觀察中的發(fā)現(xiàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案：《溶液中離子濃度的比》教學(xué)設(shè)計(jì)。

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編為大家收集的“高三化學(xué)教案：《溶液中離子濃度的比》教學(xué)設(shè)計(jì)”歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

【專題目標(biāo)】

1、理解電解質(zhì)的電離平衡概念以及電離度的概念。

2、理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。

3、認(rèn)識(shí)以下幾種常見(jiàn)題型：

單一溶液中離子濃度的大小比較

混合溶液中離子濃度的大小比較

同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【知識(shí)要點(diǎn)】

1、電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。

強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：

H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。

2、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H++OH-。在25℃(常溫)時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。

在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]?[OH-]，在25℃時(shí)，Kw=1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。

4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【經(jīng)典題型】

題型一：?jiǎn)我蝗芤褐须x子濃度的大小比較

【例1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)

C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

【點(diǎn)撥】NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4Cl=NH4++Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解;NH4++H2O NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)>C(OH-)。又由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，相對(duì)于中和來(lái)說(shuō)是次要的，綜合起來(lái)，不難得出：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)。答案為A。

【例2】在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)

B.C(NH4+)>C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)

C.C(NH3?H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+)

D.C(NH3?H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

【點(diǎn)撥】NH3?H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3?H2O NH4++OH-)，所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因?yàn)镃(OH-)=C(H+)+C(NH4+)，所以C(OH-)>C(NH4+)。綜合起來(lái)，C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)。答案為A。

【規(guī)律總結(jié)】

1、必須有正確的思路：

2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒

3、分清他們的主要地位和次要地位

【鞏固】

1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。;

2、將0.4mol/L鹽酸和0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 。

題型二：混合溶液中離子濃度的大小比較

【例3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )

A.C(CH3COO-)>C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

【點(diǎn)撥】 此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1)

由物料守恒關(guān)系可得： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)×2=0.01mol/L (2)

由(2)可知D正確。

將(1)×2+(2)可得：

2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例4】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

【點(diǎn)撥】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(CH3COO-)>C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-)

【鞏固】

1、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是

A.C(Na+)>C(HSO3-)> C(SO32-)> C(H+)>C(OH—)

B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH—)

C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+2C(SO32-)+ C(OH—)

D.C(Na+)= C(HSO3—)+C(SO32-)+ C(H2SO3)

2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“

①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4+) C(Cl-);

②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4+) C(Cl-);

③若C(NH4+)

題型三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【例5】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)?/p>

①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

【點(diǎn)撥】先考慮鹽直接電離出的NH4+的濃度的大小，②③⑤中的NH4+的濃度大于①④中的

NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進(jìn)還是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影響，固N(yùn)H4+的濃度③>②>⑤。 ①中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，固N(yùn)H4+的濃度①>④。所以NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)棰?②>⑤>①>④

【鞏固】

1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列順序正確的是 ( )

A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①

2、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A H++HA-;HA- H++A2-已知一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離,設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) )

C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

A溶液中各離子濃度大小為

B溶液中各離子濃度大小為

B溶液中可能存在的等式關(guān)為有

D溶液中各離子濃度大小為

D溶液中可能存在的等式關(guān)為有

(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。

課堂練習(xí)：

1、在0.1 mol?l-1的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是( )

A.c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B.c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.c(NH3?H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

D.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2、在0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol?l-1某一元堿c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )

A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

4、將0.2mol?l-1的NH4NO3溶液與0.1mol?l-1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的( )

A.c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3?H2O)

B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

5、在H2SO3溶液中由H2SO3產(chǎn)生的各種離子濃度大小的關(guān)系為____________________

6、(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________;

(2)、將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________;

(3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________;

(4)、將m mol? L-1的鹽酸和n mol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是_______;

課后習(xí)題

1. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( )

A. c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

B.c( M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

D.c( M+)> c(OH-)= c(H+) + c(HA)

2. 將100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是( )

A.c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B.c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-) >c(Ba2+)

C.c(H+)> c(SO42-)> c(Ba2+)> c(Cl-)

D.c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

3、.用2mol?l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )

A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-1 　D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+)

4、 0.1mol?l-1KHSO4和0.1mol?l-1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 ( )

A. c(SO42-) > c(HS-) > c(OH-) > c(H+)

B. c(Na+) > c(K+) > c(H+) > c(OH-)

C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)

D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

5、將0.2mol?l-1CH3COOK與0.1 mol?l-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH)

B.c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)

C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH)

D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)

6、將7.8g鐵粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是　()

A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)

B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)

C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)

D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)

7、0.1mol?l-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)

C.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

8、設(shè)氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

9、在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 ( )

A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)

C.V總≥20mL D.V總≤20mL

10、室溫下，向20 mL0.1mol?l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的NaOH溶液，直至氫氧化鈉溶液稍過(guò)量。在此過(guò)程中，溶液中各離子濃度關(guān)系不可能是( )

A. c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

B c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

C.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+)

D.c(Na+)>c(OH—)>c(H+)>c(CH3COO—

填空題：

11、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的pH從大到小排列的正確順序是 。

(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3?H2O

12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

②.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)

③.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)

④.c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

填寫下列空白。

⑴若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________(填序號(hào))。

⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________________;若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________________

⑶若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3?H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH—)的關(guān)系c(H+)________c(OH—)。

13、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A H++HA-HA- H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A> HA-,設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液

B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

(1)c(H+) 最大的是______________________，最小的是______________________。

(2) c(H2A )最大的是______________________，最小的是______________________。

(3) c(A2- )最大的是______________________， 最小的是______________________

高三化學(xué)教案：溶液中離子濃度的比參考答案：

課堂練習(xí)

1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)

6(1)中 c(Cl—)>c(NH4+) (2) 堿 c(NH4+)>c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH—)

課后習(xí)題

1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D

11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl① (2)NH3?H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4)

13 (1)A，D(2)C，D (3)D，A

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溶液中離子濃度的比

專題6溶液中離子濃度的比較
【專題目標(biāo)】
1、理解電解質(zhì)的電離平衡概念以及電離度的概念。
2、理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
3、認(rèn)識(shí)以下幾種常見(jiàn)題型：
單一溶液中離子濃度的大小比較
混合溶液中離子濃度的大小比較
同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

【知識(shí)要點(diǎn)】
　1、電解質(zhì)的電離
電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：
H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
?。?、水的電離
水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。在２５℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+][OH-]，在２５℃時(shí)，Kw＝1×10-14。
在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
?。场Ⅺ}類水解
在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。
?。础㈦娊赓|(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【經(jīng)典題型】
題型一：?jiǎn)我蝗芤褐须x子濃度的大小比較
【例1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
【點(diǎn)撥】NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2ONH3H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，相對(duì)于中和來(lái)說(shuō)是次要的，綜合起來(lái)，不難得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案為A。
【例2】在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是
　A．C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B．C(NH4+)＞C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
　C．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
【點(diǎn)撥】NH3H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2ONH4+＋OH-），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因?yàn)镃(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。綜合起來(lái)，C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案為A。
【規(guī)律總結(jié)】
1、必須有正確的思路：
2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒
3、分清他們的主要地位和次要地位
【鞏固】
1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是。；
2、將0.4mol／L鹽酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是。

題型二：混合溶液中離子濃度的大小比較
【例3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
【點(diǎn)撥】此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）
由物料守恒關(guān)系可得：ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）
由（２）可知Ｄ正確。
將（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。
【例4】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()
　A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L
　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L
【點(diǎn)撥】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。
【鞏固】
1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是
A．C(Na＋)C(HSO3－)C(SO32－)C(H＋)C(OH—)
B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)
C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+C(OH—)
D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)
2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)
①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；
②若溶液的pH7，則該溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；
③若C(NH4＋)C(Cl－)，則溶液的pH7。

