高中歷史選修二教案

高二化學(xué)選修4第一章學(xué)案(含答案)。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，有效的提高課堂的教學(xué)效率。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高二化學(xué)選修4第一章學(xué)案(含答案)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第二節(jié)燃燒熱能源
班別姓名序號評分
一、具體內(nèi)容
（一）燃燒熱
1.概念
2.注意事項
3.表示意義
4.有關(guān)燃燒熱的計算
（二）能源
1.能源
2.能源的分類
3.解決能源危機(jī)的方法
4.如何提高煤的燃燒效率
二、過關(guān)作業(yè)（請將選擇題的答案寫在后面的答題表中）
1．下列說法中不正確的是()
A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
2．（雙項）下列敘述正確的是（）
A.電能是二級能源B.水力是二級能源[
C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源
3．下列敘述中正確的是()
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101kPa時，1mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
4．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量
下列敘述正確的是
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/mol
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=－183kJ/mol
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=－183kJ/mol
5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是－283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
6．2008年9月25日，“神州七號”載人飛船成功升空，實現(xiàn)了華夏民族千百年來的航天夢。航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯誤的是()
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05kJ/mol
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染
D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－641.6kJ/mol
7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJmol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJmol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9kJmol－1
8．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：
A.
B.
C.
D.
9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ
下列說法正確的是
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
10．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值能表示可燃燒熱的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol
D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol
11.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJmol-1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是
A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJmol-1
B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJmol-1
C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJmol-1
D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJmol-1
12.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJmol-1
（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJmol-1
（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）
A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3+Q2-2Q1C.0.5Q3-Q2+2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）
13.25℃、1.01×105Pa，下列哪個反應(yīng)放出的熱量表示乙炔的燃燒熱(單位：kJ/mol)()
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJmol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝bkJmol－1
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ckJmol－1
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)ΔH＝dkJmol－1
14．已知熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為()
A．241.8kJ/mol　B．483.6kJ/molC．285.8kJ/molD．571.6kJ/mol
15．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2119.6kJ/mol
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/mol
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol
16．(1)在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______________，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為______________。

題號12345678
答案
題號9101112131415
答案

題號12345678
答案AACCCBBDB
題號9101112131415
答案ADCCBCD

16.　(1)－216kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol　
－285.8kJ/mol[實習(xí)報告網(wǎng) www.sXW9.coM]

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高二物理第一章電流導(dǎo)學(xué)案（附答案）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高二物理第一章電流導(dǎo)學(xué)案（附答案）”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

1．電荷庫侖定律
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識電荷，了解點電荷、元電荷、感應(yīng)起電。
2．知道電荷守恒定律。
3．探究點電荷的相互作用規(guī)律，知道庫侖定律。
自主學(xué)習(xí)
【問題1】自然界存在幾種電荷，它們之間的相互作用如何？
【問題2】摩擦可以產(chǎn)生靜電，你能找出一兩件通過摩擦帶上電的物體嗎？說說它們分別帶的是正電還是負(fù)電？

【問題3】電荷的多少叫做電荷量，用表示。
在國際單位制中，電荷量的單位是，簡稱，用符號表示。
元電荷e=

【問題4】甲、乙兩同學(xué)各拿一帶電小球做實驗，不小心兩小球接觸了一下，結(jié)果兩小球都沒電了！電荷哪里去了呢？消失了？你能幫他們解釋一下原因嗎？

【問題5】想一想，在什么情況下帶電體可以看成點電荷呢？

【問題6】如圖1.1-1，長為L的絕緣輕質(zhì)桿兩端分別固定一個帶電小球A和B（可看作點電荷），A球帶電量為+Q，B球帶電量為-Q。試畫出B球受到的庫侖力示意圖。并求該力的大小。

合作探究
【問題1】①請你自制一個簡易驗電器。器材準(zhǔn)備：一小段金屬絲，兩條長約2cm、寬約4mm的金屬箔，一個帶有塑料瓶蓋的透明玻璃瓶。

②摩擦過的物體一定會帶電嗎？摩擦身邊的物體，并用做好的驗電器判定它們在摩擦后是否都帶上了電。

【問題2】①如圖所示，兩個互相接觸的導(dǎo)體A和B不帶電，
現(xiàn)將帶正電的導(dǎo)體C靠近A端放置，三者均有絕緣支架。請
判斷A、B帶電情況如何？
若先將A、B分開再移走C，則A，B；
若先將C移走再把A、B分開，則A，B。

