高中排球課教案
發(fā)表時(shí)間：2020-11-06高二化學(xué)匯報(bào)課教案。
高二化學(xué)匯報(bào)課教案
知識(shí)與技能
1．復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念。
2．能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。
過程與方法
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回憶再現(xiàn)，在此基礎(chǔ)上師生結(jié)合典型例題，逐步深入復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，從而達(dá)到以點(diǎn)帶面、精練鞏固、升華原有知識(shí)的目的。
情感、態(tài)度
價(jià)值觀
1.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)系統(tǒng)地備考、復(fù)習(xí)和解決實(shí)際問題的能力。
2.通過學(xué)生對(duì)高考真題的演練、體會(huì)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。
教學(xué)重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用
設(shè)計(jì)意圖
教學(xué)過程
教師活動(dòng)
【導(dǎo)課】直接引入。
【板書】氧化還原反應(yīng)
【投影】考綱要求、考情分析。
【投影】一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
練習(xí)
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的關(guān)系。
二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
練習(xí)
引出高考的熱點(diǎn)------氧化還原反應(yīng)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
使學(xué)生體會(huì)氧化還原反應(yīng)在高考中的重要地位、明確高考復(fù)習(xí)的方向、在復(fù)習(xí)過程中做到有的放矢。
通過練習(xí)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的理解并能熟練、快速、準(zhǔn)確地應(yīng)用，為本節(jié)的后續(xù)復(fù)習(xí)奠定知識(shí)基礎(chǔ)。
通過學(xué)生的板演鞏固雙線橋的寫法，并通過練習(xí)突出了雙線橋分析法在判斷電子轉(zhuǎn)移情況中的重要作用，提高學(xué)生學(xué)科內(nèi)綜合的能力。
【Djz525.Com 勵(lì)志的句子】
【投影】三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用
引導(dǎo)學(xué)生回憶得失電子守恒等氧化還原反應(yīng)規(guī)律，投影練習(xí)。
【本節(jié)小結(jié)】
【本節(jié)練習(xí)】
【作業(yè)】
設(shè)計(jì)有針對(duì)性的練習(xí)，加深學(xué)生的實(shí)際體驗(yàn)，通過師生互動(dòng)，讓學(xué)生更好地應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決問題，達(dá)到復(fù)習(xí)提高的目的。
通過回顧本節(jié)內(nèi)容，進(jìn)一步明確本節(jié)重、難點(diǎn)。
重溫高考經(jīng)典試題，進(jìn)一步鞏固、提升所學(xué)知識(shí)。
【板書設(shè)計(jì)】
氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用
學(xué)年領(lǐng)導(dǎo)：
學(xué)年領(lǐng)導(dǎo)：
備課組長(zhǎng)：
相關(guān)知識(shí)
高二化學(xué)《乙醇》教案
高二化學(xué)《乙醇》教案
一、教材
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、學(xué)情
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)
六、教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)
我會(huì)讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)
我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。
在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。
最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。
七、板書設(shè)計(jì)
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
高二化學(xué)醛教案
教案
課題：第三章第二節(jié)醛
授課班級(jí)
課時(shí)
教
學(xué)
目
的
知識(shí)
與
技能
1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。
過程
與
方法
通過實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
情感
態(tài)度
價(jià)值觀
培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，樹立環(huán)保意識(shí)
重點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
難點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)
第二節(jié)醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基） 2．乙醛的物理性質(zhì)： 乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn) （1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成） （2）氧化反應(yīng) 乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為： 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction) AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。 ②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。 4、乙醛的實(shí)驗(yàn)室制法二、醛類 1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。 ①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。 ②分子式通式可表示為CnH2nO 2.醛的分類 3.醛的命名 4、醛類的主要性質(zhì)： (1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH (2)醛的氧化反應(yīng)： ①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH ②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O 5．醛的主要用途 6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde) （1）甲醛的結(jié)構(gòu) 分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO （2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。（3）化學(xué)性質(zhì) ①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH ②具有還原性。 HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O （4）用途 三、丙酮 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) ［學(xué)生活動(dòng)］回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式： ［講］醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍?zhǔn)住兹┘耙胰┒际侵匾娜?，今天我們將學(xué)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 ［板書］第二節(jié)醛(aldehyde) ［問］乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來認(rèn)識(shí)一下。 ［板書］一、乙醛(ethanal) ［投影］乙醛分子的結(jié)構(gòu)模型 ［講］乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。 ［講］分析—CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對(duì)乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。 ［板書］1．乙醛的結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO ［設(shè)問］乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能寫成CH3COH？ ［投影］ ［講］因?yàn)樵谝胰┑姆肿咏Y(jié)構(gòu)中，不含有羥基。 ［板書］2．乙醛的物理性質(zhì) ［展示］一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。） ［學(xué)生活動(dòng)］觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無(wú)色、有刺激性氣味。 ［指導(dǎo)閱讀］乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。 ［板書］乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn) ［過渡］從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。試推測(cè)乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？ ［板書］3．乙醛的化學(xué)性質(zhì) ［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應(yīng)。 ［板書］（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成） ［問］哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？ ［學(xué)生活動(dòng)］思考，描述乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原子。 ［問］當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)應(yīng)如何進(jìn)行呢？請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開。 ［投影］ ［板書］ ［講］我們知道，氧化還原反應(yīng)是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認(rèn)識(shí)的。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。所以，乙醛跟氫氣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，乙醛加氫發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對(duì)醛基上氫原子的影響，推測(cè)乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。 ［板書］（2）氧化反應(yīng) ［講］乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。 ［板書］乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為： 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ［講］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。 ［板書］①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction) ［投影］演示實(shí)驗(yàn)3-5：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?p>［投影］ ［講］由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。反應(yīng)最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。 ［講］銀鏡反應(yīng)常用來檢驗(yàn)醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍?cè)诓Ａ现歧R或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時(shí)，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。 ［投影］實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。 2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。 3．加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。 4．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。 ［指導(dǎo)學(xué)生］根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟寫出化學(xué)方程式。 ［板書］AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。 ［講］做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。 ［板書］②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化 ［投影］演示實(shí)驗(yàn)3-6：在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。 ［投影］ ［板書］CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。 ［講］乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，涉及的主要化學(xué)反就是 ［投影］ ［講］實(shí)驗(yàn)中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實(shí)驗(yàn)中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實(shí)驗(yàn)里的檢驗(yàn)醛基的存在，在醫(yī)療上檢測(cè)尿糖。 ［問］分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗(yàn)醛基？ ［講］乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。 ［板書］ ［講］乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強(qiáng)的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。 ［板書］4、乙醛的實(shí)驗(yàn)室制法 ［投影］知識(shí)拓展 ［問］如果結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應(yīng)叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？ （學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念） ［板書］二、醛類 1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。 ［設(shè)問］①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？ ［板書］①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。 ②分子式通式可表示為CnH2nO 2.醛的分類 ［投影］ ［板書］3.醛的命名 ［講］選主鏈時(shí)要選含有醛基的最長(zhǎng)碳鏈；編號(hào)時(shí)要從醛基上的碳原子開始；名稱中不必對(duì)醛基定位，因醛基必然在其主鏈的邊端。醛類的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的位置異構(gòu)，以及官能團(tuán)異構(gòu)（醛與碳的酮、烯醇為同分異構(gòu)）。 ［投影］（甲醛，又叫蟻醛），（乙醛）， （丙醛）（苯甲醛），（乙二醛） ［問］醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？ ［提示］結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。 ［板書］4、醛類的主要性質(zhì)： ［講］醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。 ［聯(lián)想啟發(fā)］如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？ ［板書］(1)醛被還原成醇 通式：R-CHO+H2R-CH2OH ［投影］ ［講］醛基上的C=O鍵在一定條件下可與H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，但不與溴加成，這一占與C=C雙鍵的加成不同。但我們要格外注意的是，加成物中帶正電的基團(tuán)與氧相連，而帶負(fù)電的基團(tuán)與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反應(yīng)也是它的還原反應(yīng)。在有機(jī)合成中可以利用醛基與HCN的加成來實(shí)現(xiàn)碳鏈的增長(zhǎng)。 ［投影］ CH3-CHO+HCN ［板書］(2)醛的氧化反應(yīng) ①催化氧化 通式：2R-CHO+O22R-COOH ［投影］ ； ［板書］②被銀氨溶液氧化 通式：R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ［投影］ ； ［板書］③被新制氫氧化銅氧化 通式：R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O ［投影］ ； ［板書］5．醛的主要用途 ［講］由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應(yīng)，因此醛在有機(jī)合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實(shí)驗(yàn)室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。 ［講］在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。 ［板書］6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde) ［講］甲醛，又叫蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35％～40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1％～0．