小學(xué)語文微課教案

原子。

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的原子，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

教學(xué)目標

知識目標：
1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；
2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。
3．了解原子概念及基本性質(zhì)；
4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標：
通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教材分析
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議
人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀"原子和分子發(fā)現(xiàn)"的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

教學(xué)設(shè)計示例1

教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)過程

第一課時

1．復(fù)習(xí)舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?br> 2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：
　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
　2）再同時給氧化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

板書第二章第一節(jié)原子
一、原子
　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語
為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

　
　裂變重新組合
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→　分子　或直接構(gòu)成　物質(zhì)（五）

12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

14：評價講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）
　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？
　指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計]
第二章第二節(jié)原子
一．原子
1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

此文章共有2頁第12頁

相關(guān)知識

原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)”大家不妨來參考。希望您能喜歡！

《選修三第一章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）
學(xué)習(xí)時間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標要求】
1.解原子核外電子的運動規(guī)律，了解電子云的概念
2.了解原子軌道圖及每個能級中的軌道分布情況和最大容納電子數(shù)
3.掌握泡利原理、洪特規(guī)則4.基本能掌握核外電子排布規(guī)律
[閱讀與思考]閱讀教材P9-11，思考
1.原子核外電子是如何運動的呢？
2.電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？
3.什么事原子軌道？閱讀P11表1-2，明確不同能層的能量、原子軌道及電子云能廓圖
[閱讀、思考]閱讀教材P11-12，思考泡利原理與洪特規(guī)則分別是什么？洪特規(guī)則的使用前提？（基態(tài)原子）洪特規(guī)則的特例？
【典例解悟】
1.　觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是…()
A．一個小黑點表示1個自由運動的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少
2.　以下是兩個原子的2p能級或3d能級的電子排布情況，試分析有無錯誤，若有，違反了什么原則？
(1)
↑↑↓
(2)
↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑

【課堂練習(xí)】
1．以下能級符號正確的是()
A．6sB．2dC．1dD．3f
2．下列能級中軌道數(shù)為5的是()
A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級
3．表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成()
A．3s10　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3
4．Cl－核外電子的運動狀態(tài)共有()
A．3種　B．5種　C．17種　D．18種
5．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是()
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
6．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4
7．下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()
A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
D．電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
8．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是()
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
9．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()
A．K層　B．L層　C．M層　D．N層
10．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()
A．1s　B．2px　C．2py　D．2pz
11．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()
13.將下列多電子原子的原子軌道按能量由高到低的順序排列：
1s　3p　2p　5d　4s　5f
14.試畫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子的電子排布圖。
15.下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。
(1)氮原子：。
17.某元素最外層只有1個電子，最高能層n＝4。問：
(1)符合上述條件的元素，可以有______種，原子序數(shù)分別為__________。
(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置。
【對點練習(xí)】
1.下列3d能級的電子排布圖正確的是()
A.
↑↑↑↑↑↑↑↑
B.
↓↑↑↑↑↑

C.
↓↑↓↑↓↑
D.
↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑

2.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為()
A.a－4　B．a(chǎn)－5　C．a(chǎn)＋3　D．a(chǎn)＋4
3.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()
A.0B．2C．5D．8
4.下列說法中肯定錯誤的是()
A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【課后作業(yè)】
1.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()
A.K＋　1s22s22p63s23p6B．O2－　1s22s23p4
C.S2－　1s22s22p63s23p6D．Ne　1s22s22p6
2.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
3.下列表示式中錯誤的是()
A.Na＋的電子式[Na??]＋B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D.Na的簡化電子排布式：[Na]3s1
4.下列軌道表示式能表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是()
5.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上只有三個未成對的電子的Y原子
D.最外層都只有一個電子的X、Y原子
6.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11B.A和M的原子序數(shù)之和為8
C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
7.氡(22286Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來。它可通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關(guān)于氡的下列敘述正確的是()
A.Rn的原子核內(nèi)含有222個中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族
C.Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)活潑，因此對人體有害
D.新鋪大理石地面的居室，可常打開門窗換氣，以減少氡對人體的危害
8.正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量等相等，而電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。
歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。請回答下面兩題：
(1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是________。
(2)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是________。
A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子
B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子
9.處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣(標準狀況)，試回答：
(1)寫出元素符號A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
(2)比較C和D的氫化物：沸點________，穩(wěn)定性______，水溶液的酸性____________。
(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。
10.有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？
(1)哪些是金屬元素？
(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。
(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強？
(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。
11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式：____________。
(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：____________(用分子式表示)。

