高中離子反應(yīng)教案

高考化學(xué)考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么如何寫好我們的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高考化學(xué)考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第四講：離子反應(yīng)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個(gè)基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個(gè)步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對(duì)這一講大體的印象，再利用熱點(diǎn)典例突破使學(xué)生的知識(shí)得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1．教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式。

2．目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強(qiáng)酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。

2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進(jìn)水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。

3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對(duì)照。

4．能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟：寫、改、刪、查

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是離子共存問(wèn)題與離子反應(yīng)方程式的問(wèn)題，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是離子共存問(wèn)題設(shè)計(jì)到和知識(shí)很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問(wèn)題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開(kāi)，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3．熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程，發(fā)生了化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4．電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過(guò)程。(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號(hào)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號(hào)連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問(wèn)題

1．離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式：

A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。

C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。E．加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2－4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào))；H＋物質(zhì)的量減少的是B、C、D；H＋、SO2－4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2．離子共存

離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫

1．意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

2．實(shí)質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3．離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．離子反應(yīng)

問(wèn)題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能電離產(chǎn)生離子NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離，不能導(dǎo)電蔗糖、酒精

2.對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物

電離程度完全電離部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子

代表物絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等；強(qiáng)酸：HCl、HNO3等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH等弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O等；水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對(duì)電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問(wèn)題：

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO－＋H＋，NH3H2O??NH＋4＋OH－。

【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析]　判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)镃l2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O才是電解質(zhì)。

[答案]　B

變式1　下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣　②氨水?、埯}酸?、艽姿?CH3COOH)　⑤硫酸鋇?、蘼然y?、呗然c溶液?、喽趸肌、岽姿徜@　⑩氫氣

解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：⑤⑥⑨?、堋、佗?/p>

點(diǎn)評(píng)：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3H2O在水溶液中電離出陰、陽(yáng)離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

問(wèn)題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來(lái)說(shuō)，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2．離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實(shí)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(3)違背電荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。

(4)違背定組成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。

(6)掌握離子符號(hào)和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號(hào)表示，其余均以原來(lái)的化學(xué)式表示。所出錯(cuò)的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯(cuò)例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2NaCl(s)＋H2SO4(濃)=====△Na2SO4＋2HCl↑

2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS－＋OH－===S2－＋H2O；

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時(shí)，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH＋4＋OH－(稀、冷)===NH3H2O；NH＋4＋OH－(濃、熱)===NH3↑＋H2O。

(11)對(duì)于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓；

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)：具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(√)3H2S＋2Fe3＋===Fe2S3↓＋6H＋(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)：

如：2Fe3＋＋3CO2－3===Fe2(CO3)3(×)2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)

【例2】　(2010新課標(biāo)全國(guó)理綜)下表中評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

正確

DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3H2O；D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2＋為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確。

[答案]　B

變式2　(2010江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是()

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=====通電　Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力；A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na＋＋2Cl－=====通電2Na＋Cl2↑；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

答案：B

問(wèn)題3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1．一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色離子不能存在。

2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO－2與HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；

(2)“NO－3＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；

(3)NH＋4與CH3COO－、CO2－3，Mg2＋與HCO－3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。

4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO2－4、NH＋4與OH－、H＋與CH3COO－等；

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NO－3(H＋)與Fe2＋，MnO－4(H＋)與Br－，H＋與S2O2－3等；

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO－3、Al3＋與AlO－2等；

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。

判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無(wú)色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H＋)＝1×10－13molL－1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】　(2010江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

[解析]　本題考查離子共存的知識(shí)，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2＋會(huì)被NO－3氧化，故不可以大量共存；B項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO－3均不可以大量共存；C項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案]　C

變式3　(2010安徽理綜)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3

B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－

C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4

D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－

解析：本題考查離子大量共存問(wèn)題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項(xiàng)ClO－會(huì)形成弱酸HClO；C項(xiàng)Cr2O2－7能夠氧化CH3CHO；D項(xiàng)形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1．試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

2．若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來(lái)書寫jab88.COm

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、HCO－3的比例為1：2，再取用OH－，中和2個(gè)HCO－3需2個(gè)OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(只中和1個(gè)HCO－3，Ca2＋、HCO－3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

