極：____________________________________________
正極：____________________________________________
2．甲烷燃料電池：
該電池用金屬鉑片插入電解質(zhì)溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和O2
（1）堿性介質(zhì)
負極：______________________________________
正極：______________________________________
（2）酸性介質(zhì)：
負極：_______________________________________
正極：_______________________________________
3．甲醇燃料電池：
例1．（1999年全國高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2
根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大　B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原　D．電池放電時，H2是負極
例2（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()
A．a(chǎn)電極是負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
例3．（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是（）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是
A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳
2．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-
根據(jù)此判斷，鋅片是
A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原
3．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液PH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
4．（2000年全國高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-==4CO2
陰極反應(yīng)式：______________________________________
電池總反應(yīng)式：____________________________________________
5．近年我國首創(chuàng)以Al-空氣-海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；請判斷：
（1）原電池的負極是______；
（2）工作時原電池的兩電極反應(yīng)式：
A．負極________________________________________________________
B．正極_________________________________________________________
（3）工作時原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）．

相關(guān)推薦

化學(xué)電源學(xué)案

第二節(jié)化學(xué)電源學(xué)案
學(xué)習(xí)目標：
1、常識性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；
2、認識一次電池、二次電池、燃料電池等幾類化學(xué)電池；
3、學(xué)習(xí)化學(xué)電池的構(gòu)成，電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫。
學(xué)習(xí)重點：化學(xué)電源的結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)的書寫
學(xué)習(xí)難點：化學(xué)電源的結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)的書寫
學(xué)習(xí)過程：
化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
1、一次電池（又稱干電池）
如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等。
（1）堿性鋅錳電池，電解質(zhì)是KOH，其電極反應(yīng)：
負極（Zn）：
正極（MnO2）：
總反應(yīng)：
（2）鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其電極總反應(yīng)如下：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
則：負極()：
正極()：
2、二次電池（又稱充電電池或蓄電池）
如：鉛蓄電池。反應(yīng)方程式如下式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
①其放電電極反應(yīng)：
負極()：
正極()：
②其充電反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程，則電極反應(yīng)：
（電化學(xué)上規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極）
陰極：
陽極：
3、燃料電池
燃料電池是一種持續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。它與一般的化學(xué)電源不同，一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包括活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)化元件。
如：氫氧燃料電池。
①酸性介質(zhì)時，電極反應(yīng)：
負極：
正極：
總反應(yīng)：
②堿性介質(zhì)時，電極反應(yīng)：
負極：
正極：
總反應(yīng)：
除H2外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧氣外，空氣中的氧氣也可作氧化劑。
練習(xí)、新型燃料電池，甲烷、氧氣及KOH電解質(zhì)溶液，用Pt作兩個電極，寫出兩個電極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。
當堂達標訓(xùn)練：
1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（）
A．鋅B．汞C．石墨D．二氧化錳
2、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，則下列說法錯誤的是（）
A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O
D．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子
3、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li
4、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，該電池放電時的負極材料是（）
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)
5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2O
C．放電時負極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強
6、已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表
指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)
微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
答：。
（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．
答：
（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為。
（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為。

2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案（新人教版選修4）

化學(xué)：2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案（新人教版選修4）
學(xué)習(xí)目標：
1．知識目標
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標
（1）體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)習(xí)難點：壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)習(xí)過程]
[溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：
定義
數(shù)學(xué)表達式
單位
規(guī)律：對于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:
[思考]結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響?
[學(xué)習(xí)新知]
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。
解釋：當增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）
2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使反應(yīng)的速率增大，不會影響反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：
1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？
2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當壓強改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時反應(yīng)速率如何改變？。
通過以上的分析，你得出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？
結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會。
注意：
1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
2.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
3.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實驗2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。
解釋：升高溫度，活化分子百分數(shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實驗2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？
結(jié)論：當其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。
解釋：當溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
注意：
1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。
3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。
（A）同時增大（B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度℃)

A
B
C
DMg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.16molL-1硝酸10mL
3molL-1鹽酸10mL
3molL-1L鹽酸10mL
3molL-1硫酸10mL60
60
60
60
6．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣）2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少

