小學(xué)語(yǔ)文微課教案

4.4氨、硝酸、硫酸-氨學(xué)案。

氨
一、氨
氮的固定：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程(閱讀100頁(yè)圖4-30)
1、物理性質(zhì)
色，有氣味，密度比空氣（標(biāo)況下密度g/L），溶于水得到氨水（常溫：1:700），易得到液氨
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水的反應(yīng)

NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：

氨水的成分：分子[迷你句子網(wǎng) Www.Jz139.CoM]

離子
⑵與酸的反應(yīng)
氨氣與氯化氫氣體：現(xiàn)象

鹽酸和氨水混合（離子方程式）：

⑶氨的催化氧化

用途：

⑷被其它氧化劑氧化

氨氣被氯氣氧化：
現(xiàn)象：應(yīng)用：
3、用途
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作。
二、銨鹽的性質(zhì)
1、溶解性：
2、不穩(wěn)定性：
寫出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式
3、與堿:不加熱生成，加熱生成
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱（寫出化學(xué)和離子方程式）：
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液（寫出化學(xué)和離子方程式）：
4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
藥品：
原理：
收集方法：干燥：
驗(yàn)滿：
吸收：棉花作用：
鞏固練習(xí)：
1、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．①②B．①②C．①＝②D．不能確定
2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br> (1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置

氮?dú)鈅___________、氫氣______________．
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________.
(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是____________________、(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________．
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

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硫酸、硝酸和氨 教案

第四章非金屬及其化合物

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性

(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②________________10.回答下列問題。

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_________→________→________→__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________________________，C瓶溶液的作用是__________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。備課參考：（一）鞏固練習(xí)答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、（1）沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全（4）無(wú)水硫酸銅水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。

第三節(jié)硫酸硝酸和氨

（第2課時(shí)）教學(xué)目的：1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、利用實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性；通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。3、通過(guò)硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的氧化性難點(diǎn)：硝酸的氧化性教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

活動(dòng)

探

究

學(xué)習(xí)探究

歸納整理

思考交流

過(guò)

渡

實(shí)

驗(yàn)

探

究

思考交流

歸

納整理

應(yīng)用提高

問題探索

金屬的鈍化有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。某些金屬的鈍化也可由陽(yáng)極氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)。陽(yáng)極氧化是將金屬制件作陽(yáng)極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過(guò)程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時(shí)還同時(shí)增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽(yáng)極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時(shí)還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時(shí)）都能使鈍態(tài)金屬活性化。

第四節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察.分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

2.進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入

新

知

學(xué)

習(xí)

思考

交流

學(xué)習(xí)

探究

應(yīng)用

提高

學(xué)習(xí)

探究

自學(xué)

釋疑

歸納

整理

2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：

NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

思考

交流

過(guò)渡

實(shí)驗(yàn)

探究

拓展

提高

過(guò)渡

自學(xué)釋疑

歸納

整理

3、銨鹽的性質(zhì)：

(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O

微熱

強(qiáng)熱

加熱

(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

NH4ClNH3+HCl

學(xué)習(xí)

探究

實(shí)驗(yàn)探究

歸納

整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣

收集：向下排空氣法

干燥：堿石灰

應(yīng)用

提高

1、實(shí)驗(yàn)室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？

2、收集氣體時(shí)試管口處棉花團(tuán)的作用？

3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？

4、多余的氨氣應(yīng)如何處理？

5、為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？5、如何用濃氨水、NaOH或堿石灰制取少量NH3？

自學(xué)

提高

小結(jié)

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。

第三節(jié)硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)）三、氨氣1、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl

3、銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O

(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)

(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O

NH4ClNH3+HCl

4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：固+固氣

收集：向下排空氣法干燥：堿石灰

D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

2.只能用排空氣法收集的氣體有（）

A.NOB.NO2C.H2D.CO

3.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因：

4.可用來(lái)干燥氨氣的有（）

A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷

5.氮的固定是指（）

A.植物從土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6.某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2SB.NH3.NO.CO2C.NH3.O2.NOD.HCl.NO2.CO27.氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋ǎ〢.它在常溫下是一種氣體B.氨極易溶于水C.液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量D.氨的化合價(jià)為-3價(jià)8.室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（）A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLH29.為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）A.NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B.N2+H2→NH3，用燒堿干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

A

B

10.（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體，

B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中

的氣體于燒瓶中。⑴NO⑵NH3⑶SO2⑷CH4⑸NO2

（2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下

放置，由口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是

如何確定燒瓶中已集滿NO氣體？。11.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。②收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。③用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。④如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

