小學(xué)健康的教案
發(fā)表時間：2020-12-03構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。只有寫好教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！钡笇δ膶W(xué)習(xí)工作帶來幫助。
滬教版九年級化學(xué)教案第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對原子的認(rèn)識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識,逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學(xué)過程：
教師活動
一、分子原子
1.復(fù)習(xí)知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。
設(shè)計意圖：
復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設(shè)計意圖：
針對史料交流談?wù)?，認(rèn)識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計意圖：
建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學(xué)意圖：
知道原子得失電子會變成離子認(rèn)識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
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單元3構(gòu)成物質(zhì)的微粒
單元3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）
1.在原子里，質(zhì)子數(shù)等于
A.核外電子總數(shù)
B.中子數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.電子層數(shù)
2.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.加熱后，分子運動速度加快
B.分子改變，由一種分子變成另一種分子
C.分子之間的間隔變小
D.一種物質(zhì)的分子運動到另一種物質(zhì)的分子之間去
3.原子核是
A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成
B.由電子和中子構(gòu)成
C.由質(zhì)子和中子構(gòu)成
D.不能再分
4.根據(jù)表中信息完成表格內(nèi)容
原子
種類原子核核外
電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
氫1111
碳666612
氧88816
鈉11111211
鐵26263056
5.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，不變，僅變了；正是由于不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，變了，變成，然后再重新組合成新物質(zhì)。可見，在化學(xué)反應(yīng)中，可分，而不可分，這就是和的本質(zhì)區(qū)別。
6.用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)實質(zhì)。
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）學(xué)案
教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）學(xué)案”，希望對您的工作和生活有所幫助。
第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)展史
2、掌握原子的構(gòu)成
3、掌握原子內(nèi)部的相關(guān)等式
4、能運用相對原子質(zhì)量，并進行計算相對分子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)重難點】：知道原子的內(nèi)部構(gòu)成及等式的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)過程】：
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1.從微觀角度看化學(xué)變化實質(zhì)是怎樣的過程？
2.原子在化學(xué)變化中能否變成其他原子？
3.氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？
二、合作～研討～點撥
活動一、探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
讓學(xué)生觀看一段錄像—湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。
交流討論：
1、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有____________。
電子帶負(fù)電，但原子不顯電性，說明什么？
2、閱讀課本P68“交流與討論”，你能解釋下列相關(guān)問題嗎？
用α粒子轟擊金箔的實驗：
現(xiàn)象：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向；
②小部分α粒子改變了原來的運動路徑；
③極少數(shù)α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。
解釋：①原子中有個堅硬質(zhì)點，質(zhì)點體積很小，質(zhì)點外空間很大。
②
③
結(jié)論：原子的構(gòu)成：原子由和構(gòu)成
原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)
原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
活動二、探究原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
閱讀課本P69“拓展視野”
交流討論：1、原子核內(nèi)有什么？
2、你能解釋原子核帶電的原因嗎？
3、結(jié)合下表，你能總結(jié)出的規(guī)律
原子質(zhì)子中子電子
氫101
氫111
氫121
碳666
碳676
氧888
氮777
鈉111211
（1）；
（2）；
（3）。
活動三、探究離子的形成
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖
2.最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì)
3.離子的形成及分類
a鈉離子的形成過程b氯離子的形成過程
NaNa+ClCl-
上面第二個圖和第四個圖叫離子結(jié)構(gòu)示意圖
帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉（NaCl）。
離子（失去電子，帶電的離子。如Na+、Ca2+、Al3+）
離子