1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》學(xué)案（新人教版選修4）

化學(xué)：1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》學(xué)案（新人教版選修4）
【學(xué)習(xí)目標】：
1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。
2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點、難點】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算
【學(xué)習(xí)過程】：
【溫習(xí)舊知】
問題1、什么叫反應(yīng)熱？
問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？
問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式

相似點

不
同
點
含

義
書
寫

【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。

二、反應(yīng)熱的計算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？

【課堂練習(xí)】
1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的
熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

【本節(jié)小結(jié)】：

【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74kJ的熱量，同時生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）
A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量
B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量
C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量
D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑運動員的體重為72kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【學(xué)習(xí)反饋或反思】：

4.2城鄉(xiāng)商業(yè)與生活環(huán)境學(xué)案（人教版選修4）

4.2城鄉(xiāng)商業(yè)與生活環(huán)境學(xué)案（人教版選修4）
學(xué)習(xí)目標　1.了解不同級別的商業(yè)中心的規(guī)模和功能。2.理解三種不同級別的商業(yè)中心的組成和布局。3.了解鄉(xiāng)村集市的形成和功能。4.結(jié)合實際，對附近商業(yè)網(wǎng)點進行調(diào)查，估計其服務(wù)范圍并評價其布局因素，樹立因地制宜、合理布局城鄉(xiāng)商業(yè)網(wǎng)絡(luò)、為城鄉(xiāng)人民服務(wù)的思想。
一、城市商業(yè)及其布局
1．分類：①__________________、②________________、③________________。
2．影響商業(yè)布局的因素
(1)居民的使用④________。
(2)設(shè)施的⑤____________。
3．布局的一般規(guī)律
(1)⑥________指向，商業(yè)多集中于人口密集地區(qū)。
(2)交通指向，多分布在人流集中的地域。
(3)⑦________________指向。
(4)城市商業(yè)布局有層次之分，高層次商業(yè)區(qū)數(shù)量少，規(guī)模大，零售商業(yè)發(fā)達；一般性商業(yè)服務(wù)點則重視當?shù)鼐用竦娜粘Ｉ钚枰?，布局呈點多面廣的特征。
4．社區(qū)商業(yè)服務(wù)點
(1)特點：規(guī)模⑧______，數(shù)量多，消費人群多。
(2)布局原則：一般布局在⑨__________附近。
5．區(qū)域商業(yè)中心
(1)概念：城市的某些地段商業(yè)服務(wù)功能比較完善，并聚集了一批經(jīng)營⑩__________商品為主的商業(yè)群體。
(2)布局原則：一般位于______________和____________集散地。
(3)服務(wù)對象
a．以____________為主，兼有一定對外服務(wù)功能。
b．突出購物、餐飲、娛樂、文化、休閑、服務(wù)行業(yè)。
6．市級商業(yè)中心
(1)服務(wù)對象：全市居民和流動人口。
(2)特點：經(jīng)營功能完善。
(3)布局原則：多布局在________和__________大的城市中心，城市重要交通干線的十字路口處、車站和港口附近。
二、鄉(xiāng)村集市
1．概念：指鄉(xiāng)村按____________，定期或不定期進行商品交易的場所。
2．影響鄉(xiāng)村集市的因素：______________、交通條件、____________、經(jīng)濟發(fā)展水平以及歷史上的傳統(tǒng)習(xí)慣。
3．布局原則
(1)多分布在____________所在地。
(2)一些________________的地點，成為集市分布的理想地點。
(3)在一些專業(yè)手工業(yè)產(chǎn)品的產(chǎn)地，也會形成交易場所。
一、城市商業(yè)類型及其布局原則、布局規(guī)律
1．表解城市商業(yè)的類型、特點及服務(wù)對象