5％的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林(formalin)還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。 ［板書］（1）甲醛的結(jié)構(gòu) 分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式： ［講］結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。 ［板書］（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。 ［講］根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。值得注意的是，在氧化反應(yīng)時(shí)要注意甲醛中有兩個(gè)活潑氫可被氧化，相當(dāng)于兩個(gè)醛基。 ［問］誰(shuí)能用化學(xué)方程式來表示？ ［板書］（3）化學(xué)性質(zhì) ①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH ②具有還原性。 HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O ［板書］（4）用途 ［講］甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。 ［講］除甲醛外，我們常見的醛還有苯甲醛。是有苦杏仁氣味的液體，沸點(diǎn)是 ［講］丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。 ［板書］三、丙酮 ［講］丙酮的分子式C3H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接與兩個(gè)烴基相連，沒有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應(yīng)。丙酮易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物，是一種重要的有機(jī)溶劑。 ［投影］丙酮的化學(xué)性質(zhì)：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 ［講］酮能與H2、HCN、HX、NH3、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2來區(qū)分醛和酮。 ［講］飽和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛類物質(zhì)都含有醛基，它們的性質(zhì)很相似。如，它們都能被還原成醇，被氧化成羧酸，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。飽和一元醛、酮互為同分異構(gòu)體，它們具有相同的通式CnH2nO，從分子組成上看比乙烯多一個(gè)氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它們?nèi)紵龝r(shí)耗氧量與同碳原子的炔烴相同，生成的水與同碳原子數(shù)的烯烴相同。 ［總結(jié)］指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？ ［投影］引導(dǎo)學(xué)生分析比較：此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。學(xué)生討論，分析，推測(cè)（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書）（學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。）教學(xué)回顧：教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對(duì)立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用以達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識(shí)。通過本節(jié)課的教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)以下幾點(diǎn)： 1、研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途?！?p>2、解決問題的基本途徑：提出問題---設(shè)計(jì)方案---實(shí)驗(yàn)探究---歸納總結(jié) 3、形成善于思考、善于觀察、善于動(dòng)手、善于記憶的學(xué)習(xí)習(xí)慣 高二化學(xué)《硝酸》教案 知識(shí)目標(biāo)： 能力目標(biāo)： 情感目標(biāo)： 教材分析 在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。 教法建議 硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 一、硝酸的物理性質(zhì) 二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論問題（硝酸受熱分解） 此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 2．硝酸的氧化性。 此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 硝酸 二、教學(xué)重點(diǎn)硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。 三、教學(xué)難點(diǎn)硝酸的氧化性。 四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。 五、課時(shí)安排1課時(shí) 六、教學(xué)方法啟發(fā)—掌握法 教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，每天老師要有責(zé)任寫好每份教案課件。老師上課時(shí)要依據(jù)教案課件來實(shí)施，老師在寫教案課件的時(shí)候要注意什么？希望這份“高二化學(xué)教案”能夠超出您的期望，感謝您愿意來參考并認(rèn)真閱讀！ 九年級(jí)化學(xué)金屬和金屬材料教案 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 ⑴認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 ⑵了解常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 ⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 ⑷了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。 2、過程與方法 ⑴由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)實(shí)物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。 ⑵通過對(duì)生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題，并形成以下認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。 ⑶通過實(shí)驗(yàn)比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 ⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 ⑵在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問題：如價(jià)格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。 教學(xué)重難點(diǎn) 1、金屬材料的物理性質(zhì)。 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 教學(xué)工具 教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺(tái)、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學(xué)生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導(dǎo)線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關(guān)的資料和新型合金的資料等。 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。 【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？ 【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 【新課引入】本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。 【展示】本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn) 【板書】第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 【設(shè)問】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？ 我所知道的金屬 【學(xué)生回答、交流】 【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。 【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國(guó)勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。 【板書】一、金屬的物理性質(zhì) 【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。 【活動(dòng)與探究】學(xué)生分組進(jìn)行 1、觀察它們的顏色和光澤。 