3．氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

氧化性：Cl2Br2Fe3＋I(xiàn)2還原性：Cl－Br－Fe2＋I(xiàn)－

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

4．較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。

5．從知識(shí)角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外，對(duì)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題、限量問(wèn)題(過(guò)量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問(wèn)題、水解問(wèn)題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過(guò)量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2＋完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3

現(xiàn)將112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析]　(1)NO－3在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H＋恰好完全反應(yīng)，設(shè)H＋的物質(zhì)的量為1mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5mol，所以有：

H＋＋OH－＋12Ba2＋＋12SO2－4===H2O＋12BaSO4↓，整理得：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2＋恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則n(Ba2＋)＝1mol，n(OH－)＝2mol，由n(Ba2＋)＝1mol知Ba2＋恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入12molKAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3＋)＝12mol，即n(OH－)：n(Al3＋)＝2mol：12mol＝4：1，Al3＋與OH－恰好完全反應(yīng)生成AlO－2。再加入明礬溶液，AlO－2與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe3＋與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2＋反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br－發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)＝0.112L22.4L/mol＝5.00×10－3mol，

n(FeBr2)＝10.0×10－3L×1.0mol/L

＝1.0×10－2mol。

Fe2＋可失去1.0×10－2mol的電子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的電子，由得失電子的守恒，故Br－不失電子。

[答案]　(1)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

變式1　(2010四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH＋4＋OH－===NH3H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO－＋H2O

解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子方程式，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯(cuò)；磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO－4也參與了離子反應(yīng)，因此選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：NH＋4＋H2PO－4＋3OH－===NH3↑＋PO3－4＋3H2O；CH2BrCOOH中的兩個(gè)官能團(tuán)都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO－，故D錯(cuò)誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗(yàn)

1．離子的檢驗(yàn)與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對(duì)離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，或者根?jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2．解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對(duì)某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對(duì)原溶液有無(wú)Cl－的干擾)。

【例2】　(2010浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO－2、CO2－3、Cl－三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()

A．①②④⑤　B．③④C．③④⑤D．②③⑤

[解析]　本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)方面的離子檢驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下生成了NO2，說(shuō)明溶液中有NO－2存在，則I－不能存在；同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl－。實(shí)驗(yàn)④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2－3，無(wú)SO2－4、SO2－3。

[答案]　B

變式2　現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4、SO2－3、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無(wú)沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是()

①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO2－3，NO－3；②一定不可能含有Cl－，NH＋4，SO2－4，SO2－3；③原溶液中可能含有Cl－，CO2－3，SO2－4；④一定不可能含有NH＋4，SO2－4，CO2－3。

A．①②B．①③C．②③D．②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH＋4和OH－之間能發(fā)生反應(yīng)：NH＋4＋OH－??NH3H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，即含有OH－而不應(yīng)含有NH＋4，故溶液中含有Na＋。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO－3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說(shuō)明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明無(wú)Cl－和SO2－4，也可推知不含SO2－3(因SO2－3與HNO3反應(yīng)生成SO2－4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2－3，因Ba2＋和CO2－3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時(shí)要注意排除混合物，如硫酸溶液。

2．下列說(shuō)法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；

③0.5molL－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5molL－1；

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對(duì)于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度；對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3．(2010廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3

C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3

解析：本題考查離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag＋和PO3－4、Cl－能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋和I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2而不能大量共存，F(xiàn)e3＋、H＋均可與HCO－3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋和CO2－3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4．(2010威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A．將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2＋OH－===SiO2－3＋H＋

B．Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2－＋2H＋===H2S↑

C．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2－3和H2O，A錯(cuò)；Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2－被氧化為單質(zhì)，B錯(cuò)；C正確，但要注意量的關(guān)系；氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3＋把I－氧化為I2，D錯(cuò)。

答案：C

5．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為_(kāi)_____________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開(kāi)始時(shí)NaHSO4不足量，H＋和SO2－4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而B(niǎo)a(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH－過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2＋與加入的SO2－4物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO－3，即HCO－3是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)寫。

答案：(1)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O

(2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O②HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3、I－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________；

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________；

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來(lái)形成問(wèn)題情境。試題難度中等。解決問(wèn)題最好是結(jié)合試題信息來(lái)選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無(wú)CO2－3；由②知道有I－，則無(wú)Fe3＋和NO－3(硝酸氧化性)；由③知無(wú)Mg2＋、Al3＋；根據(jù)④知道有Ba2＋，則原溶液無(wú)SO2－4、CO2－3；由⑤知道有NH＋4，但是K＋不能肯定。

