觀察中的發(fā)現(xiàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡

2、溶液的酸堿性判斷、PH的計(jì)算方法、酸堿中和滴定誤差分析

3、鹽類的水解及應(yīng)用

4、難容電解質(zhì)的溶解平衡

知識(shí)點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

(1)弱電解質(zhì)電離是_______的，用?表示。

如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S______________

(3)多元弱堿用一步電離來表示：如Fe(OH)3________________________________。

2、電離平衡的特征：弱、等、動(dòng)、定、變

3、電離平衡常數(shù)

（1）定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的______________與溶液中未電離的分子的________之比是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)___表示

（2）電離常數(shù)表示方法：對(duì)于AB???A＋＋B－，K＝___________________

（3）意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度______。

（4）影響因素：K只與_____有關(guān)，對(duì)同一電解質(zhì)，溫度升高，K_____。

4、影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)因 ： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)電離程度的大小

（2）外因：

a溫度：由于電離過程吸熱，溫度改變，平衡移動(dòng)，升溫促進(jìn)電離，平衡_____移動(dòng)

b濃度：電解質(zhì)濃度降低（加水稀釋），電離平衡_____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)濃度增大（加電解質(zhì)），電離平衡____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)溶液濃度越小，電離程度越大

c同離子效應(yīng)：加入含弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離，電離平衡_____移動(dòng)

d反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，促進(jìn)電離，電離平衡_____移動(dòng)

【例題1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

A．加少量燒堿溶液B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【例題2】1、現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________ (填序號(hào)，下同)；

(2)屬于弱電解質(zhì)的是 (3)屬于非電解質(zhì)的 ；

(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 (5)能導(dǎo)電的是

知識(shí)點(diǎn)2 水的離子積 溶液的酸堿性

1、水的離子積

a、表達(dá)式：___________________常溫下：Kw＝________________，此時(shí)c(H＋)＝

c(OH－)＝__________________________

b、影響因素：Kw只受________影響，溫度越高，Kw________

ｃ、適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的解質(zhì)水溶液

2、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系

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溶液酸堿性

任意溫度c(H＋)與c(H＋)的關(guān)系

c(H＋)的范圍（mol/L）(25℃)

pH范圍(25℃)

中性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

酸性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

堿性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

【例題3】25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H＋)是()

A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

【例題4】下列溶液一定顯堿性的是()

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

知識(shí)點(diǎn)3 PH的計(jì)算

1.計(jì)算方法

pH＝_______________，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。

2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算

溶液類型

相關(guān)計(jì)算

兩種強(qiáng)酸混合

強(qiáng)酸c2：c2(H＋)(強(qiáng)酸c1：c1(H＋))→c(H＋)混＝V1＋V2(c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2)→pH

兩種強(qiáng)堿混合

強(qiáng)堿c2：c2(OH－)(強(qiáng)堿c1：c1(OH－))→c(OH-)混＝V1＋V2(c1(OH－)V1＋c2(OH－)V2)→c(H＋)＝c(OH－)混(Kw)→pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合

恰好完全反應(yīng)

顯中性，常溫下pH＝7

酸過量

先求c(H＋)混＝V酸＋V堿(c(H＋)酸V酸－c(OH－)堿V堿)→pH

堿過量

先求c(OH－)混＝V堿＋V酸(c(OH－)堿V堿－c(H＋)酸V酸)→c(H＋)混＝c(OH－)混(Kw)→pH

3、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律

(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大___個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n

(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小___個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)。

(3)對(duì)于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。

(4)對(duì)于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大)

【例題5】常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法中，正確的是()

A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol/L

C．將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

【例題6】pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為________

知識(shí)點(diǎn)4 酸堿中和滴定

1、操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)

(1)準(zhǔn)備工作

①滴定管的檢漏。

②洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤洗2～3次，潤洗液必須從滴定管下端排出。

③裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液

④趕氣泡

⑤調(diào)液面：將液面調(diào)至_______________

⑥記讀數(shù)。

(2)滴定操作：放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，在錐形瓶的待測(cè)溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開始滴定。左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液______。

①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。

②終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危瑒偤檬怪甘緞_____，且半分鐘內(nèi)_______，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。

(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求_________。

2．常見誤差分析

可能情況

導(dǎo)致c(待)＝V(待)(c(標(biāo))·V(標(biāo)))

