高中氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）。

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

（三）情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
重點(diǎn)與難點(diǎn)：

用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。

A、CaCO3受熱分解放出CO2B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2

C、鐵與稀硫酸反應(yīng)D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

[提問]什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？jAb88.cOM

[過渡]元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。

[板書]3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過程：

指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：

失去2×e-,化合價(jià)升高，被氧化

2Na+Cl2=2NaCl

得到2×e-,化合價(jià)降低，被還原

[歸納]：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。

化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)

同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)

請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。

化合價(jià)升高，被氧化

H2+Cl2＝2HCl

化合價(jià)降低，被還原

[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？

[板書]4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)↓

得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)

↓↓

（本質(zhì)）（特征）

[板書]三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法

[討論]雙線橋表示的意義是什么？

表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。

[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。

（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù),且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

[練習(xí)]用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？

（1）MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2Fe+3Cl2＝2FeCl3

介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[總結(jié)]

氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

[布置作業(yè)]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）

擴(kuò)展閱讀

氧化還原反應(yīng)方程式配平（第二課時(shí)）

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助高中教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“氧化還原反應(yīng)方程式配平（第二課時(shí)）”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

[教學(xué)過程]

[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。

第一類：缺項(xiàng)配平問題

例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

Mn+7→Mn+2化合價(jià)降5×2

N+3→N+5化合價(jià)升2×5

得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H2SO4，且系數(shù)為3，由此推知H2O的系數(shù)為3。

所以答案為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[學(xué)生練習(xí)]

配平下列兩個(gè)方程式：

（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（）

（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）

第二類：待定系數(shù)法：

對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。

例1：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl5

主要步驟如下：

第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a、b、c……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

P4O+aCl2—（4-2b）POCl3+bP2Cl5

第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用）?？傻玫仁剑?/p>

2a=5b+（4-2b）×3（Cl原子總數(shù)相等）

4-2b=1（O原子總數(shù)相等）

第三步解出方程組。得a=，b=，原化學(xué)方程式可寫成：

P4O+Cl2=POCl3+P2Cl5

第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比

4P4O+21Cl2=4POCl3+6P2Cl5

[學(xué)生練習(xí)]

例2：根據(jù)反應(yīng)S2Ox2-+Mn2++H2O→SO42-+MnO4-+H+。解答下列問題：

（1）配平上述離子方程式______________________。

（2）該反應(yīng)中____________元素被還原。

（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1molS2Ox2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則x=______。

解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：

5S2Ox2-+(2x-14)Mn2++(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+

從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn2+是還原劑。

必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5molS2Ox2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：

5（2x-14）=10

解得：x=8

所以答案為：（1）5S2Ox2-+(2x-14)Mn2++(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+

（2）氧。（3）8。

[課堂練習(xí)]

1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

（6）An+Bx-—Bm+Ax-

2．配平下列離子方程式，并回答問題：

（1）Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO+Cl-+H2O

（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=_________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為___________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______。

A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

3．將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：

□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□（）+□（）。

配平上述化學(xué)方程式。

4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數(shù)均為自然數(shù)）

（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________。

（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_____________________________。

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是_____________________________。

（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____。c的取值范圍是____。

參考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8

（2）3，16，6，2，4，6

（3）2，5，3，10，2，1，8

（4）2，10，3，2，6，8

（5）2，10，16，2，5，8

（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO+(5-n)Cl-+(n+3)H2O

（2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6。（3）BC。

3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O

4．（1）c=4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f=3g+8h。（4）6b12。30c48。

氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）

典型例題：

例1．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（）

A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O方法或規(guī)律：（NH4）2Cr2O7若分解為上述四項(xiàng)，觀察哪些元素價(jià)態(tài)變化，升降情況如何確定選項(xiàng)。

例2．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定方法或規(guī)律：分析題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”（一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價(jià)為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。課堂練習(xí)

1．（2004試測(cè)題6）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過量的KI中氧化出2.667gI２，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反應(yīng)中()。

Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑

Ｃ．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物Ｄ．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

3．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是()

A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B.還原性:I2Cl2C.非金屬性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24．已知CrO5結(jié)構(gòu)式如右圖?，F(xiàn)在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。其主要反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列敘述中正確的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)中H2O2被氧化成H2OD.此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Cr2O72-的存在

5．（2003上海23）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。

（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

Cu2+＋I(xiàn)-→CuI＋I(xiàn)3-

6．由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL。則：(1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________(2)若XeO3是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:________________________(3)若將原溶液稀釋至90mL,則稀釋后溶液的PH值為___________課后練習(xí)

1．下列敘述正確的是⑴元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得⑵得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