②討論交流：接觸起電、摩擦起電、感應(yīng)起電的實質(zhì)是什么？總的電荷量滿足什么樣的規(guī)律？

③電荷守恒定律的內(nèi)容？

【問題3】點電荷之間的相互作用力與哪些因素有關(guān)？（控制變量）
①相互作用力F與兩點電荷間的距離r

②相互作用力F與兩點電荷的電量Q1、Q2

③演示實驗

【問題4】認(rèn)識庫侖定律(類比萬有引力定律)
①內(nèi)容：

②庫侖力（靜電力）的大小和方向
③條件：
④靜電力常量k=

【問題5】真空中有兩個靜止的點電荷，它們之間的相互作用力為F。若它們的帶電量都增加為原來的2倍，它們之間的相互作用力變?yōu)椋ǎ?br> A．F/4B．F/2C．2FD．4F

【問題6】A、B兩個點電荷間距離恒定，當(dāng)其它電荷移到A、B附近時，A、B之間的庫侖力將（）
A．可能變大B．可能變小C．一定不變D．不能確定
【問題7】真空中有兩個靜止的點電荷電量相等，它們之間的相互作用力為F=1.0×10-3N。它們之間的距離為r=10cm，求其中一個電荷的電荷量。
課堂檢測
A
1．關(guān)于對元電荷的理解，下列說法正確的是()
A．元電荷就是電子；B．元電荷是表示跟電子所帶電荷量數(shù)值相等的電荷量；
C．元電荷就是質(zhì)子；D．元電荷是帶電荷量最小的帶電粒子。
2．真空中有兩個靜止的點電荷，它們之間的相互作用力為F。若它們之間的距離變?yōu)樵瓉淼?倍，則它們之間的相互作用力變?yōu)椋ǎ?br> A．F/9B．F/3C．3FD．9F
3．關(guān)于點電荷的說法，正確的是（）
A．只有體積很小的帶電體，才能看作點電荷；
B．體積很大的帶電體一定不能看作點電荷；
C．點電荷一定是電荷量很小的電荷；
D．當(dāng)兩個帶電體的大小及形狀對它們之間相互作用力的影響可忽略時，兩個帶電體才可看成點電荷。
4．保護(hù)知識產(chǎn)權(quán)，抵制盜版是我們每個公民的責(zé)任與義務(wù)。盜版書籍影響我們的學(xué)習(xí)效率甚至?xí)o我們的學(xué)習(xí)帶來隱患。小華有一次不小心購買了盜版的物理參考書，做練習(xí)時，他發(fā)現(xiàn)有一個關(guān)鍵數(shù)字看不清，拿來問老師，如果你是老師，你認(rèn)為可能是下列幾個數(shù)字中的哪一個？（）
A．6.2×10-19CB．6.4×10-19CC．6.6×10-19CD．6.8×10-19C
B
5．A、B、C三個小球，A和B、B和C、C和A間都相互吸引，如果A帶正電，則（）
A．B、C兩球均帶負(fù)電；B．B球帶負(fù)電，C球帶正電；
C．B、C球中必有一個帶負(fù)電，而另一個不帶電；D．B、C都不帶電。
6．已知氫核質(zhì)量mH=1.67×10-27kg，電子質(zhì)量me=9.1×10-31kg，氫原子中氫核與電子之間的最短距離為r=5.3×10-11m，試求
（1）它們之間的庫侖力。
（2）它們之間的萬有引力。
（3）庫侖力是萬有引力的多小倍？

