化學高二教案十三篇。

發(fā)現(xiàn)了一篇有趣的網絡文章主題正是“化學高二教案”。每個老師在上課前會帶上自己教案課件，因此老師會仔細規(guī)劃每份教案課件重點難點。?精心編制的教學教案能夠讓教師更好地展示知識點。希望本文能夠帶給您一些啟示記得收藏哦！

化學高二教案 篇1

教學目標:

1.使學生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系.

2.了解合理攝入營養(yǎng)物質的重要性，認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系。

3.使學生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.

教學重點：認識糖類的組成和性質特點。

教學難點：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學方法：討論、實驗探究、調查或實驗、查閱收集資料。

教學過程：

[問題]根據P2～P3圖回答人體中的各種成分。

我們已經知道化學與生活關系多么密切。在這一章里，我們將學習與生命有關的一些重要基礎物質，以及它們在人體內發(fā)生的化學反應知識。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量元素等。希望學了本章后，有利于你們全面認識飲食與健康的關系，養(yǎng)成良好的飲食習慣。

[導入]討論兩個生活常識：①“飯要一口一口吃”的科學依據是什么?若飯慢慢地咀嚼會感覺到什么味道?②兒童因營養(yǎng)過剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來進行假設：這里盛放的是三個肥兒的尿樣，如何診斷他們三個是否患有糖尿病?今天我們將通過學習相關知識來解決這兩個問題.下面我們先來學習糖類的有關知識。

糖類:從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人體內的重要能源物質

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

(2)麥芽糖:物理性質:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).

分子式:C12H22O11(與蔗糖同分異構)

化學性質:

(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應:產物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2.淀粉的物理性質

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質;

②溶于冷水;

③在熱水中產生作用(即食物由生變熟的過程)

3.淀粉的化學性質

①通常淀粉不顯性(非還原性糖)

②遇碘變色

【設問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?

【閱讀教材】P6-P7【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑(如酸)存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何檢驗淀粉尚未水解?

2、如何檢驗淀粉有部分水解?

3、如何檢驗淀粉已經完全水解?

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纖維素有什么功能

水解反應：

(C6H10O5)n+nH2O

化學高二教案 篇2

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是(　)

A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是(　)

A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為(　)

A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為(　)

A.一類B.兩類 C.三類D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是(　)

A.氮氣、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是(　)

A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發(fā)展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.B2.A 3.B 4.B 5.C 6.C

7.人體 作物8.保護環(huán)境 污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數(shù)據(在空氣中的體積分數(shù))序號填入有關物質后面的括號內。

A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧氣( ) (3)氮氣( ) (4)稀有氣體( )

2.下列說法正確的是(　)

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(　)

A.是氮氣 B.是氧氣 C.是空氣 D.沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是(　)

A.法國的拉瓦錫 B.瑞典的舍勒 C.英國的道爾頓 D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是(　)

A.煤燃燒產生的煙B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣D.植物光合作用放出的氣體

化學高二教案 篇3

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。

建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點

知識與技能

1、了解晶體與非晶體的本質差異

2、掌握晶體的基本性質

過程與方法

通過生活常識、感情經驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異

教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖及

目標達成預測

【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?

展示一些晶體和非晶體的圖片

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。

展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計

觀察、小組討論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。

探究本質差異

應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

晶體二氧化硅

《晶體的常識》教學設計

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么?

晶體與非晶體的本質差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1

碘的升華與凝華

引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質凝固

氣態(tài)物質凝華

溶質從溶液中析出

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結構與性質

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

化學高二教案 篇4

【教學目標】

1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。

2.通過實驗探究，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質和總結規(guī)律的。

3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構成條件

【教學難點】

原電池原理的理解;電極反應式的書寫

【教學手段】多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

【教學方法】實驗探究教學法

【課前準備】將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

(巡視各組實驗情況)。

[師]:請大家總結:有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[生]:總結:出現(xiàn)兩種結果:

①電流表指針偏轉 ②電流表指針不發(fā)生偏轉

[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發(fā)生偏轉?

[生]:說明有電流產生。

[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:

[播放幻燈片]:

化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

化學高二教案 篇5

1.物理性質：

［學生回答后教師板書］比水輕、不溶于水。

［問］在炒菜時，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？

［生］油能溶于汽油，且汽油易揮發(fā)。

［板書］易溶于有機溶劑。

［講述］工業(yè)上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質，用有機溶劑來提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？

［學生甲］用熱堿液洗。

［學生乙］用洗潔凈洗。

［師］同學們說得都對，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學性質，下面我們來討論一下油脂有哪些化學性質。

［板書］2.化學性質

［講述］天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結構中往往含有不飽和烴基。那么依據油脂的結構特點，油脂可能具有哪些化學性質？

［生］可以發(fā)生加成反應和水解反應。

［師］對。油脂和H2發(fā)生的加成反應叫油脂的氫化。下面請同學們以油酸甘油酯為例，寫出油脂和氫氣加成反應的方程式。

［板書］①油脂的氫化

［學生板書］

［教師講述并補充反應條件］這個反應常溫下是不能進行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進行。那么油脂的氫化反應在工業(yè)上有何用途呢？請同學們閱讀教材P196第一段。

［過渡］油脂作為酯類，能發(fā)生水解反應，那么酯類水解的條件是什么？

［生］酸性或堿性條件下。

［問］酯類在酸性條件下和堿性條件下水解有何不同？

［學生甲］酸性條件下水解不徹底，堿性條件下水解徹底。

［學生乙］酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成羧酸鈉和醇。

［師］用熱堿液洗滌油污，正是利用了油脂在堿性條件下能水解這一原理。下面請同學們以硬脂酸甘油酯為例，寫出它在酸性條件下水解和在堿性條件下水解的方程式。

［板書］②油脂的水解

［講述］油脂堿性條件下的水解是工業(yè)上肥皂的制備原理，因此，油脂堿性條件下的水解又叫油脂的皂化反應。硬脂酸鈉便是肥皂的主要成分。

［板書］皂化反應：油脂堿性條件下的水解。

［過渡］肥皂是我們日常生活中的必需品，那么工業(yè)上是如何利用皂化反應制出硬脂酸鈉，并使之與甘油分離，并制成塊狀肥皂的呢？請同學們觀看錄像。

［放錄像］肥皂工業(yè)制法生產流程

［板書］三、肥皂和洗滌劑

1.肥皂的制造

［看完后由學生簡述肥皂的生產過程］將油脂和NaOH按比例放入皂化鍋，加熱、攪拌。然后在混合物中加NaCl，發(fā)生鹽析，分層，上層為硬脂酸鈉，下層為甘油和NaCl的混合物。取出上層物加填充劑，壓濾、干燥、成型。

［師］在洗滌衣物時，肥皂是如何去污的呢？請大家接著看錄像。

［放錄像］肥皂的去污原理

［板書］2.肥皂的去污原理

［講述］由于肥皂的硬脂酸根離子在水中易結合水中的Ca2+、Mg2+生成沉淀，因此水的硬度較大時，就會使肥皂的去污能力降低?，F(xiàn)在，人們已經根據肥皂的去污原理，制出了多種合成洗滌劑，像剛才同學們提到的洗潔凈就是一種合成洗滌劑，那么合成洗滌劑有哪些優(yōu)點和缺點呢？請同學們閱讀P197的內容。

［板書］3.合成洗滌劑

［作業(yè)］1.總結合成洗滌劑的種類及優(yōu)、缺點。

2.閱讀P198頁選學內容。

3.課本P199一、二、三、四。

●板書設計

化學高二教案 篇6

學習目標:

1、知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。

2、了解溶液的酸堿 性和pH的關系。

3、掌握水的電離平衡/

學習過程

一、知識鏈接

1.水的電離：水是 電解質，發(fā)生 電離，電離過程

水的電 離平衡常數(shù)的表達式為

思考：實驗測得，在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)= 。

2.水的離子積

水的離子積：KW= 。

注：(1)一定溫度時，KW是個常數(shù)，KW只與 有關， 越高KW越 。

25℃時，KW= ，100℃時，KW=10-12。

(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。

二、自主探究

溶液的酸堿性和pH

1.影響水的電離平衡的因素

(1)溫度： 溫度升高，水的電離度 ，水的電 離平衡向 方向移動，

C(H+)和C(OH-) ，KW 。

(2)溶液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。

三：合作探究

討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減小?

①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

練習：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。

小結：(1)升高溫度，促進水的電離KW增大

(2)酸、堿抑制水的電離

2.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性 常溫( 25℃)

中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)

輕松做答：

(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

歸納：pH與溶液酸堿性的關系(25℃時)

pH 溶液的酸堿性

pH

pH=7 溶液呈 性

pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性

四：學習評價

1.pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )

A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小

2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的 (　 )

A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大

C、酸性增強　 D、OH-離子濃度減小

3.100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是 (　 )

A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液為中性

C、KW是常溫時的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五：總結與反思

化學高二教案 篇7

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

二、學情分析

學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。

學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。

根據以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：

三、教學目標

(一)知識與技能

1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。

2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。

3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。

(二)過程與方法

通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

教學重點與難點

重點：離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。

難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。

四、教學方法

實驗探究;計算機輔助教學

難點突破：

1.精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。

3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。

五、學習方法

采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

六、教學準備

1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

3.學生準備：x人一組進行實驗。

七、教學過程

總體構思：

教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用

【復習舊課導入新課】

展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發(fā)生條件。

化學高二教案 篇8

1、確定本周課程教學內容

內容和進度：第二 節(jié) 醛、酮及習題講評

第一課時：(1)以乙醛為例學習醛基的化學性質;甲醛的反應及相關計算。

第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應;簡單介紹酮的性質。

第三課時：《步步高》 醛的練習講評。

第四課時：《步步高》 酮的練習講評

2、教學目標：

認識醛類的結構特點和性質主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要通過實驗來歸納乙醛的性質;結合乙醛的結構特點，復習和應用核磁共振氫譜圖;結合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。

教學重點：乙醛的結構特點和主 要化學性 質。

教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的正確書寫。

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

4、新課授課方式(含疑難點的突破)：

第一課時 醛

學生已經掌握了乙醇的結構和性質，掌握了羥基官能團的結構特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結構的基礎上，運用“結構決定性質”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質;再通過實驗，探究乙醛的化學性質，落實“性質反映結構”的觀點;最后通過小結醛基的結構和性質，幫助學生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應的基本規(guī)律。

根據“結構決定性質”的觀點，首先提示討論乙醛的結構特點，推測乙醛可能的化學性質，

然后開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應的實驗現(xiàn)象和反應規(guī)律。討論小結實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。

討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的書寫。

討論反應規(guī)律，1 mol 醛基(—cho)可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)轉化為羧基(—cooh)。

遷移提高：根據乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式。

討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應的是()。

a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh

答案：c、d

小結：乙醛的反應中“官能團轉化”的基本規(guī)律：

第二課時 學生分組實驗

【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應

實驗關鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污;硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳;氨水要稍過量一點，保證反應在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應

實驗關鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應，需要在較強的堿性條件下進行。因此，naoh要大大過量于cuso4。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。

化學高二教案 篇9

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內容之一，要求學生簡要而系統(tǒng)的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2. 教學目標

根據本節(jié)課的教學及大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解力確定以下教學目標

▲知識目標

A使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構

B掌握甲烷的化學性質，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現(xiàn)象加深對理性概念的理解。

▲能力目標 通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力

▲思想目標 對學生進行理論聯(lián)系實際的觀點教育。

3. 教學重點、難點和關鍵

重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質牢牢掌握，其他可觸類旁通。

難點：甲烷的分子結構。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區(qū)別。

二、教學方法

以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現(xiàn)象分析產物，比較說明置換與取代的本質。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。

三、教學程序

▲ 引入新課，創(chuàng)設情境

使學生的思維很快進入課堂狀態(tài)。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質，

▲ 講授新知識

拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現(xiàn)象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。

▲ 練習反饋

練習是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，及時彌補。

▲ 小結

小結是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內容一目了然。

化學高二教案 篇10

一、教材分析

1、本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2、從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

3、課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；

（3）了解鍵的極性；

（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

2．過程與方法

（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；

（3）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1、離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎么構成物質的；物質種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2、共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

六、教學片段

第一課時 離子鍵

[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質的構成。

一、離子鍵

[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

（如圖所示）觀察現(xiàn)象。

學生完成表格

現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙

化學方程式2Na+Cl2 2NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎？

[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。

與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

[思考與討論]

1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結構？

2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。

[學生活動后投影]

[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎？

[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：

①異性電荷之間的靜電引力；

②原子核外電子之間的靜電斥力；

③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引 ＜ F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。

靜電作用：F引 = F斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

2、離子鍵的本質是什么？您是怎樣理解的？

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據氯化鈉的形成，討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件

成鍵本質成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例

靜電作用電子得失陰陽離子

①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

②離子也可是帶電的原子團。

NaCl

MgBr2

NaOH

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

[過渡] 用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質，也體現(xiàn)了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。

[講述投影]二．電子式

在元素符號周圍用小黑點 （或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1、 原子的電子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2、 離子的電子式：

3、化合物的電子式

[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么？

[反饋矯正]

1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。

2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。

4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。

5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。

6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成

這樣的形式？

[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。

[講解、投影]

4、用電子式表示物質的形成過程

[強調]

1．箭號不是等號。

2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負電荷總數(shù)相等。

[小結]

化學高二教案 篇11

教學目標

知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應,合成指定結構簡式的產物。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質,使知識為人類服務,達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

科學品質:激發(fā)興趣和科學情感;培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、探索的精神與品質。

科學方法:通過組織學生討論解題關鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

重點、難點

學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

教學過程設計

教師活動

【復習引入】上節(jié)課我們主要復習了有機反應的類型,與有機物合成有關的重要反應規(guī)律有哪幾點呢?

【追問】每一規(guī)律的反應機理是什么?

(對學生們的回答評價后,提出問題)

【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什么?

②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應而生成醛或酮?

③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應而生成烯烴?

④酯化反應的機理是什么?

⑤什么樣的物質可以發(fā)生成環(huán)反應?對學生的回答進行評價或補充。

學生活動

思考、回憶后,回答:共5點。

①雙鍵的加成和加聚;

②醇和鹵代烴的消去反應;

③醇的氧化反應;

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;

⑤有機物成環(huán)反應。

討論后,回答。

積極思考,認真討論,踴躍發(fā)言。

答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應而生成不飽和烴;

④酯化反應的機理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。

⑤能發(fā)生有機成環(huán)的物質是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

化學高二教案 篇12

教學目標：

1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；

2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；

3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；

教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

教學思路與設想：

由于本節(jié)處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節(jié)教學從復習舊知識入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現(xiàn)教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。

2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）

其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關化學知識。

·學生書寫后，同桌交換指正。

·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

檢查對已學知識掌握的準確性。調節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。

通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。

·帶著疑問默讀后，回答：

（1）炒菜時油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.

向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。

從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？

·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……

①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

實驗現(xiàn)象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。

天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。

要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。

加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩(wěn)定、不易變質、便于運輸?？梢陨a肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

·觀察實驗現(xiàn)象。

·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和

·學生靜聽，把熟悉的知識與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認識。

·學生記，分析反應前后的.變化。

·看投影，

聽講述，

記摘要，

理解油脂硬化的意義與實際應用。

鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)學生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結結論的表達能力

酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。

C17H35COO-CH +3H2O ……

硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。

怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？

方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。

C17H35COO-CH +3NaOH ?……

硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。

·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。

·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數(shù)、連接符號等）。

·設想多種方案，互相討論方案的可行性。

·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。

肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：

1、洗滌劑的洗滌原理。

2、油脂在人體內的消化和利用。

·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。

·靜聽，思考理解有關內容；

·與生物知識相衍接。

1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結構可表示為 。

若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。

反之，則熔點較低。

2、（1）下列敘述中錯誤的是：

A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？

4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .

·讀題，選擇（判斷）結論。

一、 油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化副板書:

R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ?…… 1、脂與酯的區(qū)別

R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

化學高二教案 篇13

【教學目標】

1、在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2、學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

【教學重點】

1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

【教學難點】電子轉移方向和數(shù)目的表示法

【教學方法】啟發(fā)討論

【教學設計】

[復習引入]

1、常見元素的化合價

2、寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

〖學生活動〗

學生交流討論，得出如下結果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？

〖學生活動〗

學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動〗

在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

成溴分子，溴元素的化合價由—1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到—1。

在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

[強調提醒]

a、“e—”表示電子

b、用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學生活動〗

由學生歸納概括總結：

氧化還原反應的概念

氧化還原反應：有電子轉移的反應

[問題情境]

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系？

〖學生活動〗

在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

〖教師活動〗[拓展視野]

物質的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強弱順序為：I—>Br—>Cl—>F—

〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。

〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。）

〖布置作業(yè)〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

〖板書設計〗

一、氧化還原反應的概念

1、氧化還原反應：有電子轉移的反應

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

注意：a、“e—”表示電子。

b、雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)