2、感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。 3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。 4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。 5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】 學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書】 【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。 【實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的`結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。 【實(shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。 【實(shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性。 【學(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。 【介紹】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。 【教師總結(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高。 【討論】 1、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？ 2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？ 【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。 【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3表8－1） 【學(xué)生分析比較匯報(bào)】 【介紹】金屬之最（課本P4） 【討論】投影展示： 1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？ 【學(xué)生分組討論后匯報(bào)交流】 【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對(duì)環(huán)境的影響等。 【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？ 【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？ 【閱讀】課本P4—5《合金》的內(nèi)容。 【設(shè)問】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶ā?/p>
【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。 【介紹】生鐵和鋼。 【比較】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成） 1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。 2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。 【過渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【演示實(shí)驗(yàn)8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。 【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。 【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。 【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。 【過渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。 【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料 【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。 【小結(jié)】課本P7。 【布置課外作業(yè)】習(xí)題4、5 【做一做】家庭小實(shí)驗(yàn)——淬火與回火 【氧化還原反應(yīng)方程式的配平】 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。 情感目標(biāo) 通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。 教學(xué)建議 教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。 教材分析： 是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。 教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。 本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。 教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。 教法建議 教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。 1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則 教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。 2.配平步驟 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： (1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。 (2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法) (3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。 該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。 [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。 為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。 另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。 對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。 如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。 典型例題 例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： ，請(qǐng)配平方程式。 選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。 解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系 5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×5 降低5×3 為了簡(jiǎn)化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系 5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O N：+1——→+5 升高4×1 2N：(+1—→0)×2 降低2×2 注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答： 5、2、4、9。 啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。 例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。 思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。 設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。 啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。 例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。 (1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式; (2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少? (3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少? 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。 解析： (1)① ② ③ ④ (2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。 從 ，失電子;從 ，得電子。 所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即： amol amol 由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。 (3)原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。 一、鈉及其化合物 (一)、鈉 1.Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。 2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。 3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 4.Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。 