離子（得到電子，帶電的離子。如Cl-、S2-）
結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子通過相互作用構(gòu)成物質(zhì)。
由離子構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等；
三、總結(jié)、反思、提升
1、反思：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成中，其中鈉離子帶____電，氯離子帶____電，那么氯化鈉物質(zhì)顯電性嗎？為什么？
2.在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？
原子中:,離子中:,
3.原子得失電子形成離子，那么離子能重新形成原子嗎？
4.以下幾個結(jié)構(gòu)示意圖
ABCDEFGH
屬于原子的是，屬于離子的是，屬于陽離子的是，屬于陰離子的是，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，易失電子的是，易得電子的是
四、自檢～反饋～鞏固
【達(dá)標(biāo)檢測】
1、已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為37，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）
A．38B．37C．88D．126
2、用分子、原子、質(zhì)子、中子、電子填空：
（1）不顯電性的是
（2）在同一原子中數(shù)目相等的是
（3）氫原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳構(gòu)成。
（5）鐵是由鐵構(gòu)成。
3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有個質(zhì)子，最外電子層上有個電子。
4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是()
5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是（）
ABCD
6、下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯誤的是()
A．分子是由原子結(jié)合而成的B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．原子失去電子后，會形成陽離子D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
7、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）
8、下列說法錯誤的是()
A．原子失去電子變成陽離子
B．原子得到電子變成陰離子
C．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
D．原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子
【課后作業(yè)】
1、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是()
A.一定得到電子B.一定失去電子
C.可能得到電子也可能失去電子D.不得電子也不失去電子
2．一種微粒的原子核內(nèi)含有n個質(zhì)子，核外共有n+1個電子，則該粒子一定屬于（）
A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子
3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是………………………………………………（）
4．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列微粒屬原子、陽離子、陰離子：
（1）當(dāng)n＝8時是_____，（2）當(dāng)n＝10時是______，（3）當(dāng)n＝11時是_____。
5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為，最外層電子層上有個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易電子，生成離子。
6．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有___________；（2）構(gòu)成分子的微粒__________________；
（3）構(gòu)成原子的微粒____________________（4）帶負(fù)電荷的粒子___________________；
（5）顯中性的粒子_______________________（6）質(zhì)量最小的微粒_______________-。
7、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是，試畫出這種反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
A．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成
C．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成
D．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
8、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)下列三種實驗現(xiàn)象。試根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)對（2）、（3）所述現(xiàn)象作出解釋。
（1）有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑。原因是α粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向；
（2）大多數(shù)α粒子不改變原來的方向。原因是_____________________；
（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來。原因是___________________________。
3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案
一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計劃，新的工作才會更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）學(xué)案”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！
第三章第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.確認(rèn)分子、原子是真實存在的
2.能用原子和分子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解
3.掌握分子與原子之間的關(guān)系，并形成分子、原子的基本概念