內(nèi)容特點服務(wù)對象
社區(qū)商業(yè)服務(wù)點社區(qū)居民日常生活不可或缺的商業(yè)單位規(guī)模小，數(shù)量多，消費人群多居住區(qū)常住人口
區(qū)域商業(yè)中心突出購物、餐飲、娛樂、文化、休閑、服務(wù)行業(yè)服務(wù)對象以本區(qū)域居民為主，兼有一定對外服務(wù)功能本區(qū)居民及一定對外服務(wù)功能
市級商業(yè)中心具備商業(yè)網(wǎng)點的功能，且提供一些大型、大件和高價值的商品服務(wù)半徑大，數(shù)量少全市居民和流動人口
2.表解城市商業(yè)布局的一般規(guī)律
布局規(guī)律分布特點
人口指向商業(yè)多集中于人口密集地區(qū)，市中心區(qū)往往會形成高密度的中心商務(wù)區(qū)(CBD)
交通指向在人流集中的地域，如火車站、汽車站、輪船碼頭附近，商業(yè)和服務(wù)業(yè)大都比較發(fā)達
服務(wù)配套功能指向在旅游地、學(xué)校、政府機關(guān)、大型工業(yè)企業(yè)附近表現(xiàn)得比較突出，商業(yè)服務(wù)功能相對齊全
城市商業(yè)布局有層次之分高層次的商業(yè)區(qū)數(shù)量少，但規(guī)模大，零售商業(yè)發(fā)達，所出售的商品種類多、檔次高、選擇度大。而一般性商業(yè)服務(wù)點則重視當?shù)鼐用竦娜粘Ｉ钚枰季殖庶c多面廣的特征
典例1　讀“某城市交通線路分布圖”，讀圖回答下列問題。
(1)圖中數(shù)字代表區(qū)域地租由高到低的排列順序為______________。
(2)城市商業(yè)布局的一般規(guī)律為____________、__________、__________、__________。
(3)該市最有可能形成市級商業(yè)中心的是______(填數(shù)字)。
(4)該市準備建一大型倉儲超市，應(yīng)選建在________(填字母)。
答案　(1)①③②
(2)人口指向　交通指向　服務(wù)配套功能指向　城市商業(yè)布局有層次之分
(3)①
(4)B
解析　(1)城市地租一般由市中心向外逐漸降低，①位于市中心，人口密度大，交通便利，地租最高；②遠離市中心，交通通達度有限，地租最低。
(2)城市商業(yè)布局表現(xiàn)出一定的規(guī)律性，即①人口指向；②交通指向；③服務(wù)配套功能指向；④城市商業(yè)布局有層次之分。
(3)市級商業(yè)中心服務(wù)功能完善，一般位于市中心。
(4)大型倉儲超市需占用大量土地，且要求利于商品集散，因此應(yīng)布局于交通便利、遠離市中心、地租較低的地區(qū)。
讀“某城市規(guī)劃略圖”，回答(1)～(2)題。
(1)N地為該城市規(guī)劃預(yù)留地，最適宜建()
A．客貨物流區(qū)B．高新技術(shù)區(qū)
C．旅游度假區(qū)D．金融商業(yè)區(qū)
(2)某大型跨國零售企業(yè)欲在該市投資建設(shè)一大型超市，最合理的選擇是()
A．①處B．②處C．③處D．④處
二、鄉(xiāng)村集市的區(qū)位因素及集市的特點
1．表解影響集市的區(qū)位因素
區(qū)位因素對集市形成的影響
地理位置我國鄉(xiāng)村集市多數(shù)分布于鄉(xiāng)鎮(zhèn)政府所在地，這些地方一般人口集中，有較好的服務(wù)設(shè)施
交通條件水陸交通便利的地點，如渡口、車站、公路沿線等處，因貨物集散轉(zhuǎn)運便利，人流量大，成為集市分布的理想地點
物質(zhì)來源在一些專業(yè)手工業(yè)產(chǎn)品的產(chǎn)地，也會形成交易場所。如竹木產(chǎn)區(qū)多有木器加工、造紙、雨傘制造業(yè)，絲、棉、毛產(chǎn)區(qū)往往興起紡織加工業(yè)
經(jīng)濟發(fā)展水平經(jīng)濟發(fā)展水平越高，商品貿(mào)易活動越頻繁；商品的交易必將推動集市的形成和發(fā)展
傳統(tǒng)習(xí)慣人們往往習(xí)慣于到某個地點去進行商品的交易，從而促進了該地集市的發(fā)展
行政規(guī)劃隨著商品經(jīng)濟的發(fā)展，為了更好地服務(wù)于農(nóng)村居民的生產(chǎn)與生活，在一些交通便利、商品豐富的地區(qū)，規(guī)劃布局了一些新的集市
2.集市貿(mào)易的特點
在廣大農(nóng)村地區(qū)，集市貿(mào)易往往不是每天都進行，有的三天一小集、五天一大集，有的一周一集，有的一周數(shù)集。相鄰集市的集期大都交錯設(shè)置，商家和商品在幾個集市間輪流集散，滿足一定范圍內(nèi)居民交換和購買的需求。
　怎樣分析集市分布的一般區(qū)位選擇
商業(yè)中心形成需要有穩(wěn)定的商品來源、便利的交通和穩(wěn)定的消費人口，在鄉(xiāng)鎮(zhèn)政府所在地、交通樞紐、手工業(yè)產(chǎn)品生產(chǎn)地一般具備這些條件，所以常常成為農(nóng)村集市。隨著農(nóng)村區(qū)域優(yōu)勢資源的開發(fā)，特色經(jīng)濟不斷發(fā)展，在一些地方也逐漸形成了具有地方特色的集市，如大棗市場、茶葉市場、蔬菜市場等。
總之，集市分布的一般區(qū)位選擇主要有四個方面：
(1)基層政府所在地：人口集中，有較好的服務(wù)設(shè)施。
(2)水陸交通便利的地點：貨物集散轉(zhuǎn)運便利，人流量大。如渡口、車站、公路沿線。
(3)手工業(yè)產(chǎn)品生產(chǎn)地：不斷地將相關(guān)產(chǎn)品進行交易。
(4)大型村落處：人口多、消費大，需要出售和購買的商品多。
典例2　鄉(xiāng)村集市一般分布在()
①較大的居民點附近?、谌丝谳^少的地區(qū)　③交通便利的地方?、茑l(xiāng)村手工業(yè)不發(fā)達的地區(qū)?、葺^小的村落
A．①③B．②④C．③④D．③⑤
答案　A
影響鄉(xiāng)村集市形成的因素有很多，下列選項中不屬于影響集市形成因素的是()
A．地理位置B．交通條件C．氣候條件D．物質(zhì)來源

