小學(xué)健康的教案

溶液的濃度。

9.3溶液的濃度
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2．過程與方法
(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
教學(xué)重點
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
2．配制溶液的操作步驟。
教學(xué)難點
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。
教學(xué)方法
比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；
藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。
課時安排
3課時
第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)過程
第三課時
[提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?
2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。
[回答]
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?
[板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系
[投影]區(qū)別：
溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念

表示意義
條件
狀態(tài)
單位
[學(xué)生活動](互相討論填寫上表)
[答案]1．①一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。
②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。
②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。
3．①一定溫度時②不定溫度
4．①飽和狀態(tài)②可飽和可不飽和
5．①g②無單位
[設(shè)問]兩個概念間有何聯(lián)系?
[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?
2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?
3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
[小結(jié)]1.一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。
2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。
3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％
[板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％
[練習(xí)]1．把40g20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
2．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
[答案]1．20％2．52．4％
[轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?
[引導(dǎo)分析、討論]
[總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。
[強調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。
2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。
3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。
[學(xué)生活動](投影以下內(nèi)容)
1．計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g，水g。
2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。
3．把水的密度近似看作1gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。
[小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。
[作業(yè)]家庭小實驗：自制汽水
板書設(shè)計
三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別：
溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小
條件一定溫度不定溫度
狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和
單位g無單位
聯(lián)系：
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％
四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。
步驟：1.計算．2．稱量、量取，3．溶解。

擴展閱讀

溶液的濃度質(zhì)學(xué)案1

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，未來工作才會更有干勁！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？以下是小編為大家精心整理的“溶液的濃度質(zhì)學(xué)案1”，希望能為您提供更多的參考。

9.3溶液的濃度
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
知識回顧：
1、溶液是由和組成，溶液質(zhì)量等于與之和。
2、飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指
此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為
自主學(xué)習(xí)：
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種常用的表示方法，它是指
用公式表示為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越（填“高”或“低”）。若某食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則20%表示該公式的變式有：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶劑質(zhì)量＝
溶液質(zhì)量＝
2、濃溶液加水稀釋后，質(zhì)量保持不變。這是計算濃溶液和所加水的質(zhì)量的重要依據(jù)。
3、根據(jù)密度的計算公式，溶液的質(zhì)量也等于溶液的與溶液的之積。

課中實施學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、記住一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算會溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間得變式計算（重點）。
2、會進行濃溶液稀釋的計算（重難點）
【重點和難點】
重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
難點：會進行濃溶液稀釋的計算
教學(xué)過程：
一、引入新知：
請同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）

【問題】這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？
活動與探究
二、新知探究：
知識點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
硫酸銅溶解于水
在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量
1
2
3

歸納小結(jié)：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝。
練習(xí)：
1、請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

稀鹽酸
含HCl20％
密度1.0g／cm3
容積200ml
問題2：現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，部分標(biāo)簽如下表所示：
⑴該濃硫酸的溶質(zhì)是，溶劑是；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
⑵該溶液的質(zhì)量是g，溶質(zhì)質(zhì)量是g，溶劑的質(zhì)量為g。
歸納小結(jié)：
1、溶液的質(zhì)量=+
2、溶液的質(zhì)量=×
知識點二：濃溶液的稀釋：
請同學(xué)們自學(xué)課本43頁例2
練習(xí)：四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。
⑴800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為kg。
⑵要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？需加水的質(zhì)量是多少？
變式訓(xùn)練：
實驗室用98％的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸來做酸的性質(zhì)實驗，則需要98％的濃硫酸和水各多少mL？（98％的濃硫酸的密度為1.84g/cm3，水的密度為1g/cm3）

三、學(xué)后反思：
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？

檢測反饋
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（）
A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉
B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉
C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9
D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液
2．從1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A．1%B．9%C．11.1%D．10%

3.（2012，湖南衡陽）將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）
A.80gB.100g
C.200gD.280g
4、現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是
A、加入一定量的水B、恒溫蒸發(fā)部分水
C、升溫到60℃D、加入一定量的硝酸鉀
5、在農(nóng)村，有時用10%—20%的氯化鈉溶液來選種。若要配制50kg15%的氯化鈉溶液，需要kg氯化鈉，kg水。
6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機場要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的過氧乙酸溶液消毒，則需要用g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的過氧乙酸溶液來配制。

7.20℃時NaNO3的溶解度是88g。將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時NaNO3的（選填“飽和”或“不飽和”），該溶液的質(zhì)量是g，此時溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于%。

課后拓展學(xué)案
1.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入10g硝酸鉀B.加入20g硝酸鉀
C.蒸發(fā)45g水D.蒸發(fā)50g水
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，則原溶液的質(zhì)量是（）
A.30gB.40gC.50gD.70g
4.把100mL10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（）
A.減少50倍B.增加50倍C.不變D.減少5倍
5.20℃時，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.26.5%B.30%C.25%D.
6.（2012，江蘇鹽城）酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A．23%B．46%
C．55%D．72%
7．將m克硝酸鉀飽和溶液在不蒸發(fā)水的情況下從10℃升溫至50℃時，發(fā)生改變的是()
A.溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量
C．硝酸鉀的溶解度D．硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
8、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。下列操作不可能配成所需溶液的是
A.一定量氯化鈉固體溶于適量水中
B.一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋
C.15％的氯化鈉溶液與13％的氯化鈉溶液按一定比例混合
D.18％的氯化鈉溶液與10％的氯化鈉溶液按一定比例混合
9、右圖是根據(jù)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度繪制的溶解度曲線。
(1)根據(jù)圖表信息可知，圖中b表示▲的溶解度曲線。
(2)t1℃時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲b物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
10、一位種植葡萄的農(nóng)民要配制100g8%的波爾多液，他需要g膽礬
（即CuSO45H2O）和mL水？
11：120克5%的硝酸鉀溶液分為三等份，第一份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量；
第二份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼亩种?，則加入水的質(zhì)量；
第三份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼亩秳t加入溶質(zhì)質(zhì)量；蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量。

