大小幼兒園教案

高二化學(xué)溶液中離子濃度大小的比較031。

第三單元鹽類的水解
溶液中離子濃度大小的比較（第三課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)寫溶液中電荷守恒、物料守恒關(guān)系式。
2、會(huì)比較溶液中各微粒濃度的大小。
【課前預(yù)習(xí)】1、閱讀下列材料
（1）原子守恒（物料守恒）
在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(2)電荷守恒
在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),
推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）
電解質(zhì)溶液中，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。根據(jù)H2OH++OH-，由水電離出的c(H+)、c(OH-)始終是相等的，溶液中的H+或OH-雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，但其總量相等，即質(zhì)子守恒。如：在K2S溶液中，H2O電離出的OH-即存在如下關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、寫出碳酸鈉、磷酸鈉、醋酸、次氯酸鈉中的三種守恒關(guān)系式。
【新課學(xué)習(xí)】板塊一、單一溶液中微粒濃度的大小比較
【例1】：在0.1molL－1的CH3COOH溶液中,離子的大小關(guān)系為：____________________。
【練1】：在0.1molL－1的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
A．c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-
【例2】、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【練2-1】、比較CH3COONa溶液中離子濃度的大小?
【練2-2】、比較Na2CO3溶液中離子濃度的大小?
版塊二：混合溶液中離子濃度的大小比較
【例3】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()
A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2molL－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2molL－1
【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等體積混合,各離子的濃度比較?

版塊三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較
【例6】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)開____________________
①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3

【練3】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是()
A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①
【解題思路整理】

【鞏固練習(xí)】1、物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）
A、c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B、若混合溶液呈酸性，則c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)
C、c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D、若混合溶液呈堿性，則c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)
2、常溫下，把PH=11的氫氧化鈉溶液與PH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）
A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使該比值變小，可加入的物質(zhì)是()
A、適量NaOHB、適量鹽酸C、適量KOHD、適量KHS溶液
4、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（）
A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
C、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
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高三化學(xué)教案：《鹽溶液中離子濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高三化學(xué)教案：《鹽溶液中離子濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、基本知識(shí)

在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系：

1.c(H+)與c(OH-)的關(guān)系：

中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)

堿性溶液：c(H+)

恒溫時(shí)：c(H+)·c(OH-)=定值(常溫時(shí)為10-14)

2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。

如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

二、解題方法和步驟

1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。

(1)鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。

(2)鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。

(3)鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

(4)根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)，以HB-的電離為主;當(dāng)c(H+)c(OH-)時(shí)，以HX的電離為主;

當(dāng)c(H+)

2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。

三、例題分析

【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

A.c(H+)>c(OH-)B.c(HX)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

【解析】以HX的電離為主，則c(H+)>c(OH-);以X-的水解為主，則

c(H+)c(X-);

(2)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);

(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有

c(H+)

答案：A和B

【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較()。

A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷

【解析】錯(cuò)誤的分析：(1)CH3COO-因水解而減少，選A。(2)因有下列水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，發(fā)生水解的CH3COO-與生成的OH-個(gè)數(shù)相等，選B。

正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。兩溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致

c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故選A。

四、能力培養(yǎng)

1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是()

A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)

D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

3.已知某溫度下0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H+)>c(OH-)，則下列關(guān)系式中一定正確的是()。

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的pH=1

4.物質(zhì)的量濃度相同(0.2mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若混合溶液呈酸性：則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若混合溶液呈堿性：則c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較()。

A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷

【解析】

1.由電荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。

答案：C

2.Na2S溶液中存在著S2-、HS-兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系：(1)電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，

(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。將(1)和(2)兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。

答案：B

3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-)，所以是HB-的電離為主，HB-可能部分電離，也可能完全電離，故D錯(cuò);由電荷守恒可知A錯(cuò);因某溫度不一定是常溫，故C錯(cuò);根據(jù)物料守恒B對(duì)。

答案：B

4.在HX與NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒A對(duì);根據(jù)物料守恒B對(duì);若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對(duì);若混合液呈堿性，應(yīng)以X-的水解為主，但水解程度不大，有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)。

答案：D

5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

因兩溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有

c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

答案：A

高三化學(xué)教案：《溶液中離子濃度的比》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編為大家收集的“高三化學(xué)教案：《溶液中離子濃度的比》教學(xué)設(shè)計(jì)”歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