圖4.13　某城區(qū)商業(yè)中心布局狀況，據(jù)圖分析：
(1)圖中共有哪幾級的商業(yè)網(wǎng)點？各有多少個？
(2)圖中商業(yè)網(wǎng)點的分布有什么特點？
提示　(1)共3級，其中市級商業(yè)中心數(shù)目有3個，區(qū)級商業(yè)中心數(shù)目有5個，居民小區(qū)商業(yè)服務(wù)點有23個。
(2)居民小區(qū)商業(yè)服務(wù)點數(shù)量眾多且分散于城市各地，區(qū)級商業(yè)中心和市級商業(yè)中心數(shù)量少但分布集中，主要集聚在市中心、交通干線兩側(cè)等地方。
圖4.16　城郊購物中心，據(jù)圖分析：
(1)城郊購物中心的選址遵循什么原則？
(2)為什么會出現(xiàn)這種購物中心？
(3)目前，這樣的購物中心在我國有沒有？如果有，其提供的服務(wù)種類與圖示的一樣嗎？
提示　(1)遵循市場最優(yōu)原則。圖示的大型購物中心四周有便利的高速公路，附近還有廣闊的停車場，為駕車購物提供了便利。
(2)有兩個原因：一是交通條件的改善，駕車購物已非常普遍；二是城郊地區(qū)土地租金較低，所售商品的價格比市中心要低廉。
(3)我國也有分布，不過目前這些購物中心主要以批發(fā)商品為主。
圖4.18　在集市上交換的商品示意，據(jù)圖分析：
(1)鄉(xiāng)村集市的經(jīng)營方式和規(guī)模有什么特點？
(2)鄉(xiāng)村集市有什么功能？
提示　(1)鄉(xiāng)村集市多為露天經(jīng)營，經(jīng)營規(guī)模小，流動性強。
(2)為農(nóng)村居民提供商品交易的場所，滿足農(nóng)村居民對生活資料和生產(chǎn)資料的需求。
圖4.20　某平原縣的集市分布，據(jù)圖分析：
(1)該縣的集市分布有什么特點？
(2)該縣的集市有哪些類型？哪種多？
(3)通過該圖，反映出目前我國鄉(xiāng)村集市多數(shù)分布在什么地方？
提示　(1)分布比較均勻，多在交通路口、鄉(xiāng)鎮(zhèn)政府所在地等。
(2)有鄉(xiāng)政府所在地的集市，也有村莊集市。前者遠多于后者。
(3)多數(shù)分布于鄉(xiāng)鎮(zhèn)政府所在地。