學(xué)有所得

高二化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)提綱

高二化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)提綱

第一章
第一節(jié)焓變與反應(yīng)熱
一、焓變與反應(yīng)熱
1.反應(yīng)熱:一定溫度下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，所吸收或釋放的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
理解反應(yīng)熱應(yīng)注意幾點:
單位:kJ/mol或kJ?mol-1
描述的對象:化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化
測定條件：一定條件（溫度、壓強(qiáng)）下
概念適用范圍：任何反應(yīng)；反應(yīng)熱的測量儀器叫量熱計.
2.焓:用于描述物質(zhì)內(nèi)能的物理量。用H表示。
3.物質(zhì)不同，內(nèi)能不同，焓（H）的值也不同。所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生變化時，焓（H）也在變化，物質(zhì)焓（H）的變化稱為化學(xué)反應(yīng)中的焓變。用△H表示。單位：kJ/mol或kJ?mol-1.(mol-1表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同.)
△H=H（反應(yīng)物）-H（生成物）
4.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系:若反應(yīng)在恒溫、恒壓（敞口容器）的條件下進(jìn)行，此時，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變。高中化學(xué)一般認(rèn)為：反應(yīng)熱=焓變。
5.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的兩種形式:
當(dāng)?H為“－”（△H0）時，為放熱反應(yīng)
當(dāng)?H為“＋”（△H0）時，為吸熱反應(yīng)
記住：正吸負(fù)放
反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（從微觀或宏觀兩個角度認(rèn)識）
（1）從鍵能的變化來認(rèn)識
①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成;
②舊鍵斷裂需要能量，新鍵形成會能量。
③放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量＜生成物成鍵時釋放的能量△H為“—”或△H0
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量＞生成物成鍵時釋放的能量△H為“+”或△H0
④ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能
例析:實驗測得有如下鍵能數(shù)據(jù)：H-H436kJ/mol;Cl-Cl243kJ/mol;H-Cl431kJ/mol
又知1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？
（2）從內(nèi)能的變化來認(rèn)識：
①反應(yīng)物的總能量高，生成物的總能量低，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，反應(yīng)體系能量降低，反應(yīng)放熱
《化學(xué)反應(yīng)原理》中段考試復(fù)習(xí)提綱(有些表格圖片貼不上,稍后整理)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線
△H=∑E生成物—∑E反應(yīng)ΔH＜0
②反應(yīng)物的總能量低，生成物的總能量高，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，反應(yīng)體系能量升高
，反應(yīng)吸熱
注意：①加熱是反應(yīng)的條件，與反應(yīng)吸放熱無直接關(guān)系
②反應(yīng)熱由化學(xué)鍵破壞與形成過程中吸收和放出的能量決定
③溫度決定物質(zhì)的存在狀態(tài)影響物質(zhì)的鍵能，反應(yīng)熱與外界條件有關(guān).
《化學(xué)反應(yīng)原理》中段考試復(fù)習(xí)提綱(有些表格圖片貼不上,稍后整理)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線
△H=∑E生成物—∑E反應(yīng)物ΔH＞0
二、熱化學(xué)方程式的書寫
表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
為何要注明外在條件?
反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。
常溫、常壓指101kPa和25℃。
(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：
固體一s液體一l氣體一g
為何要注明各物質(zhì)的狀態(tài)?
物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。
(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”(正吸負(fù)放)
(4)方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。
在方程式中?H它表示了什么意義？
△H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量。
△H的值與什么有關(guān)系？
△H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H不同。
第二節(jié)燃燒熱能源
一、燃燒熱
定義：在25℃，101kPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫
做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：kJ/mol。
物質(zhì)燃燒放出的熱=該物質(zhì)的量X該物質(zhì)的燃燒熱
概念要點：
（1）在25℃，101kPa時，生成穩(wěn)定的化合物。
（2）燃燒熱通常是由實驗測得的。
（3）可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量。
（4）計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式的系數(shù)常以分?jǐn)?shù)表示。
二、中和熱
1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
概念分析：
（1）條件：稀溶液。
（2）反應(yīng)物：酸與堿。（中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）
（3）生成物及其物質(zhì)的量：1molH＋與1molOH－反應(yīng)生成1molH2O。
（4）放出的熱量：57.3kJ/mol
三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
1.我們利用什么原理來測定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱(也稱中和熱)呢？
Q=mcΔt?①
Q:中和反應(yīng)放出的熱量。
m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。
c：反應(yīng)混合液的比熱容。
Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。
m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應(yīng)前后的溫度相減得到。
酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？
量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。
Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②
本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)
已知V酸=V堿=50mL。
c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L。
ρ酸=ρ堿=1g/cm3
c=4.18J/（g·℃）
請把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。得出結(jié)果。
Q=0.418（t2－t1）kJ③
③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？
③式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，而50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和熱。
該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？
《化學(xué)反應(yīng)原理》中段考試復(fù)習(xí)提綱(有些表格圖片貼不上,稍后整理)-韓東輝化學(xué)教育在線-韓東輝化學(xué)教育在線
實驗儀器與藥品:
大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。
0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液
實驗步驟：
1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