備課參考：

1、參考答案：

鞏固練習(xí)答案：1.A2.B3.NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-4.B

5.B.C6.B7.C8.B9.C10.（1）⑵.⑷（2）A

氨氣的密度比NO的小在B的管口出現(xiàn)紅棕色

11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空氣；堿石灰③打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。④打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2、資料運(yùn)用（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

氨對(duì)人體的危害氨是一種無(wú)色，具有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣味，比空氣輕（比重為0.5），可感覺最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚粘膜和眼粘膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對(duì)疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過(guò)肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運(yùn)氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰可帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭、頭痛、惡心、哎吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫，成人呼吸窘迫綜合癥，同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。

氮肥氮肥指含有作物營(yíng)養(yǎng)元素氮的化肥。元素氮對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，它是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分、是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分，也是植物進(jìn)行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還能提高農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量。常見氮肥及其主要成分和性質(zhì)如下表所示：

氨水和無(wú)水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價(jià)的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會(huì)殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運(yùn)輸、貯存時(shí)，應(yīng)把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋一層礦物油，放在陰涼的地方。由于氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，還應(yīng)將其放在耐腐蝕的容器里，如橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等。施用時(shí)必須稀釋，深施到土層中，再用土蓋覆，或灌溉時(shí)使氨水隨水流入田地里。還應(yīng)注意，對(duì)于含有NH+4的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)影響肥效。因?yàn)殇@鹽能同堿反應(yīng)，放出氨氣。氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，少量來(lái)自煤氣工業(yè)和其它工業(yè)回收的副產(chǎn)氨。因此，氮肥生產(chǎn)一般需要與合成氨生產(chǎn)配套進(jìn)行。

[教學(xué)設(shè)計(jì)]氨 硝酸 硫酸

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．探究氨和銨鹽的性質(zhì)、用途；

2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學(xué)過(guò)程：

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

簡(jiǎn)要介紹合成氨發(fā)展史

[問題]

1、為什么在液氨泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]一、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

[實(shí)驗(yàn)4-8]成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。

結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)：

[分析]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

NH3＋H2ONH4＋＋OH－

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。

NH3·H2ONH3↑＋H2O

[板書]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成分：分子、離子。

[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)：

[演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[講解]NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問]：

1能否用濃硫酸干燥NH3？

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？

3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì)

[板書]4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書]主要化學(xué)性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華？

[板書]化學(xué)方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)

NH4＋的存在。

[注意事項(xiàng)]：

實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？

[小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)]

附板書計(jì)劃：

一、氨

1、氨的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O(工業(yè)上制硝酸)

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

4、氨鹽

（1）銨鹽受熱易分解：

NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

5、氨的用途

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．鞏固稀硫酸的性質(zhì)；探究濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

2．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。

教學(xué)輔助手段：投影。

教學(xué)過(guò)程

[新聞導(dǎo)課]今年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。

[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

[復(fù)習(xí)投影]描述下列的實(shí)驗(yàn)(見附圖)現(xiàn)象，并說(shuō)明稀H2SO4的性質(zhì)。

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2O

Fe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4---Ba2+＋SO42—=BaSO4↓

[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

[板書]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？

[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

[板書]（一）硫酸的氧化性

1．濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸

[提問]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

[板書](2)吸水性

[思考]因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對(duì)嗎？

[演示實(shí)驗(yàn)]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[學(xué)生觀察]現(xiàn)象：①蔗糖由白→黑；

②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；

③聞一聞?dòng)写碳ば詺馕丁?/p>

[教師啟發(fā)]解釋現(xiàn)象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。

[板書](3)脫水性

現(xiàn)象本質(zhì)：

[分析]蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

[板書]2、強(qiáng)氧化性

[實(shí)驗(yàn)4-9]銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象]①固：紅→黑

②液：無(wú)→棕黑→藍(lán)色

③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

[板書]（1）Cu+2H2O4(濃)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O

[引導(dǎo)分析](1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？

(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。

[思考]回答在上述反應(yīng)中：

(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？

(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？

(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

[講解]在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。

[練習(xí)]寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[教師啟發(fā)]Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[板書]氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。

[講述]常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

[板書]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[教師]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

[板書]（3）氧化某些還原性化合物

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

[問題]實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。

[師生共同分析]上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說(shuō)明。

濃H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)。可見，H+的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2、通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

3、在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4、通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)，尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過(guò)程：

[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。

[板書]（二）硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

3、氣體顏色：紅棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5、觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2、溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

3、氣體顏色：無(wú)色

(打開止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

4、反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5、觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

[板書]1、與金屬反應(yīng)：

Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

[板書]2、與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬。

?、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。

?、巯跛嵩綕猓溲趸栽綇?qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試紙變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[板書]注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

[板書]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

[板書]4、不穩(wěn)定性

光照

4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4，而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]

