高中離子反應教案

離子反應、離子方程式。

教學目標

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質間的反應？

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。

精選閱讀

離子反應 離子共存 離子方程式

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
一．離子反應發(fā)生的條件
1．離子反應生成微溶物或難溶物。
2．離子反應生成氣體。
3．離子反應生成弱電解質。
4．離子反應發(fā)生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑
2．生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。

二．離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。請看下面的動態(tài)模擬反應（Na2SO4與BaCI2）：
以上的模擬反應，形象地反映了離子反應的本質。

三．離子反應方程式的類型
1．復分解反應的離子方程式。
2．氧化還原反應的離子方程式。
3．鹽類水解的離子方程式。
4．絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
Ｂ　實驗室制ＨＣＩ氣體
Ｈ＋?。。茫桑。健。龋茫?br> Ｃ　氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
ＮＨ４＋　＋?。希龋。健。危龋场ぃ龋玻?br> Ｄ　銅片和稀硝酸共熱
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－?。剑常茫酰玻玻危稀矗龋玻?br> 解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質反應都不能寫離子方程式。
選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
選項Ｄ考慮了?。龋危希车难趸院退嵝?，又注意了離子電荷數的配平，故Ｄ正確。
例２　將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是　
Ａ?。茫桑玻玻拢颍剑玻茫桑拢颍?br> Ｂ?。茫桑玻玻疲澹玻剑玻疲澹常玻茫桑?br> Ｃ?。茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻玻茫桑?br> Ｄ　３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。

離子反應和離子方程式導學案

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，到寫教案課件的時候了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能使接下來的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編幫大家編輯的《離子反應和離子方程式導學案》，希望能對您有所幫助，請收藏。

三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導學案

制作人：修改人：審核人：
班級：姓名：組名：
課題第2講　離子反應和離子方程式
學習

目標知識與技能1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
過程與方法：復習有關電解質、強電解質和弱電解質的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價值觀：通過學習培養(yǎng)學生對化學學習的興趣和總結能力
教學
重點正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學
難點正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學法
指導探究學習，自主學習
學習過程

一．自主探究——問題發(fā)現
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二．合作探究——問題生成與解決：知識點的學習
第2講　離子反應和離子方程式
[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

考點一　電解質
1．電解質和非電解質
(1)電解質
在__________________能夠導電的________叫做電解質。
(2)非電解質
在______________都不能導電的__________叫做非電解質。
2．強電解質和弱電解質的比較
強電解質弱電解質
定義在水溶液中能____電離的電解質在水溶液中只能____電離的電解質
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等
3.電離方程式的書寫
(1)強電解質：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱電解質：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式鹽
①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________；屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________；并寫出電解質在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸?、邴}酸　③氯氣　④硫酸鋇?、菥凭、捭~
⑦醋酸　⑧氯化氫?、嵴崽恰、獍睔狻O2
NaHCO3
2．下列說法中一定正確的是()
A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導電，所以Cl2是電解質
3．在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判斷電解質注意點
電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：
①電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
③電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。
(2)判斷電解質強、弱的注意點
①電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
②電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
③電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1molL－1的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001molL－1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點二　離子反應和離子方程式
1．離子反應
(1)概念：有__________或有__________的反應統稱為離子反應。
(2)離子反應的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質；②生成________的物質；③生成__________的物質；④發(fā)生______________。
(3)離子反應的本質
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物質的量減少的是____(填序號，下同)；H＋物質的量減少的是____________；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用________________來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
(3)離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2、SO2－4與Ba2＋反應生成BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO－3與OH－反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2－3再與Ca2＋結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。
4．寫出下列典型反應的離子方程式：
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)濃HNO3與Cu的反應
________________________________________________________________________。
(11)濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)離子方程式的書寫關鍵點
書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。
三等：即三個守恒，①必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。
兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。
(2)書寫離子方程式的注意點
①微溶物處理方式有三種情況
a．出現在生成物中寫化學式；
b．做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；
c．做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。
③溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應中的多重反應
　兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質。這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。
【例題】　完成下列反應的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分類思想突破跟量有關的離子
方程式的書寫
中學化學中出現了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們在對跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。
1．連續(xù)型
指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：__________________________________________________________________；
②堿不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2過量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：_________________________________________________________________；
鹽酸過量：_________________________________________________________________。
(4)鋁鹽溶液與強堿溶液
鋁鹽過量：__________________________________________________________________；
強堿過量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液與強酸溶液
NaAlO2過量：______________________________________________________________；
強酸過量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液與Na2S溶液
FeCl3過量：________________________________________________________________；
Na2S過量：________________________________________________________________。
(7)Fe與HNO3溶液
Fe過量：__________________________________________________________________；
HNO3過量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。
NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
3．配比型
當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液
溶液呈中性時：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀時：__________________________________________________________。
“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突破
判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2與NaOH溶液反應：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思歸納　判斷離子方程式正誤“四字真經”——“四查、三看”
四查：一查化學符號書寫是否正確；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰當；三查是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實。
三看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質的溶解性；三看反應的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應)。
高考題組一　常見離子方程式的正誤判斷
1．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江蘇，6A)
(2)NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江蘇，6B)
(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江蘇，6C)
(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011課標全國卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011課標全國卷，12D)
2．(2010大綱全國卷Ⅱ，6)下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大綱全國卷Ⅰ，8)能正確表示下列反應的離子方程式是()
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理綜，5)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理綜，10)下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(紅棕色)　(無色)
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江蘇，3)下列離子方程式表達正確的是()
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=====通電Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

高一化學《離子反應、離子方程式》教學設計

高一化學《離子反應、離子方程式》教學設計

教學目標

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質間的反應？

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。

高一化學教案：《離子反應、離子方程式》教學設計

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，高中教師要準備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學教案：《離子反應、離子方程式》教學設計”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高一化學教案：《離子反應、離子方程式》教學設計

教學目標

1、 了解離子反應的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣？

3、 表示哪一類物質間的反應？

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、 定義

2、 含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、 氯氣通入水中

4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。