5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K) (二)、氫氧化鈉 1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2.溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O 3.與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同) 4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2 (三)、過氧化鈉 1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 3.過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。 4.強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。 (四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打) 2.除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。 3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤 4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-) (五)、氯化鈉： 1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。 2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。 點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。 二、鋁及其化合物 (一)、鋁 1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。 2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。 3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。 4.鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 (二)、氧化鋁 1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。 2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (三)、氫氧化鋁 1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。 2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。 4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。 點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 知識(shí)與技能目標(biāo) 1.使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。 2.讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。 3.讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。 4.使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 2. 過程與方法目標(biāo) 1.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。 2.通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。 3.通過對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1.通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 2.通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。 3.介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)主義情感。 4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。 【教學(xué)準(zhǔn)備】 金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等 多媒體教學(xué)平臺(tái) 【教學(xué)方法】 探究式教學(xué) 【教學(xué)過程】 [電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。 情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充) [問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化? [師生交流與討論] 1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?…… [實(shí)驗(yàn)探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 澄清石灰水中通入適量的二氧化碳 結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。 情景二：探空氣球和飛艇 [問題與思考] 氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來?氣球中裝的是什么? [師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室?氫氣還有其它用途嗎?…… [電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。 情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充) [師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們? [電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。 [結(jié)論] 通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。 [思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題?(學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。 [交流與談?wù)揮 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)? 結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。 [電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。 [閱讀與講述]課本第2-3頁(yè)內(nèi)容 [板書] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) —、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué) 情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器;化學(xué)有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充) (門捷列夫) [電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下： 1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。 1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。 1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。 [交流與談?wù)揮 1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。( 2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。 [閱讀與講述] 課本第3—4頁(yè)內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。(附錄二我國(guó)古代化學(xué)科學(xué)的成就) [板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展 情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國(guó)，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。 [師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域?通過對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。 [閱讀與講述] 課本第5—6頁(yè) [結(jié)論及板書] 三、化學(xué)科學(xué)的探究空間 化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。 [思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣? [電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。 [師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。(可以讓學(xué)生開展一分鐘演講) 情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片 [師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢? [電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)。 《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》 《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。 《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用;在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。 《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