⑶陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑⑷含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性⑸有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑹銀鏡反應(yīng)中醛基具有氧化性⑺非金屬性弱的單質(zhì)不能制得非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)⑻化合物與水的反應(yīng)，水不可能做氧化劑A．⑴⑵⑷⑹B．⑴⑷⑸⑺C．⑶⑸⑹⑻D。⑴⑷2．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定3．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中，正確的是(NaBH4中H元素為-1價(jià))()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素和被還原的元素質(zhì)量比為1:15．G、W、X、Y、Z均為含氯化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。這五種化合物中的氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

6．(2002廣東5)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．（2003試測(cè)題7）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2

8．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O）,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是

A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3

C．H2SeO3還原性強(qiáng)于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol9．保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，是氧化劑

B．保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa的還原性強(qiáng)

C．NaOH未被氧化也未被還原

D．甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離

10．已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤11．（9分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

②測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—試回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1為單位）為。（2）滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)樯?。?）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

12．10分）某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：

(1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中________(填“升高”、“降低”、“不變”)

(2)現(xiàn)取mgCu(NO3)2無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是____________________________(用化學(xué)式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示)；

(3)(2)中m=3.76，n=1.52。試通過計(jì)算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量

13．（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O4的說法不正確的是：A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4分子內(nèi)存在極性鍵D．O4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)的氧化劑（2）制備O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)生成的（如右圖）。在這些反應(yīng)中，相當(dāng)于氧分子的氧化，相當(dāng)于氧分子的還原。（填序號(hào)）（3）寫出含有O2—、O22—的各一種物質(zhì)的化學(xué)式：、。14．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。15．（98高考試測(cè)題）120℃、101.3Kpa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問：

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是

⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。

⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。

參考答案

課堂練習(xí)

1．C解析：本題考查學(xué)生信息處理能力和基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，充分利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來解答，同時(shí)利用化合價(jià)的代數(shù)和為零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7　

2．BC3．C4．D5．（1）＋1（2）CuI0.5（3）2521

6．產(chǎn)生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+

課后練習(xí)

1．D2．B3．B4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C

11．(1)48V/ag/L(2)藍(lán)無(3)偏高(4)偏高

12．（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分）

13．（1）B、C（2）②；①、③（3）KO2、Na2O2

點(diǎn)評(píng)：此類題的解答關(guān)鍵在于：掌握一些基本的化學(xué)概念如：同素異形體、化學(xué)變化、核聚變反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等等；根據(jù)化合價(jià)的變化確定被氧化和被還原；能根據(jù)學(xué)過的Na2O2的性質(zhì)推出比Na更活潑的K有KO2。

15．解答:題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O2、CO2、H2O還原成CO、H2；氧化劑CuO可將CO、H2氧化成CO2、H2O等角度來考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

反應(yīng)管盛放物質(zhì)

可吸收氣體

能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體

灼熱Cu粉（還原劑）

O2

無

灼熱C粉（還原劑）

CO2、H2O、O2

CO、H2

灼熱CuO粉（氧化劑）

CO、H2

CO2、H2O

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無論如何排列，O2一定不再存在，尾氣之中有CO2、H2O或CO、H2存在。

答案：⑴不可能⑵有，O2?、菦]有

離子反應(yīng)（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[設(shè)問]下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

（3）屬于非電解質(zhì)的是。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設(shè)問]①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動(dòng)畫]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

[板書]2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書]4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論]“Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

[小結(jié)]書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

[設(shè)問]這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

[板書]3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[討論]為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

[講述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag++Cl—=AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

[設(shè)問]HCO3—+OH—=CO32—+H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

[討論]中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[小結(jié)]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

[練習(xí)]寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

2、初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

（二）能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。

（三）情感目標(biāo)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？特征是什么？

2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展）

1、常見的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；

（2）含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等

（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常見的還原劑：

（1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；

（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可變?cè)氐幕蟽r(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對(duì)而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問題、解決問題。

4、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷

（1）依據(jù)元素化合價(jià)判斷

最高價(jià)——只有氧化性

最低價(jià)——只有還原性

中間價(jià)——既有氧化性又有還原性

[練習(xí)]具有還原的離子是（）

A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋

（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱

對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)

注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag＝

[討論]將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

化合價(jià)降低，得電子，被還原

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高，失電子，被氧化

[結(jié)論]氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

[練習(xí)]：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[討論]如何用實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Ag+Cu2+

（4）一般而言，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。

（5）氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

（6）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

[練習(xí)]1、下列變化需加入還原劑的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()

A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+

C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2

3、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作業(yè)]習(xí)題三（1）（2）