小學(xué)英語復(fù)習(xí)課教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序復(fù)習(xí)第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)。

復(fù)習(xí)---金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序[第2課時(shí)]教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
本節(jié)課的設(shè)計(jì)理念是通過教師引導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)的新型課堂模式。通過提出問題、討論、思考、分析、歸納等過程，提升學(xué)生對(duì)原有知識(shí)進(jìn)行整理、運(yùn)用、總結(jié)的能力。本節(jié)復(fù)習(xí)課既重視學(xué)習(xí)結(jié)果，也重視學(xué)習(xí)過程，通過開放式的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：1.再次認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)習(xí)金屬的反應(yīng)規(guī)律及金屬活動(dòng)性順序；
2.學(xué)會(huì)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
3.利用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行簡(jiǎn)單的金屬回收處理，并歸納以金屬為主線的工業(yè)流程的一般步驟。
過程與方法：1.在學(xué)案思考、交流、討論過程中，學(xué)生形成對(duì)知識(shí)總結(jié)歸納的習(xí)慣和概括能力。
2.在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：1.養(yǎng)成勤于思考、勇于探索的科學(xué)精神；
2.形成環(huán)保意識(shí)和社會(huì)道德責(zé)任感。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.歸納出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
2.歸納出以金屬為主線的工業(yè)流程圖的一般步驟
教學(xué)難點(diǎn)：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
教學(xué)過程：
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
新課引入【引入】上一節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)與活動(dòng)性順序第一課時(shí)的內(nèi)容，知道了金屬的反應(yīng)規(guī)律及活動(dòng)性順序，這些反應(yīng)在生活中都有廣泛的應(yīng)用，今天我們就把這部分知識(shí)的應(yīng)用及考點(diǎn)的運(yùn)用進(jìn)行學(xué)習(xí)并總結(jié)歸納。
【板書】金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序
【提問】請(qǐng)同學(xué)回顧上一節(jié)的知識(shí)并回答學(xué)案中[知識(shí)回顧]的內(nèi)容
【板書】
氧氣
△：金屬+酸
鹽
學(xué)生代表回答，學(xué)生完善學(xué)案中的答案：
1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
①金屬+氧氣
金屬氧化物②金屬（H前）+酸
鹽+氫氣③金屬+鹽溶液
新金屬+新鹽
2、金屬活動(dòng)性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

回憶鞏固金屬的反應(yīng)規(guī)律及活動(dòng)性順序
一、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
【提問】金屬的這些化學(xué)反應(yīng)的程度與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)？
【過渡】對(duì)，反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)。今天我們的第一項(xiàng)內(nèi)容就是學(xué)習(xí)如何比較金屬的活動(dòng)性順序。
【板書】一、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
【討論】：如何判斷Mg、Fe的活動(dòng)性順序？寫下你的設(shè)計(jì)方案。

【反饋】請(qǐng)學(xué)生代表上臺(tái)寫下方案

【分析】分析學(xué)生的方案
【提問】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱一般有哪些方法？請(qǐng)同學(xué)們思考并歸納。
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一般有：
(1)利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷；
(2)利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來判斷；
(3)利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷。
【思考】如何判斷Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性順序？
寫下你的設(shè)計(jì)方案。

【分析】分析學(xué)生的方案
【提問】利用金屬與鹽反應(yīng)判斷三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)一般如何選擇金屬和鹽溶液？

【中考演練】
1.（09黔東南）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：
①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；
②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；
③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
回答：金屬活動(dòng)性順序

討論，并在學(xué)案中寫下設(shè)計(jì)方案
學(xué)生代表上臺(tái)板書

思考，學(xué)生代表回答

聆聽領(lǐng)悟

思考、作答
學(xué)生代表回答

聆聽領(lǐng)悟

思考、解答、學(xué)生代表
回答：
①將Fe、Ag分別加入到CuSO4溶液中；
②將Cu分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中；

思考、歸納并回答：
利用金屬與鹽反應(yīng)判斷三種金屬活動(dòng)性順序的一般方法：選擇中間金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，或選擇中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)。
思考、練習(xí)
回答：A領(lǐng)悟
1：通過讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，討論、思考、分析、歸納的過程，學(xué)生能更深刻的理解并掌握比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法

2：學(xué)生學(xué)會(huì)利用金屬與鹽反應(yīng)時(shí)一般如何選擇金屬和鹽溶液

3：通過中考題目，學(xué)會(huì)運(yùn)用掌握的知識(shí)
二、以金屬為主線的工業(yè)流程圖
【過渡】除了懂比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法這外，在中考中以金屬為主線的工業(yè)流程圖也是重要考點(diǎn)。
【考點(diǎn)歸納】
工業(yè)廢水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等重金屬元素化合物,如果直接排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染及浪費(fèi)，一般的處理方法：加入，使金屬Ag和Cu完全置換出來。
【板書】二、以金屬為主線的工業(yè)流程圖
【典例】
（2012江蘇徐州）(6分)某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟②中分離物質(zhì)的方法是。
(2)固體A的成分是。
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
(4)步驟③中加入的B物質(zhì)是。
【反饋、分析】請(qǐng)學(xué)生代表回答，教師分析答案。