[板書]高中化學(xué)必修及選修科目 必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二 選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》 情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)?在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題? [分組實(shí)驗(yàn)探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)?請(qǐng)給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下(均未標(biāo)明)：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評(píng)價(jià)。 [師生交流與討論] 化學(xué)探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué) [結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是： 提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。 學(xué)好化學(xué)要做到： 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識(shí)。 [總結(jié)] 通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無(wú)處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢(mèng)想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用。 【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) —、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué) 二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展 三、化學(xué)科學(xué)的探究空間 化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。 高中化學(xué)必修及選修科目 必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二 選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》 化學(xué)探究的基本模式是： 提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。 學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用;重視科學(xué)方法的訓(xùn)練;密切聯(lián)系實(shí)際;多渠道獲取知識(shí)。 附錄一： 化 學(xué) 簡(jiǎn) 史 年代 大事紀(jì)要 約50萬(wàn)年前 “北京猿人”已會(huì)用火 公元前8～6千年 中國(guó)(新石器時(shí)代)開始制陶器 約公元前2千年 中國(guó)已會(huì)鑄銅 公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說 公元前140～87年 中國(guó)發(fā)明了造紙術(shù) 公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì) 中國(guó)《本草經(jīng)》成書,書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種 十世紀(jì) 中國(guó)(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器 1661年 英國(guó)的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義 1772年 舍勒制得了氫氣 1773年 舍勒制得了氧氣 1777年 法國(guó)的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》_了燃素說 1803年 英國(guó)道爾頓提出原子論 1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說 1860年 分子學(xué)說得到世界公認(rèn) 1869年 俄國(guó)的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表 1911年 英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型 1934年 法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性 1942年 中國(guó)的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法 1965年 中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì) 1981年 我國(guó)科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年 人類基因組破譯 附錄二：我國(guó)古代化學(xué)成就 我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一，在化學(xué)發(fā)展有過極其輝煌的業(yè)績(jī)。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國(guó)家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青銅器。 1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國(guó)古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。 一、教材分析： 本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 二、學(xué)情分析： 在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。 三、教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能 (1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。 (2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。 (3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。 2、過程與方法 (1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程; (2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神; (2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。 四、重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理; 2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電順序判斷 五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。 六、教具準(zhǔn)備 教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件 師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)怎樣書寫? (學(xué)生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。) 【設(shè)問】如果結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應(yīng)叫什么名稱?你能否概括出什么是醛? (學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念) 【板書】二、醛類 1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。 【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示? ②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示? (學(xué)生討論，分析，推測(cè)) 【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。 ②分子式通式可表示為CnH2nO 【追問】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)?它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用? ④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)? 【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。 (學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書) 【板書】2、醛類的主要性質(zhì)： ①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。 ②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。 【聯(lián)想啟發(fā)】 ⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)? (學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。) 師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。 【板書】 3.甲醛 (1)甲醛的結(jié)構(gòu) 分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式： 【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。 【板書】(2)物理性質(zhì) 甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。 【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。 (學(xué)生討論、回答) 【提問】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來表示? 【板書】(3)化學(xué)性質(zhì) ①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2C H3OH ②具有還原性。 HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O 【板書】 (4)用途 師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。 【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。 【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。 【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)學(xué)生的思維。 思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。 情感目標(biāo) 通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。 教學(xué)建議 教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。 教材分析： 是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。 教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。 本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。 教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。 教法建議 教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。 1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則 教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。 2．配平步驟 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： （1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。 （2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法） （3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。 該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。 [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。 為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。 另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。 對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。 如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 ? 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。 第 1 2 頁(yè) 高二化學(xué)配平氧化還原反應(yīng)的方法 一、電子守恒法 1、配平原理 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。 2、方法和步驟 ①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。 在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則： 自身氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù); 部分氧化還原反應(yīng)→先配平生成物的計(jì)量數(shù); 一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。 ②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。 ③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 ④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。 二、待定系數(shù)法 1、配平原理 質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。 2、方法和步驟 對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。 高二化學(xué)考試備考十大策略 策略一、依綱扣本，夯實(shí)基礎(chǔ) ①狠抓基礎(chǔ)：夯實(shí)基本知識(shí)，掌握基本方法，培養(yǎng)基本能力。務(wù)必依綱扣本，夯實(shí)基礎(chǔ)，切莫好高騖遠(yuǎn);②加強(qiáng)訓(xùn)練：苦練書寫、作圖、運(yùn)算、表達(dá)、實(shí)驗(yàn)等基本功。只有勤學(xué)苦練，才能快速提能。③養(yǎng)成習(xí)慣：養(yǎng)成獨(dú)立思考、認(rèn)真糾錯(cuò)、仔細(xì)審題、規(guī)范答題的良好習(xí)慣。 策略二、專項(xiàng)訓(xùn)練，全面突破 ①題型練：對(duì)各種考試題型分別進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，掌握題型特點(diǎn)和其解題規(guī)律。②方法練：對(duì)各種思維方法、分析方法、解題方法等進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，如分析法、綜合法、對(duì)比法、逆向法等，以求融會(huì)貫通，熟練運(yùn)用;③規(guī)范練：對(duì)主觀性試題要加強(qiáng)模板化訓(xùn)練，嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)范過程，一絲不茍。爭(zhēng)取解題過程不失分;④提速練：在做對(duì)的基礎(chǔ)上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率;⑤滿分練：對(duì)一份試卷的作答，可不限定時(shí)間，但必須要求滿分(作文除外)，倒逼自己對(duì)不會(huì)的問題弄明白。上述各項(xiàng)專練要注意多練基礎(chǔ)題、經(jīng)典題、易錯(cuò)題、創(chuàng)新題，不要一味追求高難題。 策略三、恰當(dāng)運(yùn)用“題海戰(zhàn)術(shù)” 有人認(rèn)為“題海戰(zhàn)術(shù)”就是只求數(shù)量，不求質(zhì)量，機(jī)械地重復(fù)練習(xí)。從哲學(xué)角度講，量變引發(fā)質(zhì)變;從心理學(xué)角度講，適當(dāng)?shù)姆磸?fù)練習(xí)，有利于對(duì)知識(shí)的掌握。中國(guó)自古有訓(xùn)：千錘百煉，熟能生巧。有教育專家認(rèn)為，在高考備考過程中還是要恰當(dāng)運(yùn)用“題海戰(zhàn)術(shù)”，但需要選擇一些典型的、有代表性、有針對(duì)性的題目進(jìn)行練習(xí)，不要追求數(shù)量，見題就做。有的高考狀元也認(rèn)為：“題海戰(zhàn)術(shù)”應(yīng)因時(shí)而宜，因科而宜。 策略四、研究歷屆考試真題 考試真題最具典型性、規(guī)范性和代表性，很值得細(xì)做品味、挖掘探究。這不僅僅是分析的深入、理解的提升，更多的是對(duì)高考的自信。把近五年(至少三年)的考試真題完完整整、認(rèn)認(rèn)真真地反復(fù)做幾遍，每次都會(huì)有新的體會(huì)和收獲，因?yàn)橛行┖茴B固的題目，即使做了幾遍還可能糾結(jié)不清，想搞清楚就必須下大氣力，從中找規(guī)律、找趨勢(shì)、找特點(diǎn)，分析其考點(diǎn)分布、命題思路、考查意圖、選材特點(diǎn)、能力要求、設(shè)問方式等。 策略五、落實(shí)“日清-周理-月結(jié)” ①日清：當(dāng)天的學(xué)習(xí)任務(wù)當(dāng)天完成，不等、不靠、不推、不拖。②周理：周末要把一周內(nèi)學(xué)習(xí)的重難疑熱點(diǎn)、易錯(cuò)易混點(diǎn)、常錯(cuò)?？键c(diǎn)、典型問題、重要方法等進(jìn)行系統(tǒng)的歸類整理，形成知識(shí)體系。③月結(jié)：月考后要認(rèn)真進(jìn)行試卷分析(可用圖表方式)，總結(jié)和反思自己在知識(shí)、方法、技能等方面的問題，查缺補(bǔ)漏，認(rèn)真糾錯(cuò)。 策略六、查錯(cuò)析錯(cuò)，四步糾錯(cuò) 考試答卷是演練，考后總結(jié)才是提高。