題型三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較
【例5】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)?br> ①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3
【點(diǎn)撥】先考慮鹽直接電離出的NH4+的濃度的大小，②③⑤中的NH4+的濃度大于①④中的
NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進(jìn)還是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影響，固N(yùn)H4+的濃度③②⑤。①中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，固N(yùn)H4+的濃度①④。所以NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)棰邰冖茛佗?br> 【鞏固】
1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列順序正確的是()
A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①
2、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離,設(shè)有下列四種溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）
C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）
A溶液中各離子濃度大小為
B溶液中各離子濃度大小為
B溶液中可能存在的等式關(guān)為有
D溶液中各離子濃度大小為
D溶液中可能存在的等式關(guān)為有
(2)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。

課堂練習(xí)：
1、在0.1moll-1的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
A．c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）　
B．c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）　
D．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
2、在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1moll-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1moll-1某一元堿c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）　
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）　
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
4、將0.2moll-1的NH4NO3溶液與0.1moll-1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）
D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
5、在H2SO3溶液中由H2SO3產(chǎn)生的各種離子濃度大小的關(guān)系為____________________
6、（1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是___________________；
（2)、將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是___________________；
（3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________；
（4）、將mmolL-1的鹽酸和nmolL-1氨水等體積混合后，溶液的PH＝7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH-）的大小關(guān)系是_______；

課后習(xí)題
1.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()
A．c（M+）c（OH-）c（A-）c（H+）
B．c（M+）c（A-）c（H+）c（OH-）
C．c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）
D．c（M+）c（OH-）=c（H+）+c（HA）
2.將100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是（）
A．c（H+）c（Cl-）c（Ba2+）c（SO42-）
B．c（Cl-）c（H+）c（SO42-）c（Ba2+）
C．c（H+）c（SO42-）c（Ba2+）c（Cl-）
D．c（Cl-）c（H+）c（Ba2+）c（SO42-）
3、.用2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）
A．c（Na＋）c（CN－）c（OH－）c（H＋）B．c（CN－）=c（Na＋）c（H＋）=c（OH－）C．c（Na＋）+c（CN－）=2moll-1　D．c（Na＋）+c（OH－）=c（CN－）+c（H＋）
4、0.1moll-1KHSO4和0.1moll-1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是（）
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
5、將0.2moll-1CH3COOK與0.1moll-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）c（CH3COOH）　
B．c（CH3COO-）=c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
C．c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（CH3COOH）　
D．c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
6、將7.8g鐵粉加入200mL2moll-1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是?。ǎ?br> A．c（NO3-）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
B．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（H+）　
D．c（Fe2+）＞c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（H+）
7、0.1moll-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（）
A．c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）c（S2-）c（H+）　
B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）　
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
8、設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）
A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
9、在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()
A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V總≥20mLD．V總≤20mL
10、室溫下，向20mL0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的NaOH溶液，直至氫氧化鈉溶液稍過(guò)量。在此過(guò)程中，溶液中各離子濃度關(guān)系不可能是（）
A.c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
Bc（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．c（CH3COO—）=c（Na+）＞c（OH—）=c（H+）
D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CH3COO—

填空題：
11、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的pH從大到小排列的正確順序是。
(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)NaHCO3(7)Na2SiO3(8)HCl(9)Ba(OH)2(10)CH3COOH(11)H2SO4(12)NaAlO2(13)NH3H2O
12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
②．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
④．c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
填寫下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________（填序號(hào)）。
⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________________
⑶若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_________c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH—）的關(guān)系c（H+）________c（OH—）。
13、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-HA-H++A2-
　已知相同濃度時(shí)的電離程度H2AHA-,設(shè)有下列四種溶液：
　A．0.01mol.L-1的H2A溶液
　B．0.01mol.L-1的NaHA溶液
　C．0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
　D．0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
　據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）
（1）c（H+）最大的是______________________，最小的是______________________。
(2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)c(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________
參考答案：
課堂練習(xí)
1A2BD3C4CD5c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
6（1）中c（Cl—）＞c（NH4+）（2）堿c（NH4+）c（Cl-）（3）中V（HCl）＜V(NH3)（4）m＜nc（H+）＞c（OH—）
課后習(xí)題
1CD2D3B4AC5D6A7D8C9AD10D
11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11)12、（1）NH4Cl①（2）NH3H2ONH4Cl（3）NH4ClHCl（4）＜＞
13（1）A，D（2）C，D（3）D，A