【思考】以上的流程圖中回收金屬的步驟有哪些？
【歸納】流程圖中回收金屬的一般步驟有：
預(yù)處理（溶解、過濾等）加藥品反應(yīng)（過量）
處理過量的藥品得到產(chǎn)品（過濾、結(jié)晶等）
聆聽、領(lǐng)悟

思考、回答
領(lǐng)悟
思考，作答

學(xué)生代表回答
聆聽、思考、領(lǐng)悟

思考、歸納并回答【W(wǎng)Ww.gX86.COM 筆稿范文網(wǎng)】

聆聽、思考、領(lǐng)悟

1：通過對(duì)工業(yè)廢水的簡(jiǎn)單介紹培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)及社會(huì)責(zé)任感

2：以中考題為典例，讓學(xué)生明白如何應(yīng)用知識(shí)和中考的考查方向

3：通過先練習(xí)，再根據(jù)題目分析歸納并總結(jié)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)了學(xué)生歸納總結(jié)知識(shí)的能力；

三、總結(jié)
作業(yè)【提問】學(xué)完本節(jié)課你有什么收獲？

【知識(shí)整理】
1：學(xué)會(huì)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：
(1)利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷；
(2)利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來判斷；
(3)利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷。
2：學(xué)會(huì)利用金屬與鹽反應(yīng)判斷三種金屬活動(dòng)性順序的方法：選擇中間金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，或選擇中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)。
3：學(xué)會(huì)流程圖中回收金屬的一般步驟：
預(yù)處理（溶解、過濾等）加藥品反應(yīng)（過量）處理過量的藥品得到產(chǎn)品（過濾、結(jié)晶等）

【作業(yè)】完成學(xué)案中的[課后提升]

知識(shí)整理，歸納總結(jié)、鞏固知識(shí)，并將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化
1：培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力

2：再一次鞏固本節(jié)所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)

3：通過[課后提升]中的中考題，學(xué)會(huì)運(yùn)用掌握的知識(shí)，并熟悉中考的考查方向和考查方式
【板書設(shè)計(jì)】
金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序
氧氣
△：金屬+酸
鹽
一、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
二、以金屬為主線的工業(yè)流程圖
課后反思
本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)是兩個(gè)考點(diǎn)：1、比較金屬活動(dòng)性順序的方法；2、以金屬為主線的工業(yè)流程圖。這兩個(gè)考點(diǎn)運(yùn)用的知識(shí)都是金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序。通過本節(jié)課的教學(xué)及課后的思考，獲得反思如下：
一、行之有效的方法
1、采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)的課堂模式。學(xué)生通過思考、討論、分析、歸納、總結(jié)等過程，
即掌握和鞏固了考點(diǎn)的知識(shí)，又提升了學(xué)習(xí)的能力。
2、通過先練習(xí)考題再歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生從點(diǎn)到面的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會(huì)整合知
識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三，觸類旁通的能力。
3、通過自己思考、歸納總結(jié)，學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握都更加透徹。反饋在學(xué)生作業(yè)[課
后提升]中，大部分學(xué)生的做題思路清晰，答案準(zhǔn)確率高。
4、課堂上請(qǐng)學(xué)生講解思路、歸納和總結(jié)知識(shí)的次數(shù)比較多。很好的培養(yǎng)了學(xué)生的表達(dá)
能力和語言組織能力。由于長期的積累，所以大部分學(xué)生的語言組織表達(dá)能力都較好。
5、在思考、討論、歸納、總結(jié)等環(huán)節(jié)活動(dòng)匯報(bào)成果時(shí)，沒有采用學(xué)習(xí)小組長匯報(bào)成果，
而是采用點(diǎn)名匯報(bào)的方式。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中的參與面更廣，避免有學(xué)生沒有有效參與到自主學(xué)習(xí)的各個(gè)環(huán)節(jié)中。這對(duì)教學(xué)中的全體性很有必要。
二、不足之處
1、進(jìn)行堂上練習(xí)，這對(duì)及時(shí)反饋所學(xué)知識(shí)的鞏固與運(yùn)用非常有必要，而本節(jié)課的堂上練習(xí)較少，大部分在[課后提升]中完成。這是本人在以后的課堂教學(xué)和課堂設(shè)計(jì)中應(yīng)改進(jìn)和完善的地方。
2、化學(xué)是一門與生活息息相關(guān)的學(xué)科，在化學(xué)的教學(xué)中應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際，把知識(shí)運(yùn)用在解決生活中的問題。本課在以金屬為主線的工業(yè)流程圖的學(xué)習(xí)中有進(jìn)行有關(guān)生活、生產(chǎn)中問題解決的教育教學(xué)。但本課總體與生活的聯(lián)系較少，這也是本節(jié)課的教學(xué)中有待改進(jìn)的地方。
總體上，本人認(rèn)為這是一節(jié)溫暖的實(shí)效復(fù)習(xí)課。雖然沒有引人入勝的引入，也沒有流連忘返的結(jié)尾，但課堂氣氛融洽，師生的情感交流真摯；雖然不足之處很多，要改進(jìn)的地方也很多，但學(xué)生和老師都得到了成長，收獲了過程，也收獲了結(jié)果！