【專題目標(biāo)】

1、理解電解質(zhì)的電離平衡概念以及電離度的概念。

2、理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。

3、認(rèn)識(shí)以下幾種常見題型：

單一溶液中離子濃度的大小比較

混合溶液中離子濃度的大小比較

同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【知識(shí)要點(diǎn)】

1、電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。

強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：

H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。

2、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H++OH-。在25℃(常溫)時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。

在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]?[OH-]，在25℃時(shí)，Kw=1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。

4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【經(jīng)典題型】

題型一：單一溶液中離子濃度的大小比較

【例1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)

C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

【點(diǎn)撥】NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4Cl=NH4++Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解;NH4++H2O NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)>C(OH-)。又由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，相對(duì)于中和來說是次要的，綜合起來，不難得出：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)。答案為A。

【例2】在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)

B.C(NH4+)>C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)

C.C(NH3?H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+)

D.C(NH3?H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

【點(diǎn)撥】NH3?H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3?H2O NH4++OH-)，所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因?yàn)镃(OH-)=C(H+)+C(NH4+)，所以C(OH-)>C(NH4+)。綜合起來，C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)。答案為A。

【規(guī)律總結(jié)】

1、必須有正確的思路：

2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒

3、分清他們的主要地位和次要地位

【鞏固】

1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。;

2、將0.4mol/L鹽酸和0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 。

題型二：混合溶液中離子濃度的大小比較

【例3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )

A.C(CH3COO-)>C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

【點(diǎn)撥】 此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1)

由物料守恒關(guān)系可得： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)×2=0.01mol/L (2)

由(2)可知D正確。

將(1)×2+(2)可得：

2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例4】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

【點(diǎn)撥】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(CH3COO-)>C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-)

【鞏固】

1、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是

A.C(Na+)>C(HSO3-)> C(SO32-)> C(H+)>C(OH—)

B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH—)

C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+2C(SO32-)+ C(OH—)

D.C(Na+)= C(HSO3—)+C(SO32-)+ C(H2SO3)

2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“

①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4+) C(Cl-);

②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4+) C(Cl-);

③若C(NH4+)

題型三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【例5】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)?/p>

①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

【點(diǎn)撥】先考慮鹽直接電離出的NH4+的濃度的大小，②③⑤中的NH4+的濃度大于①④中的

NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進(jìn)還是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影響，固N(yùn)H4+的濃度③>②>⑤。 ①中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，固N(yùn)H4+的濃度①>④。所以NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)棰?②>⑤>①>④

【鞏固】

1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列順序正確的是 ( )

A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①

2、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A H++HA-;HA- H++A2-已知一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離,設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) )

C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

A溶液中各離子濃度大小為

B溶液中各離子濃度大小為

B溶液中可能存在的等式關(guān)為有

D溶液中各離子濃度大小為

D溶液中可能存在的等式關(guān)為有

(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。

課堂練習(xí)：

1、在0.1 mol?l-1的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是( )

A.c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B.c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.c(NH3?H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

D.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2、在0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol?l-1某一元堿c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )

A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

4、將0.2mol?l-1的NH4NO3溶液與0.1mol?l-1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的( )

A.c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3?H2O)

B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

5、在H2SO3溶液中由H2SO3產(chǎn)生的各種離子濃度大小的關(guān)系為____________________

6、(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________;

(2)、將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________;

(3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________;

(4)、將m mol? L-1的鹽酸和n mol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是_______;

課后習(xí)題

1. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( )

A. c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

B.c( M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

D.c( M+)> c(OH-)= c(H+) + c(HA)

2. 將100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是( )

A.c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B.c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-) >c(Ba2+)

C.c(H+)> c(SO42-)> c(Ba2+)> c(Cl-)

D.c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

3、.用2mol?l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )

A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-1 　D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+)

4、 0.1mol?l-1KHSO4和0.1mol?l-1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 ( )

A. c(SO42-) > c(HS-) > c(OH-) > c(H+)

B. c(Na+) > c(K+) > c(H+) > c(OH-)

C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)

D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

5、將0.2mol?l-1CH3COOK與0.1 mol?l-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH)

B.c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)

C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH)

D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)

6、將7.8g鐵粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是　()

A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)

B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)

C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)

D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)

7、0.1mol?l-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)

C.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

8、設(shè)氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

9、在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 ( )

A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)