答案：(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

(2)NH＋4、Ba2＋、I－

(3)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3

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高三化學(xué)教案：《考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個(gè)基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個(gè)步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對(duì)這一講大體的印象，再利用熱點(diǎn)典例突破使學(xué)生的知識(shí)得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。

2.目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強(qiáng)酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進(jìn)水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對(duì)照。

4.能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟：寫、改、刪、查

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是離子共存問(wèn)題與離子反應(yīng)方程式的問(wèn)題，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是離子共存問(wèn)題設(shè)計(jì)到和知識(shí)很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問(wèn)題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開(kāi)，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) [來(lái)源:高考資源網(wǎng)]

(1)電解質(zhì) 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì) 在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程，發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4.電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過(guò)程。(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號(hào)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號(hào)連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問(wèn)題

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式：[來(lái)源:Z,xx,k.Com]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2-4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào));H+物質(zhì)的量減少的是B、C、D;H+、SO2-4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2.離子共存

離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫

1.意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.離子反應(yīng)

問(wèn)題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例

電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能電離產(chǎn)生離子[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K][來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)] NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精

2.對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型 離子化合物、共價(jià)化合物 共價(jià)化合物

電離程度 完全電離 部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計(jì)) 只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子

代表物 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等;強(qiáng)酸：HCl、HNO3等;強(qiáng)堿：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱堿：NH3?H2O等;水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對(duì)電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問(wèn)題：

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3?H2O??NH+4+OH-。

【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析]　判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)镃l2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O才是電解質(zhì)。

[答案]　B

變式1　下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿?CH3COOH)?、萘蛩徜^?、蘼然y?、呗然c溶液?、喽趸肌、岽姿徜@?、鈿錃?/p>

解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：⑤⑥⑨?、堋、佗?/p>

點(diǎn)評(píng)：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O在水溶液中電離出陰、陽(yáng)離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

問(wèn)題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來(lái)說(shuō)，微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na++H++SO2-4”)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2.離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實(shí)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。

(3)違背電荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。

(4)違背定組成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。

(6)掌握離子符號(hào)和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號(hào)表示，其余均以原來(lái)的化學(xué)式表示。所出錯(cuò)的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯(cuò)例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(濃)=====△Na2SO4+2HCl↑

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時(shí)，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3?H2O; NH+4+OH-(濃、熱)===NH3↑+H2O。

(11)對(duì)于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)：具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)

【例2】　(2010?新課標(biāo)全國(guó)理綜)下表中評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)

A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確

B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正確

D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體;C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3?H2O;D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確。

[答案]　B

變式2　(2010?江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是()

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電　Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na++2Cl-=====通電2Na+Cl2↑;B項(xiàng)，正確;C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

問(wèn)題3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1.一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色離子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO-2與HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué);

(3)NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO2-4、NH+4與OH-、H+與CH3COO-等;

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO-3(H+)與Fe2+，MnO-4(H+)與Br-，H+與S2O2-3等;

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO-3、Al3+與AlO-2等;

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無(wú)色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】　(2010?江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

[解析]　本題考查離子共存的知識(shí)，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2+會(huì)被NO-3氧化，故不可以大量共存;B項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO-3均不可以大量共存;C項(xiàng)，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存;D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案]　C

變式3　(2010?安徽理綜)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

解析：本題考查離子大量共存問(wèn)題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項(xiàng)ClO-會(huì)形成弱酸HClO;C項(xiàng)Cr2O2-7能夠氧化CH3CHO;D項(xiàng)形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來(lái)書寫

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO-3的比例為1：2，再取用OH-，中和2個(gè)HCO-3需2個(gè)OH-，則可寫出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1個(gè)HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì)。

5.從知識(shí)角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外，對(duì)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題、限量問(wèn)題(過(guò)量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問(wèn)題、水解問(wèn)題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過(guò)量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析]　(1)NO-3在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反應(yīng)，設(shè)H+的物質(zhì)的量為1 mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入12mol KAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+與OH-恰好完全反應(yīng)生成AlO-2。再加入明礬溶液，AlO-2與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，

n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L

=1.0×10-2 mol。

Fe2+可失去1.0×10-2 mol的電子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的電子，由得失電子的守恒，故Br-不失電子。