高三化學(xué)教案：《溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高三化學(xué)教案：《溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

1、知識(shí)與技能：

(1)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

(2)知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

(3)初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。

(4)認(rèn)識(shí)鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

2、過(guò)程與方法：

(1)能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能從平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡及其移動(dòng)和移動(dòng)后結(jié)果比較。

(2)通過(guò)水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的平衡點(diǎn)。

(3)通過(guò)分析酸或堿的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)并應(yīng)用歸納法分析鹽類水解的規(guī)律，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。

(5)討論影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解的應(yīng)用，充分理解守恒觀點(diǎn)的具體應(yīng)用。

(6)通過(guò)將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問(wèn)題”來(lái)討論，學(xué)會(huì)變換觀察問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法。

(7)通過(guò)對(duì)沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。

(8)通過(guò)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論——實(shí)踐——理論”的提升。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)和溶解平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)讓學(xué)生體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美;

(2)通過(guò)電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學(xué)習(xí)，理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀;

(3)通過(guò)電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關(guān)知識(shí)的歸納與總結(jié)和針對(duì)性、階梯性練習(xí)的設(shè)置與訓(xùn)練，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)過(guò)程的系統(tǒng)、嚴(yán)密與循序漸進(jìn)。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動(dòng)理解其原理的設(shè)計(jì)，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會(huì)用圖像和表格等方式去分析問(wèn)題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。

(5)贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。

高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學(xué)教案：《水溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡

2、溶液的酸堿性判斷、PH的計(jì)算方法、酸堿中和滴定誤差分析

3、鹽類的水解及應(yīng)用

4、難容電解質(zhì)的溶解平衡

知識(shí)點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離

1、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

(1)弱電解質(zhì)電離是_______的，用?表示。

如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S______________

(3)多元弱堿用一步電離來(lái)表示：如Fe(OH)3________________________________。

2、電離平衡的特征：弱、等、動(dòng)、定、變

3、電離平衡常數(shù)

（1）定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的______________與溶液中未電離的分子的________之比是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)___表示

（2）電離常數(shù)表示方法：對(duì)于AB???A＋＋B－，K＝___________________

（3）意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質(zhì)的電離程度______。

（4）影響因素：K只與_____有關(guān)，對(duì)同一電解質(zhì)，溫度升高，K_____。

4、影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)因 ： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)電離程度的大小

（2）外因：

a溫度：由于電離過(guò)程吸熱，溫度改變，平衡移動(dòng)，升溫促進(jìn)電離，平衡_____移動(dòng)

b濃度：電解質(zhì)濃度降低（加水稀釋），電離平衡_____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)濃度增大（加電解質(zhì)），電離平衡____移動(dòng)，電離程度____；電解質(zhì)溶液濃度越小，電離程度越大

c同離子效應(yīng)：加入含弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離，電離平衡_____移動(dòng)

d反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，促進(jìn)電離，電離平衡_____移動(dòng)

【例題1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

A．加少量燒堿溶液B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【例題2】1、現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________ (填序號(hào)，下同)；

(2)屬于弱電解質(zhì)的是 (3)屬于非電解質(zhì)的 ；

(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 (5)能導(dǎo)電的是

知識(shí)點(diǎn)2 水的離子積 溶液的酸堿性

1、水的離子積

a、表達(dá)式：___________________常溫下：Kw＝________________，此時(shí)c(H＋)＝

c(OH－)＝__________________________

b、影響因素：Kw只受________影響，溫度越高，Kw________

ｃ、適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的解質(zhì)水溶液

2、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

溶液酸堿性

任意溫度c(H＋)與c(H＋)的關(guān)系

c(H＋)的范圍（mol/L）(25℃)

pH范圍(25℃)

中性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

酸性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

堿性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

【例題3】25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H＋)是()

A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

【例題4】下列溶液一定顯堿性的是()

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

知識(shí)點(diǎn)3 PH的計(jì)算

1.計(jì)算方法

pH＝_______________，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。

2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算

溶液類型

相關(guān)計(jì)算

兩種強(qiáng)酸混合

強(qiáng)酸c2：c2(H＋)(強(qiáng)酸c1：c1(H＋))→c(H＋)混＝V1＋V2(c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2)→pH