C.V總≥20mL D.V總≤20mL

10、室溫下，向20 mL0.1mol?l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的NaOH溶液，直至氫氧化鈉溶液稍過量。在此過程中，溶液中各離子濃度關(guān)系不可能是( )

A. c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

B c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

C.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+)

D.c(Na+)>c(OH—)>c(H+)>c(CH3COO—

填空題：

11、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的pH從大到小排列的正確順序是 。

(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3?H2O

12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

②.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)

③.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)

④.c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

填寫下列空白。

⑴若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________(填序號(hào))。

⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________________;若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________________

⑶若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3?H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH—)的關(guān)系c(H+)________c(OH—)。

13、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A H++HA-HA- H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A> HA-,設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液

B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

(1)c(H+) 最大的是______________________，最小的是______________________。

(2) c(H2A )最大的是______________________，最小的是______________________。

(3) c(A2- )最大的是______________________， 最小的是______________________

高三化學(xué)教案：溶液中離子濃度的比參考答案：

課堂練習(xí)

1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)

6(1)中 c(Cl—)>c(NH4+) (2) 堿 c(NH4+)>c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH—)

課后習(xí)題

1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D

11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl① (2)NH3?H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4)

13 (1)A，D(2)C，D (3)D，A

高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡

2、溶液的酸堿性判斷、PH的計(jì)算方法、酸堿中和滴定誤差分析

3、鹽類的水解及應(yīng)用

4、難容電解質(zhì)的溶解平衡

知識(shí)點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

(1)弱電解質(zhì)電離是_______的，用?表示。

如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S______________

(3)多元弱堿用一步電離來表示：如Fe(OH)3________________________________。

2、電離平衡的特征：弱、等、動(dòng)、定、變

3、電離平衡常數(shù)

（1）定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的______________與溶液中未電離的分子的________之比是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)___表示

（2）電離常數(shù)表示方法：對(duì)于AB???A＋＋B－，K＝___________________

（3）意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度______。

（4）影響因素：K只與_____有關(guān)，對(duì)同一電解質(zhì)，溫度升高，K_____。

4、影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)因 ： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)電離程度的大小

（2）外因：

a溫度：由于電離過程吸熱，溫度改變，平衡移動(dòng)，升溫促進(jìn)電離，平衡_____移動(dòng)

b濃度：電解質(zhì)濃度降低（加水稀釋），電離平衡_____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)濃度增大（加電解質(zhì)），電離平衡____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)溶液濃度越小，電離程度越大

c同離子效應(yīng)：加入含弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離，電離平衡_____移動(dòng)

d反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，促進(jìn)電離，電離平衡_____移動(dòng)

【例題1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

A．加少量燒堿溶液B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【例題2】1、現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________ (填序號(hào)，下同)；

(2)屬于弱電解質(zhì)的是 (3)屬于非電解質(zhì)的 ；

(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 (5)能導(dǎo)電的是

知識(shí)點(diǎn)2 水的離子積 溶液的酸堿性

1、水的離子積

a、表達(dá)式：___________________常溫下：Kw＝________________，此時(shí)c(H＋)＝

c(OH－)＝__________________________

b、影響因素：Kw只受________影響，溫度越高，Kw________

ｃ、適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的解質(zhì)水溶液

2、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

溶液酸堿性

任意溫度c(H＋)與c(H＋)的關(guān)系

c(H＋)的范圍（mol/L）(25℃)

pH范圍(25℃)

中性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

酸性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

堿性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

【例題3】25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H＋)是()

A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

【例題4】下列溶液一定顯堿性的是()

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

知識(shí)點(diǎn)3 PH的計(jì)算

1.計(jì)算方法

pH＝_______________，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。

2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算

溶液類型

相關(guān)計(jì)算

兩種強(qiáng)酸混合

強(qiáng)酸c2：c2(H＋)(強(qiáng)酸c1：c1(H＋))→c(H＋)混＝V1＋V2(c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2)→pH

兩種強(qiáng)堿混合

強(qiáng)堿c2：c2(OH－)(強(qiáng)堿c1：c1(OH－))→c(OH-)混＝V1＋V2(c1(OH－)V1＋c2(OH－)V2)→c(H＋)＝c(OH－)混(Kw)→pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合

恰好完全反應(yīng)