問：大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？
兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。
2.用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
問：溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？
因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。
3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
問：酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。
4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
問：實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？
為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。
5.重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。
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你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。
可能的原因有：
①量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）
②溫度計的讀數(shù)有誤。
③實驗過程中有液體灑在外面。
④混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。
⑤隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。
⑥測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。
問：本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？
會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。
問：若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？
否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。
四、燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系
燃燒熱
中和熱
相同點
能量變化
放熱反應(yīng)
△H
△H＜0
不同點
反應(yīng)物的量
可燃物為1mol
(O2的量不限)
可能多種情況
生成物的量
不限量
H2O是1mol
反應(yīng)熱的含義
1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。
生成1molH2O時放出的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol。
二.能源
1.定義:能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料
（煤，石油，天然氣），陽光，風(fēng)力，流水，朝汐以及柴草等.
2.能源的分類
分類標(biāo)準(zhǔn)
類別
定義
舉例
按轉(zhuǎn)換
過程分
一次能源
從自然界直接取得的自然資源
煤、原油、天然氣等化石能源，水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、太陽能
二次能源
一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源
各種石油制品、煤氣、蒸汽、電力、氫能、沼氣等
按性質(zhì)分
可再生
能源
可持續(xù)再生，永遠(yuǎn)利用的一次能源
風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、太陽能、潮汐能等
不可再
生能源
經(jīng)過億萬年形成的短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源
石油、煤、天然氣等化石能源，核能
按利用
歷史分
常規(guī)能源
在一定歷史時期和科技水平下，已被人們廣泛利用的能源
石油、煤、天然氣、水能、生物質(zhì)能等
新能源
隨著科技的發(fā)展，才開始被人類用先進(jìn)的方法加以利用的古老能源及新發(fā)展的利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源
地?zé)崮?、氫能、核能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等
3.中國現(xiàn)在的能源構(gòu)成
煤:76.2%;石油:16.6%;水電:5.1%;天然氣:2.1%
4.我國目前的能源利用狀況
①目前使用最多的能源是化石能源，但它有限、不再生，開采、運輸、加工、利用效率都很低；
②煤作燃料浪費大,可用清潔煤技術(shù)，液化，汽化，煙氣除塵，脫硫防污染，或做深加工，作化工原料;
5.能源危機(jī)的解決辦法
①開源節(jié)流，提高利用效率；
②開發(fā)新能源；
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算
1．蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
因為有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難.此時如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來.

高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

高二化學(xué)選修4第三章學(xué)案

選修4第三章《水溶液中的離子平衡》學(xué)案
【第一節(jié)】弱電解質(zhì)的電離

【高考說明】①了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
②了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

第1課時

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。
⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。

【舊知回顧】
⒈電解質(zhì)：_______________________________________
非電解質(zhì)：_________________________________

⒉練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
電解質(zhì)_______________________
非電解質(zhì)__________________
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)__________________

⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaCl：_____________________NaOH：____________________
H2SO4：____________________NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________

注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電

【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

（觀察試驗3-1：P40等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）
填表：
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過程
練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2
_____________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì)

討論：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

⒉BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？

例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L
B.甲酸能與水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
閱讀P41：①了解電離平衡的形成過程
②復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同

⒈電離平衡：
⒉電離平衡的特征：

⒊電離方程式的書寫：
CH3COOH
NH3H2O
H2O

注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)
H2CO3

H3PO4
H2S

⒋弱電解質(zhì)電離平衡的移動
（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合原理
（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：
內(nèi)因：
外因：①溫度：；
②濃度：；
③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)：
④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：

討論與探究：
⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）
⒉畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。

例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：

改變條件
平衡移動方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀釋
滴入純醋酸
加熱升溫
加醋酸銨晶體

【問題與疑惑】

【課后練習(xí)】
1、把0.05molNaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是
A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/LH2SO4D、0.5mol/L氨水

2、下列說法正確的是
A、由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C、NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子
D、NaCl晶體中不存在離子

3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是
A、(NH4)2SO4B、NaHCO3C、H3PO4D、Fe(OH)3