材料展示
影響城市地租高低的因素
城市內(nèi)土地區(qū)位條件不同，土地租金也不同。影響土地租金高低的區(qū)位條件有交通通達度和距市中心的遠近。
(1)通達度
交通通達度越好，土地價格或地租越高；通達度越差，土地價格或地租越低。城市內(nèi)不同區(qū)位土地的通達度不同，地租高低也就相應(yīng)地存在差異，因而形成不同的功能區(qū)。交通通達度與租金的關(guān)系如下表所示：
區(qū)位通達度租金
市中心(有多條道路穿過)最高最高
從市中心延伸出來的主要公路的兩邊和公路的交匯處較高較高
遠離公路的地區(qū)較低較低
(2)距市中心的遠近
距市中心越近，地租越高，由市中心向外，地租隨著距離的增加而遞減。商業(yè)、工業(yè)和住宅的付租能力隨空間的變化呈現(xiàn)出不同的趨勢。
土地租金比較表
字母距離地租功能區(qū)對應(yīng)地租線成因
A近最高商業(yè)區(qū)陡與市中心的距離對商業(yè)影響大，地租變化大
B中等中等住宅區(qū)較平緩與市中心的距離對住宅影響較小，地租變化較小
C遠較低工業(yè)區(qū)最平緩與市中心的距離對工業(yè)影響最小
綜合以上付租能力和地租這兩方面因素，一般在地租最高峰的市中心和地租次高峰的道路相交處形成了商業(yè)區(qū)；在地租較高的地方形成了住宅區(qū)；在地租較低、交通發(fā)達的遠郊區(qū)則形成了工業(yè)區(qū)。
知識鏈接
(1)城市功能分區(qū)的形成原因；(2)商業(yè)區(qū)的布局特點。
題目設(shè)計
下圖為“某城市地租分布等值線和城市未來發(fā)展方向示意圖”，回答(1)～(3)題。
(1)圖中城市所處的局部地形可能是()
A．平原B．山地C．丘陵D．盆地
(2)從城市發(fā)展方向判斷，影響該城市空間拓展的主要因素是()
A．交通條件B．河流分布C．地形條件D．人口分布
(3)如在a、b、c、d四地分別布局療養(yǎng)院、化工廠、鋼鐵廠、服裝廠，下列布局合理的是()
A．鋼鐵廠、療養(yǎng)院、化工廠、服裝廠
B．療養(yǎng)院、鋼鐵廠、服裝廠、化工廠
C．療養(yǎng)院、服裝廠、鋼鐵廠、化工廠
D．鋼鐵廠、療養(yǎng)院、服裝廠、化工廠

1．各級商業(yè)中心的布局應(yīng)考慮的因素是()
①居民的使用頻率?、谏虡I(yè)中心的大小?、墼O(shè)施的規(guī)模效益?、茇浳锏念愋?br> A．①②B．②③C．①③D．③④
2．市中心區(qū)往往會形成高密度的中心商務(wù)區(qū)，所體現(xiàn)的城市商業(yè)布局的規(guī)律是()
A．人口指向B．交通指向
C．服務(wù)配套功能指向D．城市商業(yè)布局有層次之分
下圖為“某地區(qū)商業(yè)網(wǎng)點大致分布示意圖”，讀圖完成3～4題。
3．該商業(yè)網(wǎng)點的形成最不可能的影響因素是()
A．平原B．山地C．河谷D．交通
4．若該商業(yè)網(wǎng)點是受河流影響，則圖中最有可能是支流的是()
A．甲乙段B．乙丙段C．乙丁段D．甲乙丙段
5．讀“我國某平原縣的集市分布圖”，分析回答下列問題。
(1)鄉(xiāng)村集市是指鄉(xiāng)村按________，定期或________進行商品交易的場所。
(2)鄉(xiāng)村集市上進行交換的主要商品有哪些？(至少寫四種)