氨和硝酸

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供氨和硝酸，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
第一課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．了解氨和硝酸的物理性質(zhì)和用途。2．掌握氨和硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)梳理
現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。
結(jié)論：氨氣_____于水，其水溶液呈_____性
注意：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等，裝置氣密性好，圓底燒瓶要干燥，瓶?jī)?nèi)氣體要充滿且純度要高，
思考：在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）
要點(diǎn)一：氨的物理性質(zhì)
_____色_____氣味氣體，密度_____空氣_____溶于水，且溶解速度_____。常溫下，1體積水大約可溶解_____體積氨氣。氨的水溶液叫做_____。氨_____液化（液態(tài)的氨稱為_____）液化時(shí)_____熱。液氨汽化時(shí)要_____，使周圍溫度急劇_____，因此，氨常用作_____
要點(diǎn)二：氨的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)
氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，方程式為：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3H2O的過(guò)程是的，NH3H2O也可分解生成和，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時(shí)更易分解，化學(xué)方程式為：
②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（約1%）電離出和，電離方程式為，所以溶液中NH3H2O的濃度較，而NH4+和OH-的濃度較，且氨水呈性，加入酚酞試液變
③氨水中含有的分子有離子有，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。
氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。
Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別
液氨氨水
形成
物質(zhì)分類
微粒種類
存在條件常溫常壓下存在常溫常壓下存在
2、與酸的反應(yīng)（表現(xiàn)堿性）
（1）鹽酸（產(chǎn)生大量白煙）
（2）硫酸
（3）硝酸（產(chǎn)生大量白煙）
注意：A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣；B．氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象
3、與酸性氧化物反應(yīng)
CO2（工業(yè)制純堿中的反應(yīng)）
SO3
4、與鹽反應(yīng)
制取Al(OH)3
5、與氧氣反應(yīng)（表現(xiàn)還原性（工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）
要點(diǎn)三：氨氣的制法
工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法：
原理：
①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空氣法
干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已收集滿。
其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣
要點(diǎn)四：氨氣的用途
要點(diǎn)五：銨鹽
物理性質(zhì)
由銨根（NH4+）和酸根構(gòu)成的化合物，銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，都溶于水
銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
受熱分解
與堿反應(yīng)放出氨氣（檢驗(yàn)銨鹽的方法）
二、硝酸
1、硝酸的物理性質(zhì)：
純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。
思考：打開盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：
硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中的電離方程式為____________________________。
硝酸的特性：
（1）.不穩(wěn)定性：
濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
思考：在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存_____________________________________________
（2）.強(qiáng)氧化性：
A.與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：
濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：
①Cu+HNO3（濃）—________________
離子方程式為_______________________________________________________
②Cu+HNO3（?。猒_______________
離子方程式為_____________________
在這兩個(gè)反應(yīng)中，________被氧化，________被還原，_______是氧化劑，_________是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________性和____________性.
注意：的是，有些金屬如、等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚?，阻止了_________的緣故。所以，可用鋁槽車裝運(yùn)。但在加熱時(shí)，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。
B.非金屬反應(yīng)：
HNO3(濃)+C——_______________
此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為。
C.與化合物反應(yīng)
思考：濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，這是什么原因？
____________________________________________________________________
三、硫酸根離子的檢驗(yàn)
SO42－遇到___溶液時(shí)，生成白色沉淀_______，該沉淀既不溶于水又不溶于酸，實(shí)驗(yàn)室常用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO42－。
例題：幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述幾個(gè)方案，并認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中含有SO42－。試著評(píng)價(jià)下述方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。
方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解
評(píng)價(jià)________________________________________________________________
方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
評(píng)價(jià)________________________________________________________________
方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
評(píng)價(jià)________________________________________________________________
結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干擾；然后再加入__________溶液，如果有_____________出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中有SO42—存在。

課下作業(yè)：
1.濃硝酸和濃硫酸共有的性質(zhì)是（）
A．氧化性
B．與活潑金屬反應(yīng)放出H2
C．常溫下使Fe、Al鈍化
D．常溫下與銅反應(yīng)
2.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（）
A．硝酸、氫氟酸B．硝酸、硝酸銀
C．氨水、燒堿溶液D．氨水、鹽酸
3．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中的S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸
4、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．濃硝酸
5.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑為原料來(lái)制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
6．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．將氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入幾滴NaOH溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
D.將過(guò)量SO2通入石灰水中：SO2+OH－=HSO3－
7．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是
A．(NH4)2SO4B．NH4NO3
C．NH4ClD．NH4HCO3
8．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
9．檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后()
A．加水溶解后，再滴入酚酞試液
B．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)
C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液
D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液
10．1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是()
A.0.10molB.0.11mol
C.0.20molD.0.22mol