每次考后,要分類找出自己卷面出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤并分析錯(cuò)因，明確自己的知識(shí)漏洞及思維短板，切實(shí)解決“根本不會(huì)，會(huì)而不對(duì)，對(duì)而不全”的各種問題。錯(cuò)誤分類：①粗心大意之錯(cuò)：分明會(huì)做，反而做錯(cuò)。②似是而非之錯(cuò)：記憶不準(zhǔn)確，理解不透徹，應(yīng)用不熟練，表述不清楚，答案不嚴(yán)密、不完整、不規(guī)范、不確切。③根本不會(huì)之錯(cuò)：卷面空白或答非所問。把典型錯(cuò)題記入錯(cuò)題本，拿出下步學(xué)習(xí)措施。 四步糾錯(cuò)法：①使用錯(cuò)題本，按照“原題+錯(cuò)解+錯(cuò)因+正解+總結(jié)”的順序?qū)戇M(jìn)錯(cuò)題本，并注明回望日期;②在回望日期重做該題，要用“不容二錯(cuò)”的標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格要求自己;③在最近一段時(shí)間內(nèi)進(jìn)行變式訓(xùn)練;④與同學(xué)交換錯(cuò)題本，汲取他人教訓(xùn)，為我所用。 策略七、“兩慢一快”，突破“壓軸” ①首先對(duì)壓軸題要有正確的認(rèn)識(shí)。面對(duì)壓軸題要有信心、有勇氣，不要見題色變或置之不理，要沉住氣，啃骨頭，鉆到底。壓軸題一般是第一問容易(占分不一定少),一定做;第二問中難,盡量做;第三問最難,爭(zhēng)取做。 ②認(rèn)真審題：審題要慢，利用“六字法”。a.擺(擺出已知條件，標(biāo)明關(guān)鍵詞語(yǔ))。b.提(提煉題干重點(diǎn))。畫(畫出示意圖)。c.挖(挖掘隱含條件)。d.導(dǎo)(由已知導(dǎo)出未知)。e.聯(lián)(建立條件和結(jié)論的聯(lián)系)。 ③規(guī)范解題：從“格式、書寫、表述、作圖、步驟、結(jié)論”六個(gè)方面規(guī)范。若解題過程需要列出方程，務(wù)必使用常規(guī)方法和分步列式。運(yùn)算求解過程要慢，書寫要快。 策略八、密切關(guān)注新聞熱點(diǎn) 反映時(shí)代主題和時(shí)代精神的新聞熱點(diǎn)，可作為多學(xué)科命題的背景材料。“時(shí)政熱點(diǎn)”不再是政治學(xué)科的特權(quán)，“科技創(chuàng)新”也不再是數(shù)理學(xué)科的專利，這也同時(shí)貼近了“文理不分”的新模式。 策略九、回歸調(diào)整，查缺補(bǔ)漏 考前兩周務(wù)必做到：①回歸教材，梳理知識(shí)體系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò);②查缺補(bǔ)漏，注重通性通法，記牢吃透會(huì)用;③跳出題海，不在死攻難題，不在拘泥細(xì)節(jié);④看錯(cuò)題本，做到類錯(cuò)不犯，熟悉高考閱卷規(guī)則;⑤考前交流，和老師或同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)或心理方面的溝通，揚(yáng)長(zhǎng)避短;⑥調(diào)整心態(tài)和生物鐘，進(jìn)入考試狀態(tài)。 策略十、考場(chǎng)高分技巧 ①做題合理排序——向順序要分。先易后難，一次做對(duì)，不怕大題得分少，就怕小題失分多;②科學(xué)分配時(shí)間——向速度要分。要速度，更要準(zhǔn)度，做題不搞“加速度”，不鉆“牛角尖”;③細(xì)節(jié)決定成敗——向步驟要分。注重細(xì)節(jié)，淡化技巧，步步“踩”住得分點(diǎn);④強(qiáng)化解題格式——向規(guī)范要分。讓規(guī)范成為一種習(xí)慣,讓習(xí)慣成為一種能力;⑤沉著認(rèn)真細(xì)致——向心態(tài)要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，人易我易不大意。 高二化學(xué)提分六大技巧 第一，要看考試說明?？荚囌f明里有兩個(gè)內(nèi)容——一個(gè)是考哪些核心知識(shí)，看看自己在哪一個(gè)知識(shí)塊還有問題，重點(diǎn)去抓它。另外一個(gè)看點(diǎn)樣題，就是題型示例。 第二，要看教材。以北京地區(qū)為例，北京各區(qū)縣所用教材都是人教版，編寫非常規(guī)范。命題專家會(huì)在教材當(dāng)中選取一些核心內(nèi)容，甚至?xí)⒂懻搩?nèi)容和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容放到高考題中。 第三，看經(jīng)典題。首先要訓(xùn)練分析近幾年的高考題，尤其是找到精品題型進(jìn)行訓(xùn)練。??高三化學(xué)短時(shí)間內(nèi)快速地提分有訣竅嗎???備考這件事其實(shí)都需要一個(gè)日積月累的訓(xùn)練過程，不過專家有一些備考的建議可以給學(xué)生們： 第四，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個(gè)知識(shí)板塊上學(xué)得比較好，哪一個(gè)知識(shí)板塊上有問題，依據(jù)問題梳理核心知識(shí)。 第五，及時(shí)復(fù)習(xí)反饋。針對(duì)問題所在，先整理知識(shí)然后做訓(xùn)練題，找到自己知識(shí)有問題的那塊做專項(xiàng)訓(xùn)練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會(huì)。 第六，訓(xùn)練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化。北京這幾年二卷給分點(diǎn)大約有平均28個(gè)，其中大約有一半題目是讓同學(xué)們書寫化學(xué)用語(yǔ)，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。 【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見排列方式 2.訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和 空間想象能力。 3. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí) 【教學(xué)重點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 【教學(xué)難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 【教學(xué)方法】講授法、討論，探究法，歸納總結(jié) 流程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 活動(dòng)目標(biāo) 引入 上堂課學(xué)習(xí)了金屬原子二維平面的排列及非密置層在三維空間排列的兩種情況，請(qǐng)兩位同學(xué)分別描述一下二維及簡(jiǎn)單立方和鉀型堆積的特點(diǎn) 傾聽、回顧、思考、交流 代表發(fā)言 溫故知新 情景 設(shè)計(jì) 非 密置層堆積有簡(jiǎn)單立方和鉀型兩種，思考密置層的原子按鉀型堆積 方式堆積，又會(huì)得到幾種基本堆積方式? 自己動(dòng)手把密置層的小球粘合在一起，再一層一層地堆積起來，使上層球填入下層球的空隙中。仔細(xì)比較兩種類型的不同。 交流討論。 培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力，激發(fā)學(xué)生空間想象能力 巡視 對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。 互動(dòng) 和學(xué)生交流，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象踴躍發(fā)言 代表發(fā)言 總結(jié)歸納的能力培養(yǎng)。 課件展示 觀看，思考，。 培養(yǎng) 觀察分析能力 設(shè)疑 如圖兩種堆積方式原子的空間利用率多大，如何計(jì)算? 思考、動(dòng)手計(jì)算，討論、回答。 培養(yǎng)解決問題的能力 板書講解算法 首先 把堆積方式抽象成晶胞模型 均攤法計(jì)算晶胞的微粒個(gè)數(shù)，計(jì)算微粒所占的體積 計(jì)算晶胞的總體積 空間利用率等于微?？傮w積比晶胞總體積 思考記錄 培養(yǎng)思維和計(jì)算能力 板書 一、密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會(huì)得到兩種基本堆積方式，(1)鎂型如下圖左側(cè)，按ABABABAB……的方式堆積; (2)銅型如圖右側(cè)，按ABCABCABC……的方式堆積. 這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆，配位數(shù)均為12，空間利用率均為74℅，但所得的晶胞的形式不同. 整理記錄 歸納總結(jié)能力培養(yǎng) 投影總結(jié) 堆積模型 采用這種堆積的典型代表 空間利用率
官能團(tuán)：—CHO或（醛基）高二化學(xué)《硝酸》教案
使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解硝酸的用途。
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。
1．硝酸的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學(xué)過程：
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無(wú)色氣體不是。）③溶液的顏色。
（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。
硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標(biāo)提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育。高二化學(xué)教案
高二化學(xué)教案(篇1)
高二化學(xué)教案(篇2)
高二化學(xué)教案(篇3)
高二化學(xué)教案(篇4)
高二化學(xué)教案(篇5)
高二化學(xué)教案(篇6)
高二化學(xué)教案(篇7)
高二化學(xué)教案(篇8)
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