初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第九單元課題3溶液的濃度（1）
九（）班姓名：學(xué)號：第小組號
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
【溫故而知新】
1、溶液是由和組成，溶液質(zhì)量===質(zhì)量+質(zhì)量。
2、飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
步驟溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀釋前將1g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解
稀釋后向上述燒杯中加入10g水進行稀釋
稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變）
3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指，
此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為。
【新課學(xué)習(xí)】
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、【實驗9-7】教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。
根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序：（寫燒杯的編號），判斷的依據(jù)是什么？。
2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）為了準(zhǔn)確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。
（2）概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（4）【練一練】計算【實驗9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，填入表中。
【小結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明該溶液的濃度就。
（5）【實驗9-8】教師演示，學(xué)生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變式有：
溶質(zhì)質(zhì)量＝×；溶液質(zhì)量＝
溶劑質(zhì)量＝質(zhì)量—質(zhì)量；
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的求算。
（1）冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（先閱讀書本例題1，然后關(guān)上書本完成此題）
（3）書本45頁1、2、4
2、有關(guān)溶液稀釋的計算
（1）補充實驗，教師演示，學(xué)生觀察思考
從上表的計算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中的質(zhì)量保持不變。
（2）歸納：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量================稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
即：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計算的公式：A×a%==B×b%
（3）閱讀書本44頁例題2，弄明白計算方法
（4）【試一試】
①化學(xué)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?

③實驗室用98％的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸，則需要98％的濃硫酸多少克？

第九單元課題3溶液的濃度（2）
——實驗專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（書本47頁）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解
【溫故而知新】
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%==×100%
【新課學(xué)習(xí)】
一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
1、教師演示書本47頁【實驗1】
2、歸納：配制溶液的步驟有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
二、從已配好的6%的氯化鈉溶液配制成3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋）
1、教師演示書本47頁【實驗2】
2、歸納：溶液稀釋的步驟有：
（1）；（2）；（3）。
用到的儀器有，玻璃棒的作用是
【試一試】
1、將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是（）
A．氯化鈉的取用B．氯化鈉的稱量C．水的取用D．氯化鈉的溶解
3、（10佛山）下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g，水為g。
（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）。
（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
4、（09佛山）右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：
⑴根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別
表示和。
⑵t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
⑶40℃時，g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。
⑷將20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是（填“增大”、“減少”或“不變”）。
5、某學(xué)區(qū)都進行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。
6、根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。
（3）t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
（1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為_______________g。

九年級化學(xué)《溶液的濃度》學(xué)案1

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九年級化學(xué)《溶液的濃度》學(xué)案1

學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，會進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
2、初步學(xué)會有關(guān)溶液稀釋問題的計算。
侯課：請同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過程：
一、板書課題并出示目標(biāo)。{1分鐘}
師：同學(xué)們，我們今天來學(xué)習(xí)溶液的濃度（一）。
二、先學(xué)：
（一）出示自學(xué)指導(dǎo)。
（投影）自學(xué)指導(dǎo)：請同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P42-44內(nèi)容，思考：
1、理解并熟記溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，完成實驗9-7和9-8表格中的相關(guān)內(nèi)容。
2、認(rèn)真分析例1和例2的解題（已知什么？求什么？根據(jù)什么列關(guān)系式？）
5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應(yīng)的習(xí)題。
（二）檢查自學(xué)效果
檢測題：1、P43“討論題”
2、P453題
三、后教
（1）先交換作業(yè)本后更正。
請同學(xué)們仔細看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）
評第一題：
先引導(dǎo)學(xué)生說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，再觀察實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的表格中。
拓展：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量是溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中的形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的
評第二題：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能將體積直接代入公式計算，涉及體積時，溶液質(zhì)量等于溶液的體積乘以溶液的密度。
四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P43
必做題1-14
選做題15-17
五、精講、點撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思：
人教版化學(xué)九年級第九單元課題三第二課時精讀課
《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計（二）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、熟記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，會進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
2、熟記用固體配制溶液與用濃溶液稀釋配制溶液的區(qū)別。
侯課：請同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過程：
一板書課題并出示目標(biāo)。
二、先學(xué)：
（一）（投影）自學(xué)指導(dǎo)：請同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P42-44內(nèi)容，熟記以下知識點：
1、熟記溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。
2、熟記稀釋前后哪些量改變，哪些量沒變。
15分鐘后，按要求，做對以下習(xí)題。
（二）檢查自學(xué)效果
P454,5，6,7,8
三后教
（1）先交換作業(yè)本后更正。
請同學(xué)們仔細看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）
四當(dāng)堂訓(xùn)練導(dǎo)學(xué)案第2課時P47-48
必做題1-10
選做題11-12
五、精講、點撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思: