高中離子反應(yīng)教案

高二化學(xué)離子反應(yīng)020。

（第五課時(shí)）
【題１】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（A）
A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al３＋＋3CO3２－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－====Cu(OH)2＋SO4２－
C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋CO3２―====2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：.Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓
【解析】A選項(xiàng)發(fā)生的是雙水解，所以正確。硫酸銅在溶液中完全電離，應(yīng)該改寫成離子形式Cu２＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。C6H5OH又稱石炭酸，酸性比碳酸還弱。
碳酸鋇為微溶物不能寫成離子形式：BaCO3＋SO4２－＝CO3２―＋BaSO4↓。
【題２】若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝１×10－１４molL－１，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）
A.Al３＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－　D.K＋、NH4＋、SO4２－、NO3－
【解析】水電離出的OH－濃度為１×10－１４molL－１的溶液可能是酸溶液（[H+]＝１molL－１），也可能是堿溶液（[OH－]＝１molL－１），一定可以大量共存指的是兩種條件下都能大量共存。
【題3】下列離子方程式中，正確的是（C）
A.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe３＋＋3H2↑
B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba２＋＋CO2↑＋H2O
C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－====H2O
D.向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓
【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，而不是Fe2(SO4)3和H2，應(yīng)為Fe＋２H＋===Fe２＋＋H2↑。選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物BaSO4是不溶性物質(zhì)，應(yīng)為BaCO3＋2H＋＋SO4２－===BaSO4＋CO2↑＋H2O。選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫B(tài)a２＋和SO4２－反應(yīng)的離子方程式，而忽略了Cu２＋和OH－也反應(yīng)，應(yīng)為Ba２＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
【題４】下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存且為無色溶液的離子組是（B）
A.K＋、MnO4－、Cl－、SO4２－　B.Na＋、Ba２＋、NO3－、Cl－
C.Ba２＋、H＋、SO4２－、Cl－D.Na＋、Ca２＋、NO3－、HCO3－
【解析】判斷離子能否共存時(shí)，必須考慮兩個(gè)問題：一是同組離子間是否能夠發(fā)生反應(yīng)，二是能否滿足題干要求。本題題干中明確指出“在堿性溶液中”，即每一選項(xiàng)中除題給離子外，還應(yīng)再加上OH－。題干還指出該溶液為無色溶液。選項(xiàng)A中MnO4－為紫色，不符合無色溶液的要求，排除。選項(xiàng)B中各離子彼此間不反應(yīng)，與OH－也不反應(yīng)，各離子也均為無色，符合題意。選項(xiàng)C中H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，Ba２＋和SO4２－反應(yīng)生成難溶于水的沉淀，這些離子不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意。選項(xiàng)D中HCO3－可與OH－反應(yīng)生成CO3２―和H2O，不符合題意。
【題5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層為紫紅色；③另取樣品滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；⑤將③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是??；不能確定是否存在的離子是。
【解析】根據(jù)溶液呈酸性，將CO3２―排除。Fe３＋、NO3－不可能與I－共存，Ba２＋與SO4２－不能共存。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知，I－存在，則Fe３＋、NO3－肯定不存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可知，肯定不存在Mg２＋、Al３＋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象可知，肯定存在Ba２＋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤的現(xiàn)象可知肯定存在NH4＋、K＋和Cl－不確定。
【題６】觀察討論：
編號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)
驗(yàn)
操
作滴加NaCl溶液

CuSO4溶液滴加BaCl2溶液

CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾液
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（１）試解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因。
（２）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡單混合，沒有難溶性物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的Ba２＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。
【題７】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)；也不引入新的雜質(zhì)離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加，但絕對(duì)不能減少。
【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
（１）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100molL－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
（２）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。
（３）試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量，而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl)×100/10＝0.01mol
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01mol×5.25g/3.50g＝0.015mol
含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gmol－１＝0.12mol
0.015mol:0.12mol＝1:nn＝８
Ba(OH)2nH2O％＝0.01mol×315gmol－１／3.5g×100%＝９０％

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高二化學(xué)離子反應(yīng)022

（第七課時(shí)）
【題１３】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　D.CO2氣體通入澄清石灰水中

【解析】對(duì)于該類題目只能逐個(gè)分析，去掉錯(cuò)誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當(dāng)HNO3濃度很小時(shí)放出SO2氣體，當(dāng)HNO3濃度不太小時(shí)生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強(qiáng)，pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2OBa２＋＋CO3２－＝BaCO3↓開始產(chǎn)生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液變?yōu)镃aCO3溶液導(dǎo)電能力減弱，由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液，溶液導(dǎo)電能力增加。
【題１４】對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋][X－]＝Kw，存在等式[M＋][X－]＝Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）
①20mL0.01molL－１KCl溶液②30mL0.02molL－１CaCl2溶液
③40mL0.03molL－１HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05molL－１AgNO3溶液
A.①②③④⑤　B.④①③②⑤
C.⑤④②①③　D.④③⑤②①
【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)溶解性大小的影響因素和對(duì)溶度積的理解與運(yùn)用。AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝Ksp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。
①中［Cl－］＝0.01molL－１②中［Cl－］＝0.04molL－１③中［Cl－］＝0.03molL－１④中［Cl－］＝0molL－１⑤中［Ag＋］＝0.05molL－１
Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序?yàn)棰堍佗邰冖?，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰堍佗邰冖荨?br> 【題１５】能表示人大量喝水時(shí)胃液的pH變化的圖象是（A）
【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH7，從圖A、C選擇，然后根據(jù)溶液稀釋時(shí)不論加水再多，溶液原來性質(zhì)不變，即仍為酸性，故選A。
【題１６】下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是（B）
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈
b.并將該瓶用待測液潤洗過
c.加入幾滴酚酞作指示劑
d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈
e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f
【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。E堿式滴定管應(yīng)先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。F在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
【題１７】重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）
A.Cu２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－C.K＋和SO4２－D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈堿性且毒性能降低，說明加入工業(yè)廢液后有能產(chǎn)生難溶物的物質(zhì)，物質(zhì)沉淀下來使毒性減小。故應(yīng)選SO4２－。又因?yàn)轭}目條件中有金屬，K＋不屬于重金屬，故排除。

高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

本節(jié)的知識(shí)順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。

二、說目標(biāo)

1.認(rèn)知目標(biāo)

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標(biāo) ? 通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

3.德育目標(biāo) ? 運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比，在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。

③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導(dǎo)探究 → 實(shí)驗(yàn)研究 →引導(dǎo)分析→ 引導(dǎo)歸納 → 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 → 實(shí)驗(yàn)研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 [設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度

當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 ? 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

離子反應(yīng)

班級(jí)：高一（）班姓名：學(xué)號(hào)：　成績：
專題二第二單元離子反應(yīng)（第三課時(shí)）
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫成離子方程式
⑴Fe＋HCl――離：
Zn＋H2SO4――離：
⑵CuO＋H2SO4――離：
Fe2O3＋HCl――離：
⑶Fe＋CuSO4――離：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――離：
Cu(OH)2＋H2SO4――離：
⑸NH3H2O＋HCl――離：
⑹NaHCO3＋HCl――離：
NaHCO3＋NaOH――離：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――離：
CH3COOH＋CaCO3――離：
CH3COOH＋Na2CO3――離：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
離：
②NaOH溶液中通入過量CO2
離：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
離：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
離：
2、除雜題（用離子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推斷題
5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問題
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ABCDEF。
（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問Fe3＋質(zhì)量為多少g？
解：

7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：

離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。