未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

未用待測(cè)液潤洗移液管或所用的滴定管

用待測(cè)液潤洗錐形瓶

洗滌后錐形瓶未干燥

標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴

將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶

滴前有氣泡，滴后無氣泡

滴前無氣泡，滴后有氣泡

滴前仰視，滴后平視

滴前平視，滴后仰視

滴前仰視，滴后俯視

達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液

【例題7】．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸濃度是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→_________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→_______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為________(保留2位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(如下圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

知識(shí)點(diǎn)5 鹽類的水解

1、鹽類的水解規(guī)律

(1)正鹽

鹽的類型

是否水解

溶液的pH

強(qiáng)酸弱堿鹽

水解

pH

強(qiáng)堿弱酸鹽

水解

pH>7

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

不水解

pH＝7

a鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_(dá)____后者。

b同種水解離子濃度越大，溶液的酸性或堿性越強(qiáng)，如同濃度的氯化銨和硫酸銨溶液，________溶液酸性強(qiáng)。

c相同條件下，水解程度：正鹽>酸式鹽。Na2CO3>NaHCO3

（2）酸式鹽

多元弱酸的酸式酸根離子既_____又_______，溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的_____程度和______程度的相對(duì)大小。

a水解>電離，溶液顯____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

b電離>水解，溶液顯____性，NaHSO4、NaH2PO4

多元強(qiáng)酸的酸式鹽，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯___性，NaHSO4

（3）雙水解反應(yīng)

弱酸弱堿鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)

a、NH4+與CO32-、HCO3-、S2-等會(huì)發(fā)生不完全雙水解，會(huì)相互促進(jìn)。

b、完全雙水解，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

因素

對(duì)鹽類水解程度的影響

內(nèi)因

組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越____

外界條件

溫度

升高溫度能夠____水解

濃度

鹽溶液濃度越小，水解程度越____

外加酸堿

水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)_____水解，加酸會(huì)_____水解，反之亦然

外加鹽

加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)____鹽的水解

相關(guān)知識(shí)

高三化學(xué)教案：《鹽溶液中離子濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高三化學(xué)教案：《鹽溶液中離子濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、基本知識(shí)

在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系：

1.c(H+)與c(OH-)的關(guān)系：

中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)

堿性溶液：c(H+)

恒溫時(shí)：c(H+)·c(OH-)=定值(常溫時(shí)為10-14)

2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。

如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

二、解題方法和步驟

1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。

(1)鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。

(2)鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。

(3)鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

(4)根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)，以HB-的電離為主;當(dāng)c(H+)c(OH-)時(shí)，以HX的電離為主;

當(dāng)c(H+)

2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。

三、例題分析

【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

A.c(H+)>c(OH-)B.c(HX)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

【解析】以HX的電離為主，則c(H+)>c(OH-);以X-的水解為主，則

c(H+)c(X-);

(2)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);

(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有

c(H+)

答案：A和B

【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較()。

A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷

【解析】錯(cuò)誤的分析：(1)CH3COO-因水解而減少，選A。(2)因有下列水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，發(fā)生水解的CH3COO-與生成的OH-個(gè)數(shù)相等，選B。

正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。兩溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致

c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故選A。

四、能力培養(yǎng)

1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是()

A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)

D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

3.已知某溫度下0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H+)>c(OH-)，則下列關(guān)系式中一定正確的是()。

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的pH=1

4.物質(zhì)的量濃度相同(0.2mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若混合溶液呈酸性：則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若混合溶液呈堿性：則c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較()。

A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷

【解析】

1.由電荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。

答案：C

2.Na2S溶液中存在著S2-、HS-兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系：(1)電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，

(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。將(1)和(2)兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。

答案：B

3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-)，所以是HB-的電離為主，HB-可能部分電離，也可能完全電離，故D錯(cuò);由電荷守恒可知A錯(cuò);因某溫度不一定是常溫，故C錯(cuò);根據(jù)物料守恒B對(duì)。

答案：B

4.在HX與NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒A對(duì);根據(jù)物料守恒B對(duì);若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對(duì);若混合液呈堿性，應(yīng)以X-的水解為主，但水解程度不大，有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)。

答案：D

5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

因兩溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有

c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

答案：A

高三化學(xué)教案：《溶液中離子濃度的比》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編為大家收集的“高三化學(xué)教案：《溶液中離子濃度的比》教學(xué)設(shè)計(jì)”歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