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

《選修三第一章第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）
[閱讀與思考]閱讀教材P9-11，思考
[典例解悟]
1.　解析　盡管人們不能確定某一時刻原子中電子的精確位置，但能夠統(tǒng)計出電子在什么地方出現(xiàn)的概率大，在什么地方出現(xiàn)的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠。出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點不表示電子，而表現(xiàn)電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。
答案　D
電子云圖中的黑點絕無具體數(shù)目的意義，而有相對多少的意義。單位體積內(nèi)黑點數(shù)目較多(黑點密度較大)，表示電子在該空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會相對較大；單位體積內(nèi)黑點數(shù)目相對較少(黑點密度較小)，表示電子在該空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會相對較小。電子的運動無宏觀物體那樣的運動規(guī)律，但有它自身的規(guī)律。

2.　解析　本題考查的是學(xué)生對電子排布的兩個原則(泡利原理和洪特規(guī)則)的理解。泡利原理：在同一個原子軌道內(nèi)的電子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三個軌道中的兩個電子自旋方向完全相同，所以(2)排布錯誤，違反了泡利原理。洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三個軌道內(nèi)的電子的自旋方向與前兩個軌道的電子自旋方向相反，排布違反了洪特規(guī)則。
答案　(1)錯誤，違反了洪特規(guī)則　(2)錯誤，違反了泡利原理
原子的核外電子排布與電子排布圖描述的內(nèi)容是完全相同的，相對而言，電子排布圖不僅能表示出原子的核外電子排布在哪些電子能層上，還能表示出這些電子的自旋狀態(tài)。處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特規(guī)則。
【課堂練習(xí)】
1．答案　A2．答案　C3．答案　C4．答案　D5．答案　AB6．答案　A7．答案　A
8．答案　D9．答案　B10．答案　A11．答案　D12.答案
13.答案　5f5d4s3p2p1s
14.答案
15.答案　(1)B。A違背洪特規(guī)則，能量高。
(2)A。B表示鈉原子處于激發(fā)態(tài)，能量高。
(3)A。A表示鉻原子3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低。
(4)A。B表示碳原子違背洪特規(guī)則，能量高。
16.答案　(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
17.答案　(1)3　19、24、29(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1　第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族
1.答案　B2.答案　BC3.答案　B4.答案　B
【課后作業(yè)】
1.答案　B2.答案　D3.答案　AD4.答案　B5.答案　C6.答案　A7.答案　D8.答案　(1)C　(2)D
9.答案　(1)Al　Na　F　Cl
(2)HFHCl　HFHCl　HClHF　(3)Al

10答案　A：K　B：Ca　C：Zn　D：Br
(1)K、Ca、Zn
(2)Br－、K＋　Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6
K＋：1s22s22p63s23p6　(3)K　(4)離子化合物　CaBr2　[Br??]－Ca2＋[Br??]－
11.答案　(1)N2O3或N2O5
(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(3)PH3　NH3

