高中音樂絲竹相和教案

硫酸硝酸和氨。

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硫酸、硝酸和氨 教案

第四章非金屬及其化合物

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性

(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②________________10.回答下列問題。

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_________→________→________→__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________________________，C瓶溶液的作用是__________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。備課參考：（一）鞏固練習(xí)答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、（1）沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全（4）無水硫酸銅水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。

第三節(jié)硫酸硝酸和氨

（第2課時(shí)）教學(xué)目的：1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、利用實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性；通過討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。3、通過硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的氧化性難點(diǎn)：硝酸的氧化性教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

活動(dòng)

探

究

學(xué)習(xí)探究

歸納整理

思考交流

過

渡

實(shí)

驗(yàn)

探

究

思考交流

歸

納整理

應(yīng)用提高

問題探索

金屬的鈍化有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實(shí)現(xiàn)。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時(shí)還同時(shí)增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時(shí)還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時(shí)）都能使鈍態(tài)金屬活性化。

第四節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察.分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

2.進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

思考

交流

學(xué)習(xí)

探究

應(yīng)用

提高

學(xué)習(xí)

探究

自學(xué)

釋疑

歸納

整理

2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：

NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

思考

交流

過渡

實(shí)驗(yàn)

探究

拓展

提高

過渡

自學(xué)釋疑

歸納

整理

3、銨鹽的性質(zhì)：

(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O

微熱

強(qiáng)熱

加熱

(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

NH4ClNH3+HCl

學(xué)習(xí)

探究

實(shí)驗(yàn)探究

歸納

整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣

收集：向下排空氣法

干燥：堿石灰

應(yīng)用

提高

1、實(shí)驗(yàn)室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？

2、收集氣體時(shí)試管口處棉花團(tuán)的作用？

3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？

4、多余的氨氣應(yīng)如何處理？

5、為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？5、如何用濃氨水、NaOH或堿石灰制取少量NH3？

自學(xué)

提高

小結(jié)

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。

第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）三、氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl

3、銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O

(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)

(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

NH4ClNH3+HCl

4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：固+固氣

收集：向下排空氣法干燥：堿石灰

D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

2.只能用排空氣法收集的氣體有（）

A.NOB.NO2C.H2D.CO

3.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因：

4.可用來干燥氨氣的有（）

A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷

5.氮的固定是指（）

A.植物從土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6.某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2SB.NH3.NO.CO2C.NH3.O2.NOD.HCl.NO2.CO27.氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋ǎ〢.它在常溫下是一種氣體B.氨極易溶于水C.液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量D.氨的化合價(jià)為-3價(jià)8.室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（）A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLH29.為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）A.NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B.N2+H2→NH3，用燒堿干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

A

B

10.（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體，

B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中

的氣體于燒瓶中。⑴NO⑵NH3⑶SO2⑷CH4⑸NO2

（2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下

放置，由口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是

如何確定燒瓶中已集滿NO氣體？。11.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。②收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。③用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。④如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。

備課參考：

1、參考答案：

鞏固練習(xí)答案：1.A2.B3.NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-4.B

5.B.C6.B7.C8.B9.C10.（1）⑵.⑷（2）A

氨氣的密度比NO的小在B的管口出現(xiàn)紅棕色

11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空氣；堿石灰③打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。④打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2、資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

氨對(duì)人體的危害氨是一種無色，具有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣味，比空氣輕（比重為0.5），可感覺最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚粘膜和眼粘膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對(duì)疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運(yùn)氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰可帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭、頭痛、惡心、哎吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫，成人呼吸窘迫綜合癥，同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。

氮肥氮肥指含有作物營(yíng)養(yǎng)元素氮的化肥。元素氮對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，它是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分、是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分，也是植物進(jìn)行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還能提高農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量。常見氮肥及其主要成分和性質(zhì)如下表所示：

氨水和無水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價(jià)的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會(huì)殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運(yùn)輸、貯存時(shí)，應(yīng)把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋一層礦物油，放在陰涼的地方。由于氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，還應(yīng)將其放在耐腐蝕的容器里，如橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等。施用時(shí)必須稀釋，深施到土層中，再用土蓋覆，或灌溉時(shí)使氨水隨水流入田地里。還應(yīng)注意，對(duì)于含有NH+4的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)影響肥效。因?yàn)殇@鹽能同堿反應(yīng)，放出氨氣。氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，少量來自煤氣工業(yè)和其它工業(yè)回收的副產(chǎn)氨。因此，氮肥生產(chǎn)一般需要與合成氨生產(chǎn)配套進(jìn)行。