【專題目標(biāo)】

1、理解電解質(zhì)的電離平衡概念以及電離度的概念。

2、理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。

3、認(rèn)識(shí)以下幾種常見題型：

單一溶液中離子濃度的大小比較

混合溶液中離子濃度的大小比較

同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【知識(shí)要點(diǎn)】

1、電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。

強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：

H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。

2、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H++OH-。在25℃(常溫)時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。

在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]?[OH-]，在25℃時(shí)，Kw=1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。

4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【經(jīng)典題型】

題型一：單一溶液中離子濃度的大小比較

【例1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)

C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

【點(diǎn)撥】NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4Cl=NH4++Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解;NH4++H2O NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)>C(OH-)。又由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，相對(duì)于中和來說是次要的，綜合起來，不難得出：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)。答案為A。

【例2】在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)

B.C(NH4+)>C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)

C.C(NH3?H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+)

D.C(NH3?H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

【點(diǎn)撥】NH3?H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3?H2O NH4++OH-)，所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因?yàn)镃(OH-)=C(H+)+C(NH4+)，所以C(OH-)>C(NH4+)。綜合起來，C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)。答案為A。

【規(guī)律總結(jié)】

1、必須有正確的思路：

2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒

3、分清他們的主要地位和次要地位

【鞏固】

1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。;

2、將0.4mol/L鹽酸和0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 。

題型二：混合溶液中離子濃度的大小比較

【例3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )

A.C(CH3COO-)>C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

【點(diǎn)撥】 此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1)

由物料守恒關(guān)系可得： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)×2=0.01mol/L (2)

由(2)可知D正確。

將(1)×2+(2)可得：

2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例4】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

【點(diǎn)撥】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(CH3COO-)>C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-)

【鞏固】

1、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是

A.C(Na+)>C(HSO3-)> C(SO32-)> C(H+)>C(OH—)

B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH—)

C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+2C(SO32-)+ C(OH—)

D.C(Na+)= C(HSO3—)+C(SO32-)+ C(H2SO3)

2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“

①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4+) C(Cl-);

②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4+) C(Cl-);

③若C(NH4+)

題型三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【例5】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)?/p>

①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

【點(diǎn)撥】先考慮鹽直接電離出的NH4+的濃度的大小，②③⑤中的NH4+的濃度大于①④中的

NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進(jìn)還是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影響，固N(yùn)H4+的濃度③>②>⑤。 ①中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，固N(yùn)H4+的濃度①>④。所以NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)棰?②>⑤>①>④

【鞏固】

1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列順序正確的是 ( )

A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①

2、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A H++HA-;HA- H++A2-已知一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離,設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) )

C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

A溶液中各離子濃度大小為

B溶液中各離子濃度大小為

B溶液中可能存在的等式關(guān)為有

D溶液中各離子濃度大小為

D溶液中可能存在的等式關(guān)為有

(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。

課堂練習(xí)：

1、在0.1 mol?l-1的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是( )

A.c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B.c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.c(NH3?H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

D.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2、在0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol?l-1某一元堿c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )

A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

4、將0.2mol?l-1的NH4NO3溶液與0.1mol?l-1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的( )

A.c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3?H2O)

B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

5、在H2SO3溶液中由H2SO3產(chǎn)生的各種離子濃度大小的關(guān)系為____________________

6、(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________;

(2)、將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________;

(3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________;

(4)、將m mol? L-1的鹽酸和n mol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是_______;

課后習(xí)題

1. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( )

A. c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

B.c( M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

D.c( M+)> c(OH-)= c(H+) + c(HA)

2. 將100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是( )

A.c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B.c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-) >c(Ba2+)

C.c(H+)> c(SO42-)> c(Ba2+)> c(Cl-)

D.c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

3、.用2mol?l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )

A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-1 　D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+)

4、 0.1mol?l-1KHSO4和0.1mol?l-1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 ( )

A. c(SO42-) > c(HS-) > c(OH-) > c(H+)

B. c(Na+) > c(K+) > c(H+) > c(OH-)

C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)

D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

5、將0.2mol?l-1CH3COOK與0.1 mol?l-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH)

B.c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)

C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH)

D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)

6、將7.8g鐵粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是　()

A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)

B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)

C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)

D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)

7、0.1mol?l-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)

C.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

8、設(shè)氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

9、在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 ( )

A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)