[答案]　(1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

變式1　(2010?四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O

解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子方程式，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯(cuò);磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO-4也參與了離子反應(yīng)，因此選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的兩個(gè)官能團(tuán)都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO-，故D錯(cuò)誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗(yàn)

1.離子的檢驗(yàn)與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對(duì)離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，或者根?jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 ②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對(duì)某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對(duì)原溶液有無(wú)Cl-的干擾)。

【例2】　(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()

A.①②④⑤　B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析]　本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)方面的離子檢驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下生成了NO2，說(shuō)明溶液中有NO-2存在，則I-不能存在;同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-。實(shí)驗(yàn)④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2-3，無(wú)SO2-4、SO2-3。

[答案]　B

變式2　現(xiàn)有一瓶由Na+、NH+4、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4、SO2-3、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無(wú)沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說(shuō)法正確的是 ()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-??NH3?H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH+4，故溶液中含有Na+。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO-3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說(shuō)明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明無(wú)Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3與HNO3反應(yīng)生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液;液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時(shí)要注意排除混合物，如硫酸溶液。

2.下列說(shuō)法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì); ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);

③0.5 mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol?L-1;

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度;

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子; ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對(duì)于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度;對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);(2)離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3.(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

解析：本題考查離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag+和PO3-4、Cl-能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，F(xiàn)e3+、H+均可與HCO-3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg2+和CO2-3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4.(2010?威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A.將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S↑

C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A錯(cuò);Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化為單質(zhì)，B錯(cuò);C正確，但要注意量的關(guān)系;氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+把I-氧化為I2，D錯(cuò)。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為_(kāi)_____________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開(kāi)始時(shí)NaHSO4不足量，H+和SO2-4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而B(niǎo)a(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH-過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2+與加入的SO2-4物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)寫。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O　H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成;

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________;

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________;

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來(lái)形成問(wèn)題情境。試題難度中等。解決問(wèn)題最好是結(jié)合試題信息來(lái)選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無(wú)CO2-3;由②知道有I-，則無(wú)Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知無(wú)Mg2+、Al3+;根據(jù)④知道有Ba2+，則原溶液無(wú)SO2-4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3

高考化學(xué)考點(diǎn)解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高考化學(xué)考點(diǎn)解析物質(zhì)的量復(fù)習(xí)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過(guò)完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過(guò)主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1．教學(xué)目標(biāo)

（1）.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

（2）．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。

2．目標(biāo)解析

（1）.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

（2）．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是公式的靈活運(yùn)用，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是學(xué)生對(duì)有些思考難度的問(wèn)題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問(wèn)題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過(guò)做一些典型的例題與變式練習(xí)來(lái)讓學(xué)生形成對(duì)這類問(wèn)題的解題方式。

【教學(xué)過(guò)程】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量

1．物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

(1)符號(hào)：n。

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用mol表示。

2．阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol,6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號(hào)：NA。

(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n＝NNA。

3．摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號(hào)：M。

(3)單位：gmol－1或kgmol－1。

(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n＝mM。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1．氣體摩爾體積

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號(hào)：Vm

(3)單位：Lmol－1或m3mol－1

(4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。②物質(zhì)的量必須為1_mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。

2．氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：

(1)四條件溫度：273K壓強(qiáng)：1.01×105Pa基準(zhǔn)：1mol物質(zhì)對(duì)象：氣體(任何一種單一組分的氣,體或不相互反應(yīng)的混合氣體)

(2)結(jié)論：約22.4_Lmol－1。(3)單位：Lmol－1。

3．阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問(wèn)題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。

②注意換算過(guò)程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。

③n、Vm、V(g)之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4Lmol－1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()

A.22.4apbNA　B.22.4abpNAC.22.4NAbbNAD.22.4pbaNA

[解析]　ag該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為bpa，bg該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為bpaNA(mol)，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNA(L)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　本類計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開(kāi)，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來(lái)，故一定要熟知n＝NNA＝mM＝c×V，并能夠熟練使用其變式。

變式1　下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()

A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B．18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析：A項(xiàng)中11.2LCl2是什么條件下的體積并未說(shuō)明，所以無(wú)法確定Cl2的物質(zhì)的量；B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0gD2O的物質(zhì)的量為18.0g20.0gmol－1＝0.9mol，所含電子數(shù)為0.9×10NA＝9NA，而20gNe中所含電子數(shù)為10NA；C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?tīng)顟B(tài)不同。

