高中離子反應(yīng)教案

《離子反應(yīng)》教案。

《離子反應(yīng)》教案

一、教材。本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

二、教法：

結(jié)合教材及學(xué)生的實際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、學(xué)法

1、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)程序

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）

相關(guān)閱讀

離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

（第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究）

教學(xué)

目的

和要

求

知識與

技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、能正確書寫常見的離子方程式。

3、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

過程與

方法

1、通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。

2、通過操作、觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析的能力。

3、通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)用語的能力，加深對化學(xué)用語的認(rèn)識。

情感態(tài)

度與價

值觀

1、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

2、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

重點

1、離子方程式的書寫。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及由此拓展出的離子共存問題

難點

離子方程式的書寫以及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究

教學(xué)方法

實驗探究法

教具

1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實驗藥品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、酚酞。

3、自制多媒體教學(xué)課件

新課教學(xué)過程

學(xué)生活動設(shè)計

[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道了電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。

[觀察]桌面上裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液的試劑瓶。

[實驗探究1]將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

[討論]描述實驗現(xiàn)象。

沉淀是什么?請用化學(xué)反應(yīng)方程式說明。

反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)目有何變化？

說明反應(yīng)的實質(zhì)。

[歸納]BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的SO42—、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，并且離子濃度減小。

[講解]通過這個實驗，使我們認(rèn)識到電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應(yīng)，并且發(fā)生反應(yīng)后離子的濃度減小，這樣的反應(yīng)我們稱之為離子反應(yīng)。把用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[板書]離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。

離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

[閱讀]課本32頁“離子方程式的書寫步驟”內(nèi)容

[顯示]離子方程式的書寫步驟：

寫出正確的化學(xué)方程式

易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

刪去兩邊相同的離子

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[練習(xí)1]寫出下列幾個反應(yīng)的離子方程式。

[練習(xí)2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（題例）

2.KOH溶液和HNO3溶液混合

3.NaOH溶液和鹽酸混合

4.KOH溶液和H2SO4溶液混合

[歸納]從上例四個反應(yīng)引導(dǎo)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH—結(jié)合生成了H2O。

[過渡]通過以上知識的學(xué)習(xí)，我們知道：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

[設(shè)疑]在什么的情況下兩中電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？

[引入]這就是我們要探討的第二個問題－－探究復(fù)

回顧前面所學(xué)的知識

寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別說明各以哪些離子存在于水溶液中?

在操作的過程中，注意觀察實驗現(xiàn)象。

思考討論

回答問題

層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

Ba2++SO42—=BaSO4↓

傾聽

做好筆記，以加深理解

自學(xué)離子方程式的書寫步驟：寫改刪查，并按照步驟完成上述反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生分組完成以下反應(yīng)的離子方程式

1.碳酸氫鉀與硫酸溶液的反應(yīng)（題例）

2.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)

4.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

學(xué)生口述答案

H++OH—=H2O

歸納離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

不是

分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[討論]依據(jù)所給的試劑：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，設(shè)計復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實驗方案

學(xué)生分組討論：通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)所表現(xiàn)出來的相關(guān)現(xiàn)象來說明。

討論結(jié)果實驗方案設(shè)計

[投影]實驗方案設(shè)計

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

[講解]根據(jù)上述實驗方案設(shè)計，結(jié)合我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和課前預(yù)習(xí)，從設(shè)計實驗中選出有代表性的探究實驗。

學(xué)生準(zhǔn)備完成以下實驗探究任務(wù)

[實驗探究2]

項目

探究實驗一

探究實驗二

實驗內(nèi)容

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

有白色沉淀生成

離子方程式

SO42—+Ba2+＝BaSO4↓

結(jié)論

有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實驗探究3]

項目

探究實驗三

探究實驗四

實驗內(nèi)容

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLNaCl溶液

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生

離子方程式

CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

結(jié)論

有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實驗探究4]

項目

探究實驗五

探究實驗六

實驗內(nèi)容

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并搖勻。

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色。

實驗現(xiàn)象

無明顯變化

紅色逐漸褪去

離子方程式

OH—+H+＝H2O

結(jié)論

有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[說明]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

[投影]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀或生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

[講解]由上述探究實驗我們得知有些離子在溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，而有些離子在溶液中可以發(fā)生離子反應(yīng)，因此，我們必須考慮在同一溶液中的離子共存問題如果離子間可以發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中就不能大量共存。

[討論]在什么樣的條件下同一溶液中離子不能大量共存呢？

[總結(jié)]離子滿足以下條件之一時不能大量共存。

總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀，生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

生成沉淀或微溶物質(zhì)

如：Ba2+與SO42—、Ag+與Cl—、Ca2+與SO42—、OH—與Fe3+、Cu2+等

生成氣體

如：H+與CO32—、HCO3—、SO32—等；

生成難電離物質(zhì)

如：H+與OH—生成水；H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸；OH—與NH4+生成氨水等弱堿。

[小結(jié)]

[練習(xí)]1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

作業(yè)：1、書面作業(yè)P34、6，7，9

2、課后思考：環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測呢？

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、C1-、OH-

B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

,離子反應(yīng)、離子方程式

課題：離子反應(yīng)、離子方程式

課型：新授課

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。