(3)由該圖可知鄉(xiāng)村集市多分布于________________、________、________等處。
(4)影響集市形成的因素主要有哪些？
思考P76
1．A地布局農(nóng)貿(mào)市場比較合理，既接近生活區(qū)，又不在生活區(qū)內(nèi)部，方便居民購物且不污染生活區(qū)環(huán)境。B地雖然離生活區(qū)不遠，但購物要穿過城市的交通主干道，既不安全也影響城市交通。C地在生活區(qū)內(nèi)部，不用考慮。
2．自行車庫和副食品店應(yīng)分別建在乙處和甲處，這里在小區(qū)的出入口附近，方便居民存取車和購物。
活動P77
該活動開始前可先學(xué)習(xí)與課文相關(guān)的商業(yè)布局的基礎(chǔ)知識，然后再擬出調(diào)查計劃和注意的事項等。
思考P78
這一道題學(xué)生可以根據(jù)自己的理解發(fā)揮，但教師在歸納時要把握這樣兩點：①一個地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展水平與消費者的購買力和物資的商業(yè)率以及豐富程度，都有很密切的聯(lián)系。而我國廣大農(nóng)村地區(qū)目前經(jīng)濟發(fā)展程度普遍是較低的，定期集市與這種狀況比較符合。②人口的集聚狀況與商業(yè)行為所必需的門檻人口是緊密關(guān)聯(lián)的，教師不一定要給學(xué)生介紹門檻人口的概念，但要把其大概意義給學(xué)生解釋清楚。

答案

基礎(chǔ)梳理
①社會商業(yè)服務(wù)點?、趨^(qū)域商業(yè)中心?、凼屑壣虡I(yè)中心④頻率?、菀?guī)模效益?、奕丝凇、叻?wù)配套功能　⑧?、峋用駞^(qū)?、庵小⒌蜋n　居民聚居區(qū)　公共交通本區(qū)居民　人流　貨流量　約定時間　地理位置　物質(zhì)來源　鄉(xiāng)鎮(zhèn)政府　水陸交通便利
重難突破
(1)B　(2)A　[該題組雖然考查目的在于城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)的掌握，但要得出正確答案必須具備較高的析圖技能。結(jié)合圖示圖例及預(yù)留地N所在位置看，區(qū)位條件優(yōu)越：靠近大學(xué)城、科研所和開發(fā)區(qū)，教育科技先進；接近綠地、湖泊和公園，環(huán)境清新優(yōu)美，同時臨近高速公路，交通便利，所以為建設(shè)高新技術(shù)區(qū)提供了條件。在市區(qū)建大型零售超市必須以市場為依托，最大限度接近消費人群，①地位于居民區(qū)并居于市區(qū)中心，市場區(qū)位最優(yōu)。]
C
題目設(shè)計
(1)D　(2)C　(3)D　[本題組考查城市土地地租及城市功能區(qū)的布局。第(1)題，根據(jù)圖中信息，城市土地地租等值線的分布受地形、交通的影響，該地周邊有很多林地，應(yīng)為山地地形，城市位于山間盆地中。第(2)題，城市因受地形影響沿河谷發(fā)展，故城市空間拓展最大的影響因素是地形影響，發(fā)展空間不足。第(3)題，根據(jù)風(fēng)向、河流流向即可判斷。]
自主練習(xí)
1．C　2.A
3．A　[從圖可以讀出，該商業(yè)網(wǎng)點的分布是比較分散的，不會是平原地區(qū)，因為平原地區(qū)商業(yè)網(wǎng)點比較稠密。山區(qū)商業(yè)網(wǎng)點比較稀疏，往往沿著河谷地區(qū)、交通線兩側(cè)等分布，因為該地區(qū)人口較多。]
4．A　[該商業(yè)網(wǎng)點受河流影響，干流處水量大、水面寬、水深也大，水運較支流發(fā)達，沿干流線商業(yè)網(wǎng)點也多，因此圖中乙丙、乙丁段最有可能是干流，而甲乙段最有可能是支流。]
5．(1)約定時間　不定期
(2)日常用品、農(nóng)藥、化肥、農(nóng)副產(chǎn)品、農(nóng)機用具等。
(3)鄉(xiāng)政府所在地　交通路口　大型村落
(4)地理位置、交通條件、物質(zhì)來源、經(jīng)濟發(fā)展水平、傳統(tǒng)習(xí)慣和行政規(guī)劃等。
解析　(1)考查了鄉(xiāng)村集市的概念。(2)鄉(xiāng)村集市上交換的商品大多是與生產(chǎn)生活相關(guān)的用品。(3)考查了影響鄉(xiāng)村集市分布的因素。