答案：D

問(wèn)題2、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：①使用范圍：氣體；②三個(gè)“同”條件下，才能分子數(shù)相同；③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2．阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問(wèn)題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。

(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，n1n2＝V1V2。

(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、V相同，p1p2＝n1n2。

(3)同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比：T、p相同，ρ1ρ2＝M1M2。

【例2】　在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()

A．p(Ne)p(H2)p(O2)B．p(O2)p(Ne)p(H2)C．p(H2)p(O2)p(Ne)D．p(H2)p(Ne)p(O2)

[解析]　解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量M(H2)M(Ne)M(O2)，故有p(H2)p(Ne)p(O2)。

解法二：根據(jù)氣體定律pV＝nRT＝mRT/M，變形為pM＝ρRT。當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20g/mol、2g/mol、32g/mol，故壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)p(Ne)p(O2)。

[答案]　D

[點(diǎn)評(píng)]　阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。

變式2　(2010江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()

A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D．甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習(xí)題

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol水的質(zhì)量是18gmol－1

C．氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，質(zhì)量的單位是g，故選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的；氯化氫的摩爾質(zhì)量，以gmol－1為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。

答案：D

2．(2010江西師大附中)如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()

A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D．最終容器內(nèi)無(wú)O2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于NO與O2反應(yīng)，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯(cuò)誤。

答案：C

3．(2010長(zhǎng)春市調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D．1L0.1molL－1乙酸中H＋數(shù)為0.1NA

解析：1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對(duì)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不為1mol，B錯(cuò)；由0.1molFeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)；乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1L0.1mol/L乙酸中H＋數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)。

答案：A

4．1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A．x/28mol－1　B．x/14mol－1C．14xmol－1D．28xmol－1

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,1gN2的物質(zhì)的量為n(N2)＝1g28g/mol＝1/28mol，N的物質(zhì)的量為：n(N)＝2n(N2)＝2×128mol＝1/14mol，阿伏加德羅常數(shù)為：NA＝N(N)n(N)＝x÷114mol＝14xmol－1。

答案：C

5．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()

①②③④⑤

甲物質(zhì)粒

子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體摩爾體積固體

體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

乙阿伏加德

羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體體積固體

密度物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量溶液

體積

A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤

解析：①中n＝NNA正確；②n＝VVm也正確；③中由固體的ρ和V只能求得固體的質(zhì)量；④中n＝mM正確；⑤由w和V(aq)無(wú)法求n，因?yàn)閚＝cV(aq)。

答案：C

6．(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物質(zhì)的量是________。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反應(yīng)中失去________mole－。

(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))________。

解析：(1)0.3molNH3含氫原子0.9mol，與0.45molH2O分子所含氫原子數(shù)相同，其個(gè)數(shù)為0.45×6.02×1023＝2.709×1023。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol，含SO2－40.6mol。(3)0.04molC的質(zhì)量為16g＋20g－31.76g＝4.24g，故C的摩爾質(zhì)量為4.24g0.04mol＝106g/mol。(4)2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，含1.1mole－，與足量水反應(yīng)失去0.1mole－。

(5)ag氣體所占的體積為bNA×22.4L，則cg該氣體所占的體積為22.4bcaNAL。

答案：(1)2.709×1023　(2)0.6mol(3)106g/mol　(4)1.1　0.1　(5)22.4bcaNAL

離子反應(yīng)

班級(jí)：高一（）班姓名：學(xué)號(hào)：　成績(jī)：
專題二第二單元離子反應(yīng)（第三課時(shí)）
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫成離子方程式
⑴Fe＋HCl――離：
Zn＋H2SO4――離：
⑵CuO＋H2SO4――離：
Fe2O3＋HCl――離：
⑶Fe＋CuSO4――離：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――離：
Cu(OH)2＋H2SO4――離：
⑸NH3H2O＋HCl――離：
⑹NaHCO3＋HCl――離：
NaHCO3＋NaOH――離：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――離：
CH3COOH＋CaCO3――離：
CH3COOH＋Na2CO3――離：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
離：
②NaOH溶液中通入過(guò)量CO2
離：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
離：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
離：
2、除雜題（用離子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推斷題
5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問(wèn)題
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ABCDEF。
（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問(wèn)Fe3＋質(zhì)量為多少g？
解：

7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：

高二化學(xué)離子反應(yīng)021