兩種強(qiáng)堿混合

強(qiáng)堿c2：c2(OH－)(強(qiáng)堿c1：c1(OH－))→c(OH-)混＝V1＋V2(c1(OH－)V1＋c2(OH－)V2)→c(H＋)＝c(OH－)混(Kw)→pH

強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合

恰好完全反應(yīng)

顯中性，常溫下pH＝7

酸過(guò)量

先求c(H＋)混＝V酸＋V堿(c(H＋)酸V酸－c(OH－)堿V堿)→pH

堿過(guò)量

先求c(OH－)混＝V堿＋V酸(c(OH－)堿V堿－c(H＋)酸V酸)→c(H＋)混＝c(OH－)混(Kw)→pH

3、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律

(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大___個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n

(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小___個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)。

(3)對(duì)于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。

(4)對(duì)于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：__________________(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大)

【例題5】常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法中，正確的是()

A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol/L

C．將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

【例題6】pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為________

知識(shí)點(diǎn)4 酸堿中和滴定

1、操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)

(1)準(zhǔn)備工作

①滴定管的檢漏。

②洗滌：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌2～3次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)洗液必須從滴定管下端排出。

③裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液

④趕氣泡

⑤調(diào)液面：將液面調(diào)至_______________

⑥記讀數(shù)。

(2)滴定操作：放出一定體積NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，在錐形瓶的待測(cè)溶液中滴加2～3滴酚酞試液，開始滴定。左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液______。

①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。

②終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，剛好使指示劑______，且半分鐘內(nèi)_______，即到終點(diǎn)，讀數(shù)并記錄。

(3)數(shù)據(jù)處理：為減小誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求_________。

2．常見(jiàn)誤差分析

可能情況

導(dǎo)致c(待)＝V(待)(c(標(biāo))·V(標(biāo)))

未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

未用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管或所用的滴定管

用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

洗滌后錐形瓶未干燥

標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴

將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶

滴前有氣泡，滴后無(wú)氣泡

滴前無(wú)氣泡，滴后有氣泡

滴前仰視，滴后平視

滴前平視，滴后仰視

滴前仰視，滴后俯視

達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液

【例題7】．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸濃度是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→_________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→_______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.64

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為________(保留2位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(如下圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

知識(shí)點(diǎn)5 鹽類的水解

1、鹽類的水解規(guī)律

(1)正鹽

鹽的類型

是否水解

溶液的pH

強(qiáng)酸弱堿鹽

水解

pH

強(qiáng)堿弱酸鹽

水解

pH>7

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

不水解

pH＝7

a鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_(dá)____后者。

b同種水解離子濃度越大，溶液的酸性或堿性越強(qiáng)，如同濃度的氯化銨和硫酸銨溶液，________溶液酸性強(qiáng)。

c相同條件下，水解程度：正鹽>酸式鹽。Na2CO3>NaHCO3

（2）酸式鹽

多元弱酸的酸式酸根離子既_____又_______，溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的_____程度和______程度的相對(duì)大小。

a水解>電離，溶液顯____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

b電離>水解，溶液顯____性，NaHSO4、NaH2PO4

多元強(qiáng)酸的酸式鹽，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯___性，NaHSO4

（3）雙水解反應(yīng)

弱酸弱堿鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)

a、NH4+與CO32-、HCO3-、S2-等會(huì)發(fā)生不完全雙水解，會(huì)相互促進(jìn)。

b、完全雙水解，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

因素

對(duì)鹽類水解程度的影響

內(nèi)因

組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越____

外界條件

溫度

升高溫度能夠____水解

濃度

鹽溶液濃度越小，水解程度越____

外加酸堿

水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)_____水解，加酸會(huì)_____水解，反之亦然

外加鹽

加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)____鹽的水解

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

高三化學(xué)教案 物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))

[例1](2008?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見(jiàn)答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見(jiàn)答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：

1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來(lái)求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來(lái)求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘?，有少量溶液殘留?/p>

4.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。