C.V總≥20mL D.V總≤20mL

10、室溫下，向20 mL0.1mol?l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的NaOH溶液，直至氫氧化鈉溶液稍過量。在此過程中，溶液中各離子濃度關(guān)系不可能是( )

A. c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

B c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

C.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+)

D.c(Na+)>c(OH—)>c(H+)>c(CH3COO—

填空題：

11、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的pH從大到小排列的正確順序是 。

(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3?H2O

12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

②.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)

③.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)

④.c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

填寫下列空白。

⑴若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________(填序號(hào))。

⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________________;若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________________

⑶若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3?H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH—)的關(guān)系c(H+)________c(OH—)。

13、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A H++HA-HA- H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A> HA-,設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液

B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

(1)c(H+) 最大的是______________________，最小的是______________________。

(2) c(H2A )最大的是______________________，最小的是______________________。

(3) c(A2- )最大的是______________________， 最小的是______________________

高三化學(xué)教案：溶液中離子濃度的比參考答案：

課堂練習(xí)

1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)

6(1)中 c(Cl—)>c(NH4+) (2) 堿 c(NH4+)>c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH—)

課后習(xí)題

1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D

11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl① (2)NH3?H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4)

13 (1)A，D(2)C，D (3)D，A

高二化學(xué)教案：《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學(xué)教案：《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

知識(shí)與技能

1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算。

2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。

過程與方法

1、通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。

2、通過對(duì)影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。

3、通過運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，提高自己的理解能力和表達(dá)能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。

2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。

教學(xué)重點(diǎn)

1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算

2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)難點(diǎn)：獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力

教學(xué)方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法

教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。

展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)

提出問題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？

引導(dǎo)：對(duì)前兩個(gè)反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對(duì)牛奶變質(zhì)進(jìn)行快慢產(chǎn)生了分歧，同學(xué)們有自己的想法很不錯(cuò)，我們不妨換個(gè)思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

提問：你從比較牛奶變質(zhì)中對(duì)化學(xué)變化的快慢有何新的認(rèn)識(shí)？

講解：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。

閱讀教材p28第3、4段，回答下列問題：

1、定義：

2、表示方法：

3、表達(dá)式：

（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變

化量，△t表示時(shí)間的變化量）

4、推斷單位：___________________________

投影學(xué)生的答案，交流討論。

應(yīng)用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉 容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：

①用nh3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

②分別用h2 、 n2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

應(yīng)用２．向一個(gè)容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、o2、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

高二化學(xué)教案：《等效平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高二化學(xué)教案：《等效平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、復(fù)習(xí)鞏固

復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的建立、特征和標(biāo)志； 化學(xué)平衡的移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理。

預(yù)習(xí)等效平衡的原理、規(guī)律以及應(yīng)用。

二、知識(shí)梳理

考點(diǎn)1:等效平衡的含義

在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

如：N2+3H22NH3在下列四個(gè)容器A、B、C、D中均處于平衡狀態(tài)，各組分物質(zhì)的量分別為如下所示。

A.0.5molN2、0.5molH2、0.5molNH3

B．a(chǎn) mol N2，b mol H2，c mol NH3

C．1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3

D．0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3

若A、B兩容器T、p相同，則A、B兩平衡互為等效平衡。

若C、D兩容器T、V相同，則C、D兩平衡互為同一平衡。

考點(diǎn)2：建立等效平衡的條件

1.恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)有相同的物料關(guān)系，則達(dá)到平衡后兩平衡等效且實(shí)為同一平衡。

此處的相同是指廣義的相同，即只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質(zhì)的量，若兩者相同則為有相同的物料關(guān)系。如：

N2＋3H22NH3

① 13 0

② 0 0 2

③ 0.5 1.5 1

則①②③為具有相同的物料關(guān)系。

2.在恒溫恒壓下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)具有相當(dāng)?shù)奈锪详P(guān)系，則達(dá)到平衡后，兩平衡互為等效平衡。

此處的相當(dāng)是指按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成左右兩邊中同一邊物質(zhì)的量之比相同。

例如： N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g）

① 23 　0

② 3 4.5 0

③ 2.5 3 1.5

①中n（N2O）∶n（O2）=2∶3

②中n（N2O）∶n（O2）=3∶4.5＝2∶3

③n（N2O）∶（O2）=（2.5+1.5）∶（3+3）=2∶3

則①②③的量相當(dāng)。[來源:Z_xx_k.Com]