4.4氨、硝酸、硫酸-氨學(xué)案

氨
一、氨
氮的固定：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程(閱讀100頁圖4-30)
1、物理性質(zhì)
色，有氣味，密度比空氣（標(biāo)況下密度g/L），溶于水得到氨水（常溫：1:700），易得到液氨
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水的反應(yīng)

NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：

氨水的成分：分子

離子
⑵與酸的反應(yīng)
氨氣與氯化氫氣體：現(xiàn)象

鹽酸和氨水混合（離子方程式）：

⑶氨的催化氧化

用途：

⑷被其它氧化劑氧化

氨氣被氯氣氧化：
現(xiàn)象：應(yīng)用：
3、用途
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作。
二、銨鹽的性質(zhì)
1、溶解性：
2、不穩(wěn)定性：
寫出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式
3、與堿:不加熱生成，加熱生成
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱（寫出化學(xué)和離子方程式）：
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液（寫出化學(xué)和離子方程式）：
4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
藥品：
原理：
收集方法：干燥：
驗(yàn)滿：
吸收：棉花作用：
鞏固練習(xí)：
1、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．①②B．①②C．①＝②D．不能確定
2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br> (1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置

氮?dú)鈅___________、氫氣______________．
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________.
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是____________________、(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________．
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

[教學(xué)設(shè)計(jì)]氨 硝酸 硫酸

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．探究氨和銨鹽的性質(zhì)、用途；

2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學(xué)過程：

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

簡(jiǎn)要介紹合成氨發(fā)展史

[問題]

1、為什么在液氨泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]一、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

[實(shí)驗(yàn)4-8]成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。

結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)：

[分析]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

NH3＋H2ONH4＋＋OH－

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。

NH3·H2ONH3↑＋H2O

[板書]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子、離子。

[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)：

[演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[講解]NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問]：

1能否用濃硫酸干燥NH3？

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？

3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì)

[板書]4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書]主要化學(xué)性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華？

[板書]化學(xué)方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)

NH4＋的存在。

[注意事項(xiàng)]：

實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？

[小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)]

附板書計(jì)劃：

一、氨

1、氨的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O(工業(yè)上制硝酸)

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

4、氨鹽

（1）銨鹽受熱易分解：

NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

5、氨的用途

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．鞏固稀硫酸的性質(zhì)；探究濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

2．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育

4．通過實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。

教學(xué)輔助手段：投影。

教學(xué)過程

[新聞導(dǎo)課]今年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。

[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

[復(fù)習(xí)投影]描述下列的實(shí)驗(yàn)(見附圖)現(xiàn)象，并說明稀H2SO4的性質(zhì)。

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2O

Fe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4---Ba2+＋SO42—=BaSO4↓

[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

[板書]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？

[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

[板書]（一）硫酸的氧化性

1．濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸

[提問]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

[板書](2)吸水性

[思考]因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對(duì)嗎？

[演示實(shí)驗(yàn)]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[學(xué)生觀察]現(xiàn)象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；

③聞一聞?dòng)写碳ば詺馕丁?/p>

[教師啟發(fā)]解釋現(xiàn)象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。

[板書](3)脫水性

現(xiàn)象本質(zhì)：

[分析]蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

[板書]2、強(qiáng)氧化性

[實(shí)驗(yàn)4-9]銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象]①固：紅→黑

②液：無→棕黑→藍(lán)色

③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

[板書]（1）Cu+2H2O4(濃)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O

[引導(dǎo)分析](1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？

(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。

[思考]回答在上述反應(yīng)中：

(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？

(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？

(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

[講解]在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。

[練習(xí)]寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[教師啟發(fā)]Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[板書]氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。

[講述]常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

[板書]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[教師]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

[板書]（3）氧化某些還原性化合物

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

[問題]實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。

[師生共同分析]上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。

濃H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?，H+的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

3、在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4、通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)，尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過程：

[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。

[板書]（二）硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3、氣體顏色：紅棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5、觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

3、氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5、觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

[板書]1、與金屬反應(yīng)：

Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

[板書]2、與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬。

　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。

?、巯跛嵩綕猓溲趸栽綇?qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試紙變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[板書]注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

[板書]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

[板書]4、不穩(wěn)定性

光照

4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4，而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

高一化學(xué)硫酸、硝酸和氨教案

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)硫酸、硝酸和氨教案”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題：