【學(xué)習(xí)重點、難點】能用分子原子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，肉眼能看到這些微粒嗎？微粒有哪些性質(zhì)？微粒種類有哪幾種？
2.用微粒的性質(zhì)解釋一些常見的生活現(xiàn)象：①南國湯溝酒開壇十里香，②往杯里的水中放一塊糖記錄下水面的位置，過一會兒糖沒了，水面的位置降低了。
3.書寫電解水的符號表達(dá)式______________________，氫氣能燃燒具有______性，氧氣能支持燃燒具有_____性。水具有氫氣、氧氣的性質(zhì)嗎？
4.水的蒸發(fā)是液態(tài)水變?yōu)開____，發(fā)生的是________變化，該變化過程中構(gòu)成水的微粒發(fā)生改變了嗎？
二、合作～研討～點撥
活動一、認(rèn)識分子
1.閱讀P65
2.小組討論、合作：利用所給模型，你能組成圖3-10中的相關(guān)分子嗎？
3.不同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，這是由于。氫氣能燃燒，而水不能，是因為。通常氧氣能助燃，液態(tài)氧氣能不能助燃？，為什么？
結(jié)論：同種分子化學(xué)性質(zhì)，
不同種分子化學(xué)性質(zhì)；一種分子變成了其他分子，化學(xué)性質(zhì)（變或不變）
物質(zhì)組成的分子相同，物理性質(zhì)相同
-------分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
活動二、認(rèn)識原子
1．閱讀P66、P67
2.小組合作：利用所給模型，將課本中水電解的微觀過程，在小組內(nèi)展示，并賦予解釋。
3.交流展示：①說明各分子的構(gòu)成，闡述分子與原子的關(guān)系
②你能用語言闡述這個反應(yīng)的微觀過程嗎？
③這反應(yīng)微觀過程中發(fā)生改變的是什么？沒有發(fā)生改變的是什么？
4.結(jié)論：分子是由構(gòu)成；原子是的最小微粒；
化學(xué)變化的實質(zhì)是：
三、總結(jié)、反思、提升
1.反思“預(yù)習(xí)交流”中的第3題，你能說明分子與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系嗎？
2.分子由原子構(gòu)成，是否說明分子大原子小？是不是原子都要構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)？
3.水沸騰蒸發(fā)最終容器中的水沒了，電解水最終容器中的水也沒了，從微觀角度分析他們一樣嗎？
4.用分子觀點看純凈物、混合物：請從不同角度比較純凈物和混合物
混合物純凈物
區(qū)
別宏觀：由多種物質(zhì)混合而成；
微觀：由構(gòu)成；
典型：潔凈的空氣、糖水宏觀：由一種物質(zhì)組成；
微觀：由構(gòu)成；
典型：冰水、二氧化碳
（提升）1.為什么空氣是混合物？
2.觀察下列方框中的圖示指明哪些是混合物，哪些是純凈物？
四、自檢～反饋～鞏固
四、自檢～反饋～鞏固
【課堂作業(yè)】
1、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）
A、鋁B、氯化鈉C、水D、金剛石
2、下列物質(zhì)中含有氧分子的是()
A．高錳酸鉀B．河水C．二氧化碳D．過氧化氫
3、在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這表明()
A．分子在不斷運動B．分子由原子構(gòu)成C．分子的質(zhì)量很小D．分子之間有空隙
4、淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均有能使淀粉溶液變成藍(lán)色，這一現(xiàn)象表明()
A．同種分子質(zhì)量相等B．同種分子體積相等
C．同種分子性質(zhì)相同D．同種分子運動速度相同
5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是()
A．氧原子B．碳原子C．氧分子D．二氧化碳分子
6．關(guān)于二氧化碳和干冰，下列說法中正確的是()。
①它們的物理性質(zhì)不同②它們的化學(xué)性質(zhì)不同
③它們由同種分子構(gòu)成④它們是不同的兩種物質(zhì)
A．①③B．②④C．①④D．①②④
7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮氣，而后升高溫度（不超過300℃，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是()
【課后作業(yè)】
1、令人信服的證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實是()
A．工業(yè)上蒸發(fā)分離液態(tài)空氣制氧氣B．固態(tài)碘受熱形成碘蒸氣
C．蔗糖放進水里不見了D．氧化汞受熱生成汞和氧氣
2、分子與原子的根本區(qū)別是()
A．分子大，原子小B．分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)
C．分子可分，原子不可分D．在化學(xué)變化中能否再分
3．下列物質(zhì)中不是由分子構(gòu)成的是()。
A．二氧化碳B．水C．氧氣D．鐵
4、如圖所示，2分子的甲反應(yīng)生成2分子的乙與1分子丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為()
A．A2BB．A2C．A4B2D．AB2
5．下列關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成與原子和分子的關(guān)系中，正確的是()。
A．分子物質(zhì)原子B．分子原子物質(zhì)
C．原子分子物質(zhì)D．原子物質(zhì)分子
6、關(guān)于液態(tài)氧和氧氣，下列說法正確的是()
A.它們的物理性質(zhì)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不同
C.它們由同種分子構(gòu)成D.它們含有不同的分子數(shù)目
7．下列圖示中（“●”表示氫原子，“●”表示氧原子）能表示構(gòu)成水并保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是()。
8．若以“○”表示氧原子，則下圖中能正確表示氧氣組成的是()。
9．過氧化氫分子分解的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()。
A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒
B．在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個數(shù)都不變
C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定條件下，過氧化氫能分解生成水和氧氣
10、圖A、圖B中，若用“●”表示氫原子，“○”表示氧原子，請回答：
①表示混合物的圖是，
圖A中表示的分子，其化學(xué)式是。
②在一定條件下，圖A中表示的分子能轉(zhuǎn)變?yōu)閳DB中表示的分子，請寫出此反應(yīng)的文字表達(dá)式。