原子晶體

教案3：1-1-3原子晶體
第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體（三）
一、學(xué)習(xí)目標
1．掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體、離子晶體和分子晶體。
2．掌握金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，理解原子晶體中“相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”的特征。
3．以金剛石為例，了解原子晶體的物理性質(zhì)（熔、沸點，導(dǎo)電性和溶解性）。
4．能夠根據(jù)金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu)特征，分析比較兩種物質(zhì)的性質(zhì)特征。由此培養(yǎng)根據(jù)晶體的微觀結(jié)構(gòu)解釋晶體的物理性質(zhì)的觀念。
5．學(xué)會比較離子晶體、分子晶體、原子晶體三類晶體的性質(zhì)特征和結(jié)構(gòu)特征。
二、學(xué)習(xí)過程
[復(fù)習(xí)提問]
（一）基本知識點（學(xué)生自學(xué)完成）
1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。
2．構(gòu)成粒子：______________；
3.粒子間的作用______________；
4．原子晶體的物理性質(zhì)
熔、沸點__________，硬度___________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。
原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________________________
原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式______________。為什么？
5．常見的原子晶體有____________________________等。
6．判斷晶體類型的依據(jù)
（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________；
對于離子晶體，構(gòu)成晶體的是微粒是______________，微粒間的相互作__________鍵。
對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。
（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。
一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是________晶體_______晶體_______晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多
（二）重點點撥
1．晶體
晶體是指具有規(guī)則幾何外形的固體。其結(jié)構(gòu)特征是其內(nèi)的原子或分子在主維空間的排布具有特定的周期性，即隔一定距離重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)的單位可以是單個原子或分子，也可以是多個分子或原子團。重復(fù)的單位必須具備3個條件，化學(xué)組成相同，空間結(jié)構(gòu)(包括化學(xué)鍵)相同，化學(xué)環(huán)境和空間環(huán)境相同。
2．晶胞的概念
在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱為晶胞。晶胞在三維空間無限地重復(fù)就產(chǎn)生了宏觀的晶體?？梢哉f，晶體的性質(zhì)是由晶胞的大小，形狀和質(zhì)點的種類(分子、原子或離子)以及它們之間的作用力所決定的。
3．納米材料
我們平時所見到的材料，絕大多數(shù)是固體物質(zhì)，它的顆粒一般在微米級，一個顆粒包含著無數(shù)個原子和分子，這時候，材料所顯示的是大量分子所顯示的宏觀性質(zhì)。當人們用特殊的方法把顆粒加工到納米級大小，這時的材料則被稱之為納米材料，一個納米級顆粒所含的分子數(shù)則大為減少。奇怪的是，納米材料具有奇特的光、電、熱、力和化學(xué)特性，和微米級材料的性質(zhì)迥然不同。
納米材料的粒子是超細微的，粒子數(shù)多、表面積大，而且處于粒子界面上的原子比例甚高，一般可達總數(shù)的一半左右。這就使納米材料具有不尋常的表面效應(yīng)，界面效應(yīng)等。因此而呈現(xiàn)出一系列獨特的性質(zhì)。
納米顆粒和晶胞是兩個完全不同的概念：晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元，這種重復(fù)單元向空間延伸，構(gòu)成晶體，而納米顆粒本身就是一個分子，納米材料在結(jié)構(gòu)上與分子晶體有相似的地方，但并不相同。
納米材料并不是新的物質(zhì)，只不過是將傳統(tǒng)材料的顆粒進一步超細微化，這樣對物質(zhì)的物理性質(zhì)的改變十分巨大，使之具備了一些傳統(tǒng)材料所無法具備的性質(zhì)。為什么與傳統(tǒng)材料相比，納米材料的性質(zhì)改變?nèi)绱司薮?，科學(xué)界目前還無法做出最終解釋。
4．各類晶體主要特征
類型
比較
離子晶體
原子晶體
分子晶體
構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子
形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力

物理性質(zhì)

熔沸點較高很高低
硬度硬而脆大小
導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣、半導(dǎo)體不良
傳熱性不良不良不良
延展性不良不良不良
溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中
典型實例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫
在離子晶體、原子晶體均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。

（三）講練（先練后講）
[例1]下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）
（A）SO2與SiO2B.C02與H2O（C）NaCl與HCl（D）CCl4與KCl
[解析]抓住晶體粒子的化學(xué)鍵去判斷晶體類型這一關(guān)鍵進行對比。如SO2與SiO2都是共價化合物，但是，晶體內(nèi)的作用力是分子間作用力，SO2為分子晶體，而SiO2中硅與氧以共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀的原子晶體。
[答案]B
[例2]碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）
（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③
[解析]C與Si同為IVA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，硅晶體，碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價鍵的鍵能逐漸減弱。可推斷碳化硅應(yīng)在Si與C之間。三種原子晶體，空間結(jié)構(gòu)相似，熔點決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點從高到低分別是金剛石碳化硅、晶體硅。
[答案]A
[例3]下列晶體分類中正確的一組是（）
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶

DBa(OH)2金剛石玻璃
[解析]從晶體中結(jié)構(gòu)粒子的性質(zhì)去判斷晶體的類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通過離子鍵相互結(jié)合的離子晶體，純H2S04，無H+，系分子晶體。Ar是氣體，分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體，石墨是過渡型或混合型晶體，水晶Si02與金剛石是典型原子晶體。硫的化學(xué)式以1個S表示，實際上是S8，氣體時為S2，是以范德華力結(jié)合的分子晶體。
玻璃無一定的熔點，加熱時逐漸軟化，為非晶體，是無定形物質(zhì)。
[答案]C
[例4]單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)
金剛石晶體硅晶體硼
熔點382316832573
沸點510026282823
硬度107.09.5

①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。
已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由
____________________個硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為____________。
[解析]①原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體。
②每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個這樣的點，且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(B原子)有3/5×20=12個。
又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°
[例5]1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）。
（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯解。
通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應(yīng)選B。

（四）總結(jié)
1．相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于離子晶體。
2．構(gòu)成原子晶體的微粒是原子。原子間以較強共價鍵相結(jié)合，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。鍵能大。原子晶體的熔點和沸點高。
3．同種晶體:若同為原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高：如金剛石SiCSi。

第三課時（原子晶體）針對性訓(xùn)練
1．下列晶體中不屬于原子晶體的是（）
（A）干冰（B）金剛砂（C）金剛石（D）水晶
2．在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是（）
（A）2個（B）3個（C）4個（D）6個
3．下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）
（A）O2、I2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2
（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO2
4．下列各晶體申琪中任御一個原子都被相鄰的4個原子所包圍；似共價鍵潞戒正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展虞網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）
（A）甲烷（B）石墨（C）晶體硅（D）水晶
5．在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是（）
（A）xmol（B）2xmol（C）3xmol（D）4xmol
6．固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（）
（A）冰（B）晶體硅（C）溴（D）二氧化硅
7．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()
（A）10個（B）18個（C）24個（D）14個
8．石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是（）
（A）石英玻璃屬于原子晶體
（B）石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
（C）石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體
（D）石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕
9．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（）
（A）該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
（B）該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子
（C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
（D）該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
10．晶體可以分為分子晶體、離子晶體、原子晶體等，在以下①②兩個題目中，分別對不同晶體的組成、微粒間的作用力以及晶體的幾何構(gòu)型等進行了描述，請根據(jù)各題的提問做出選擇：
（1）下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法正確的是（）
（A）一定是共價化合物，且只能構(gòu)成分子晶體；
（B）其晶體不可能是離子晶體，因為微粒間的作用力只有分子間作用力；
（C）其晶體不可能是原子晶體，原子晶體只有非金屬單質(zhì)，沒有化合物；
（D）可能是離子化合物。
（2）有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）
（A）（B）（C）（D）
11．石英晶體的平面示意圖如圖所示，實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅，氧原子個數(shù)比為____________
12．SiO44-離子結(jié)構(gòu)用周表示，在二聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是__________
13．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。
(1)氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學(xué)式__________
(3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H，氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________
14．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：
X
Y
Z
（1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______，單質(zhì)是_______晶體。
（2）自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_______，屬于_______晶體。
（3）z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
15．有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下圖所示
(1)晶體的化學(xué)式分別為：A_______B_______C_______
(2)晶體的類型分別為：A_______B_______C_______
(3)晶體中粒子間的作用分別為：A_______B_______C_______

第三課時（原子晶體）針對練習(xí)答案
1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.D8C9D10.（1）D；（2）B。
11．1∶2。
12．
13．(1)原子。(2)S3N4。
(3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl
14．（1）He；4gmol-1；分于。(2)螢石。(3)分子晶體H2S+H2S04(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
15．(1)ANaCl；BC；CHCl。
(2)A離子晶體B原于晶體C分子晶體
(3)A離子鍵B共價鍵C分子間作用力。

原子的構(gòu)成

專題一：第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識
——原子的構(gòu)成
【問題導(dǎo)讀】
1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？
2.相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知識】
1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相對質(zhì)量1/18361.0071.008
2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系
原子質(zhì)子數(shù)
（Z）中子數(shù)
(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)相對原子質(zhì)量
F91018.998
Na111222.990
Al131426.982