由此可知：化學(xué)平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學(xué)平衡的建立的過程無關(guān)，這就是說，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在同樣的條件下，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，或是從逆反應(yīng)開始，或是從兩個(gè)方向同時(shí)開始(即既有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)也有生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)，最終都能達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，也就是平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(氣體的體積分?jǐn)?shù))各保持一定而不變。

對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等同（也等效）。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容或定溫、定壓條件下，只改變起始時(shí)加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）。

考點(diǎn)3：平衡轉(zhuǎn)化率

對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：

α（A）==（c0(A)－ [A]）/c0(A)×100%

考點(diǎn)4：考點(diǎn)3：“三段式法”解答化學(xué)平衡計(jì)算題

1．步驟

（1）寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。

（2）確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。

（3）根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答。

2．方法

如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。

mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

起始(mol/L) ab 0　0

變化(mol/L) mx nx px qx

平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx

三、例題精析

【例題1】在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（ ）

A. 4molA+2molB 　[來源:Z+xx+k.Com]

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

E. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

【答案】DE

【解析】這是一道關(guān)于等效平衡的題，定溫、定容條件下的等效平衡，常用極端假設(shè)法分析。將“3molC+1molD”轉(zhuǎn)化為“2molA+1molB”將.5molC+0.5molD”轉(zhuǎn)化為“1molA+0.5molB”。則B組起始狀態(tài)相當(dāng)于4molA+2molB”，C組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA+2molB”，E組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA+1molB”。顯然，A、B、C組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量不同，均不能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)，而D、E組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量相同，能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)。故正確答案為D、E。

【例題2】在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=____。

（2）若a=0.5mol，則b=____，c=____。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)____。

【答案】（1） 2mol。（2） 0.25mol，1.5mol。（3） a+c=2，2b+c=2。

【解析】定溫、定容條件下的等效平衡對(duì)于本題來說，要達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其外界條件相同，就是同溫、同壓時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系：

（1）若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，必須是2molSO2，1molO2；

（2）若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，必須是2molSO3；

（3）若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向開始，則把SO3看作是由SO2和O2轉(zhuǎn)化而來的，把SO3的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，然后這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的SO2和O2的量，看看是否能達(dá)到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO3，然后這部分物質(zhì)的量再加上原有的SO3的量，看看是否能達(dá)到2molSO3。

【例題3】在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始配比投入，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x的值為（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】BC

【解析】看題意多數(shù)學(xué)生認(rèn)為這是“恒溫恒容”條件下的等效平衡問題，常用極端假設(shè)法，即完全推算到A、B這兩種反應(yīng)物一端，即有0.6+1.4×2/x=2，或0.3+1.4×1/x=1，得x=2，應(yīng)選B。然而還應(yīng)考慮到等效平衡的另一種情況，即定溫、定容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效，即為當(dāng)x=3時(shí)的情況，因此本題正確答案應(yīng)為B、C。

四、課堂練習(xí)

【基礎(chǔ)】

1. 在1 L的密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（ ）

A．3 mol H2+1 mol N2 B．2 mol NH3＋1 mol N2

C．2 mol N2+3 mol H2 D．0.1 mol NH3＋0.95 mol N2+2.85 mol H2

【答案】AD

【解析】等效平衡。只要加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，不管反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

2. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1[

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

【答案】 C

【解析】A項(xiàng)，Q1>Q2＝Q3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲、乙、丙等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；D項(xiàng)，

SO3(g)―→SO3(s)放出熱量，所以ΔH1

【鞏固】

1. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol 。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開始時(shí)和入x molA 、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x === mol ，y === mol。

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol

（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol

做出此判斷的理由是

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)

（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙） a＝b （?。┎荒鼙容^a和b的大小

做出此判斷的理由是 。

【答案】（1）（1—a）mol。 （2）3a mol。 （3）2mol。(3 —3a)mol，當(dāng)3a＞1時(shí)，B的物質(zhì)的量小于2mol，當(dāng)3a == 1時(shí)，B的物質(zhì)的量等于2mol，當(dāng)3a＜1時(shí)，B的物質(zhì)的量大于2mol，故答案選（?。?（4）a/(2—a) 或a/(2—a)×100% （5）由于溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【解析】（1）由反應(yīng)方程式可知生成amolC必消耗amolA，故平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（1—a）mol。