顯中性，常溫下pH＝7

酸過量

先求c(H＋)混＝V酸＋V堿(c(H＋)酸V酸－c(OH－)堿V堿)→pH

堿過量

先求c(OH－)混＝V堿＋V酸(c(OH－)堿V堿－c(H＋)酸V酸)→c(H＋)混＝c(OH－)混(Kw)→pH

3、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律

(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大___個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n

(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小___個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)。

(3)對(duì)于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。

(4)對(duì)于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大)

【例題5】常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法中，正確的是()

A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol/L

C．將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

【例題6】pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為________

知識(shí)點(diǎn)4 酸堿中和滴定

1、操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)

(1)準(zhǔn)備工作

①滴定管的檢漏。

②洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤洗2～3次，潤洗液必須從滴定管下端排出。

③裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液

④趕氣泡

⑤調(diào)液面：將液面調(diào)至_______________

⑥記讀數(shù)。

(2)滴定操作：放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，在錐形瓶的待測(cè)溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開始滴定。左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液______。

①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。

②終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危瑒偤檬怪甘緞_____，且半分鐘內(nèi)_______，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。

(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求_________。

2．常見誤差分析

可能情況

導(dǎo)致c(待)＝V(待)(c(標(biāo))·V(標(biāo)))

未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

未用待測(cè)液潤洗移液管或所用的滴定管

用待測(cè)液潤洗錐形瓶

洗滌后錐形瓶未干燥

標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴

將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶

滴前有氣泡，滴后無氣泡

滴前無氣泡，滴后有氣泡

滴前仰視，滴后平視

滴前平視，滴后仰視

滴前仰視，滴后俯視

達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液

【例題7】．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸濃度是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→_________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→_______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為________(保留2位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(如下圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

知識(shí)點(diǎn)5 鹽類的水解

1、鹽類的水解規(guī)律

(1)正鹽

鹽的類型

是否水解

溶液的pH

強(qiáng)酸弱堿鹽

水解

pH

強(qiáng)堿弱酸鹽

水解

pH>7

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

不水解

pH＝7

a鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_(dá)____后者。

b同種水解離子濃度越大，溶液的酸性或堿性越強(qiáng)，如同濃度的氯化銨和硫酸銨溶液，________溶液酸性強(qiáng)。

c相同條件下，水解程度：正鹽>酸式鹽。Na2CO3>NaHCO3

（2）酸式鹽

多元弱酸的酸式酸根離子既_____又_______，溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的_____程度和______程度的相對(duì)大小。

a水解>電離，溶液顯____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

b電離>水解，溶液顯____性，NaHSO4、NaH2PO4

多元強(qiáng)酸的酸式鹽，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯___性，NaHSO4

（3）雙水解反應(yīng)

弱酸弱堿鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)

a、NH4+與CO32-、HCO3-、S2-等會(huì)發(fā)生不完全雙水解，會(huì)相互促進(jìn)。

b、完全雙水解，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

因素

對(duì)鹽類水解程度的影響

內(nèi)因

組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越____

外界條件

溫度

升高溫度能夠____水解

濃度

鹽溶液濃度越小，水解程度越____

外加酸堿

水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)_____水解，加酸會(huì)_____水解，反之亦然

外加鹽

加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)____鹽的水解

高三化學(xué)教案：《溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高三化學(xué)教案：《溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

1、知識(shí)與技能：

(1)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

(2)知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。

(3)初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。

(4)認(rèn)識(shí)鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

2、過程與方法：

(1)能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能從平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡及其移動(dòng)和移動(dòng)后結(jié)果比較。

(2)通過水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的平衡點(diǎn)。

(3)通過分析酸或堿的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系。

(4)通過實(shí)驗(yàn)并應(yīng)用歸納法分析鹽類水解的規(guī)律，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。

(5)討論影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解的應(yīng)用，充分理解守恒觀點(diǎn)的具體應(yīng)用。

(6)通過將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問題”來討論，學(xué)會(huì)變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法。

(7)通過對(duì)沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。

(8)通過弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論——實(shí)踐——理論”的提升。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)和溶解平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)讓學(xué)生體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美;

(2)通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學(xué)習(xí)，理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀;

(3)通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關(guān)知識(shí)的歸納與總結(jié)和針對(duì)性、階梯性練習(xí)的設(shè)置與訓(xùn)練，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)過程的系統(tǒng)、嚴(yán)密與循序漸進(jìn)。

(4)通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動(dòng)理解其原理的設(shè)計(jì)，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會(huì)用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。

(5)贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。