高中牛頓第二定律教案

高二化學《酯化反應》第二課時學案。

高二化學《酯化反應》第二課時學案

第二課時

【復習提問】師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡式應怎樣書寫？
（學生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）

【設問】如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？
（學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結(jié)出醛的概念）

【板書】二、醛類
1．概念及結(jié)構(gòu)特點：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應如何表示？
②醛類的分子式通式應如何表示？
（學生討論，分析，推測）
【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書）
【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。
②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】
3．甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。
【板書】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應有哪些化學性質(zhì)。
（學生討論、回答）

【提問】誰能用化學方程式來表示？

【板書】（3）化學性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O【SXw9.cOM 實習報告網(wǎng)】

【板書】

（4）用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關系如何？啟發(fā)學生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關系

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★第二課時
【復習提問】師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡式應怎樣書寫？
（學生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）
【設問】如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？
（學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結(jié)出醛的概念）
【板書】二、醛類
1．概念及結(jié)構(gòu)特點：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應如何表示？
②醛類的分子式通式應如何表示？
（學生討論，分析，推測）
【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書）
【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。
②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學生積極思考，猜測應該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
【板書】
3．甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。
【板書】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應有哪些化學性質(zhì)。
（學生討論、回答）
【提問】誰能用化學方程式來表示？
【板書】（3）化學性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。
【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。
【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關系如何？啟發(fā)學生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關系：

高二化學《酯化反應》學案分析

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編為大家整理的“高二化學《酯化反應》學案分析”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高二化學《酯化反應》學案分析
教學目標
知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。
科學品質(zhì)：通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學方法：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。
教學方法：研究探索式，輔以多媒體動畫演示。
課時安排：第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應實驗（本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分）
第2課時：酯化反應問題討論
教學過程
第一課時
【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎？
【板書】乙酸的酯化反應
【學生實驗】乙酸乙酯的制?。簩W生分三組做如下實驗，實驗結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強調(diào)：①試劑的添加順序；
②導管末端不要插入到接受試管液面以下；
③加熱開始要緩慢。
【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？
【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法？
【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。
【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢？
【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶？哪一部分相當于冷凝管？
【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了？如何驗證？
【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸；乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了；
②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象？所獲得產(chǎn)物的量多少如何？

【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物；第二組做法得到一定量的產(chǎn)物；第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后討論題】
①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯？
②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的（歡迎大家到實驗室進行實驗）。
③你對酯化反應有哪些方面的認識？請查閱相關資料后回答。

化學反應速率（第二課時）

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡上為大家精心整理了《化學反應速率（第二課時）》，僅供參考，大家一起來看看吧。

[教學目標]

1．知識目標

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2．能力和方法目標

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；

（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。

[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

[教學過程]

見ppt文件。

[隨堂練習]

1．一般都能使反應速率加快的方法是（）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓

（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2

對此反應，下列敘述正確的是（）

（A）使用催化劑能加快反應速率

（B）改變壓強對反應速率沒有影響

（C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

3．設C+CO22CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。

（A）同時增大（B）同時減小

（C）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（）。

（A）①④（B）③④

（C）①②③（D）②③

5．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（）

編號金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應溫度

（mol）(℃)

AMg，0.16mol·L-1硝酸10mL60

BMg，0.13mol·L-1鹽酸10mL60

CFe，0.13mol·L-1L鹽酸10mL60

DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL60

6．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應速度υ正，υ正、υ逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。

（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少

（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少

7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣

（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1)和S（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中[H+]增大而加快。

（1）反應開始時反應速率加快的原因是____。

（2）反應后期反應速率下降的原因是______。

9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；

②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；

③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；

問：開始時，正反應速率最快的是_____；正反應速率最慢的是_________。

10．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-]（mol·L-1）

[Fe3+](mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A、B、C、D]

（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2

碘離子濃度對反應速率的影響______鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：小于、大于、等于）

課堂練習答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應速率加快。（2）反應物濃度減小，反應速率減慢。

高二化學《糖類》第二課時學案分析

高二化學《糖類》第二課時學案分析

【第二課時】
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素
結(jié)構(gòu)：[C6H7O2（OH）3]n
[提問]我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉？
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：
(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度？
[方案設計]學生設計實驗方案。
[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍
碘水
[參考方案]
硫酸

是否有銀鏡
銀氨溶液
溶液呈堿性
NaOH溶液
淀粉液水解液
水浴加熱

[小組實驗]選擇最佳方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的基礎物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。
[板書]（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么？為什么牛、羊、馬等動物能以草為生？
[閱讀]學生閱讀教材P84
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材P84，總結(jié)纖維素的用途。
[小結(jié)]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。