若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用表示表格中原子組成分別為：

重要關(guān)系式：
電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
離子：
離子電荷=質(zhì)子數(shù)–核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)（Z）=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子的核外電子數(shù)–陰離子的電荷數(shù)

3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素應(yīng)用：
【課堂練習(xí)1】我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源，10t就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于說法正確的是（）
A、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2
C、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3D、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2
【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格：
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)

40
1820
161832
【達標提高】（一看就懂，一做就會）
一、選擇題：
1.據(jù)報道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為（）
A、330B、91C、239D、148
2.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）
A、136B、50C、86D、222
3.1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所合成出當時最重要的人造元素，它是由撞入一個的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（）
A、111B、112C、113D、114
4.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）
A、61B、114C、175D、289
5.某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A
6.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7.已知An+離子有m個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n

8.有五種微粒、2+它們屬于幾種元素（）
A、2B、3C、4D、5
9.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是（）
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11.下列關(guān)于質(zhì)子的說法，不正確的是（）
A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子
B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變
C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13.目前普遍認為質(zhì)子和中子都是由被稱為夸克和d夸克的兩類夸克組成的夸克帶電量為2／3e，d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷，下列判斷中正確的是（）
A.質(zhì)子由1個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和2個d夸克
B.質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和2個d夸克
C.質(zhì)子由1個夸克和2個d夸克組成，中子由2個夸克和1個d夸克
D.質(zhì)子由2個夸克和1個d夸克組成，中子由1個夸克和1個d夸克
14.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是（）
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15.X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且mn，則下列關(guān)系正確的是（）
A.a–c=m–nB.b–d=m+nC.abdcD.abcd

題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1.微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為
2.由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有種元素，種原子，
種分子，互為同位素的原子有。
3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
4.2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是
質(zhì)量數(shù)是。
5.Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子，它們的數(shù)相同，它們所帶的數(shù)不相同。
6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是。
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有種。
8.辨析：H-D是否是單質(zhì)？為什么？
9.
比較元素同位素
定義
相同點
不同點

10.用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有離子都含有
（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
11.已知：R2+的質(zhì)量數(shù)為A，電子數(shù)為B，求m克RO中中子數(shù)為多少？

原子的核式結(jié)構(gòu)原子核

教學(xué)重點：粒子散射實驗和原子的核式結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點：原子的核式結(jié)構(gòu)

教法示例：學(xué)生自學(xué)與教師引導(dǎo)相結(jié)合，此方法針對一般學(xué)生．

一、引入課題

提問：原子是否還可以再分？原子是由什么構(gòu)成的？

二、電子的發(fā)現(xiàn)

英國物理學(xué)家湯姆生在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示原子是可以再分的，湯姆生由此提出了棗糕式原子結(jié)構(gòu)，如圖所示．

本部分先由教師提出問題，學(xué)生帶著問題看書，然后教師總結(jié)．

三、原子的核式結(jié)構(gòu)

1、粒子散射實驗

（1）實驗裝置

（2）實驗現(xiàn)象：大多數(shù)粒子仍直線運動；少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)粒子甚至被反彈回來．

用軟件演示粒子散射實驗現(xiàn)象．

學(xué)生看書了解實驗裝置與實驗現(xiàn)象，并記憶實驗結(jié)

2、原子的核式結(jié)構(gòu)

原子有一個很小的核，它集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，電子在核外巨大的空間繞核運動．

教師用原子的核式結(jié)構(gòu)解釋粒子散射實驗現(xiàn)象：由于原子核很小，大部分粒子穿過金箔時離核較遠，受到的斥力很小，它們的運動幾乎不受影響，仍沿直線運動；只有極少數(shù)粒子從原子核附近飛過，受到原子核的庫侖斥力較大，發(fā)生明顯的偏轉(zhuǎn)．

四、原子核的構(gòu)成

原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、而中子數(shù)不同的原子．

學(xué)生看書．

教師講解一些有關(guān)質(zhì)子和中子發(fā)現(xiàn)的物理學(xué)史內(nèi)容．