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為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（第2課時(shí)）》，希望能為您提供更多的參考。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．金屬和化合物溶液反應(yīng)

2．探究金屬活動(dòng)性順序

三、教學(xué)難點(diǎn)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

四、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

五、教學(xué)過程環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)新課導(dǎo)入3分鐘通過對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？

學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。

設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí)。

新課教學(xué)25分鐘鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？

教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？

展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑?？偨Y(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂趣。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，體驗(yàn)到互助、合作的快樂。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語言交流能力。

經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，得出常見金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息？

學(xué)生思考，討論后回答：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有幾種？

學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答

（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。

根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。

課堂小結(jié)2分鐘金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．和氧氣反應(yīng)

2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

3．和某些化合物溶液反應(yīng)

4．置換反應(yīng)

5．金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

第八單元 金屬和金屬材料 §8-2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“第八單元 金屬和金屬材料 §8-2 金屬的化學(xué)性質(zhì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第八單元金屬和金屬材料§8-2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課型：新授課

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。

2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。

3、能用金屬性順序表對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、從實(shí)驗(yàn)出發(fā)得出金屬活動(dòng)性順序表。

2、用金屬活動(dòng)性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)、討論。

教學(xué)過程：

引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

學(xué)生閱讀：書P9

板書：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。

2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。

3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。

講解：上述反應(yīng)大致反映出金屬的活動(dòng)性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有沒有更全面地反映金屬活動(dòng)性順序的方法呢？

活動(dòng)與探究：金屬與酸的反應(yīng)。

提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生氫氣的快慢情況等。

學(xué)生活動(dòng)：1、完成探究，填寫表格。

2、得到結(jié)論：活動(dòng)性順序?yàn)殒V、鋅、鐵。

教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式

講解：置換反應(yīng)的概念要點(diǎn)。

提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實(shí)能證明金屬的活動(dòng)性順序能？

講解：我們?cè)谥v質(zhì)量守恒定律時(shí)曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？

教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中

銅絲插入硝酸銀溶液中

銅絲插入硫酸鋁溶液中

學(xué)生活動(dòng)：觀察上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必牢記！

板書：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用：

學(xué)生閱讀：書，P13

教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點(diǎn)。

課堂練習(xí)：書，P145、6

課堂小節(jié)：本節(jié)要點(diǎn)

布置作業(yè)：書P141-4

金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫好了之后，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！哪些范文是適合教案課件？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)情景
在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑。這是為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鐵釘放時(shí)間長了會(huì)長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)得到問題的答案。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。、
學(xué)習(xí)指導(dǎo)
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
4、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
基礎(chǔ)訓(xùn)練
1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。
①M(fèi)g②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）
A.銀B.銅C.鎂D.鋁
3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）。
A.有大量氣體生成B.溶液由藍(lán)色變成黃色
C.鐵表面有紅色沉積物D.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色
5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是()
A．均可以導(dǎo)電B．均可以和氧氣反應(yīng)
C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ǎ?br> A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。
11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式
（1）銅和稀鹽酸
（2）鋁和稀硫酸
（3）銀和硫酸鋅溶液
（4）鐵和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液
（6）銅和氯化銀固體
12.如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（括號(hào)中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互動(dòng)交流
1、“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。
①試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
③請(qǐng)自選化學(xué)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬的化學(xué)活動(dòng)性與鐵比較的強(qiáng)弱。
你的猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
閱讀材料
在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。
當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價(jià)；等等。
由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。
活動(dòng)探究
你學(xué)到了什么？
與氧氣反應(yīng)

1.金屬的與鹽酸、硫酸的反應(yīng)：
化學(xué)性質(zhì)
與化合物溶液的反應(yīng)：
2、置換反應(yīng)：
3金屬活動(dòng)性順序：

基礎(chǔ)訓(xùn)練答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互動(dòng)交流：
1.方案一：加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明戒指是假的
方案二：加硫酸銅溶液，若戒指表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明戒指是假的
2、（1）不活潑，活動(dòng)性在氫之后（2）做導(dǎo)線、飛機(jī)輪船外殼等
（3）
你的猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
活動(dòng)性比鐵弱加FeSO4（FeCl2）溶液金屬表面沒有鐵析出證明活動(dòng)性沒鐵強(qiáng)