小學(xué)教學(xué)教案

《氨 硫酸 硝酸》（第三課時(shí)） 教學(xué)反思。

延伸閱讀

硫酸硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時(shí)）
●教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
●教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
●教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？
2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問(wèn)題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（）
A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）
A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）
A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
B.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
F.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()
A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號(hào)123456789101112131415161718
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為
17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過(guò)。
18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過(guò)而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過(guò)過(guò)量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時(shí)答案
題號(hào)123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-

4.4氨、硝酸、硫酸-氨學(xué)案

氨
一、氨
氮的固定：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程(閱讀100頁(yè)圖4-30)
1、物理性質(zhì)
色，有氣味，密度比空氣（標(biāo)況下密度g/L），溶于水得到氨水（常溫：1:700），易得到液氨
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水的反應(yīng)

NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：

氨水的成分：分子

離子
⑵與酸的反應(yīng)
氨氣與氯化氫氣體：現(xiàn)象

鹽酸和氨水混合（離子方程式）：

⑶氨的催化氧化

用途：

⑷被其它氧化劑氧化

氨氣被氯氣氧化：
現(xiàn)象：應(yīng)用：
3、用途
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作。
二、銨鹽的性質(zhì)
1、溶解性：
2、不穩(wěn)定性：
寫出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式
3、與堿:不加熱生成，加熱生成
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱（寫出化學(xué)和離子方程式）：
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液（寫出化學(xué)和離子方程式）：
4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
藥品：
原理：
收集方法：干燥：
驗(yàn)滿：
吸收：棉花作用：
鞏固練習(xí)：
1、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．①②B．①②C．①＝②D．不能確定
2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br> (1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置

氮?dú)鈅___________、氫氣______________．
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________.
(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是____________________、(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________．
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

硫酸、硝酸和氨 教案

第四章非金屬及其化合物

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性

(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②________________10.回答下列問(wèn)題。

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_________→________→________→__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________________________，C瓶溶液的作用是__________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。備課參考：（一）鞏固練習(xí)答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、（1）沒(méi)有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全（4）無(wú)水硫酸銅水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。

第三節(jié)硫酸硝酸和氨

（第2課時(shí)）教學(xué)目的：1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、利用實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性；通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。3、通過(guò)硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的氧化性難點(diǎn)：硝酸的氧化性教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

活動(dòng)

探

究

學(xué)習(xí)探究

歸納整理

思考交流

過(guò)

渡

實(shí)

驗(yàn)

探

究

思考交流

歸

納整理

應(yīng)用提高

問(wèn)題探索

金屬的鈍化有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見(jiàn)的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。某些金屬的鈍化也可由陽(yáng)極氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)。陽(yáng)極氧化是將金屬制件作陽(yáng)極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過(guò)程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時(shí)還同時(shí)增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽(yáng)極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時(shí)還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時(shí)）都能使鈍態(tài)金屬活性化。

第四節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察.分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。

2.進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

思考

交流

學(xué)習(xí)

探究

應(yīng)用

提高

學(xué)習(xí)

探究

自學(xué)

釋疑

歸納

整理

2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：

NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

思考

交流

過(guò)渡

實(shí)驗(yàn)

探究

拓展

提高

過(guò)渡

自學(xué)釋疑

歸納

整理

3、銨鹽的性質(zhì)：

(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O

微熱

強(qiáng)熱

加熱

(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

NH4ClNH3+HCl

學(xué)習(xí)

探究

實(shí)驗(yàn)探究

歸納

整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣

收集：向下排空氣法

干燥：堿石灰

應(yīng)用

提高

1、實(shí)驗(yàn)室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？

2、收集氣體時(shí)試管口處棉花團(tuán)的作用？

3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？

4、多余的氨氣應(yīng)如何處理？

5、為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？5、如何用濃氨水、NaOH或堿石灰制取少量NH3？

自學(xué)

提高

小結(jié)

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。

第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）三、氨氣1、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl

3、銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O

(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)

(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

NH4ClNH3+HCl

4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：固+固氣

收集：向下排空氣法干燥：堿石灰

D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

2.只能用排空氣法收集的氣體有（）

A.NOB.NO2C.H2D.CO

3.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因：

4.可用來(lái)干燥氨氣的有（）

A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷

5.氮的固定是指（）

A.植物從土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6.某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2SB.NH3.NO.CO2C.NH3.O2.NOD.HCl.NO2.CO27.氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋ǎ〢.它在常溫下是一種氣體B.氨極易溶于水C.液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量D.氨的化合價(jià)為-3價(jià)8.室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（）A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLH29.為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）A.NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B.N2+H2→NH3，用燒堿干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

A

B

10.（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體，

B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中

的氣體于燒瓶中。⑴NO⑵NH3⑶SO2⑷CH4⑸NO2

（2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下

放置，由口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是

如何確定燒瓶中已集滿NO氣體？。11.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。②收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。③用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。④如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

備課參考：

1、參考答案：

鞏固練習(xí)答案：1.A2.B3.NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-4.B

5.B.C6.B7.C8.B9.C10.（1）⑵.⑷（2）A

氨氣的密度比NO的小在B的管口出現(xiàn)紅棕色

11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空氣；堿石灰③打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。④打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2、資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

氨對(duì)人體的危害氨是一種無(wú)色，具有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣味，比空氣輕（比重為0.5），可感覺(jué)最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚粘膜和眼粘膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對(duì)疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過(guò)肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運(yùn)氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰可帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭、頭痛、惡心、哎吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫，成人呼吸窘迫綜合癥，同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。

氮肥氮肥指含有作物營(yíng)養(yǎng)元素氮的化肥。元素氮對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，它是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分、是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分，也是植物進(jìn)行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還能提高農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量。常見(jiàn)氮肥及其主要成分和性質(zhì)如下表所示：

氨水和無(wú)水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價(jià)的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會(huì)殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運(yùn)輸、貯存時(shí)，應(yīng)把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋一層礦物油，放在陰涼的地方。由于氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，還應(yīng)將其放在耐腐蝕的容器里，如橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等。施用時(shí)必須稀釋，深施到土層中，再用土蓋覆，或灌溉時(shí)使氨水隨水流入田地里。還應(yīng)注意，對(duì)于含有NH+4的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)影響肥效。因?yàn)殇@鹽能同堿反應(yīng)，放出氨氣。氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，少量來(lái)自煤氣工業(yè)和其它工業(yè)回收的副產(chǎn)氨。因此，氮肥生產(chǎn)一般需要與合成氨生產(chǎn)配套進(jìn)行。