（2）由于初始狀態(tài)為（1）的3倍，故平衡時(shí)生成的C必為（1）的3倍，即生成C的物質(zhì)的量為3a mol。

（3）據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol及（2）小題中A、B初始物質(zhì)的量知，A、B最初的物質(zhì)的量應(yīng)分別為3mol 、3mol，由于產(chǎn)物中已生成1molC，故x == （3—1）mol==2 mol。

平衡時(shí)A的物質(zhì)的量y ==(3 —3a)mol，B的物質(zhì)的量也為(3 —3a)mol，由平衡時(shí)B的物質(zhì)的量可知，當(dāng)3a＞1時(shí)，B的物質(zhì)的量小于2mol，當(dāng)3a == 1時(shí)，B的物質(zhì)的量等于2mol，當(dāng)3a＜1時(shí)，B的物質(zhì)的量大于2mol，故答案選（?。?，理由如上橫線部分。

（4）在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當(dāng)于初始狀態(tài)時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為6mol、6mol，即為（3）小題中初始狀態(tài)的2倍，故可推知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為6amol，平衡混合物的總物質(zhì)的量為（6—6a+ 6—6a +6a）mol ==（12—6a）mol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為6amol/(12—6a)mol === a/(2—a) 或a/(2—a)×100%

（5）由于溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)a＞b答案選（乙），理由如上橫線部分。

2. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 ( )

A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC

【答案】AB

【解析】本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項(xiàng)中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項(xiàng)A中把“2molC”完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和2/3molB”，可設(shè)想分兩步進(jìn)行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再移走2/3molB，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增加（但總物質(zhì)的量減?。?，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；選項(xiàng)B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對(duì)平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項(xiàng)A類似，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)也大于a%；選項(xiàng)C中把“1molB和1molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設(shè)分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再加入1/3molB，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減?。ǖ偽镔|(zhì)的量增加），故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項(xiàng)D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。故符合題意的為AB。

【拔高】

3. Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

（1）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量氮?dú)?D.再加入一些鐵粉

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

【答案】Ⅰ、（1）A （2）不變 Ⅱ、（1）B、D （2）變大

【解析】 解答該題要注意以下三點(diǎn)：

（1）根據(jù)CO與CO2的濃度比值關(guān)系得出平衡移動(dòng)的方向，然后再進(jìn)行判斷。

（2）增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減小；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化濃度比起始濃度。

（3）氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其變化與m總、n總均有關(guān)。

Ⅰ、（1）使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度減小，CO的濃度增大， 比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；充入N2對(duì)平衡沒有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒有影響，D錯(cuò)。

（2）增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。

Ⅱ、（1）因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，A錯(cuò)；當(dāng)v正(CO)=v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對(duì)；任何時(shí)刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯(cuò)；1 mol H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對(duì)。

（2）原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。

4.一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）?密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol?CO和1mol?H2O，在Ⅱ中充入1mol?CO2?和1mol?H2，在Ⅲ中充入2mol?CO?和2mol?H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中CO?的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D. 容器Ⅰ中CO?的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤

B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol?CO和1mol?H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中CO?的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；

D．溫度相同時(shí)，容器I中CO?的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO?的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；

故選CD．

五、課后作業(yè)

【基礎(chǔ)】

1.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）

A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe

C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC

2．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1 mol D．均減小1 mol

3. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

【鞏固】

1.在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

2.在一恒溫、恒容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10 mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度是（ ）

A．0.16 mol·L－1 B．0.08 mol·L－1

C．0.04 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1

3. 在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2molSO2＋

1molO2

1molSO2＋

0.5molO2

2molSO3

2molSO2＋

2molO2

反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時(shí)c(SO3)(mol·L－1)

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f

C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

【提高】

1. SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。如SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，溫度升高，K值增大，則Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為________。

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

2．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達(dá)到平衡后，生成a mol C。

（1） 達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是________(用字母a表示)。

（2） 在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為________ mol(用字母a表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3） 在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C________ mol。

3.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)

（1） 若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3 molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開始時(shí)放入xmolA、2 molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x = mol，y = mol

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol

（丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol

作出判斷的理由是 。

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5） 開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a＜b （乙）a＞b

（丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是 。

【答案】

【基礎(chǔ)】AB C C

【鞏固】C C B

【提高】1.（1）0.075 mol·L－1·min－1（2）